2018呼和浩特一模word含答案 内蒙古呼和浩特市2018届高三第一次质量调研普查考试理综化学试题
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- 1 -
7、化学与生产和生活密切相关。下列说法不正确的是
A.明矾用于净水。氯气用于消毒，都涉及化学变化
B糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应
C.从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个
B.将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水得浓度为1mol·L-1
C.标准状况下224L氮气与2.4L苯所含分子数均为NA
D.向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8NA
9、TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE 的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是
A.TPE属于苯的同系物
B.TPE能发生加成反应，但不能发生取代反应
C.TPB与化合物互为同分异构体
D.TPE的一氯代物有3 种
10、下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A B C D 高考资源网（） 您身边的高考专家
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- 2 - 实验目的 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2 验证铁的析氢腐蚀 模拟电解精炼铜
实验装置
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是
A.原子半径：W
B.W与X组成的化合物中只含有极性键
C.X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物
D.W 与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性X>Y >Z
12、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是
A.电极a和电极c都发生氧化反应
B.电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D.装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜
13、常温下，向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别高考资源网（） 您身边的高考专家
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- 3 - 加入NaOH 固体，lg)()(OHcHc随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.
A.HX的酸性弱于HY
B.C点溶液中c(Y-)
C.a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1
D.b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1
26、（15分）碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其实验过程如图1：（己知氧化性Cl2> IO3-）
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，反应的离子方程式为 _______________ ，该操作将I2还原为I-的目的是 __________________________ ；
（2）操作X的名称为 _______________________ ；
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是
（填字母）。 高考资源网（） 您身边的高考专家
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a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染
b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度
c.通入过量的氯气可提高碘的产量
d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入
e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液
（4）二氧化氯（C1O2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O2氧化酸性含I-废液回收碘。
①写出C1O2氧化I-的离子方程式____________________________________。
②若处理含I-相同量的废液回收碘、所需Cl2的物质的量是C1O2的______________倍。
（5）已知：5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：
（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
② ______________________
；
③另从水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。
27、（15分）广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
Ⅰ.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下： 高考资源网（） 您身边的高考专家
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请回答下列问题：
（1）步骤①中的化学方程式为___________________________________；
（2）步骤②中沉淀为_________________________________（填化学式）；
（3）步骤③中加入NaCl 固体的作用是______________________________，分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________________________。
Ⅱ.工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制Na2S2O4。
（1）惰性电极a连接电源的_________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________；
（2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是____________________________。
Ⅲ.探究Na2S2O4的性质：
某课题小组常温下测定0.050 mol•L-1Na2S2O4溶液在空气中的pH变化如下图所示；
（1）0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，写出0- t1发生反应的离子方程式为____________________；
(2)若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________
mol•L-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化）
28、（13分）氢气是重要的化工原料，甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，工业上称为“甲烷蒸气转化法”。 高考资源网（） 您身边的高考专家
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- 6 - （1）已知有关反应的能量变化如下图：
则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________________________；
（2）已若该反应在 700 ℃ ， 1 MPa 时， 1 mol CH4与 1 mol H2O 在 1 L 的密闭容器中反应，反应中氢气浓度随时间的变化如右图， 6min 达到平衡 。该温度下反应的平衡常数为 ______________（结果保留小数点后一位数字） 。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 _____________，采取的措施可能是 _____________________ 。
（3）右图中a 、 b 、 c 、 d 四条曲线中的两条代表压强分别为 1Mpa 、 2Mpa 时甲烷含量曲线，其中表示 1Mpa 的是 ________ （填字母）。
在实际生产中采用图中M点而不是N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。
35、【化学——选修三物质结构与性质】（15分）
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为： 高考资源网（） 您身边的高考专家
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- 7 - 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基态Mn原子的价电子排布式为
。
（2）现代化学中，常利用_______________________上的特征谱线来鉴定元素。
（3）已知H2S2O8的结构如图。H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为 _________________；上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 ；与硫酸根等电子体的分子或离子有______________________（写两种）。
