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高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算（提高）审稿：张灿丽【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
2022学年九年级化学上册期末复习第五单元《化学方程式》综合训练卷一、单选题1．实验室里一般不能制得氧气的物质是A ．高锰酸钾B ．氯酸钾C ．氯化钠D ．过氧化氢2．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是A ．反应前后分子的种类不变B ．反应前后共有三种氧化物C ．丙物质由8个原子构成D ．反应中甲和丁的分子个数比是2∶13．在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为3224HNO +C=2H O+4X +CO ↑↑。
则X 是A ．NO 2B ．COC ．NOD ．N 2O 54．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（）A ．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B ．参加反应的反应物间分子个数比是1:1C ．反应前后分子数目不变D ．该反应属于化合反应5．红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是A ．反应条件应改为燃烧B ．氧气应改为“↑”C ．没有配平化学方程式D ．五氧化二磷应改为“↓”6．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：242H +SiCl Si+4X 高温，其中X 的化学式是A ．Cl 2B ．H 2OC ．HC lD ．SiH 47．将25gA 物质与5gB 物质充分反应后，收集到的物质有10gA ，还有一种新物质C 。
若A 、B 、C 的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是A ．2A ＋B=2CB ．2A ＋B=C C ．A ＋2B=CD ．A ＋2B=2C8．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
一定条件下，CO 和H 2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A ．甲醛（CH 2O ）B ．甲醇（CH 4O ）C ．乙醇（C 2H 6O ）D ．乙酸（C 2H 4O 2）9．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题1一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列变化过程属于吸热的是()A. 氯化铵的溶解B. SO2的催化氧化C. NO2转化成N2O4D. 生石灰转化为熟石灰2.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气3.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是()A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH−)D. c(CH3COO−)4.在恒容的密闭容器中，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)；ΔH=+172.5kJ·mol−1，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()A. B.C. D.5.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10−12mol/L，下列说法正确的是()A. HCO3−、HS−、HPO42−等离子在该溶液中不能大量共存B. 该溶液的pH一定为2C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱6.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)<1.0×10−7mol/LC. K wc(H+)D. c(Cl−)>c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)7.一定量的 Fe 与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 增加 Fe 粉B. 将 Fe 改为用同质量的 CuC. 改为用同浓度的硫酸D. CuSO4粉末8.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是()A. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积9.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大10.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定25mL0.02mol⋅L−1FeSO4溶液(含少量硫酸)，实验现象、pH随时间的变化曲线如图(K sp[Fe(OH)2]=8×10−16)。
2020年浙江化学计算题专练1.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量。
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
解：（1）设生成的NaOH的质量为x2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46804.6g x解得：x＝8g（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%＝20%答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%。
2.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解，将150克后盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50克），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，如图2表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
实验次数123456加入稀盐酸的质量（克）252525252525电子天平的示数（克）125150175199.7223.9248.9（1）分析表格数据和图2，判断a点溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢。
（2）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
（3）通过实验加计算，小明发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。
于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。
请判断小科的推测是否正确并说明理由。
解：（1）根据图和表格数据可知，a点表示稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠完全反应后又加入了过量的稀盐酸，故a点溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢；（2）生成二氧化碳的质量为：50g+10g+40g+150g﹣248.9g＝1.1g设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1064410gx 1.1gx＝26.5%根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，无论变质与否，氢氧化钠与盐酸的质量关系都是：NaOH～HCl；可知，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量。
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（）A．24:32:56 B．24:32:40C．2:1:2 D．48:32:80【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:23．（2019•枣庄模拟）镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。
由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（）A．13.3 g B．12 g C．11.1 g D．无法确定【技巧方法】①化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。
其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
②在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。
这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。
2020-2021学年九年级上学期期末化学复习卷 (116)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.生产生活中的下列变化，只涉及物理变化的是()A. 制作陶胚B. 天然气燃烧C. 金属冶炼D. 光合作用2.下列有关分子的说法不正确的是()A. 分子在不断运动B. 分子的质量体积都很小C. 分子之间有间隔D. 任何物质都是由分子直接构成的3.有关硬水和软水的说法不正确的是()A. 硬水洗涤衣物不容易洗净B. 硬水通过蒸馏可以得到软水C. 硬水烧开后有白色沉淀产生D. 硬水通过过滤就可以得到软水4.采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。
下列灭火方法不恰当的是()A. 厨房油锅着火时用锅盖盖灭B. 汽车油箱着火时用水浇灭C. 酒精在桌面上着火时用湿布盖灭D. 图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭5.关于燃料和能源的利用，以下说法不正确的是()A. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的B. 化学能转化为热能不一定通过燃烧反应来实现C. 火力发电，化学能最终转化为电能D. 化石燃料的使用带来诸多环境问题，所以应使用清洁燃料替代化石燃料6.下列对几种气体的描述中不正确的是()A. 氧气能使带火星的木条复燃B. 氮气在干燥空气中的体积分数约为21%C. 氢气是相对分子质量最小的单质D. 二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊7.下列各图反映的是实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的关系图(横坐标为加热时间t)，其中不正确的是()A. 生成氧气的质量与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的时间关系B. 二氧化锰在固体混合物中质量变化情况C. 加热氯酸钾的对比情况：a添加了二氧化锰，b未添加二氧化锰D. 二氧化锰在固体混合物中质量分数的变化情况8.某元素在元素周期表中的相关信息如图所示．下列说法不正确的是()A. 原子序数为30B. 核外电子数为30C. 元素符号为ZnD. 相对原子质量为65.39 g9.甲、乙、丙、丁四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是()甲：表示一种物质乙：表示一个分子丙：表示由两种元素组成丁：表示一个分子由三个原子构成A. NH3B. O3C. HCND. ClO210.下列对一些事实的解释错误的是()事实解释A.木炭能做燃料木炭具有可燃性B.石墨能够做电池的电极材料石墨具有导电性C.焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D.制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性A. AB. BC. CD. D11.在化学实验中，装置的气密性良好是实验成功的重要保障，从下列各图的气密性检查结果判断，装置漏气的是()A. B. C. D.12.实验中有些变化虽然是“<”或“>”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是()A. 铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，则m<nB. 木炭的质量为m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g，则m>nC. 浓盐酸的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m>nD. 氢氧化钠溶液的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m<n13.如图是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图．下列说法错误的是()A. 镁元素的原子序数为12B. 表示阴离子的结构示意图是EC. 镁元素与氯元素的最本质的区别是最外层电子数不等D. 氯的相对原子质量为35.4514.某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应属于复分解反应B. 该反应的生成物均为化合物C. 该反应中，反应物的质量比是1：1：1D. 该反应前后分子种类、数目均不变二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）15.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
2020-2021九年级化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )A．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：1【答案】C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。
【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g:n2n=2：3，故正确；D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；故选C。
【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
2020-2021年 化学方程式的计算化学期末复习一、中考化学方程式的计算1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
生成气体质量与时间的关系如图所示。
计算该样品中过氧化钠的质量分数。
____________【答案】78%【解析】【分析】=100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量【详解】 由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。
设样品中过氧化钠的质量为x22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g↑15632=x 0.32gx=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 100%78%2g⨯= 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X 的值为________g ；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)；(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。
【答案】12 14.6% 4.4【解析】【分析】【详解】（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g 碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙x=16g -4g=12g 故填：12g 。
（2）由第一次数据可知20g 稀盐酸反应了4g 碳酸钙解：设盐酸质量分数为y ，3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O100734g 20g y 1004g =,y=14.6%7320g y++↑+⨯⨯答；所用盐酸的质量分数14.6%。
（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g 为杂质，杂质质量为5g 故碳酸钙质量16g -5g=11g最终所得溶液中钙元素质量：40100%11g=4.4g100⨯⨯答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。
4．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？【答案】4.4 16.7% 16.3%【解析】【分析】【详解】（1）由图可得生成气体质量最终4.4g，故填：4.4（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y3222CaCO2HCl=CaCl CO H O10011144x y 4.4g100x111y==44 4.4g44 4.4gx=10gy=11.1g++↑+，该样品中杂质质量12g-10g=2g，样品中杂质的质量分数；2g100%16.7%12g⨯≈答：质量分数为16.7%（3）恰好完全反应溶液质量：73g12g-4.4g=80.6g+所得溶液的溶质质量分数：11.1g+2g100%16.3%80.6g⨯≈答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g 的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g 。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
______【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性 14.6%【解析】【分析】【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性； （2）解：设50g 盐酸中氯化氢的质量为x 3222CaCO 2HCl =CaCl H O CO 1007312.5g 80%x 10012.5g 80%=x=7.3g 73x+++↑⨯⨯， 故该盐酸的溶质质量分数7.3g 100%=14.6%50g⨯ 答：该盐酸的溶质质量分数14.6%6．向64.9g CuSO 4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH 溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。
求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。
【答案】7.1%【解析】【分析】【详解】设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100g4242CuSO 2NaOH =Na SO Cu(OH)14298100g x 4.9g 14298=100g x 4.9g++⨯⨯↓x=7.1%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7．为测定铜锌合金的组成，取样品 20g ，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为 119.8g 。
求（1）合金中铜的质量分数_____；（2） 所用稀硫酸的溶质质量分数_____。
【答案】67.5% 9.8%【解析】【分析】【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g ； 设合金中锌的质量为x ，所用稀硫酸的溶质质量分数为y2442Zn +H SO =ZnSO +H 65982x 100gy 0.2g↑65x =20.2g 98100gy =20.2gx=6.5g y=9.8%故合金中铜的质量分数为：20g-6.5g 100%67.5%20g⨯= （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
8．工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿（主要成分Al 2O 3），反应的化学方程式：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋H 2O 。
现欲对204 t 含Al 2O 3 为10%的铝土矿进行处理（杂质不参与反应）。
求：（1）204t 铝土矿中 Al 2O 3 的质量为______t ，Al 2O 3中铝元素的质量为______t ； （2）如要全部处理完上述铝土矿，理论上需要消耗NaOH 的质量为多少？_____【答案】20.4 10.8 16t【解析】【分析】【详解】（1）204 t 含Al 2O 3 为10%的铝土矿中 Al 2O 3 的质量为 204t ×10%=20.4t ；Al 2O 3中铝元素的质量为20.4t ×272272163⨯⨯+⨯×100%=10.8t ； （2）设理论上需要消耗NaOH 的质量为x 2322Al O +2NaOH =2NaAlO +H O1028020.4t x10280=20.4t xx=16 t答：理论上需要消耗NaOH 的质量为16t 。
9．某学习小组测定 某工业废水中H 2SO 4的含量。
取100g 废水于烧杯中，加入100gBaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为2424H SO BaCl BaSO 2HCl +=+↓）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？ _____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】23.3 9.8%【解析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g 。
（2）设废水中硫酸的质量分数为x2424H SO BaCl =BaSO 2HCl 98233100g x 23.3g 98233=100g x 23.3g++⨯⨯↓x=9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。
（1）计算铝片中铝的质量_____。
（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。
【答案】5.4g 15.6g【解析】【详解】（1）由图可知，反应生成氢气的质量为0.6g设铝片中铝的质量为x，铝与稀盐酸反应生成氯化铝的质量为y。
2Al6HCl=2AlCl3H++↑32542676x y0.6g542676==x y0.6gx=5.4gy=26.7g答：计算铝片中铝的质量为5.4g；（2）由题可得，氧化铝与稀盐酸反应生成的氯化铝的质量为：53.4g-26.7g=26.7g 设原混合物中氧化铝的质量为z++Al O6HCl=2AlCl3H O2332102267z26.7g102267=z26.7gz=10.2g故原混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g答：原混合物的质量是15.6g。
