酸碱中和滴定原理
酸碱中和滴定原理是一种常用的实验方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。滴定法基于酸碱中和反应的特性，通过向待测酸碱溶液中滴加已知浓度的酸或碱溶液，观察化学指示剂的颜色变化来确定滴定终点，从而计算待测溶液的浓度。
滴定实验中常用的化学指示剂有酚酞、溴酸盐和酸碱指示剂。酚酞在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色；溴酸盐在还原剂存在的溶液中呈现黄色，在不含还原剂的溶液中呈现紫色；酸碱指示剂根据溶液的pH值呈现不同颜色。
滴定实验中，首先需要准备标准溶液，用于滴定。然后将待测溶液滴加到滴定瓶中，并加入适量的化学指示剂。开始滴定时，从滴定管中滴加标准溶液，滴加至颜色发生变化的临界点，称为滴定终点。通过计算滴定终点前已加入的标准溶液体积，可以确定待测溶液中酸或碱的浓度。
需要注意的是，在进行滴定实验时要精确控制滴定液的滴加速度，避免滴定过程中快滴慢滴不均匀造成误差。另外，选择合适的化学指示剂和滴定指示范围也很重要，以确保滴定实验的准确性和可靠性。
化学教学论实验
教 案
课题： 酸碱中和滴定
姓名： 陈莉
学号： 2010140239
时间： 2013年4月17日
课题：酸碱中和滴定曲线
教
学
目
标 知识与
技能 1、熟悉掌握酸碱中和滴定的实质和原理。
2、初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器和指示剂。
3、通过中和滴定的两个关键更详细的了解酸碱中和滴定。
过程与
方法 1、回顾酸碱滴定原理引出酸碱中和滴定的两个关键。
2、详细讲解酸碱中和滴定的两个关键——酸碱溶液体积的测定和滴定终点的判断。
3、仔细介绍滴定管的结构特点和指示剂的选择。
情感态度与价值观 1、 通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，提高学习化学的兴趣。
2、 引导学生关注生活中的化学，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学价值观
教学重点 1、 酸碱中和滴定的原理及有关计算
2、 酸碱中和滴定的两个关键
教学难点 滴定管结构的介绍以及指示剂的选择
教学过程
教学内容 学生活动 设计意图
[步入情境]
上节课我们学习了酸碱中和滴定，大家回忆一下什么叫酸碱中和滴定？
[知识复习]
定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。
[板书] 酸碱中和滴定
[讲授] 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，酸碱中和滴定的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-恰好相等。
[板书] 一、原理
酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O
[讲授] 在酸碱中和滴定中酸中氢离子的物质的量与碱中氢氧根离子的物质的量相等。 [回顾]
倾听、回想、回答
倾听，记忆。
回顾上节课知识，并理解。
回顾基础知识，为课题的深入打基础。
熟记中和滴定的定义。
充分了解酸碱中和滴定的原理，为下面讲授酸碱中和滴定的两个关键做准备
高二化学专题
2005-9
1 专题三 酸碱中和滴定
【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 ( )
A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3
【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是 ( )
A．1 B．10－4 C．104 D．4×104
【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是
。
用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4）
(1) 以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ；
(2) 以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。
1 第四节 酸碱中和滴定（第一课时）
教学目标
知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，了解酸碱中和滴定所使用的仪器。
能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论，发展学生的思维能力。
科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。
重点、难点 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
教学过程设计
例题1：有3.2g某物质A，在足量的氧气中燃烧，将生成的物质用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重3.6g,再用碱石灰吸收余下的无色无味的气体，碱石灰增重4.4g,问A中有哪些元素组成？
定性分析： 定量分析：
一、酸碱中和滴定的定义
定义：
二、酸碱中和反应的原理
写出下列反应的离子反应方程式：
a、 HCl+NaOH—
b、 HCl+Ba（OH）2—
c、 H2SO4+KOH—
1、 中和反应的实质：
书写离子反应方程式：
1mL 0.1mol/LH3PO4溶液中加入3mL 0.1mol/L 的NaOH溶液
2、 在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的 之比。
表达式：
若将物质的量用n=CV计算：
3、 中和滴定计算关系：
通式：
若为一元酸碱中和反应为：
例题2中和未知浓度的氢氧化钠溶液25.00ml，需加入0.2000mol/L的盐酸溶液12.50ml，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？
练习：
1．酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。
（A） 质量 （B）物质的量
（C） 质的量浓度 （D）H+和OH-的物质的量 2 2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ）。
酸碱中和滴定
1 酸碱中和滴定的定义和原理
（1）酸碱中和滴定的定义
依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理
①中和反应：酸＋碱→盐＋水。中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作
（1）仪器
酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3
名师提醒
（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01 mL。注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择
①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
