2015年山东高考模拟试题_山东省青岛市高三上学期期中考试化学卷

试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（ ）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++,每生成0.1molCu ,转移电子A 1.25ND ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态 2．下列化学用语或图示正确的是（ ）A ．甲醛的电子式为::H:C :H OB ．NaCl 溶液中的水合离子为C ．3NH 分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（ ） A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用3%~5%的3NaHCO 溶液冲洗C ．4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理D ．使用pH 试纸测定KClO 溶液的pH4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ） A ．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性 B ．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性 C ．制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 能使蛋白质变性 D ．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B ．操作④发生反应的离子方程式为2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+C ．操作⑤中溶剂X 可以选用苯或4CClD ．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架MOFs 是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种MOFs 超分子的结构，下列有关说法错误的是（ ）A ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为2+C ．该MOFs 超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是HCOO -9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()CAPE 可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（ ）A ．CAPE 可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．1molCAPE 与足量NaOH 溶液反应，消耗2molNaOHC ．CAPE 存在顺反异构D ．产物中X 代表的是22CO +H O10．钯催化剂()Pd/SVG 常用于加氢反应的催化．2H 在钯催化剂上能将NO 加氢还原生成2N 和3NH ,其机理及活化能()1kJ mol -⋅如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．2H 还原NO 总反应可能为22324NO 7H N 2NH 4H O +++催化剂B ．在Pd /SVG 催化剂上，NO 更易被2H 还原为2NC ．决定NO 生成2N 速率的基元反应为2NH NO NHNOH →D ．NO 生成3NH 的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．以秸秆为原料合成PEF 树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．FDCA 的同分异构体中含结构的有3种C ．FDCA 中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、FDCA 、单体a 、PEF 都能发生酯化反应13．电催化2CO转化为()22CO NH 是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的3KNO 溶液中通入2CO 至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有1.8molH +通过质子交换膜时，可以处理标准状况下22.24LCO D ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．234SnCl TiCl KMnO --滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用2SnCl 和3TiCl 将铁矿石试样中3Fe +还原为2Fe +,再用4KMnO 标准溶液滴定．为探究4KMnO 标准溶液滴定时，Cl -在不同酸度下对2Fe +测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴140.1mol L KMnO -⋅溶液，现象如表所示：下列说法错误的是（ ） A ．X 是2H OB ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除Cl -的影响，可改用227K Cr O 标准溶液进行滴定15．向饱和AgCl 溶液（有足量AgCl 固体）中滴加氨水，发生反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦和()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦与()()33Pc NH lgc NH =-的关系如图所示{其中M 代表()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、或()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦}． 下列说法错误的是（ ）A ．曲线Ⅰ表示()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦与3NH 浓度的变化关系 B ．AgCl 的溶度积常数()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅= C ．反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦的平衡常数K 的值为 3.2410D ．()3Pc NH 2=时，溶液中()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L ++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题： （1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）联氨()22H N NH —与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：H N N ∠——___________（填“大于”“等于”或“小于”）H O O ∠——；标准状况下，联氨沸点比氨高147℃，主要原因是①___________；②___________．（3）CN -和3NH 易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．[]36K Fe(CN)B ．()36Co NH ⎡⎤⎣⎦C ．()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦ D ．()32Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦ Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为apm,αβγ90===︒）．甲 乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________． A ．配位键 B ．π键 C ．非极性键 D ．范德华力图甲中所标原子2sp 杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为A N ,该晶体的密度ρ=___________3g cm -⋅（用含A N 的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含Se Te Au Pt Pd 、、、、等）为原料，提取贵金属Au Pt Pd 、、的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，Au Pt Pd 、、以22466AuCl PtCl PdCl ---、、形式存在；②()462NH PtCl 和()462NH PdCl 难溶于水，()442NH PtCl 易溶于水，()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦．（1）“焙烧”时，Se Te 、转化为可溶于水的23Na SeO 和24Na TeO ．转化等物质的量的Se Te 、时，消耗3NaClO 的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量2SO 的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成24N NH Cl 、和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向()216c PdCl 0.2mol L --=⋅的溶液中加入等体积的11mol L -⋅的4NH Cl 溶液，充分反应后，溶液中()26c PdCl -=___________1mol L -⋅．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭与碳酸亚铁()3FeCO 制取乳酸亚铁晶体，过程如下： Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体． Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品． Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取5.0g 样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250ml 溶液，取25.00ml 于锥形瓶中，加入过量KI 溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用10.1mol L -⋅硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00ml ．（已知：2222346I 2S O S O 2I ---=++）（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．2498%H SOB ．37%盐酸C ．2420%H SOD ．330%HNO（2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________． （3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I ）的合成路线如下：已知：①2R MgBr3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————；②22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——．（1）A 的名称为___________；B C →的反应条件为___________．（2）C D →的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;D E →反应的目的是___________． （3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为2:3:4:9），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）． （4）A I →的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;M N →的化学方程式为___________．20．（12分）探究3CH OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高3CH OH 的产率．以22CO H 、为原料合成3CH OH 涉及的主要反应如下： Ⅰ．223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++Ⅱ．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆Ⅲ．22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆回答下列问题：（1）平衡常数3K =___________（用12K K 、表示），上述反应的PK T -线性关系如图甲所示，12ΔH ΔH 的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．1<-B ．1~0-C ．0~1D ．1>（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入21molCO 和23molH 发生上述反应．达平衡后，体系中32CH OH CO CO 、、的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高2CO 的平衡转化率和3CH OH 的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度1T 时，a 、b 对应气体的物质的量分别为0.3mol 0.5mol 、,则2H 的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数p K =___________．山东新高考联合质量测评9月联考 高三化学参考答案及评分标准1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．B 11．AC 12．AB 13．CD 14．CD 15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分） （2）大于（1分） ①联氨中氢键数目多（1分） ②联氨相对分子质量大（1分） （3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分） m （1分） （5）4（1分） 313A9.210a N ⨯（2分） 17．（12分）（1）2:3（2分） ()23m Na CO :m （铂钯精矿） 1.4=，温度为350~400K （2分）（2）242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++（2分）将4AuCl -全部转化为Au ;将26PtCl -还原为24PtCl -（2分）（3）氯化浸出（1分） 2Cl （1分） （4）61.110-⨯（2分） 18．（12分）（1）C （1分） （2）23322Fe2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+（2分） 液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分） （4）抑制2Fe +水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 22.4%（2分） 偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分） 浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分） （1分） 保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分） 或（2分）（4）（1分） （2分）20．（12分）12K K （2分） C （2分） （2）CO （1分） c 线对应气体是21CO ,T 之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，2CO的量增大；1T 之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，2CO 的量减小（2分） A （1分）（3）1.2（2分） 1（2分）。

机密★启用前试卷类型A山东名校考试联盟 2024年4月高考模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：B11 O16 F19 Na23 S32 Fe56 Ni59 Cu64 Te128 一、选择题：本题共10小题，每小题⒉分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质应用体现其氧化性的是 A.甲酸可用作医疗器械的消毒剂B.山梨酸钾、山梨酸、NaNO 2等常用作食品防腐剂C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂D.用H 2SO 4和双氧水混合液可溶解Co 2O 3制得CoSO 4溶液 2.实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是A.①和③可用于配制10%的NaCl 溶液B.③和④可用于分离苯酚和水C.②可用于量取酸性高锰酸钾溶液D.瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石3.已知NaBiO 3制-4MnO 的离子方程式为5NaBiO 3+2Mn 2++14H +=2-4MnO +5Na ++5Bi 3+＋7H 2O ，下列说法错误的是A.上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行B.H 2O 的VSEPR 模型为：C.基态Bi3+的价电子排布式为6s2BiO+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2OD用浓盐酸溶解NaBiO3的离子方程式为-34.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为2∶2∶3，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，其结构如图所示。

2014—2015学年度第一学段自主检测 高三化学 说明： 1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，回收答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题，共48分) l~16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

l.下列说法错误的是 A．浓氨水可检验氯气管道泄漏 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 C．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金 2．下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是 A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱 3．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．亚硫酸钠 B．漂白粉 C．硫酸亚铁 D．氢硫酸 4．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI B．原子半径：Na＞Mg＞Al C．还原性：PH3＞H2S＞HCl D．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO 5．下表中对应关系正确的是 6．下列说法不正确的是 A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质 B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物 C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余 D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得 7．下列叙述中正确的是 A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 8．下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA C．100mL 18.4mol·L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA D．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA 9．下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是 A．K+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Br-、S2- C．H+、Fe3+、I-、NO3- D．Na+、Ba2+、OH-、Cl- 10．某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是 A．在自然界中只以化合态的形式存在B．RO一所含电子数比NO的电子数多7 C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸 D．气态氢化物比CH4稳定 11．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2 ↑+H2O B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO=H2SiO3↓ C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓ +3HClO 12．下列有关实验的叙述正确的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 13．已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

高 三 年 级 考 试化 学 试 题2014.11本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷1至5页，第II 卷5至9页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．核内有8个中子的碳原子：86CD ．HCO 3-电离的离子方程式：HCO 3-+H 2O ƒCO 23-+H 3O +3．下列有关结构和性质的说法正确的是A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．元素P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4．下列指定粒子的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸6．下列叙述错误的是A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C Cl键的个数为2N AB．1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 N AC．常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 N AD．1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 N A但小于0.2 N A8．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。

山东省青岛市2015届高三上学期期末考试化学试题1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是A ．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B ．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D ．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB.25℃时，1 L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有Na +的数目为0.02N AC.12 g 石墨和C 60的混合物中质子总数一定为6N A 个D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4N A3．有关“油”的说法正确的是A ．油脂包括矿物油、植物油与动物油B ．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色D ．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应4．下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、C1O -、I -B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、C1-、NH 4+C ．常温下水电离出的()()2010c H c OH +--⋅=的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-D ．无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+6．下列有关物质分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．③④7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性8．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+ 22H O +，有关说法正确的是A ．每转移1.5mol 电子，有1.125mol Fe 2+被氧化B ．x=2C ．Fe 2+、S 2O 32-都是还原剂D ．每生成1mol Fe 3O 4，转移电子2mol9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A ．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B ．浓硫酸与铜片加热C ．浓硝酸与铜反应D ．稀硝酸与铜反应10．下表是元素周期表一部分。

山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是()A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列说法不正确的是()A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。

下列实验方案能达到实验A. AB. BC. CD. D4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A. B.C. D.5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是()A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是()A. PCl3分子中P原子采取sp3杂化，是三角锥形分子B. H2S的键角大于H3O+的键角C. 氰气(N≡C—C≡N)分子中N≡C键的键长小于C—C键的键长D. NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF38. 下列有关实验操作不正确的是()A. 蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热B. 在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大C. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。

青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题42分）本卷共14小题，每题3分，共42分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1．下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成【答案】C【解析】A、普通钢和不锈钢都是合金，所以其化学性质不同，故错误。

B、非金属材料不都是绝缘体，如石墨是导体，故错误。

D、形成酸雨的成分是二氧化硫和氮氧化合物，形成光化学烟雾的成分是氮的氧化物，故错误。

2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是X Y ZA．氧化物化合物纯净物B．胶体分散系混合物C．金属氧化物碱性氧化物氧化物D．离子化合物电解质化合物【答案】C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，所以Y包含X，故C错误。

3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有N A原子C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】A、浓硝酸和稀硝酸与铜反应的生成物不同，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，所以转移电子数均不是0.2N A，故错误。

B、氦是氮原子分子，所以标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子，故错误。

C、在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数大于N A，故错误。

4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气【答案】B【解析】A、次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能使蛋白质变性，故正确。

2025届山东省青岛市青岛第二中学化学高二上期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．1mol萘( )含有5mol碳碳双键B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低2、按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13、生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染4、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n＋p，Q<0 D．m>n，Q<05、pH ＝3的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取50 mL 。

2024届山东省普通高中高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，分别用0.1000mol•L－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZB．等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C．用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D．滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）2、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质SO的目的是防止营养成分被氧化D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量23、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-4、实验过程中不可能产生Fe(OH)3 的是A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH 溶液5、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧反应为：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II侧相当于原电池的负极C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H26、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g7、中国是最早生产和研究合金的国家之一。

2023山东高考化学预测卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．“泥人张”是中国传统案上雕塑的代表，“泥人”的制作过程中除用到上等泥外，辅助材料还有木材、竹藤、纸张等，塑造好的作品自然风干后入窑烘烧，出窑后经打磨、整理即可着色。

下列有关说法错误的是A ．“泥人”属于陶瓷作品，属于传统的硅酸盐材料B．“泥人”制作过程中发生复杂的物理和化学变化C．“泥人”制作过程中使用的木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素D．出窑后着色时的黑色颜料可用氧化铁2．化学实验必须树立安全意识。

下列说法错误的是A．金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器，应用超轻碳酸氢钾干粉灭火器扑灭B．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D．75%酒精免洗消毒喷雾存放处张贴警示标识3．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取2SO B．用装置乙制备银氨溶液C．用装置丙制备无水2MgCl D．用装置丁在铁片上镀铜4．化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：下列有关说法正确的是A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性异构体D．W分子可发生水解、加成和消去反应5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

下列关于奥司他韦的说法正确的是A．分子中至少有7个碳原子共平面B．存在芳香族化合物的同分异构体C．1 mol奥司他韦最多能与3 mol 2H发生加成反应D．含有4个手性碳原子6．下列说法不正确的是A ．冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子B ．甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT 和硝化甘油C ．只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D ．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性7．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。

山东省2023届高三高考模拟化学试题3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C N14 12 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、科研密切相关。

下列说法错误的是( )A ．食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂B ．谷物酿酒是利用淀粉水解产生乙醇的原理C ．“杯酚”分离C 60、C 70是利用分子识别原理D ．将模具干燥后再注入铁水防止高温下铁与水反应2．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。

下列说法正确的是( )A ．微波吸收材料（）能使溴水褪色B ．阻燃材料（）由苯酚和甲醇缩聚制得 C ．合成消声瓦（）的单体均存在顺反异构 D ．合成芳纶（）的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同 3．《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。

下列说法错误的是( )C 24O 6 C 20O 2 C 18A ．C 18中可能存在大π键B ．C 18与金刚石互为同素异形体 C ．C 20O 2和C 18都是非极性分子D ．C 24O 6和C 20O 2二者的C 原子杂化种类相同 4．X 、Y 、Z 、W 均属于短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 、W 处于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W 电负性最大。

下列说法正确的是( )―――→－4CO ―――－2CO →－4CO ―――→－2COA．简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<WH YOB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为34C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定D．第一电离能：Z<Y<W<X5．(2023届山东烟台市高三下学期二模)实验室通过反应2NO＋Na2O2＝2NaNO2制备NaNO2。

曲阜市2014-2015学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题2014. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

2014—2015学年度第一学期期中考试高三化学试题（A）注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 C1－35.5Fe－56 Na－23第I卷（选择题共45分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。

)1．下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2．下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工业制粗硅涉及氧化还原反应3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I－> Fe2+ > H2O2> Cl－,则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI5.下列说法正确的是（）A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+6．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+7．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥8．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9．下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的（）A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO411．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O13．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－C．K+、Ba2+、OH－、I－D．Cu2+、CO32－、Br－、ClO－14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

2024-2025学年山东省青岛市化学初二上学期期中模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、题干：下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）B、空气C、食盐（NaCl）D、蒸馏水2、题干：下列关于化学反应的说法中，正确的是：A、所有化学反应都会放出热量B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子C、化学反应前后，元素的种类和原子的个数都会发生改变D、化学反应只能发生在固体物质之间3、下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 澄清石灰水4、在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应的方向B. 提高产物的产量C. 加快反应速率而不被消耗D. 作为反应的一个原料参与反应5、在下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、矿泉水6、下列说法中，正确的是（）A、所有的酸都能与金属反应产生氢气B、所有的碱都能与金属氧化物反应C、所有的盐都能在水中溶解D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙7、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 硫酸（H2SO4）8、下列关于化学实验操作的描述，正确的是：A. 在稀释浓硫酸时，应将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B. 在加热试管中的液体时，试管口应略向下倾斜，以防止液体沸腾溅出C. 在使用酒精灯时，应先点燃酒精灯，然后用酒精灯去点燃另一个酒精灯D. 在称量药品时，可以直接将药品放在天平的托盘上9、下列物质中，不属于同位素的是（）A、氢（H）和氘（D）B、碳（C-12）和碳（C-14）C、氧（O-16）和氧（O-17）D、氮（N-14）和氧（O-16） 10、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）A、化学反应速率与反应物浓度有关B、化学反应速率与温度有关C、化学反应速率与催化剂有关D、化学反应速率与反应物体积无关11、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、二氧化碳C、氯化钠溶液D、氢气12、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、锌 + 稀硫酸→ 硫酸锌 + 氢气B、铁 + 硫酸铜→ 硫酸亚铁 + 铜C、氢气 + 氧气→ 水D、碳 + 氧气→ 二氧化碳二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、选择下列物质中，哪些属于纯净物？（）A、食盐水B、蒸馏水C、空气D、纯碱2、下列关于化学反应的说法正确的是（）A、化学反应一定伴随着能量的变化B、化学反应前后，元素的种类不变C、化学反应中，原子的数量不变D、化学反应一定产生新物质3、下列物质在一定条件下能发生化学反应的是：A、冰和水B、铁和铜C、氧气和氮气D、硫酸和氢氧化钠三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，反应物分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程称为___________ 。

山东省青岛市平度市2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+3．反应A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动B．其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大C．降低温度，v正增大，v逆减小D．v正（A）═2v逆（C）4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L5．已知某反应过程在不同条件下的能量变化情况如图所示（改变的条件仅为催化剂），下列判断错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相比较，曲线Ⅱ使用了催化剂C．该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=0.91KJ•mol﹣1D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大6．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处、b处溶液的pH都增大D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气9．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小10．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成11．一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X⇌Y+Z，其化学反应速率随时间变化的图象如图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是（）A．X在该条件下一定不为气体B．由t1～t3，平衡并未发生移动C．Y和Z在该条件下至少有一种为气体D．t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同12．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li*的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1﹣x CoO2+LixC LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向13．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②混合气体的平均摩尔质量③混合气体的密度④A的物质的量浓度：均不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．①②B．②③C．①④D．只有④14．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（）A．m=1、n=1 B．m=、n=C．m=、n=1 D．m=1、n=15．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%二、根据题意填空（共5小题）17．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．（1）已知：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣725.5KJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═﹣565.6KJ•mol﹣1请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：；甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为．（3）用CH3OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO4溶液，则电解总反应的离子方程式为，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为L．18．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于L容器中，发生如下反应3A+B⇌2C，再反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是；（3）此反应的逆反应为热反应；温度T＞T0时，C%逐渐减小的原因是．（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为．19．电能与化学能之间的转化具有重要的使用价值．（1）如图所示，组成一个原电池．①当电解质溶液为稀硫酸时，Al电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为．②当电解质溶液为氢氧化钠时，Al电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为．有人设想以如图装置用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料．若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为．20．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式：K=．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量（4）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：25℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=12.5，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若c （NO2）═0.04mol・L﹣1，c （N2O4）═；改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后测得混合气体中c （NO2）=0.05 mol・L﹣1，c （N2O4）=0.008 mol・L﹣1，则改变的条件为．21．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产中应用广泛．Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（g）⇌2NH3（g）+O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：请回答下列问题：（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为mol•h﹣1．与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是（填序号）．A．升高温度B．将NH3从体系中分离C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂（3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是（填序号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.2v正（NH3）═3v逆（H2）C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2D．容器中总压强不随时间而变化E．反应的△H不再变化Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=；欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是（填序号）．（3）下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）．A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的体积F．加入合适的催化剂．山东省青岛市平度市2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行【考点】原电池和电解池的工作原理；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；常见的生活环境的污染及治理．【专题】压轴题．【分析】废旧电池中含有大量的重金属，对环境有较大污染，不能随意排放；从能量的角度分析，原电池是将化学能转变为电能的一种装置，温度是影响化学反应速率的因素之一，当温度降低时，化学反应速率减小；可燃物燃烧时必须先达到着火点，即需要一定的能量．【解答】解：A、废旧电池应集中回收但不能填埋处理，因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病，故A错误；B、充电电池放电时，化学能转变为电能，故B错误；C、温度降低，化学反应速率减小，则放在冰箱中的食品保质期较长，故C正确；D、有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，比如碳的燃烧，故D错误．故选C．【点评】本题考查垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量等问题，本题注意很多放热反应是在一定条件下进行的，D项为易错点．2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在铁制品上镀上一层锌，属于电镀，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中含有与阳极材料相同元素的可溶性盐，据此分析解答．【解答】解：在铁制品上镀上一层锌，则锌作镀层，应该为阳极材料，铁作镀件，应该为阴极材料，电解质为可溶性的锌盐，故选D．【点评】本题考查了电镀原理，明确电镀时阴阳极、电解质溶液与镀层、镀件的关系即可解答，题目难度不大．3．反应A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动B．其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大C．降低温度，v正增大，v逆减小D．v正（A）═2v逆（C）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．减小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；B．化学反应中，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质转化率，本身转化率减小；C．反应是放热反应，降温平衡向放热反应方向进行，反应速率减小，正逆反应速率都减小；D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，达到平衡状态需要满足正逆反应速率相同；【解答】解：A．反应A（g）+B（g）⇌2C（g），反应前后是气体体积不变的反应，其他条件不变，减小容器体积，氨气增大平衡不移动，故A正确；B．其他条件不变，增大c（A），B的转化率增大，A的转化率减小，故B错误；C．降低温度，化学反应速率减小，正逆反应速率都增大，v正增大，v逆增大，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，2v正（A）═v正（C），只有当达到平衡时2v正（A）═v逆（C），C的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，v正（A）═2v逆（C），速率之比错误，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．【解答】解：发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．【点评】考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．5．已知某反应过程在不同条件下的能量变化情况如图所示（改变的条件仅为催化剂），下列判断错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相比较，曲线Ⅱ使用了催化剂C．该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=0.91KJ•mol﹣1D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂能降低反应的活化能；C、该反应是放热反应；D、气体变成液要放热．【解答】解：A、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B、催化剂能降低反应的活化能，所以曲线Ⅱ使用了催化剂，故B正确；C、该反应是放热反应，所以该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=﹣（510﹣419）KJ•mol﹣1=﹣91KJ•mol﹣1，故C错误；D、气体变成液要放热，所以则△H减小，故D错误；故选CD．【点评】本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．6．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处、b处溶液的pH都增大D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀；B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化；C、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大；D、负极上金属失电子发生氧化反应．【解答】解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确；C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH 值变大，故C正确；D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误；故选D．【点评】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大．7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；真题集萃．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、该反应前后气体的物质的量相同，增大压强平衡不移动，但二氧化氮的浓度增大，平衡体系颜色变深，与勒夏特列原理无关，故B错误；C、升高温度平衡体系颜色变深，二氧化氮的浓度增大，平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆反应移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D、加入过量的空气，氧气的浓度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移动，提2015～2016学年度高二氧化硫的转化率，可以用勒夏特列原理解释，故D正确．故选B．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象，注意改变压强的本质是改变体积影响反应混合物的浓度．9．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据T1时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T2℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．【解答】解：A、温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol ﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，温度T2时，生成的n（CO2）=0.25mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，故A正确；B、温度T1，平衡时n（NO）=0.4mol，（N2）=0.3mol，n（CO2）=0.3mol，平衡常数K===，故B正确；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故C正确；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．10．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可．【解答】解：A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．故选：B．【点评】本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．11．一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X⇌Y+Z，其化学反应速率随时间变化的图象如图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是（）A．X在该条件下一定不为气体B．由t1～t3，平衡并未发生移动C．Y和Z在该条件下至少有一种为气体D．t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据增大压强正反应速率不变，可以判断反应物一定不是气体；B、根据t1～t3正反应速率与逆反应速率大小关系来判断；C、由于逆反应速率随反应时间和压强的改变而改变，故Y和Z至少有一种是气体；D、化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K是定值，则t1时间段与t3时刻后气态物质的浓度相等．【解答】解：A、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，正反应速率不变，逆反应速率增大，所以反应物X一定不是气体，故A正确；B、在t2时刻，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向着逆向移动，故B错误；C、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，逆反应速率增大，所以生成物Y和Z至少有一种是气体，故C正确；D、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K仅是产物的浓度积，是定值，则t1时间段与t3时刻后气态物质的浓度相等，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度中等，需要记住分析影响反应速率因素时，一定不要与化学平衡混淆．12．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li*的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1﹣x CoO2+LixC LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应；B、干冰是分子晶体，没有自由移动的离子；C、充电时，得电子化合价降低的物质发生还原反应；D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．【解答】解：A、放电时，负极上LiCoO2失电子化合价升高生成Li1﹣x C O O2和Li+，所以负极为LiCoO2，故A正确；B、干冰是分子晶体，没有自由移动的离子，不能充当电解质，故B错误；。