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化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
化学：2. 2. 1《化学反应的快慢》教案（鲁科版必修2）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应速率【教案目标】1.使学生了解化学反应速率的概念，2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【教案重点、难点】化学反应速率及影响因素【教案准备】学生准备1. 预习第二节化学反应的快慢和限度。
如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？b5E2RGbCAP2. 将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。
教师准备教案媒体、课件；【教案方法】问题推进、分析类比、实验探究【课时安排】3课时【教案过程】【引入新课】在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。
p1EanqFDPw【板书】第二节化学反应的快慢和限度【阅读并质疑】阅读教材40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？DXDiTa9E3d【学生】①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等【过渡】在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。
说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？RTCrpUDGiT【板书】一、化学反应的快慢【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：【思考、讨论并质疑】１.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会发生反应？２.我们应如何判断反应的快慢?3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验：【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案<1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验<2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验<3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验<4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验<5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验<6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。
化学反应的快慢教学设计【教学目标】1.使学生了解化学反应速率的概念，2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【教学重点、难点】化学反应速率及影响因素【教学准备】学生按学习小组为单位，设计活动探究”的实验方案。
【教学方法】问题推进、分析类比、实验探究【教学过程】【锚式问题】为什么食品冬季保存的时间要比夏季的长？【板书】第二节化学反应的快慢和限度【链式问题】阅读教材40页联想质疑”如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？【学生】① 气泡快慢② 颜色变化③ 固体量减少④ 浑浊程度⑤ 温度变化等在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。
说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？【板书】一、化学反应的快慢【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：【链式问题】1.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会发生反应？2.我们应如何判断反应的快慢？3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验：【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。
通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
【板书】1.化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：(如每秒、每分、每小时)计算公式为=△ C /△ t反应速率的单位mol/(L?s )mol/(L?min)mol/(L?h)【链式问题】如何认识反应速率？练习：向一个容积为1L 的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2,在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、SO3、O2 的反应速率和反应速率比2.有关化学反应速率的计算例：反应N2＋3H2= 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g求v (NH3)、v (N2)、v (H2)。
第2节化学反应地快慢和限度第一课时化学反应地快慢【学习目标】1.掌握化学反应速率地概念、表示方法，并能进行简单地计算.2.掌握外界条件对化学反应速率地影响.【学习过程】探究一：化学反应速率化学反应速率地表示方法是【结论】1.在同一化学反应里，用不同物质表示地化学反应速率不一定，但表示地意义.2.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度地来表示，也可以用单位时间内生成物浓度地来表示.即v＝，其单位是，表示某一时间段内地速率，而非速率（填平均或瞬时）.3.在同一化学反应中，各物质地速率之比等于.【练习】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气态物质地物质地量随时间地变化曲线如图所示.由图中数据分析，该反应地化学方程式为.反应开始至2min，Z地平均反应速率为，4min后地Y地平均反应速率为.探究二：影响化学反应速率地因素：实验设计1：把铜箔、镁条、铁片分别投入0.5mol·L－1地盐酸中，去该泡速率最快地是，较慢地是.没有气泡地是.其离子方程式分别是、.由此可知物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小地内因是.实验设计2：把块状CaCO3和粉末状CaCO3投入到稀盐酸中，放出气泡速率最快地是，其离子方程式是.由此可知参加反应固体物质颗粒，接触面积，化学反应速率.设计3：把相同大小地铁片分别投入0.5mol·L－1地盐酸和3mol·L－1地盐酸中，产生气泡速率较快地是.由此可知反应物浓度越，化学反应速率越.设计4：把相同大小地铁片分别投入0.5mol·L－1地盐酸中，给一支试管用酒精灯加热，可观察到此试管中产生气泡且.表明，温度越，化学反应速率越.设计5：取三支试管分别装入H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入FeCl3溶液和MnO2粉末可观察到此两支试管产生气泡地速率.FeCl3和MnO2起作用，此反应方程式表示为.由此可知，加入可以提高化学反应速率.设计6：在一密闭容器中发生反应2NO+O2＝2NO2.若减小此容器地体积气体压强会，导致NO、O2、NO2地浓度会，则化学反应速率会.【结论】1.实验结果表明、、、、可以提高化学反应速率.例如：通常条件下，温度每升高10℃化学反应速率将增大到原来地倍.2.除以上条件外还有、、、等也影响化学反应速率地因素.因此调控化学反应速率在实践中具有十分重要地意义.如采取措施加快某些反应过程如：、、.根据需要降低某些化学反应速率如：.【典题解悟】例 1.在密闭容器中进行合成氨地反应，开始时地氮气浓度为8mol/L，氢气地浓度为20mol/L，5分钟后氮气地浓度为6mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2).［解析］在这个反应中，⊿t＝5min, ⊿c(N2)=2mol/L,所以v(N2)= ⊿c(N2)／⊿t=2mol/L÷5min=0.4mol/（L•min）,再根据γ(N2)：γ(H2)：γ(NH3)=1：3：2得,⊿c(H2)＝6 mol/L ,⊿c(NH3)＝4 mol/L，所以v(NH3)=0.8 mol/（L•min），v(H2)= 1.2mol/（L•min）答案：在此反应中，N2、H2、NH3地反应速率分别为0.4mol/（L•min）、1.2mol/（L•min）、0.8 mol/（L•min）.例2. 在mA+nB=pC地反应中，经过10s地反应后，各物质地浓度变化为：A减少amol/L,B 减少0.5amol/L,C增加amol/L,则该反应地化学方程式为______________________.［解析］根据单位时间内各物质浓度地变化比等于各对应物质地化学计量数之比，即m:n:p＝2:1:2.故反应地化学方程式为：2A＋B＝2C答案：2A＋B＝2C【当堂检测】1.决定化学反应速率地主要因素是( )A.参加反应物质地性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物地浓度2.盐酸与Na2CO3反应时，能使反应地最初速率明显加快地是( )A.将该盐酸地用量增加一倍B.将盐酸地浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30℃D.增加Na2CO3粉末地用量3.在相同条件下，等质量地下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快地是( )A.镁B.铝C.钠D.铁4.氯酸钾晶体在①加热，②研细，③光照，④配成溶液，⑤掺入MnO2五项中，能使其充分释放氧气地速率达最快组合地是( )A．①③④B．①②⑤C．③④⑤D．②③⑤5.在相同温度下，下列化学反应速率最慢地是( )A.10mL 0.1mol/LNa2S2O3+10mL 0.1mol/LH2SO4B.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.1mol/LH2SO4C.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.05mol/LH2SO4D.10mL 0.05mol/LNa2S2O3+10mL 0.05mol/LH2S6.对于可逆反应2SO2+O22SO3（正反应为放热反应），决定反应速率地最主要因素是（）A．温度 B．SO2、O2地性质C．压强 D．催化剂7.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率地是（）A．增大反应物地量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂8.在2L地密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A地物质由10mol 变为7mol，则下面表示地反应速率正确地是（）A．v A=1mol·L－1·min－1B．v B=1mol·L－1·min－1C．v C=2mol·L－1·min－1D．v B=2mol·L－1·min－19. 100ml, 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行地速度,但又不影响生成氢气地总量,可向反应物中加入适量地A 碳酸钠(固体)B 水C 硫酸钾溶液D 硫酸铵(固体)10. 设C+CO2=2CO（吸热反应）反应速率为v1 N2+3H2=2NH3（放热反应）反应速率为v2对于上述反应,当温度升高时,v1和v2地变化情况为A 同时增大B 同时减小C v1增大,v2减小D v1减小,v2增大参考答案1.A2.AC3.C4.B5.D6.B7.B8.B9.BC10.A。
第1课时 化学反应的快慢学生自主学习1.化学反应速率(1)定义：描述化学反应□01快慢的物理量。
(2)表示方法：用单位时间内□02某反应物浓度的减少量(绝对值)或□03某生成物浓度的增加量来表示。
(3)对于在体积固定的容器中进行的化学反应a A ＋b B===c C ＋d D ，以反应物B 来表示，反应的化学反应速率为：v (B)＝□04|Δc (B )|Δt。
(4)单位：□05mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．影响化学反应速率的因素(1)内因：化学反应速率的大小主要取决于□06物质本身的内在性质。
(2)外因：在其他条件相同时：3．调控化学反应速率的意义课堂互动探究一、化学反应速率对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的意义相同吗？提示：相同。
虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但其表示的意义相同。
1．化学反应速率的表达式：v (A)＝Δc (A )Δt 或v (A)＝Δn (A )V ·Δt ，其中Δc (A)表示反应物(生成物)A 浓度的变化量，Δn (A)表示反应物(生成物)A 物质的量的变化量，V 表示反应容器的体积，Δt 表示时间的变化量。
2．化学反应速率的常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
3．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应a A ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。
4．化学反应速率的理解(1)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。
第2节化学反应的快慢和限度
第一课时化学反应的快慢
【教学目标】
1.知识与技能: 了解化学反应的快慢，认识温度、浓度、催化剂和接触面积等外界因素对化学反应的快慢的影响。
2.过程与方法: 结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象以及设计简单实验的能力。
3.情感态度与价值观: 通过化学实验，学生的观察能力、记录实验现象以及设计简单实验的能力得到提高。
【教学重点】
探究物质本身的性质，以及温度、浓度、催化剂和接触面积等外界因素对化学反应快慢的影响。
【教学难点】
探究物质本身的性质，以及温度、浓度、催化剂和接触面积等外界因素对化学反应快慢的影响。
【教学方法】
本节课采取问题引导、实验探究、合作交流以及多媒体教学法。
【教学过程】
【教学反思】
亮点：
1.以学生为主导，学生自主探究物质本身的性质，以及温度、浓度、催化剂
和接触面积等外界因素对化学反应速率的影响，结合化学实验学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力得到提高。
2.教师起到引导的作用，把课堂的主动权交给学生，提出“单一变量原则”后，让学生去探究，小结，激发学生学习化学的热情和积极性，学生的探究思维能力得到提高。
3.锻炼学生的口头表达能力，书写实验报告的能力。
4.化学是一门以实验为基础的科学，契合新课改的要求，培养学生的化学核心素养。
努力方向：
课堂练习的难度可以加大。
化学反应的快慢教学设计一、教学目标：1.基本了解化学反应的快慢与反应速率的概念。
2.学会通过实验方法观察和比较不同反应速率的化学反应。
3.理解影响化学反应速率的因素，并能够分析其原因。
二、教学准备：1.实验器材与材料：酵母粉、过氧化氢溶液、饼干、稻草、河砂、碳酸氢钠、醋酸等。
2.实验仪器：量筒、试管、移液管等。
3.教师准备：准备好实验器材与材料，并做好实验前准备。
三、教学过程：1.导入切入点：通过实际生活中的例子来引导学生思考化学反应的快慢。
比如，做饭时加热饭菜与冰冻食品的不同、果汁与牛奶的变质等。
2.概念解释：讲解化学反应的速率与快慢的概念，引导学生思考什么因素会影响化学反应的速率。
3.实验一：以“酵母发酵”为实验对象，用不同温度的水来观察酵母发酵的速率。
将适量酵母粉分装于试管中，分别加入25摄氏度、45摄氏度和65摄氏度的水，再加入适量糖。
观察酵母发酵的速率及气泡的多少。
学生将实验结果记录在实验报告中，并填写实验数据。
4.实验二：以“过氧化氢分解”为实验对象，用不同浓度的催化剂（碳酸氢钠）来观察过氧化氢分解的速率。
将适量过氧化氢溶液分装于试管中，分别加入5%、10%和15%的碳酸氢钠溶液。
观察气泡的形成及速率。
5.课堂讨论：根据实验结果，引导学生分析不同因素对化学反应速率的影响。
例如，在第一个实验中，温度的提高会加速酵母粉的发酵速率，因为温度的升高会使酵母粉中酶的活性增强。
在第二个实验中，催化剂的添加会降低反应活化能，从而加速反应速率。
6.实例分析：以常见的化学反应为例，让学生分析造成其快慢的原因。
例如，讨论饮料中二氧化碳的溶解以及可乐开盖后冒泡的原理，引导学生思考溶解度和温度对反应速率的影响。
7.巩固训练：布置课后练习题，要求学生运用所学知识分析几种事例中化学反应的速率原因。
四、教学评价：1.实验报告：学生根据实验记录的数据和观察结果，撰写完整的实验报告，包括实验目的、材料与方法、实验结果及其分析等。
化学反应的快慢和限度(第一课时)（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
3、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点:化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。
（二）方法上重点、难点:学会对照实验和半定量实验的实验方法，从特殊到一般的认识事物的思维方法。
三、教学准备学生准备:1、预习第二节化学反应的快慢和限度。
如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？2、将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。
教师准备：教学媒体、课件；四、教学方法：问题推进、分析类比、实验探究五、教学过程【质疑】1、生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？【讨论】学生讨论思考上述问题。
化学反应的快慢教学设计一、教学目标1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的条件。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
二、能力目标1、培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
三、教学重点化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
四、教学难点影响化学反应速率的因素五、教学方法探究式、讨论启发式教学六、教学过程[情景创设] 初中我们已经学过了很多的实验，碳、铁、硫在空气中和在氧气燃烧情况不同，那怎样判定反应速率的快慢呢？[提出问题] 怎样比较和判断反应的快慢？[实验] 取两只小烧杯，各加入25mL蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。
[实验现象]蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师讲解] 同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应速率主要决定于反应物的性质。
但是，如果只研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？[讨论与交流] 反应速率大小只能在比较中判断，单单判断一个反应快慢不行；可以从金属钠在反应中消失的快慢来判断，比如看看每分钟减少了多少；可以从放出的氢气的快慢来判断，例如看看每分钟形成多少气泡，或者生成多少体积的氢气等等。
[归纳与小结] 比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一种化学反应速率的大小，应当看该反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量。
由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加、减少来表示。
[板书] 一、化学反应速率1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
化学反应的快慢一、教材内容分析本节教学设计使用山东科学技术出版社《化学2（必修）》第二章第二节《化学反应的快慢和限度》第一课时的教学内容。
第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。
本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。
在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
本节标题由原人教版教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。
二、学生学习情况分析本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展，但在本节的学生“探究”过程中，学生首次接触到半定量研究的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。
因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计，注意变量的控制。
三、设计思想在高中新课程的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展，使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。
通过对教材的分析，本教学设计对教材进行重新整合，具体思路为：1．通过课题直接引入探究实验，组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。
探究内容一：通过实验一，引导学生对化学反应进行有快有慢的认识进一步清晰，知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢。
探究内容二：通过实验二至实验五，知道影响化学反应的快慢的其他条件。
2．在完成探究实验的基础上，提出如何定量表示化学反应的快慢。
通过讨论，形成化学反应速率的概念、表示方法和单位，并且进行概念性的简单计算。
3．设计课外探究实践活动，培养学生自主探究的能力。
四、教学目标（一）知识与技能目标1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应的快慢的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2．通过探究活动，初步培养学生设计半定量实验方案的能力。
3．通过“制取硫酸的发展过程”和“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解在生产和科学研究中控制反应条件的重要作用。
（二）过程与方法目标1．通过引导学生对熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结解决问题的科学方法。
2．通过实验探究和讨论，总结影响化学反应速率的因素，感受研究化学问题的一般程序，了解半定量实验的研究方法。
（三）情感态度与价值观目标1．通过学生熟知的化学现象和实例，使学生深刻体会到化学知识与生活的密切联系，激发学生探索未知知识的兴趣，享受探究的乐趣。
2．通过探究实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神，体验成功的快乐。
五、教学重点和难点1．重点：化学反应速率概念的形成，影响化学反应的快慢的因素。
2．难点：学习半定量实验的方法。
六、教学过程设计[媒体展示] 美丽的焰火、锈蚀的铜钱。
[引入课题] 从媒体展示可知：有的化学反应进行得很快（焰火），几乎瞬间即可完成，有的则进行得比较缓慢（铜钱的锈蚀），说明了不同的反应有快慢之分。
这节课我们讨论化学反应进行的快慢。
下面我们通过实验探究来认识这个问题。
[板书] 化学反应的快慢[学生探究实验]探究实验一：铜箔、铁片、镁条分别与同浓度的盐酸反应。
1．取3支相同的试管，分别装入铜箔、铁片和镁带（用砂纸除去表面的氧化物薄膜）（提示：先把试管横放，把药品放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来）。
2．分别装入2~3mL 0.5mol.L-1稀盐酸（提示：标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口）。
对比观察是否有反应发生及反应快慢。
媒体展示：现象铜和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸结论：。
[思考与交流]决定化学反应进行的快慢的本质是什么？[问题] 如何观察一个化学反应的快慢？[讨论] 小组讨论，总结在日常生活中和化学实验过程中观察到化学反应进行快慢的方法。
[引导归纳]（媒体展示）①气泡冒出的快慢②颜色变化的快慢③固体量减少的快慢④产生混浊的快慢⑤温度变化的快慢等[学生探究实验]探究实验二：铁片分别与不同浓度的盐酸反应。
1．取2支相同的试管，各装入一小片铁。
2．分别加入2~3mL 0.5mol.L-1稀盐酸和3 mol.L-1浓盐酸，对比观察现象。
媒体展示：现象铁和稀盐酸铁和浓盐酸结论：。
[小结] 同一反应，其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应进行快；减小反应物浓度，化学反应进行慢。
[学生探究实验]探究实验三：H2O2溶液在不同催化剂条件下的分解反应。
1．往3支相同的试管中，各装入3%的H2O2溶液约2~3mL。
2．往第一支试管中加入少量MnO2粉末，第二支试管中滴入1~2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，另一支不加任何物质；对比观察实验现象。
媒体展示：现象不加其他试剂加入FeCl3加入MnO2结论：。
[小结] 催化剂能极大的加快反应的进行，同一反应，不同催化剂的催化效果不同。
[思考与交流]阅读课本P41：催化剂与化学工业。
举例说说催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活、生产和化学实验中的应用。
[学生探究实验]探究实验四：常温和加热条件下，H2O2溶液分别与FeCl3溶液反应。
1．往一个烧杯中倒入半杯热水，在另一个烧杯中加入冰块后再加入半杯水。
2．往2支相同的试管中，各装入2~3mL约3%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。
3．待试管中均有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中，对比观察现象。
媒体展示：现象冷水中常温热水中结论: 。
[小结] 其他条件不变时，升高温度，化学反应进行快；降低温度，化学反应进行慢。
[思考与交流]举例谈谈温度对化学反应进行快慢的影响在生活中的应用。
[学生探究实验]探究实验五：块状碳酸钙、粉末碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应。
1．取2支相同的试管，一支试管装入块状碳酸钙，另一支试管中加入等量粉末状碳酸钙。
2．分别加入2~3mL 0.5 mol·L-1稀盐酸，观察气体产生的快慢。
媒体展示：现象块状碳酸钙和稀盐酸粉末状碳酸钙和浓盐酸结论：。
[小结] 增大反应物的接触面，化学反应进行快。
[思考与交流] 阅读课本P41，分析影响化学反应进行快慢的其他因素。
[问题] 如何定量表示化学反应进行的快慢？[学生活动] 小组讨论，通过物理学中定量描述物体的运动快慢的方法，分析化学反应过程中物质的量的变化情况。
[练习] 某一反应物的浓度是2mol·L-1，反应经过2min，其浓度变成1.6 mol·L-1，求该反应的反应速率。
[讲授] 化学反应速率表示的是平均反应速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不同，但意义是一样的，因此表示一个反应的化学反应速率必须注明什么物质。
[整理与归纳、板书]一、化学反应的快慢的影响因素反应物本身的性质（决定因素）。
浓度、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、光、溶剂的性质等二、化学反应速率：通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示。
计算公式 V=ΔC/Δt单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·S)-1[拓展视野] 与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年 A. 哈登（英国），冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典）阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳塔（意大利）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国） M. 艾根（德国）发明了测定快速化学反应的技术1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国) 、野依良治(日本)在“手性催化氢化反应”领域取得成就[课外探究] 在家里进行实验，探究温度对加酶洗衣粉洗涤效果的影响。
七、教学反思1．鼓励学生积极参与教材中设置的“交流·研讨”、“活动·探究”、“概括·整合”等活动，利于体现以学生为主体的教学指导思想。
2．课前一定要认真指导并批阅学生探究方案设计，注意控制变量，在学生探究方设计案的基础上编写“学生探究学案”，否则课堂的教学效率不高，难以完成教学任务。
点评：教材分析与处理合理得当，教学目标设定全面，教学步骤设计精细，教学程序符合学生的认知规律和化学知识的内在逻辑结构。
引导学生从自己的生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应及化学反应速率与生活的密切联系。
注重科学方法的引导，让学生通过探究实验，得出决定化学反应进行快慢的本质是什么的结论；让学生通过通过半定量探究实验，得出了影响化学反应速率快慢的因素。
将课堂主动权交给学生，确立了学生的主体地位。
教师以学生的思维训练为主线，合作与探究结合，让学生始终保持探究的兴趣和热情，真正地落实了课堂教学的三维目标。
大田一中连青阳。
