2021-2022学年四川省达州市高二下学期期末检测化学试题(含解析)

四川省达州市季高二化学下学期期末检测试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2．选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.3．考试结束后，将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Se-79第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（共21题，每题2分，共42分.每题只有一选项符合题意。

）1．下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】一次能源可以分为再生能源和非再生能源。

再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等。

它们在自然界可以循环再生。

非再生能源在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源称之为非再生能源。

非再生能源包括：煤、原油、天然气、油页岩、核能等，它们是不能再生的，用掉一点，便少一点。

综上所述，本题选B。

2．下列元素位于d区的是（）A．C B．Ca C．Cr D．Ga【答案】C【解析】铬是24号元素，位于元素周期表第4周期VIB，外围电子排布为3d54s1，所以铬是d区的，C正确。

【点睛】将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.；p区：包括IIIA 族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.；d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2；ds区：：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2.；f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns23．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（）A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，所以该反应是吸热反应。

四川省达州市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- ， HA- H++A2-B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C . Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D . X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L2. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类结论正确的是（）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A . ①②④B . ②C . ②③D . ②③④⑤3. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法正确的是（）A . 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4. （2分）下列说法正确的有（）项①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同⑦向0.1mol•L﹣1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项5. （2分）研究性学习小组在莆田二中的哲理湖与生物地理园的附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：两份营养液的成分（）A . 只有n（K+）相同B . 只有 n（Cl﹣）相同C . 完全相同D . 完全不同6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液7. （2分） (2016高二上·琼海期中) 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ，下列能实现该反应的原电池是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列说法正确的是（）A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀9. （2分） (2018高二下·凌源期中) 分子式为C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) （）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（）A . K2CO3、Ba（NO3）2、KOH，HNO3B . Ba（NO3）2、KOH，HNO3、K2CO3C . KOH，K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D . Ba（NO3）2、KOH，K2CO3、HNO311. （2分） (2020高二上·运城期末) 化学实验小组在学习化学电源和氯碱：工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。

四川省达州市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃B . 乙烯是石油裂解后的产物C . 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和裂化2. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B . Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）3. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯B . 用分液漏斗分离乙醛和水C . 用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯D . 用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性4. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·吉林模拟) 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是（）A . 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B . 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C . 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D . 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品6. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA7. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . KClO3B . CH3COOHC . NH3D . Br28. （2分） (2017高一下·成都期中) 溶液中可能大量存在的一组离子是（）A . H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+B . H+、Fe2+、SO42﹣、NOC . K+、H+、NO 、Na+D . OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+9. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+10. （2分） (2019高一上·南山期中) 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）A . ABB . B2CC . A2B2D . BC211. （2分） (2016高二上·绥化期中) 区别下列有关物质的描述不正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液B . 用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯C . 用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯D . 用溴水区别甲烷和乙烯12. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A . ①③B . ②③C . ③④D . ②④13. （2分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。

2022-2023学年四川省达州市高二下学期期末监测理综化学试题1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上B．燃料电池的能量转化效率高于燃料直接燃烧C．纯碱和洗洁精都可用于去除油污，二者去污原理不同D．向新制氯水中加适量CaCO 3粉末可增强溶液的漂白能力2.反应物(A)转化为产物(B)时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是A．X作为A转化为B反应的催化剂B．其他条件相同时，反应①的反应速率比反应②快C．相比反应①，反应②中A的平衡转化率更大D．A转化为B是放热反应，反应一定不需要加热就能发生3.下列有关说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．盐碱地(含等)可通过施加适量石膏降低土壤碱性C．强碱MOH溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度存在：D．25℃时，pH＝1的HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为74.如图甲表示金属腐蚀的示意图，图乙表示铁棒上镀铜的示意图。

下列说法错误的是A．图甲表示金属的吸氧腐蚀B．图甲所示正极电极反应式为C．图乙中，a电极应为铜棒，b电极应为铁棒D．图乙中，可用溶液为电解液，电解一段时间后浓度减小5.下列有关实验操作、现象及结论都正确的是将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，溶液紫色褪铁锈中含有去醋酸酸性强于碳酸用pH计测定溶液、溶液的pH，pH分别为8.5、10.6用酸式滴定管滴加稀盐酸到向2mL 溶液中滴入5滴溶液，充分反应后，再滴入5滴溶液，沉淀由白色变为黑色B C．C D．D6.工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。

下列说法错误的是A．“转化”过程的反应为：B．“酸溶”时，温度越高越有利于溶解C．该工艺中滤液2可循环利用D．流程中操作①、②、③均为过滤7.常温下，向溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末(已知MX难溶，忽略溶液体积变化)，溶液的pH与变化关系如图所示。

2022届达州市名校高二下化学期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知反应：SO 2(g)+12O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+12O2→V2O5+SO3（慢）。

下列说法错误的是A．对总反应的速率起决定性的是反应②B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJC．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率【答案】B【解析】【分析】【详解】A．整个反应的速率由慢反应所控制，即慢反应为反应速率的控制步骤，故对总反应的速率起决定性的是反应②，正确，A项正确；B．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，反应放出的热量应小于99kJ，B项错误；C．分析题中反应机理，可以看出V2O4·SO3是该反应的中间产物，根据有效碰撞理论，只有具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3与O2的碰撞仅部分有效，C项正确；D．结合催化剂的定义及作用，可知V2O5是该反应的催化剂，催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率，但对平衡转化率无影响，D项正确；答案选B。

2．下列有关物质的性质与用途不正确的是A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】C【解析】分析：A．明矾水解可生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气；C．碳酸钠水解呈碱性；D．熔点高的物质可用于耐高温材料。

四川省达州市达县安仁中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热⑤取上层液体；⑥取下层液体A．②④⑤③①B．②④⑥③① C．②④⑤① D．②④⑥①参考答案：A略2. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性参考答案：D考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫．解答：解：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，故选D．点评：本题主要考查了浓硫酸的特性，难度不大，根据课本知识即可完成．3. 可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应参考答案：AB 4. 将等物质的量的锂、钠、钾单质分别切成细片，然后各与水作用。

如以所放出的气体体积（V）对经过的时间（t）作图，下图能正确表述其关系的是A． B．C．D．参考答案：A5. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱参考答案：B略6. 关于图中各装置的叙述不正确的是A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法参考答案：A略7. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．乙酸乙酯与丙酸甲酯C．丙三醇与乙二醇D．乙醛与蚁醛参考答案：D略8. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

2022年四川省达州市达川中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质不能使蛋白质变性的是A．浓盐酸 B．食盐 C．硫酸铜 D．氢氧化钠参考答案：B略2. 下列情况可能引起水污染的是( )①农业生产农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③④⑤⑥参考答案：D略3. 90 ℃时水的离子积K W=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定参考答案：B略4. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5参考答案：C考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl 元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B略6. 在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动参考答案：D略7. 下列叙述正确的是（）A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上参考答案：B略8. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能参考答案：A略9. 下列离子方程式中书写正确的一组是①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋=== BaSO4↓＋ A1(OH)3↓②钠和水反应：Na＋H2O === Na+＋OH－＋H2↑③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O④ 氢氧化钠和氯化铵溶液共热：NH4＋+OH－NH3↑+H2O⑤ 氢氧化铝与硫酸反应：OH— + H + === H2O⑥在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O -A. ①②③④B. ③④C. ①③④⑤D.①④⑥参考答案：B略10. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A.碘水B.碘化钾溶液C. 银氨溶液、碘水 D.硝酸银溶液参考答案：C略11. 在地壳中含量最多的金属元素为A 、钠 B、镁 C、铝 D、铁参考答案：C12. 化学用语是学习化学的重要工具。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关有机物的命名，下列说法正确的是( )A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．烷烃的名称为2-甲基-3-乙基己烷C．芳香烃的名称为1-甲基-5-乙基苯D．有机物CH2BrCH2Br 的名称为二溴乙烷2．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g。

A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。

有关A的说法正确的是A．有机物A的分子式为C3H8O3B．0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2C．A催化氧化的产物不能发生银镜反应D．A能在一定条件下发生缩聚反应生成3．瑞典公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，电极2上发生氧化反应B．电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大C．电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2OD．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜4．易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()序号实验方案现象与结论产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素A 加入盐酸中B 加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素A．A B．B C．C D．D5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B．在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+7．已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是A．>30%B．=30%C．<30%D．无法确定8．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料10．将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。

2021-2022学年四川省达州市达川中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—C6H5O—+H2OB．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液加入过量的苯酚 2C6H5OH+CO32— 2C6H5O—+ CO2↑+H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：AB略2. 新科技革命三大支柱通常是指①能源②交通③通讯④材料⑤信息A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.①④⑤参考答案：D3. 取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L B．0.42mol/LC．0.56mol/L D．0.26mol/L参考答案：B略4. 下列物质中,不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．不锈钢 D．水银参考答案：D5. 下列做法正确的是：（）（A）为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠（B）食品添加剂都是有害的，必须禁止使用（C）食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂（D）为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C略6. 2008年第29届夏季奥运会在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不可以采纳的是A．大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛B．开发新能源，减少化石燃料的燃烧C．分类回收垃圾D．开发、生产环保材料，以投入体育场馆建设参考答案：A7. 在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）参考答案：A8. 下列分子式表示的一定是纯净物的是A．C5H10 B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl2参考答案：C9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D．二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案：B考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：碳族元素；金属概论与碱元素．分析：A．三氧化二铁为红棕色固体；B．明矾不具有消毒杀菌能力；C．氧化铝熔点高；D．二氧化硅具有良好的光学特性．解答：解：A．三氧化二铁为红棕色固体，常用作制造红色油漆和涂料，故A正确；B．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故B错误；C．氧化铝熔点高，用作制耐高温材料，故C正确；D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故D正确；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，熟悉三氧化二铁、明矾、氧化铝、二氧化硅的性质和用途是解题关键，主要净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．10. 下列各组物质中，每一种物质的分子里的所有原子都处于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔 B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、环己烷 D．乙烷、乙烯、乙炔参考答案：B略11. 反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s后， NO 的物质的量增加了0. 3 mol，则下列反应速率正确的是A.v (O2) = 0. 01 mol·(L·s)- 1；B.v (NO) = 0. 008 mol·(L·s)- 1；C.v ( H2O) = 0. 015 mol·(L·s)- 1；D.v (NH3 ) = 0. 002 mol·(L·s)- 1参考答案：D略12. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：D略13. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；D．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；C．构成原电池反应，可以加速反应的速率．【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，铜片表面会出现气泡，故A 正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，铁片表面会镀上一层银，故B正确；C．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几硫酸化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故C正确；D．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故D错误；故选D．14. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵变影响大于焓变影响参考答案：D略15. 下列说法不正确的是（）A．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应B．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易C．根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000 mol·L－1 HCl 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

四川省达州市开江县中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 100mL6mol/L硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。

可向反应物中加入适量的A．醋酸钠（固体） B．3mol/L硫酸 C．碳酸钾溶液 D．硫酸铵（固体）参考答案：A略2. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A略3. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，发布了长达25页的《2011年供应商责任进展报告》，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是( )A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：B 略4. 做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是A．用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管B．用稀硝酸清洗洁有银镜的试管C．用水清洗沾有固体石蜡的试管D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管参考答案：C略5. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu(OH)2共热A．①③④②⑥ B．①③④②⑤ C．②④①⑤⑥ D．②④①⑥⑤参考答案：C6. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为235参考答案：D略7. 在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在实验室制取和检验气体的实验中，任何尾气都不需要处理，可直接排放到空气中C.用加热KMnO4的方法制得的氧气时，大试管口应略向下倾斜D.在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯参考答案：B略8. 某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种,则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（）种？A．4 B．3 C．5 D．2参考答案：A略9. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释参考答案：D略10. 将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应： 3A(气) + B(气) →nC(气) + 2D(气)，5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D ；经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升·分)，下列结论中错误的是①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算，n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/(升·分)Ａ.①、②Ｂ.①、④Ｃ.②、③Ｄ.③、④参考答案：D略11.A．a和c互为同分异构体 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．d为平面型分子，属于芳香烃 D．b和c互为同系物[来参考答案：D略12. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO D．NH、Fe3＋、Ba2＋、Cl－参考答案：C略13. 在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是Ａ、1.6ｍｏｌＢ、2.8ｍｏｌＣ、3.2ｍｏｌＤ、3.6ｍｏｌ参考答案：C14. 由a g乙酸、b g葡萄糖和c g尿素〔CO（NH2）2〕组成的混合物150 g，在一定条件下完全燃烧生成90 g水，则a、b、c的比值为( )A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．任意比 D.无法计算参考答案：C15. 当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。

四川省达州市2022届化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】【详解】A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，A错误；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，B 正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH 3•H2O NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，C错误；D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，D错误。

答案选B。

【点晴】解答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。

2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )A．FeCl2是否变质(KSCN) B．Na2SO3是否变质(BaCl2)C．KI是否变质(淀粉溶液) D．乙醛是否被氧化(pH试纸)【答案】B【解析】【详解】A.氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故A正确；B.亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以采用先加盐酸、再加入氯化钡溶液的方法检验，故B错误；C.碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，碘化钾和淀粉溶液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；D.乙醛易被氧化为乙酸，乙酸遇到pH试纸变为红色，乙醛遇到pH试纸不变色，所以可以用pH试纸检验乙醛是否被氧化，故D正确。