天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高一上学期第一次月考日语试题(无答案)

2014-2015学年天津市滨海新区塘沽滨海中学高一（上）期中物理试卷一．单项选择题（共10小题，每题3分，共30分，选对的得3分，选错或不选的得0分）1．（3分）（2014秋•塘沽区校级期中）下列物理量在运算过程中遵循平行四边形定则的有（）2．（3分）（2014秋•塘沽区校级期中）在研究物体的运动时，下列物体中可以当作质点处理的是（）3．（3分）（2012秋•都昌县期末）在某段公路上，分别有图示的甲、乙两块告示牌，告示牌上面数字的意思是（）4．（3分）（2013•海陵区校级学业考试）敦煌曲子词中有这样的诗句“满眼风波多闪烁，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行”．其中“看山恰似走来迎”和“是船行”所选择的参考系分别是（）5．（3分）（2011秋•平阳县校级期末）沿直线运动的一列火车和一辆汽车，在计时开始时及每过==7．（3分）（2014秋•塘沽区校级期中）某个自由下落的物体，可忽略空气阻力对其影响，到达地面时的速度为20m/s，由此可知，该物体是从m高的地方下落的，落到地面用了s的时间．（g取2t=沿光滑斜面下滑的物体光滑球放在墙角静止9．（3分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图所示是探究某根弹簧的伸长量x与所受拉力F之间的关系图，已知弹簧原长50cm，当弹簧受F=1000N的拉力作用时，弹簧的总长度为（）二．不定项选择题（共5小题，每题4分，共20分，选对的得4分，不全得2分，选错或不选的得0分）12．（4分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图所示，用细绳把小球悬挂起来，当小球静止时，下列说法中正确的是（）13．（4分）（2014秋•塘沽区校级期中）某同学做《共点的两个力的合成》实验作出如图所示的图，其中A为固定橡皮条的固定点，O为橡皮条与细绳的结合点，则图中（）14．（4分）（2013春•洞口县期末）甲、乙两球从同一高处相隔1s先后自由下落，在下落过程中（）=gt+15．（4分）（2014秋•塘沽区校级期中）某质点沿直线运动，其位移x和所用时间t满足方程2t2+5t=x，三．填空题（本题共5空，每空2分，共10分，请将正确答案填在空白处）16．（10分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图所示是研究物体做匀变速直线运动规律时得到的一条纸带（实验中打点计时器所接低压交流电源的频率为50Hz），从O点后开始每5个计时点取一个记数点，依照打点的先后顺序依次编号为0、1、2、3、4、5、6，相邻计数点间的时间间隔为T=0.1s，测得S1=5.18cm，S2=4.40cm，S3=3.60cm，S4=2.78cm，S5=2.00cm，S6=1.20cm．（结果保留两位有效数字）（1）物体的加速度的表达式a=，代入数据可算得a=0.80m/s2；（2）打点计时器打记数点3时，物体的速度的表达式v3=，代入数据得v3=0.32m/s．a=（a=a=m/s==0.32m/s四．计算题题（本题共4小题，满分40）17．（10分）（2011秋•广州期末）汽车由静止开始做加速度为1m/s2的匀加速直线运动，4s后加速度的大小改为0.5m/s2，方向仍与原来方向相同，求：（1）4s末的速度；（2）8s内的位移．==4×（18．（10分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图所示为某高楼电梯上楼的速度图象，（1）分时间段描述电梯的运动性质；（2）求电梯8s内的位移；（3）求电梯最后3s的加速度．a=．19．（10分）（2012秋•都昌县期末）如图所示，悬挂的直杆AB长1m，在B以下0.2m处，有一长0.6m的无底圆筒CD，若将悬线剪断，则：（1）直杆下端B穿过圆筒所用的时间为多少？（2）整个直杆AB穿过圆筒的时间为多少？（g=10m/s2），有：=0.4s，有=0.6s﹣0.2s=0.4s20．（10分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图，物体A重40N，B重20N，地面光滑，A、B接触面粗糙，物体B用细绳系住，当水平力F=8N时，才能将A匀速拉出，（1）做出A物体受力的示意图；（2）求A、B接触面间的动摩擦因数．。

天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）下列说法不正确的是（）A．吸热反应在一定条件下也可以发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反应在常温下一定很容易发生2．（2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化3．（2分）决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度4．（2分）用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（）A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量铜粉D．不用铁片，改用铁粉5．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．（2分）下列说法正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OHq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101KPa时，2g H2生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O△H=+285.8 kJ•mol﹣18．（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量9．（2分）下列燃烧热相同的是（）A．1mol C2H40.5mol C4H8B．2mol正丁烷2mol异丁烷C．1mol 金刚石12g石墨D．3mol乙醇2mol乙醇10．（2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol C．285.8 kJ/mol D．无法确定11．（2分）下列说法中正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明D．所有的化学反应都伴随着能量变化12．（2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣113．（2分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol14．（2分）某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L15．（2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣116．（2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v （H2）=0.6mol/（L•min）C．v （N2）=0.3mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）17．（2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol18．（2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s19．（2分）已知氢气中1mol H﹣H断裂时吸收热量为436kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量（）A．221 kJ B．557 kJ C．242 kJ D．188 kJ20．（2分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）21．（2分）已知下列热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3．其中△H3的值是（）A．﹣441.8 kJ•m ol﹣1B．﹣254.6 kJ•mol﹣1C．﹣438.9 kJ•mol﹣1D．﹣260.4 kJ•mol﹣122．（2分）已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）A．488.3 kJ/mol B．﹣488.3 kJ/molC．﹣244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol23．（2分）下列说法正确的是（）A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＞024．（2分）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A．Q1+Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q325．（2分）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定26．（2分）根据热化学方程式S（g）+O2═SO2（g）；△H=﹣297.23kJ/mol下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＞297.3kJ/molB．S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＜297.3kJ/molC．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和27．（2分）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ/mol取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（）A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3D．4Q1+2Q228．（2分）以肼（N2H4）作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molB．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣567.85 kJ/molC．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molD．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol29．（2分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q330．（2分）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．+8QkJ B．+16QkJ C．﹣8QkJ D．﹣16QkJ二、解答题（共5小题，满分40分）31．（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等、不相等”（5）除（1）以外，上述图片的错误为．32．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量的热化学方程式为（3）1g丁烷C4H10完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量50kJ，丁烷燃烧热的热化学方程式为．（4）已知拆开1molH﹣HlN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．33．（8分）在一定温度下，0L密闭容器中加入5molSO2，2.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为（2）用SO2表示该反应的反应速率为（3）用O2表示该反应的反应速率为（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数，保留一位小数）为．34．（10分）已知：①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=﹣131.3kJ/mol③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+O2（s）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．（3）上述正确的反应式中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式（4）计算H2的燃烧热为△H=．35．（4分）某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为、．天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）下列说法不正确的是（）A．吸热反应在一定条件下也可以发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反应在常温下一定很容易发生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行；解答：解：A、在一定条件下吸热反应也能发生，故A正确；B、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故B 错误；C、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故C正确；D、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关．放热反应、吸热反应的进行条件，题目较简单．2．（2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化考点：化学反应速率的调控作用．专题：化学反应速率专题．分析：结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率．解答：解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑．3．（2分）决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，温度、压强、浓度以及催化剂是影响化学反应速率的外因，为次要因素．解答：解：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素．故选A．点评：本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．4．（2分）用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（）A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量铜粉D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．解答：解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．滴加几滴浓硫酸，硫酸浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．加入少量铜粉，铜粉不能附着在铁片表面，不能形成原电池，不能加快反应速率，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为2015届高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加．解答：解：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大．6．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．7．（2分）下列说法正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OHq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101KPa时，2g H2生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O△H=+285.8 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、硫蒸气变化为硫固体放热，结合盖斯定律分析判断；B、物质能量越高越活泼；C、依据浓硫酸溶解过程中放热分析；D、2g H2物质的量为1mol，生成液态水放出285.8 kJ 热量，依据热化学方程式书写方法分析．解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体放热，结合盖斯定律分析，在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B、物质能量越高越活泼，由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知反应是吸热反应，金刚石能量高，金刚石比石墨活泼，故B错误；C、依据浓硫酸溶解过程中放热分析，在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ，故C正确；D、2g H2物质的量为1mol，生成液态水放出285.8 kJ 热量，反应焓变为负值，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化分析，反应焓变意义理解应用，热化学方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．8．（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、水的状态应该是稳定的液态水．解答：解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D、101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解．9．（2分）下列燃烧热相同的是（）A．1mol C2H40.5mol C4H8B．2mol正丁烷2mol异丁烷C．1mol 金刚石12g石墨D．3mol乙醇2mol乙醇考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．解答：解：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．A、1mol C2H40.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误；B、2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误；C、1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误；D、3mol乙醇和2mo乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确．故选：D．点评：考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．10．（2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol C．285.8 kJ/mol D．无法确定考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热．解答：解：A．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是1mol，氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B．根据H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B错误；C．根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D．根据热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热的概念，解题关键在于理解燃烧热盖概念时抓住两点1 燃烧热指1mol物质，2必须生成稳定的氧化物，题目难度不大．11．（2分）下列说法中正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明D．所有的化学反应都伴随着能量变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；B、热化学方程式的化学计量数仅表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数；C、同一物质的不同聚集状态，具有不同的能量，所以在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态；D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化．解答：解：A、恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数仅表示参加反应的各物质的物质的量，所以可表示分子的个数，故B正确；C、同一物质的不同聚集状态，具有不同的能量，所以在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，故C错误；D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所以所有的化学反应都伴随着能量的变化，故D正确；故选BD．点评：本题考查反应热和焓变，反应热的概念，热化学方程式前面的系数的意义，同一物质不同聚集状态具有不同的能量，比较容易．12．（2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．解答：解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选：B．点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．13．（2分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol考点：热化学方程式．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．14．（2分）某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算20s内该物质的反应速率．解答：解：20s内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L．所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（L•s）．故选：B．点评：本题考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量．15．（2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mo l•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．点评：本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．16．（2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v （H2）=0.6mol/（L•min）C．v （N2）=0.3mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率．解答：解：A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．17．（2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol。

天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高一英语上学期期中试题I. 听力 (共两节，满分15分)第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听对话，选择正确答案。

1. What did the man do?A. He went on a holiday with the woman.B. He just came back from a holiday.C. He sent some postcards to the woman.2. What are the two speakers talking about?A. Hobbies.B. Paintings.C. Rivers and mountains.3. Where are the two speakers?A. In a department store.B. In a restaurant.C. In a bookshop.4. What is the woman doing?A. Doing her homework.B. Inviting the man to the theater.C. Helping the man with his homework.5. What is the probable relationship between the speakers?A. Neighbors.B. Friends.C. Strangers.第二节 (共10小题；每小题1分，满分10分)请听第6段材料，回答第6-8小题。

6. What are the speakers talking about?A. A plan for today.B. A plan for a party.C. A call to their close friends.7. Why does the woman think of calling on Sue?A. She wanted to invite Sue to the party.B. Sue just got out of the hospital.C. Sue just got a new house.8. What will the speakers do immediately?A. Go to the hospital to see Jack.B. Ask Sue if she’d like to visit Jack.C. Go to Jack’s house together with Sue.请听第7段材料，回答第9-11小题。

一、语言文字与运用（共10题，20分，每题2分） 1、下列加点字注音全部正确的一项是（ ） A、菲（fěi）薄 干（gān）练 解剖（pōu） 迥（jiǒng）乎不同 B．屏pín）息激亢kàn ） 弄堂?（nòn） 涕泗sì）交流D、显宦（huàn） 虐（nüè）杀 莅（lì）临长歌当（dāng）哭 3、依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一项是( )(1)在英国军舰“漆咸”号及悬挂中国国旗和香港特别行政区区旗的香港水警汽艇护卫下，将于1997年年底退役的“不列颠尼亚”号很快在南海的夜幕中。

(2)从某种意义上说，在布热金卡，最可怕的事情是这里阳光明媚温暖，一行行白杨树婆娑起舞，在大门附近的草地上，还有儿童在追逐游戏。

(3)还有一些参观者着毒气室和焚尸炉，开头，他们表情茫然，因为他们不晓得这是干什么使的。

A．消失　竟然　注视? ?B．消逝　竟然　凝视C．消逝　居然　凝视? ?D．消失　居然　注视 B、节日的颐和园，游人接踵摩肩，分外拥挤。

C、老师说，只要课前认真预习，课上认真听讲，课后认真复习，就能取得好成绩，我试了一年，果然屡试不爽，每次考试都取得了好成绩。

D、进入改革开放年代，中国经济如虎添翼，其发展速度令世界震惊。

5．下列名句中没有语病的一句是（ ） A．在学校师资不足的情况下，他主动挑起了为请假的老师代课的任务，获得了大家的一致好评。

6．下列文学常识表述不正确的一项是（ ） A．巴金（1904——2005），原名李尧棠，字芾甘，代表作有《激流三部曲》：《雾》《雨》《电》《爱情三部曲》：《家》《春》《秋》散文集《随想录》。

《左传》原名为《左氏春秋》，简称《左传》它与《春秋公羊传》、《春秋谷梁传》合称春秋三传。

《左传》以《春秋》为本，通过记述春秋时期的具体史实来说明《春秋》的纲目。

《战国策》是一部国别体史书主要记述了的的政治主张和策略，展示了战国时代的历史特点和社会风貌，是研究战国历史的重要典籍。