2018届内蒙古呼和浩特市高三第一次质量调研普查考试理综化学试题(解析版)

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内蒙古呼和浩特市2018届高三第一次质量调研普查考试理综-化学试题

1. 化学与生产和生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 明矾用于净水。氯气用于消毒，都涉及化学变化

B. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

C. 从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料

D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

【答案】B

【解析】A、明矾净水是溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用起到净水作用，氯水中含有次氯酸具有强氧化性，次氯酸具有杀菌消毒作用，都属于化学变化，只是两个反应遵循的化学原理不同，故A正确；B．单糖不能水解，如葡萄糖和果糖属于单糖不能发生水解反应，油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应，故B错误；C．煤干馏后得到的出炉煤气中含有苯，石油通过结构重整可以得到苯，所以苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料，故C正确；D．储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故D正确；故选B。

2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个

B. 将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1

C. 标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为NA

D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8NA

【答案】A 页 2第

点睛：本题的易错点为D，要注意发生的反应和先后顺序，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，同时注意氢氧化铝是两性氢氧化物，最后氢氧化铝要和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液。

3. TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE 的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

A. TPE属于苯的同系物

B. TPE能发生加成反应，但不能发生取代反应

C. TPB与化合物互为同分异构体

D. TPE的一氯代物有3 种

【答案】D

【解析】A，苯的同系物只有一个苯环，并且其侧链是烷基，所以A不正确。B，TPE分子中有苯环和碳碳双键，苯环上既能发生加成反应（比如和氢气加成）又能发生取代反应（如卤代、硝化反应），碳碳双键上页 3第 能发生加成反应，所以B不正确。C，TPE的分子式是C26H22，的分子式是C20H14，两者分子式不同，所以不是同分异构体，C错。D，TPE分子中4个苯环是相同的，每个苯环上有邻、间、对3种氢原子，所以它有3种一氯代物，D正确 。

4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A B C D

实验目的 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2 验证铁的析氢腐蚀 模拟电解精炼铜

实验装置

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠也能反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故A错误；B. 碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2，也含有二氧化硫，二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前需要除去二氧化硫，品红溶液不能完全除去二氧化硫，故B错误；C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，酸性电解质才可发生析氢腐蚀，故C错误；D．电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为铜盐溶液，根据图示电流方向，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为铜盐溶液，故D正确；故选D。

5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A. 原子半径：W

B. W与X组成的化合物中只含有极性键 页 4第 C. X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物

D. W 与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性X>Y >Z

【答案】C

... ... ...

点睛：本题考查无机物的推断。本题的突破口为“n是一种二元弱酸”且含有2种元素。本题的易错点为C，氧硫化碳(COS)，是一种无色恶臭气体，易潮解，300℃分解为一氧化碳和硫。

6. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 电极a和电极c都发生氧化反应

B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

【答案】C

【解析】A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，B属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。A．电极a为负极，电极c为阳极，负极和阳极都发页 5第 生氧化反应，故A正确；B．d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；C．c为阳极，N2O4发生氧化反应生成N2O5，电极上的电极反应式为N2O4-2e-+ 2HNO3

=2N2O5+2H+，故C错误；D．装置A中每消耗64g SO2，即1mol，转移电子为2mol，由电荷守恒可知，理论上装置A和装置A中均有2mol H+通过质子交换膜和隔膜，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池是解题的关键。本题的难点是电极反应式的书写，易错点为C，要注意B中左侧是无水硝酸。

7. 常温下，向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c点溶液中c(Y-)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1

D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1

【答案】D

【解析】A．lg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；B．c点lg=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，故B错误；C．a点lg=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)=

=10-13mol•L-1，故C错误； D．b点lg=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，此时消耗的NaOH为0.008mol，c(Na+)=0.08 mol/L，根据物料守恒，c(Y-)+c(HY)=0.1 mol/L，因此c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 页 6第 mol•L-1，故D正确；故选D。

8. 碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其实验过程如图1：（己知氧化性Cl2> IO3-）

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，反应的离子方程式为_________，该操作将I2还原为I-的目的是_________________________________________；

（2）操作X的名称为______________________________________；

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是_____（填字母）。

a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染

b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度

c.通入过量的氯气可提高碘的产量

d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入

e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液

（4）二氧化氯（C1O2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O2氧化酸性含I-废液回收碘。

①写出C1O2氧化I-的离子方程式____________________________________。

②若处理含I-相同量的废液回收碘、所需Cl2的物质的量是C1O2的______________倍。

（5）已知：5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在； 页 7第 ②_______________________；

③另从水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。

【答案】 (1). H2O+SO32-+I2=2I-+SO42-+2H+ (2). 使CCl4中的碘进入水层（或将I2转化为I-从CCl4中分离出来） (3). 分液 (4). abe (5). 2C1O2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O (6). 2.5 (7). 从水层中取少量溶液。加入2~3滴淀粉溶液。加稀盐酸酸化。滴加FeCl3溶液。若溶液变蓝，则证明废水中存在I-，否则说明废水中不含I- (8). 适量稀盐酸和亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝

【解析】I．含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-)中加亚硫酸钠溶液，把单质碘还原为I-，四氯化碳难溶于水，会分层，则分液即可得到四氯化碳，剩余的溶液中加氯气氧化I-得到I2，富集，最后得到较纯的I2。

(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘能溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；故答案为：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘进入水层(或将I2转化为I-从CCl4中分离出来)；

(2)四氯化碳难溶于水，二者会分层，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，故答案为：分液；

(3)a.在实验中要缓慢通入氯气，使氯气充分反应，可以提高氯气的利用率，防止产生污染，正确；b.气体的溶解度随温度的升高而降低，控制在较低温度下进行可以增大氯气的溶解度，正确；c.通入过量的氯气，保证碘离子完全被氧化，但过量的氯气能够将碘继续氧化生成含碘元素的阴离子，反而降低碘的产量，错误；d.冷却水应该遵循下进上出，为有效防止碘的挥发水应从a口通入，错误；e.为了防止氯气污染环境，锥形瓶中应盛放NaOH溶液，以用于吸收氯气，正确；故选abe；