课时作业11 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[学业达标]1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验2．[2022·山东济阳高一段考]我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。
下列有关小苏打的说法错误的是( )A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得3．[2022·河北唐山一中高一检测](双选)下列实验装置能达到实验目的的是( )4.[2022·山东泰安高一检测]Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A ．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B ．NaHCO 3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C ．可以用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液D ．往Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2气体，可获得NaHCO 3沉淀5．下列各组物质与其用途不对应的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉的主要成分D ．纯碱：除去物品上的油污6．[2022·清华大学附中高一检测]Na 2CO 3和NaHCO 3可用作食用碱。
下列用来解释事实的方程式不合理的是( )A ．Na 2CO 3与食醋混用产生CO 2气体：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2＋H 2OB ．Na 2CO 3可用NaOH 溶液吸收CO 2制备：2OH －＋CO 2===CO 2－3 ＋H 2OC ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多症：HCO －3 ＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3可作发酵粉： 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别配成溶液，再加入CaCl 2溶液C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢8．过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是( )A ．Na 2O 和Na 2O 2B ．Na 2O 2和Na 2CO 3C ．Na 2CO 3D ．Na 2O9．有关Na 2CO 3的性质的说法正确的是( )A ．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，因此Na 2CO 3属于碱B ．向溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中一定含CO 2－3C ．碳酸钠不稳定，受热易分解D ．一定条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3可以相互转化10．[2022·河北武邑中学高一检测](双选)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
>火焰及燃烧<
（一）燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
（二）、镁在哪些气体中可以燃烧？
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、有机物燃烧：随着C数增，火色由蓝转黄，烟增大
11、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光12、钠在空气中燃烧，火焰黄色
13、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（四）、焰色反应（实验操作）
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）
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基于焰色反应概述高中化学实验学习生活化1. 引言1.1 概述焰色反应的重要性焰色反应是化学实验中常见的一种现象，通过观察物质在高温下产生的特定颜色来判断其化学成分。
焰色反应在化学教学中扮演着重要的角色，帮助学生理解物质的性质和组成。
通过实验中观察不同物质燃烧后的颜色变化，学生可以对各种元素和化合物的性质有更深入的了解。
焰色反应的重要性主要体现在以下几个方面：焰色反应可以帮助学生理解原子的结构和元素的特性。
不同元素在高温下会发出不同颜色的光，这与元素的电子结构和能级有关。
通过观察焰色反应，学生可以直观地感受到元素之间的差异。
焰色反应还可以用于化学成分的检测和分析。
许多化合物在燃烧后会发出特定的颜色，通过观察这些颜色可以判断化合物中含有哪些元素。
这对于化学实验和实际应用具有重要意义。
了解焰色反应的原理和应用有助于学生更好地掌握化学知识，并将理论知识与实际实验相结合，提高学习的深度和广度。
焰色反应不仅是一种简单的化学现象，更是一个丰富有趣的实验现象，能够激发学生对化学的兴趣和探索欲望。
深入学习和理解焰色反应对于高中化学实验学习生活化具有重要意义。
1.2 高中化学实验的意义高中化学实验在学生的学习生活中占据着非常重要的角色。
通过实验，学生可以将书本知识与实际操作相结合，深化对化学概念的理解。
在实验中，学生可以通过亲身操作，观察现象，收集数据，进行数据分析和实验结果的推断，提高他们的实验技能和科学思维能力。
通过实验，学生还可以锻炼他们的观察力、逻辑思维能力，培养解决问题的能力。
高中学生在进行化学实验中，除了学会实验基本技能外，还可以培养良好的实验习惯和实验安全意识。
实验中存在一定的风险，学生必须严格遵守实验室规则和安全操作步骤，保证实验的顺利进行和人身安全。
通过实验，学生可以感受到科学的魅力，激发他们的兴趣，培养科学精神和探索精神，为他们未来的学习和发展打下良好的基础。
在高中化学实验中，了解焰色反应及其原理是非常重要的。
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
