河南省开封二十五中高二化学10月月考试题

河南省开封市第二十五中学化学氮及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。

故答案选：C。

2．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

3．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A．N2O B．NOC．NO2D．N2O5【答案】B【详解】设氮的氧化物化学式为N x O y，则N x O y＋2CO→N2＋2CO2，则x ：y＝1∶1，即为NO，应选B。

开封市第二实验高中10-11学年第一学期第一次月考高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

建议用时：60分钟。

考试范围：高中化学选修4第一章第二章1、2节相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 K 39 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共46分)一.选择题（本题包括23小题,每小题2分,共46分.每小题只有一个正确答案，把答案填写在答题卡上）1.已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A. X能量一定高于MB. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y能量一定高于ND.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定3.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D. 吸热反应没有利用价值4.升高温度能加快反应速率的主要原因是A.加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会B.降低反应所需的活化能C.增大活化分子的百分数D.以上说法均不正确(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是5.下列方法对2SOA.加入SO3B.容积不变,充入N2气体C.压强不变，充入N2气体D.降低温度6.对反应A（g）+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是A.υ(A)=0.3mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(A)=0.01mol/(L·s)7.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．苯、溴苯在常温、常压下为无色且密度比水小的液体C．丙烯与2—丁烯都存在順反异构体D．苯不能与溴水发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化2.下列反应中，生成的有机物只有一种的是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物D．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯3.有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种4.下列关于苯酚的叙述不正确的是（）A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B．苯酚在水溶液中能按下式电离：C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗5.下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H2、C6H6C．C2H4、C4H6D．C2H4、C3H46.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（）①1:1:1 ②1:2:3 ③3:2:1 ④1:1:4A．①③B．②③C．③④D．①④7.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．甲苯中含有少量苯酚，可加适量浓溴水，再过滤而除去B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应8.从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。

开封市第二十五中学2020届高二上期十月月考化学试题注意事项：1．本试卷总分100分，考试时间60分钟。

2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

3．作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 K ：39一、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：1.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）：①石油的分馏；②煤的干馏；③将石油催化裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂；⑧用蒸馏法从海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩将干冰放在通风处自然升华A ．①②③④B ．①②⑤⑦C ．①⑧⑩D ．①②⑥⑨2.下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）：A ．MgCl 2 （熔融）=====电解Mg+Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C=====高温2Al ＋3CO ↑C ．Cu 2S （辉铜矿）＋O 2=====高温2Cu+SO 2↑D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 3.右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（ ）：A ．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B ．曲线Ⅱ可表示反应2KClO 32KCl ＋3O 2↑的能量变化C ．该反应不需要加热条件就一定能发生D ．该反应的ΔH ＝E 2－E 14.下列反应中，属于取代反应的是（）：A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 5．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）：①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧6．下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是（）：A.CH2=CH2（乙烯）B.CH2=CH—CH3（丙烯）7．下列各种说法中错误的是（）：①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO MgA．①③④B．②⑥C．①④⑤D．③④⑥8．下列变化中，属于吸热反应的是（）：①液态水汽化；②黑火药爆炸；③将胆矾加热变成白色粉末；④氯酸钾热分解制氧气；⑤葡萄糖在人体内的生理氧化；⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌；⑦液氨做制冷剂；⑧铝粉与稀盐酸的置换反应A．①③④⑦ B．③④⑥C．③⑤⑦⑧D．②⑤⑧9．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为（）：A．－488.3kJ/mol B．＋488.3kJ/mol C．－191kJ/mol D．＋191kJ/mol 10．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是（）：11A ．表达燃烧热：C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1367.0kJ·mol －1B ．在500℃、30MPa 条件下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应后生成NH 3(g)时放出19.3kJ 热量，该热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，据此可推出热化学方程式：H 2SO 4(aq)＋Ba （OH ）2(aq)＝BaSO 4(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6kJ•mol ﹣1D ．已知热化学方程式：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1；C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2 12.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，分别向1L 0.5mol·L －1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸②浓H 2SO 4③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系表示正确的是（）：A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 2<ΔH 3<ΔH 1C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 2>ΔH 3>ΔH 113．分子式C 8H 10的苯的同系物有四种同分异构体，其中一种苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该烃分子的结构为（）： A ． B ．C ．D ．14．已知：CH 4(g)+ 2O 2(g) ═CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH == -Q 1 kJ/mol ；2H 2(g)+ O 2(g) ═2H 2O(g) ΔH == - Q 2 kJ/mol ；H 2O(g)═H 2O(l) ΔH ==- Q 3 kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下测定），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）：A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 315．海水开发利用的部分过程如下图示，下列说法中错误的是（）：。

2021-2022年高二化学上学期10月月考试题(I)理综部分共300分，包括化学、生物、物理三部分。

考试时间共150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。

可能用到的相对原子质量：O-16 Si- 28 Co--59 S -32 Zn---651、2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获xx年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素分子式C15H22O5，15个碳中7个是手性碳. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )C．CH3CH2OH D．CH3—CH∣OHA．CF2Cl2B．—COOH2、下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6D.O2¯1s22s22p63、若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )A．氢键；分子间作用力；非极性共价键B．氢键；氢键；极性共价键C．氢键；极性共价键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性共价键4、关于氢键，下列说法正确的是（）A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5、用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角锥形C．平面三角形；正四面体 D．直线形；三角锥形6、已知含氧酸可用通式XO n(OH)m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO47、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.CH4 和H2O B.KCl和HCl C.Cl2和KCl D.SiO2和CO28、有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是( )A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H29、已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZX4Y8B．ZX2Y6C．ZXY3D．ZX8Y1210、下列说法中正确的是( )A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子。

河南省开封市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B . CaO 不可用作工业废气的脱硫剂C . 二氧化硫可作纸浆的漂白剂D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. （2分）关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3. （2分） (2015高二上·中原期末) 有物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . 溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . 向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同4. （2分）(2020·嘉兴模拟) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。

反应过程中的部分数据如下表所示：（）下列说法正确的是A . 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为0.08mol·L−1·min−1B . 该反应在 10 min 后才达到平衡C . 温度升高至800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol5. （2分）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D6. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点7. （2分）在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2 SO3(g) △H＜0。

河南省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是（）A . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生2. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙3. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣4. （2分）在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s 时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1 ．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（）A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含有N2O40.25 molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%5. （2分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）A . 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数6. （2分）一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-18. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-19. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列化学反应△H最小的是（）A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H310. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中不属于有机物的是 A ．CH 4 B ．CH 3CH 2OHC ．CaC 2D ．CCl 42.下列化学用语表达不正确的是 A ．甲烷的结构式B ．丁烷的键线式C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．丙烷的分子式 C 3H 83.下列各组物质关系的描述中不正确的是 A ．O 2和O 3互为同素异形体 B ．H 、H 和H 互为同位素 C ．CH 2=CH 2和互为同系物 D ．互 C 2H 5和互为同分异构体4.下列操作不合适的是 A ．银镜反应采用水浴加热B ．用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH 2=CH 2杂质C ．在乙醛还原新制的C U (OH)2悬浊液的实验中，制C U (OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH 溶液，可直接加热D ．配制银氨溶液时，将AgNO 3溶液滴入氨水中5.下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A ．CH 3BrB ．CH 3CH 2CH 2ClC ．CF 3CF 2CF 3D ．（CH 3）3CCH 2Cl6.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④7.某有机物的结构简式为;关于它的叙述中不正确的是A ．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．该有机物发生消去反应可得到芳香烃C ．该有机物在一定条件下可发生氧化反应D ．该有机物能发生聚合反应生成高分子化合物 (C 7H 8O 4)n8.分子式为C 4H 10O ，并能与金属钠反应放出H 2的有机化合物有几种 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种9.一溴丙烷（CH 3CH 2CH 2Br ）与2一溴丙烷（）分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则 A ．产物相同B ．产物不同C ．碳氢键断裂的位置相同D ．碳溴键断裂的位置相同10.乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A ．和金属钠反应时①键断裂B ．和浓硫酸共热到170℃时键②和⑤断裂C ．和浓硫酸共热到140℃时仅有键②断裂D ．在铜催化下与O 2反应时键①和键③断裂11.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H 2O 最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙烯D ．乙炔12.1mol 某烃完全燃烧，可得到3mol CO 2，在一定条件下，1mol 该烃能与2mol H 2发生加成反应，这种烃是 A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 3H 413.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中不正确的是A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应14.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系有错误的是15.下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是二、填空题1.（12分）Ⅰ、某烷烃的质谱图如下①该烷烃的相对分子量为 ，分子式为 。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③B．①②C．①②③D．②③2.下列实验不能成功的是A．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应B．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3.酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是A．酚酞与水可以形成氢键B．酚酞的分子式为C20H14O4C．酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇D．酚酞在一定条件下能够发生加成反应4.三联苯的一氯代物有( )种同分异构体。

A．3B．4C．2D．55.在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示。

具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

下列分子中，没有光学活性的是A．乳酸：CH3—CH(OH)—COOHB．甘油：CH2(OH)—CH(OH)—CH2(OH)C．脱氧核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHOD．核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO6.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．1，3—丁二烯与氢气发生反应D．乙炔和氯气的加成反应7.下列有机物命名正确的是A．2-甲基-1-丙醇B． 3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯D． 3，4， 4－三甲基己烷8.下列叙述正确的是A．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物B．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系C．含有醛基，所以属于醛类D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类9.下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度150 ℃)，则y=4，若体积增加，则y＞4，否则y＜410.萘()是最简单的稠环芳香烃。

开封十中2018年高二第一次月考化学试题（考试时间：60分钟，满分100分）相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共18×3=54分） 1．下列说法不正确的是（ ）A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B ．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C ．所有的燃烧都是放热反应D ．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) === CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) === CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋12O 2(g) === H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g) === 2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s) === CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③3．已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ） A ．X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4.反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，0.5 min 后，NO 的物质的量增加了0.12 mol ，则此反应的平均速率为(mol ·L -1·s -1)（ ）A.v (O 2)=0.01B.v (H 2O)=0.003C.v (NO)=0.008D.v (NH 3)=0.0045.某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min 时Z 的平均速率分别是（ ）A. 3X+Y 2Z 0.05 mol ·L -1·min -1B. 2X+Y 2Z 0.1 mol ·L -1·min -1C. X+2Y ·L -1·min -1D. X+3Y 2Z 0.05 mol ·L -1·min -16.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ）ΔH ＝2b kJ/molC ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝b kJ/mol7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。