1 离子方程式书写汇总
1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液
2、钠与水反应
3、钠与硫酸铜溶液
4、过氧化钠与水反应
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合
11、澄清石灰水通入少量CO2
12、澄清石灰水通入过量CO2
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
16、碳酸钠溶液与盐酸反应
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应
21、碳酸钙与醋酸反应
22、澄清石灰水与稀盐酸反应
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水
25、碳酸镁溶于强酸
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液
书写化学方程式及离子方程式
一、钠
1. 钠与O2反应（常温）：
2. 钠与O2反应（加热）：
3. 钠与H2O反应：
离子方程式：
4. 钠与盐酸溶液反应：
离子方程式：
5. 钠与硫酸铜溶液反应：
二、氧化钠与过氧化钠
1. 氧化钠与H2O反应：
离子方程式：
2. 氧化钠与CO2反应：
离子方程式：
3. 过氧化钠与H2O反应：
离子方程式：
4. 过氧化钠与CO2反应：
第 1 页 共 5 页 高中化学离子方程式书写步骤_
当同学们真正掌握了元素及其化合物的知识后，同学们就应该掌握离子方程式的书写和记忆不同的离子方程式了。对于离子方程式这块高中化学知识点，同学们该从哪些方面学习呢?这部分内容的要点又包括哪些内容呢?今天，高中网校就随同大家一起来看看专业人士为我们总结的内容和要点。
【基本知识点】
离子方程式概念：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。)
意义：
它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
书写离子方程式的基本步骤为：
① 写 ：写出有关反应的化学方程式。 第 2 页 共 5 页 ② 拆 ：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③ 删 ：删去方程式两边不参加反应的离子。
④ 查 ：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平)，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
离子方程式的正误判断规律：
1.依据四原则
(1)客观事实原则
(2)质量守恒原则
(3)电荷守恒原则
(4)定组成原则
2.看拆分正误
(1)能拆分的物质：能拆分的物质一般为强酸、强碱、和大多数可溶性盐等强电解质
(2)不能拆分的物质：可见不可拆分的物质一般为弱酸、弱碱、一水合氨、少数可溶性盐、沉淀、气体和水。 第 3 页 共 5 页 3.分析量的关系
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如何书写与量有关的离子方程式
离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。
类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
例1：书写下列反应的离子方程式：
(1) 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：
(2) 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：
(3) a：向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：
b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：
c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：
.
分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa 2+ 、OH – (Na+不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+ 、 OH – 应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一个Ba2+ 、两个 OH –。而OH –离子与两个HCO3–反应生成两个H2O分子和两个CO32-， 而两个CO32- 有一个与Ba2+ 结合转化为BaCO3 沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为：
