1 离子方程式练习
一:完成下列化学反应方程式,如果能写出离子方程式还要写出离子方程式
（写离子方程式先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合）
1. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
2. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应
3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应
4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应
5. 氧化钠中加稀硫酸溶液
6. 氢氧化镁与盐酸的反应
7. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应
8. 氯化镁与氢氧化钠溶液的反应
9石灰石与硝酸反应
10. 铜片插入硝酸银溶液中
离子方程式书写
离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。
一、哪些物质写离子哪些物质写化学式
中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。
1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。
例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；
CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、除溶于水的强电解质以外写化学式。
例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。
4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。
1 常见离子方程式的书写
【常见离子反应】
1、石灰乳中加入碳酸钠溶液
2、CaCl2浓溶液中滴加浓NaOH溶液
3、亚硫酸钡与盐酸反应
4、氢氟酸与KOH
5、盐酸与NaHCO3
6、醋酸和苛性钠溶液
7、氢氧化钡和CuSO4溶液
8、Ba(OH)2与(NH4)2SO4
9、硫化亚铁和稀硫酸反应
10、向NaAlO2溶液中通入CO2气体（少量或过量）
11、偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸（少量或过量）
12、把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中（少量或过量）
13、硝酸银溶液中逐滴加入氨水至过量:
14、硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳
15、实验室制备氢氧化铁胶体
16、硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应
17、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
18、漂白粉溶液在空气中久置变质
19、醋酸除水垢
20、金属钠加入硫酸铜溶液中
21、碳酸氢钙溶液加到醋酸中
22、金属钠与重水反应
【碱与多元弱酸反应】
1、向澄清石灰水中通入CO2（少量或过量）
2、稀NaOH液中通入H2S（少量或过量）
3、稀NaOH液中通入SO2（少量或过量）
4、、向氨水中通入二氧化碳（少量或过量）
5、向磷酸中滴加氢氧化钠溶液（少量或过量）
【酸式盐与碱反应】
1、NaHSO4溶液与的Ba(OH)2溶液反应（少量或过量）
2
2、磷酸二氢钠溶液和澄清的石灰水混合（少量或过量）
3、Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应（少量或过量）
4、Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应（少量或过量）
5、Ca(H2PO4)2与NaOH溶液混合（少量或过量）
6、、碳酸氢钠与的氢氧化钙反应（少量或过量）
7、碳酸氢钙与氢氧化钠反应（少量或过量）
8、磷酸二氢铵加足量的氢氧化钠溶液
【一种离子与两种离子反应】
1、碳酸氢铵溶液与烧碱溶液反应（少量或过量）
2、亚硫酸氢铵与烧碱反应（少量或过量）
3、硫氢化铵与烧碱反应（少量或过量）
4、明矾溶液与氢氧化钡反应（少量或过量）
浅谈离子方程式的书写
【摘要】离子反应是贯穿于整个中学化学的重要内容，离子方程式的书写既是重点又是难点，也是近几年来高考化学的热点，虽然每年所考的载体不尽相同，但对基本的知识的考查并没有多少改变，所以学生掌握离子方程式的正确书写非常必要，但是它的书写使很多学生在学习时感到非常吃力。
【关键字】离子方程式；书写
离子反应是贯穿于整个中学化学的重要内容，离子方程式的书写既是重点又是难点，也是近几年来高考化学的热点，虽然每年所考的载体不尽相同，但对基本的知识的考查并没有多少改变，所以学生掌握离子方程式的正确书写非常必要，但是它的书写使很多学生在学习时感到非常吃力。在教学过程中，应让学生掌握离子反应方程式的书写和应用，提高学生使用化学用语的准确和熟练程度。本文从离子方程式的定义、书写离子方程式的步骤和书写离子方程式时需注意的问题三部分来介绍离子方程式的书写。
一、离子方程式的定义
用实际参加反应的离子来表示的反应式。它反映了电解质之间化学反应的实质，它不仅表示一定物质之间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。
二、书写离子方程式的步骤
离子方程式一般按“一写二改三删四查”四步完成，具体为：
1.写：写出正确化学反应方程式； 2.改：将易溶于水的强电解质写成离子形式，难溶于水或弱电解质以及气体等用化学式表示；
3.删：删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子；
4.查：检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等。
例如， bacl2 溶液和 na2so4溶液反应离子方程式的书写步骤为：
1.写：bacl2 +na2so4=baso4↓+2nacl；
2.改：ba2++2cl-+2na++so42-= baso4↓+2na++2cl-；
3.删：ba2++so42-=baso4↓；
4.查：检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等。
三、书写离子方程式时需注意的问题
上面介绍了书写离子方程式的步骤，在书写离子方程式过程中还要注意如下问题：
