化学反应的配位化学的计算

第１８卷第５期（２０１３）　甘音高竹子拒　Ｖｏ１．１８　Ｎｏ．５（２０１３）　

当前初　高中化学教科书的衔接研究　

有关“化学计算”与“化学反应规律”的初高中衔接问题　

魏亚慧　

（陕西师范大学化工学院，陕西西安７１００６２）　

摘要：研究处理好初高中化学教科书的衔接是初中化学启蒙教育向高中化学基础教育平稳过渡的重难点．　

本文在分析教科书衔接问题已有研究的基础上，通过对高一学生的学习情况调查，从衔接现状、出现盲点的原　

因及教学建议三个不同层面来论述，从化学反应规律和化学计算两个角度分析在初高中化学教科书的衔接中　

的漏洞与教学中出现的问题．并针对存在的问题提出了相应的教学建议．　

关键词：化学；教材；课程；衔接；盲点　

中图分类号：Ｇ６３３．８　文献标志码：Ａ　文章编号：１００８—９０２０（２０１３）０５—０９０—０４　

由于初中化学是化学的启蒙教学，高中化学是初中化学　

的更高一层次的学习，高中化学无论是知识的难度，还是对　

学生学习能力的要求都有了质的飞跃．加上课本内容与考题　

之间存在的较大差异，导致许多学生刚跨入高中时感到学习　

化学十分困难，产生不少困惑，丧失学习的信心，学习兴趣降　

低．研究处理好初高中化学教科书的衔接，使初中化学的启蒙　教育向高中化学的基础教育平稳过渡是化学教学的重难点，　

有利于教师寻求实施新课程的最佳结合点，可以使高中化学　

教师在教学时能注意把握好教学难度，使初高中化学教学内　

容有机整合、协同发展．在新课标背景下的初高中化学教科书　

衔接的研究是依据教育、教学的改革现状，初高中化学课课程　

标准、教材、教师用书等提出的课题．这个课题的研究为初高　中教育教学提供了很多具有实践意义的思维和方法．　

１．有关教科书衔接问题的研究成果　

根据笔者查阅文献资料阅读书籍，发现现今对初高中化　学衔接的研究主要在对教材知识的衔接的研究，对学生心理　

状况变化的分析，（如《浅谈初高中化学衔接的学习方法》Ｉ１＿中　

作者就对学生从初中升入高中后心理的变化做了分析并对　

⾼中化学化学反应速率计算化学反应速率通常⽤单位时间内反应物浓度的减少或⽣成物浓度的增加来表⽰。计算公式为，单位为或。同⼀个化学反应 pC(g)，同⼀段时间内，⽤不同物质的浓度变化表⽰化学反

应速率时，数值可能不同，但是意义相同。当⽤不同物质表⽰同⼀化学反应的反应速率时，反

应速率之⽐等于化学⽅程式中有关物质的化学计量数之⽐，即v(A)：v(B)：v(C)=m：n：p。

⼀、同⼀反应中⽤各物质表⽰的反应速率换算的计算

例1、反应在10L密闭容器中进⾏，半分钟后，⽔蒸⽓

的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的⽣成速率）

可表⽰为（ ）A.B.C.D.解析：⾸先根据题意求出的值，然后再利⽤规律求其他各物质的反应速率。

显然只有C项符合题意。

⼆、确定反应速率的相对快慢

例2、反应A(g)＋3B(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

则四种情况下，该反应进⾏的快慢顺序为______。

解析：将不同物质表⽰的速率利⽤规律换算为⽤A物质表⽰的速率，则有：

，则②表⽰的

，则③表⽰的

，则④

表⽰的

故反应进⾏的快慢顺序为④>③=②>①。

三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态

例3、可逆反应的正、逆反应速率可⽤各反应物或⽣成物浓度的变化来表

⽰。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.B.C.D.解析：对于同⼀物质⽽⾔，时，该反应达到化学平衡状态。本题某选项中两种物质表⽰

的=⽅程式中对应物质的化学计量数之⽐，则该选项中任⼀物质的⽣成、消耗速率相

等。由此可知本题应选C项。

四、确定化学⽅程式中各物质的化学计量数

例4、某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所⽰。由图中数据分析，该反应的化学⽅程式为__________。

解析：由化学反应速率确定化学⽅程式分两步进⾏：

第⼀步：选取确定反应物和⽣成物；

第⼆步：根据反应速率与各物质的化学计量数确定化学⽅程式。

由图知X和Y为反应物，Z为⽣成物。X、Y、Z的化学计量数之⽐==△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=

＜化学反应速率和化学平衡＞检测题

一、选择题：

1．在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L。2S末时，测定N2的浓度为0.8mol/L，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0.1mol/L.S B.0.8 mol/L.S C.0.3 mol/L.S D.0.9 mol/L.S

2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol/L ,Y减少n/3 mol/L，Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为

A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2

3.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。在温度不变时，欲使[NO2]/[ N2O4]的比值增大，应采取的措施是

A.体积不变，增加NO2的物质的量 B.体积不变，增加N2O4的物质的量

C.使体积增大到原来的2倍 D.充入N2，保持压强不变

4.在2A＋3B xC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/L.min，反应开始至平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L，下列说法正确的是

A.A和B的平衡浓度比为5:3 B. A和B的平衡浓度比为8:3

C.x:y=2:1 D.x=1

5.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

1 1.3化学反应热的计算

一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)

1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )

A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态与终态有关，也与反应的途径有关

B．盖斯定律遵守能量守恒定律

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

【答案】 A

2．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

【答案】 A

【解析】 根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减。

已知：(1)Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

由盖斯定律(2)×32－(1)，得：2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×32－234.1 kJ·mol－1＝－824.35 kJ·mol－1，故选A。

3．已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1；若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为( )