稀溶液的依数性练习题
Revised on November 25, 2020 稀溶液依数性
一、判断题
1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（ ）
2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（ ）
3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（ ）
4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（ ）
5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。（ ）
6、Kb的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（ ）
7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（ ）
8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（ ）
9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（ ）
10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（ ）
二、选择题
1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（ ）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化
C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出
2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（ ）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关
3、不挥发的溶质溶于水后会引起（ ）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降 4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（ ）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定
5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（ ）。
无机化学溶液的依数性
第三章 稀溶液的依数性§本章摘要§ 1. 溶液的饱和蒸气压下降
问题的提出 饱和蒸气压 拉乌尔定律
2. 沸点升高和凝固点下降
沸点和凝固点 饱和蒸气压图 公式 应用
3. 渗透压
渗透现象 渗透压 渗透压公式
§1 溶液的饱和蒸气压下降
一 问题的提出
水自动转移到糖水中去,
为什么?
这种转移, 只能通过蒸气来进行. 因此, 要研究蒸气的行为, 才能弄清楚问题的实质.
二 饱和蒸气压
1. 纯溶剂的饱和蒸气压 (P0)
液体气体 在密闭容器中, 在纯溶剂的单位表面上, 单位时间里, 有 N0 个分子蒸发到上方空间中。随着上方空间里溶剂分子个数的增加, 密度的增加, 分子凝聚, 回到液相的机会增加. 当密度达到一定数值时, 凝聚的分子的个数也达到 N0 个。这时起, 上方空间的蒸气密度不再改变, 保持恒定。
此时, 蒸气的压强也不再改变, 称为该温度下的饱和蒸汽压, 用 P0 表示。
达到平衡. 当蒸气压小于 P0 时, 平衡右移, 继续气化; 若蒸气压大于 P0 时, 平衡左移, 气体液化. 譬如, 改变上方的空间体积, 即可使平衡发生移动。
2.溶液的饱和蒸气压 (P)
当溶液中溶有难挥发的溶质时, 则有部分溶液表面被这种溶质分子所占据, 如图示:
于是, 在溶液中, 单位表面在单位时间内蒸发的溶剂分子的数目 N 要小于 N0 。 凝聚分子的个数当然与蒸气密度有关. 当凝聚的分子数目达到 N, 实现平衡时, 蒸气压已不会改变. 这时, 平衡状态下的饱和蒸气压为:P
3. 解释实验现象
过程开始时, H2O 和糖水均以蒸发为主; 当蒸气压等于 P 时,
糖水与上方蒸气达到平衡, 而 P0> P, 即 H2O 并未平衡, 继续蒸发,
以致于蒸气压大于 P. H2O 分子开始凝聚到糖水中, 使得蒸气压不能达到 P0. 于是, H2O 分子从 H2O 中蒸出而凝聚入糖水. 出现了本节开始提出的实验现象.
稀溶液依数性
一、判断题
1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（ ）
2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（ ）
3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（ ）
4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（ ）
5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（ ）
6、Kb的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（ ）
7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（ ）
8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（ ）
9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（ ）
10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（ ）
二、选择题
1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（ ）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化
C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出
2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（ ）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关
3、不挥发的溶质溶于水后会引起（ ）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降
4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（ ）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定
5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（ ）。
A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度
学无止境
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一、判断题
1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（ ）
2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（ ）
3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（ ）
4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（ ）
5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（ ）
6、Kb的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（ ）
7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（ ）
8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（ ）
9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（ ）
10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（ ）
二、选择题
1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（ ）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化
C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出
2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（ ）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关
3、不挥发的溶质溶于水后会引起（ ）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降
4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（ ）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定
