当前位置：文档之家 › 人教版高中化学选修4练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 pdf版含答案

人教版高中化学选修4练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 pdf版含答案

  • 格式：pdf
  • 大小：295.83 KB
  • 文档页数：10

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸代替1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL 变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。

答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C 正确。

答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2＋S ↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2O 实验反应温度/℃V /mL c /(mol·L －1)V /mL c /(mol·L －1)V /mL A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D 3550.250. 210解析：温度越高溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。

综合分析4种情况下的温度和浓度，D 中温度最高，溶液浓度最大。

答案：D4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t )产生氢气体积(V )的数据，根据数据绘制图，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)/( mol·L－1)温度/℃状态1 2.025块状2 2.530块状3 2.550粉末状4 2.530粉末状A．4—3—2—1 B．1—2—3—4C．3—4—2—1 D．1—2—4—3解析：影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。

图象中曲线a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高，应为粉末状。

答案：C5.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是________，有关的化学反应方程式为______________________________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加的主要原因是________________________________________________。

(3)曲线从c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是__________________________________________________________。

解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。

(2)a→c段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，温度升高起主导作用，故化学反应速率加快。

(3)曲线从c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。

答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜　Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快　(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降(时间：40分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素　②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④解析：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质；光可以影响某些化学反应的速率；压强只对气体反应的速率有影响。

答案：A2．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。

能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤解析：升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。

活化分子的百分数增大，活化分子数也增多。

答案：C3．在反应2A＋B3C＋5D中，下列措施一定能加快反应速率的是( )A．增加A的量B．增大压强C．升高温度D．减少C的量解析：改变固体或纯液体的量，不能改变反应速率，题中未指明各物质的状态，故A、D两项不一定能加快反应速率；压强只对气体反应的反应速率有影响，题中反应未指明各物质的状态，B项不一定能加快反应速率；任何情况下，温度升高，反应速率都加快，C项一定能加快反应速率。

答案：C4．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是( )A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D ．升高温度，H 2O 2 的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。

答案：A5．把下列4种X 的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol ·L －1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL ，此时X 与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )A ．20 mL 3 mol·L －1B ．20 mL 2 mol·L －1C ．10 mL 4 mol·L －1D ．10 mL 2 mol·L －1解析：本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X 的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。

答案：A6．化学反应N 2＋O 22NO 在密闭容器中进行，=====高温 一定温度下采取下列措施，能使反应速率减小的是( )A ．缩小容器容积使反应体系压强增大B ．充入N 2使反应体系压强增大C ．充入He 使反应体系压强增大D ．保持反应体系压强不变，充入He解析：该反应中的N 2和O 2都是气体，一定温度下改变反应体系的压强，只要使一种或两种反应物的浓度减小，反应速率就减小。

A ．N 2和O 2的浓度都增大，反应速率增大。

B ．N 2的浓度增大，反应速率增大。

C ．N 2和O 2的浓度都不变，反应速率不变。

D ．N 2和O 2的浓度都减小，反应速率减小。

答案：D7．用如图所示的实验装置进行实验X 、Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X 、Y 的结果的是( )　解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X 、Y 中镁均过量，因此两者产生的H 2的最终体积相等，故C 项和D 项不正确。

反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验X 产生H 2的速率大，故A 项符合题意。

答案：A二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8．(22分)在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)。

回答下列问题：(1)增加Fe 的量，正反应速率________(填“增大”“不变”或实验所用盐酸X25 mL 0.2 mol ·L －1Y 50 mL 0.1 mol ·L －1“减小”，下同)。

(2)将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。

(3)保持容器体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。

(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。

解析：(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。

(2)将容器容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。

(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。

(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。

答案：(1)不变　(2)增大　增大　(3)不变　不变(4)减小　减小9．(22分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是____________。

(2)实验①和②的目的是__________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________________。

合集下载

高中化学人教版选修4自主练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 含解析

高中化学人教版选修4自主练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 含解析

自主广场我夯基我达标1.升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量思路解析：升高温度使部分能量较低的分子转化为活化分子,增加了单位体积内活化分子百分比,使反应速率加快。

答案：C2.常温下,分别将四块形状相同,质量均为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是（）A. 200 mL 2 mol·L-1的盐酸B. 500 mL 2 mol·L-1的硫酸C. 100 mL 3 mol·L-1的盐酸D. 500 mL 18.4 mol·L-1的硫酸思路解析：四种溶液中,D为浓硫酸,使铁钝化,无气体生成。

B中氢离子浓度最大,反应速率最快。

答案：B3.A、B在溶液中发生反应：A+B C。

现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①—④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由快到慢的顺序正确的是( )①20 mL 0.2 mol ·L-1 A+20 mL 0.2 mol ·L-1 B②50 mL 0.5 mol ·L-1 A+50 mL 0.5 mol ·L-1 B③10 mL 1 mol ·L-1 A+10 mL 1 mol ·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol ·L-1 A+60 mL 0.4 mol ·L-1 B⑤30 mL 0.6 mol ·L-1 A+30 mL 0.6 mol ·L-1 BA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③D.③⑤④②①思路解析：根据经验公式,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来的2～4倍。

⑤的反应速率最快,①②③④在温度相同的情况下,反应物的浓度越大,反应速率越快。

答案：B4.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应,在相同条件下,活化分子的物质的量分数最大的是…（）A.H2+Cl2====2HClB.H2+F2====2HFC.H2+I2====2HID.H2+Br2====2HBr 思路解析：氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是与H2化合的难易,其本质是与氢气反应速率的快慢。

人教版化学选修4第二节 影响化学反应速率的因素复习辅导资料整合及提升训练题(含答案)

人教版化学选修4第二节 影响化学反应速率的因素复习辅导资料整合及提升训练题(含答案)

第二节影响化学反应速率的因素一、1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应的速率。

加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等都可以改变反应速率。

2、影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。

（1）、内因：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。

（2）、外因：指外界条件如浓度、压强、温度、催化剂等。

影响化学反应速率的决定因素是内因。

二、影响反应速率的因素1、浓度对反应速率的影响在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。

原因：当反应物浓度增大→单位体积内分子数增多(活化分子间距减小)→单位体积内活化分子浓度增大→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。

［特别提醒］①由于固体或纯液体的浓度是一个常数，因而改变固体或纯液体的用量不能改变其反应速率。

②固体物质的表面积对反应速率有较大影响。

固体物质的颗粒越小，其表面积越大，与其他物质的接触面越大，反应速率越快。

2、压强对反应速率的影响在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(或缩小反应容器的体积)，相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；反之减小压强(或增大反应容器的体积)，相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

有以下几种常见情况：（1）、恒温时：增大压强→体积缩小→反应速率加快。

（2）、恒温恒容时：①充反应气体→该物质浓度增大→反应速率加快。

②充入与反应无关的气体（He、N2等）→总压强增大，但反应混合物中各组分浓度未变，此时反应速率不变。

（3）、恒温恒压时充入与反应无关的气体→体积增大→各反应混合物的浓度减小→反应速率减慢。

［特别提醒］①对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都加快；减小压强，正、逆反应速率都减慢。

②由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此可以认为对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计。

人教版高中化学选修4练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 Word版含答案

人教版高中化学选修4练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 Word版含答案

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸代替1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。

答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。

答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0. 2 10浊所需时间越短。

人教版高中化学选修四配套练习：2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析

人教版高中化学选修四配套练习：2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物解析：催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。

答案： B2．(2016·四川攀枝花期中)下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，D正确。

答案： C3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可以反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：A项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定。

故A符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故D不符合题意。

答案： A4．不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl 溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用10mL1mol/L硫酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除⑥，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大H ＋的浓度，都能增大该反应的速率；③⑦⑧正确，而①②④⑤均是减小硫酸的浓度，故只有选项C正确。