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氧化钠与过氧化钠教案教案标题：氧化钠与过氧化钠一、教学目标：1. 理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究意识。
二、教学重点：1. 氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
三、教学难点：1. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点的深入理解和应用。
2. 学生的实验操作能力的培养。
四、教学准备：实验器材和药品：氧化钠、过氧化氢、试管、试剂瓶、酒精灯、酒精棉球等。
五、教学过程：1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习氧化还原反应的基本概念和常见实验操作。
2. 理论讲解（15分钟）通过投影仪或板书，向学生讲解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途，重点介绍它们的制备方法和反应特点。
3. 实验操作（30分钟）3.1 实验一：制备氧化钠步骤：- 取一定量的过氧化氢溶液倒入试管中；- 用酒精灯加热试管，观察气体的产生及反应现象；- 将产生的气体通过试管中的试剂瓶收集。
3.2 实验二：制备过氧化钠步骤：- 取一定量的氧化钠溶液倒入试管中；- 加入过氧化氢溶液，观察反应现象。
4. 实验讨论（15分钟）让学生观察实验现象，总结实验结果，引导他们讨论氧化钠和过氧化钠的制备方法和反应特点。
5. 拓展延伸（10分钟）通过案例分析或实际应用，引导学生了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用，如漂白剂、消毒剂等。
6. 小结与反思（5分钟）对本节课的内容进行小结，并引导学生思考所学知识在实际生活中的应用和意义。
七、教学评估：1. 实验操作评估：根据学生实验操作的规范性和准确性进行评估。
2. 口头回答评估：提问学生关于氧化钠和过氧化钠的相关问题，评估学生对知识的掌握程度。
3. 实际应用评估：布置相关应用题，评估学生对所学知识的应用能力。
八、教学拓展：为了进一步拓展学生的知识，可以组织实验室参观或邀请相关专业人士进行讲座，让学生了解更多与氧化钠和过氧化钠相关的实际应用和研究进展。
氧化钠和过氧化钠一、教学目标：1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。
2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。
3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。
二、教学重点与难点:1.教学重点：过氧化钠的化学性质。
2.教学难点:过氧化钠与二氧化碳的反应.三、教学方法：启发引导、实验对比探究、归纳总结四、教学过程：（一）新课引入：教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。
实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管.将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。
教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。
教师板书课题：氧化钠和过氧化钠（二)新课讲解：1。
在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质,并且通过实验来验证。
那么就接下来我们2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质-—氧化钠与过氧化钠的物理性质。
学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。
教师板书：一、物理性质我们再来看他们的组成。
教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式,从分子式的组成分析各元素的化合价。
教师板书:Na2O;Na2O2讲:过氧化钠中的氧元素化合价为负一价,可预测过氧化钠性质活泼。
下面我们用实验探究的方法验证这一预测.教师板书：3.化学性质(1）氧化钠的化学性质回顾碱性氧化物的概念，叫学生回答.(碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
）讲：氧化钠为碱性氧化物，类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠目标与素养：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氧化钠、过氧化钠的主要性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。
(科学态度与社会责任)【新课引入】趣味视频——水上漂火二、过氧化钠的物理性质颜色：淡黄色状态：粉末状固体【思考】溶解度？？Na2O与水反应生成了NaOH；Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？三、过氧化钠的化学性质1、跟水反应（1）预测产物Na2O2中氧元素的化合价是多少？【答】-1是常见化合价吗？【答】不是有化合价改变的可能吗？【答】有会变成多少价呢？【答】0和-2价反应的可能产物是什么呢？【答】O2和NaOH产物应该用什么来检验呢？【答】O2用带火星的木条NaOH用无色的酚酞（2）实验验证实验步骤：取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞，缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。
观察到有什么现象？用带火星的木条伸入试管，观察到什么现象？向试管中加入几滴无色酚酞，观察到什么现象？振荡后又是什么现象？（3）实验结论反应方程式：2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑【思考】有哪些元素发生了化合价的变化了呢？Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？【答】只有氧元素；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
2、漂白性Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。
因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使有色物质褪色。
【过渡】魔术实验视频——空瓶自然【解释】空瓶子装了CO2大量CO2气体存在的情况下脱脂棉燃烧，显然是生成了_O2__；脱脂棉起火燃烧，说明反应是放热反应；生成了白色固体：Na2CO3反应方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2四、过氧化钠的用途与保存1、用途（1）供氧剂（2）氧化剂（漂白剂）2、保存：密闭保存小结【课堂练习】1. 判断下列说法的正误并说明理由①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物2、用双线桥法标识出下列方程式中电子转移的方向和数目，指出谁是氧化剂？谁是还原剂？2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O23、尝试写出Na2O2与HCl反应的化学方程式4、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示（1）A的分子式,B的分子式。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计钠的试管中吹气，试管内的火焰熄灭。
概念引入]通过实验，我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。
今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。
学生活动回答教师提出的问题。
观察实验现象，引出本节课的重点内容。
研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。
教师活动知识讲解]1.氧化钠的化学性质氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出大量热量，生成氢氧化钠溶液。
氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2.过氧化钠的化学性质过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。
实验操作]1.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入水，观察实验现象。
2.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入盐酸，观察实验现象。
学生活动学生听取教师的讲解，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
进行实验操作，观察实验现象。
教师活动讨论]1.根据实验现象，讨论过氧化钠与水的反应产物。
2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
学生活动进行讨论，掌握过氧化钠与水的反应产物。
根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
教师活动总结]1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
学生活动总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
六、教学反思本节课通过实验引入，让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物，通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
但是在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，避免学生因为操作不当而受伤。
同时，在讨论环节需要引导学生深入思考，提高思维水平。
入酚酞试液，溶液变成了红色，表明生成的气体是二氧化氮。
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教课目的【知识与技术】1．经过回想前面的实验现象，稳固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.经过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物 , 类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反响的产物。
3．学会剖析上述反响中的氧化剂、复原剂；氧化产物和复原产物。
【过程与方法】1.经过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反响，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反响方程式，领会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验研究中理解科学研究的过程和方法，进一步学习实验操作技术与实验察看方法。
【感情态度与价值观】1.在分组实验研究中初步形成团队合作意识以及对待科学的谨慎的态度。
2．经过对过氧化钠在现实生活中应用实例的认识，认识过氧化钠的重要用途，感觉化学与人类生活亲密有关。
二、教课重、难点及其打破策略（1）要点：察看、剖析实验现象能力的形本节课的要点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技术，成。
要点的打破策略：经过分组研究实验，对实验现象的察看、议论、剖析以突出要点知识并落实要点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到实质，运用抽象思想设计实验方案，考证猜想能力的形成。
难点的打破策略：在教师的指引下，经过对实验现象的剖析、猜想，设计考证猜想的实验研究方案，师生评论、讲堂思虑议论、实验研究以打破难点。
三、教课器具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教课方法类比法、研究式、议论沟通、概括法五、教课过程设计教学环教师活动学生活动设计企图节情[ 引入]常言道，“水火无情”，说境的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。
那聆听、思虑引么生活中出现火情 , 人们用什经过怀疑造成与学么物质来灭火呢生平时认识的矛盾，使入生答：水。
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
氧化钠和过氧化钠一、教学目标1.掌握钠的氧化物的性质和用途；2.认识多种感官协同记忆策略；3.参与Na2O2和H2O反应的实验探究，感受科学探究的乐趣。
二、教学重、难点重难点：过氧化钠的化学性质三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入[引入]大家都知道水能灭火，那水能生火吗？倾听、思考通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的氧化物的性质的兴趣。
提出问题实验演示1：滴水生火（取一小块脱脂棉置于石棉网上，用药匙取少量Na2O2粉末放于脱脂棉上，并用胶头滴管逐滴向蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水。
棉花起火）1．观看并记录现象；2．思考并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧？通过观看演示实验，提高学生学习兴趣，同时给学生产生认识上的冲突。
设问：为什么水会生火？引出课题：这节课我们就来学习钠的氧化物，学完你自然知道其中的奥秘。
板书：钠的氧化物倾听、思考让学生产生探究学习的欲望。
钠最常见的氧化物就是氧化钠和过氧化钠，我们先对这两种化合物进行一下简单的比较。
[提问]从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型的氧化物？追问：碱性氧化物的的通性是什么？请同学们写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。
学生完成表格1填写，通过对比对氧化钠和过氧化钠有个基本的认识。
通过碱性氧化物通性的回忆，推出氧化钠的化学性质，温故而知新。
通过对比回忆对钠的两种基本氧化物有了最基本的认识。
掌握氧化钠与水、与二氧化碳的反应。
培养学生利用类比的方法学习化学。
实验探究[过渡]过氧化钠组成上比氧化钠多一个氧原子，并且氧原子的化合价不同，自然他们的结构不同，化学性质不同。
它和水、二氧化碳反应又生成什么呢？请同学们按学案中的实验设计进行探究过氧化钠和水的反应，认真观察并记录好实验现象，完成实验报告。
氧化钠和过氧化钠一、教材的地位和作用钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。
（2）掌握Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
2、过程与方法（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。
（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3，使学生学会分类、比较的科学研究方法，为下节课Na2CO3和NaHCO3的性质学习打基础。
3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点：（1）Na2O2的重要化学性质。
（2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.过氧化钠与水，二氧化碳的有关计算四、教法和学法教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探究法，从实验现象中分析结论。
然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序【第一环节】复习回顾引入新课复习金属的化学性质，回顾氧化钠和过氧化钠的物理性质，并加以对比。
《氧化钠与过氧化钠的性质》教案设计选自人教版《必修一》第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》第一课时钠的重要化合物——氧化钠与过氧化钠
一、教学目标
1、知识与技能
知识：（1）了解Na2O和Na2O2的物理性质；
（2）掌握Na2O2的化学性质；
（3）认识Na2O2在生活中的特殊用途。
技能：（1）运用物理性质，做到在外观上对二者进行区分；
（2）通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。
2、过程与方法
过程：（1）通过“实验—探究—讨论—归纳”的过程，组织学生小组归纳探究出Na2O和Na2O2的化学性质；
方法：（1）运用探究法获得Na2O2的化学性质；
（2）运用迁移法衍生出Na2O的化学性质；
（3）运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。
3、情感态度和价值观
情感态度：（1）通过演示实验引发学生的好奇心；
（2）通过学生小组合作自主探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣；
价值观：（1）体现合作与讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质；
（2）关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。
二、教学重点
Na2O2的化学性质
三、教学难点
对Na2O2化学性质的实验探究
四、教学准备
实验药品：Na2O2固体粉末、蒸馏水、酚酞试剂、一集气瓶CO2、一集气瓶O2
实验仪器：试管、钥匙、石棉网、铁架台（铁圈）、带火星的木条、胶头滴管、集气瓶、棉花
五、高考链接
Na2O与Na2O2的物理性质、化学性质以及涉猎的简单计算题。
六、教学过程
导入新课
火给人类带来文明，但有的时候也会给人类带来灾难，通过上一节内容的学习我们已经知道金属钠着火不能用水进行灭火的原因，那么考虑一下金属钠着火能否用CO2这种没有助燃性的气体来灭火呢？带着这个问题，我们共同走进本节课实验与科学的世界，共同来分享化学知识的趣味无穷。
（约1分钟）
推进新课
【创设情境】我们生活在自然界，每天都离不开的两种物质是H2O和空气，水可以用来灭火，亦可以生火，哪位同学把手中的矿泉水奉献出一点，我们来共同创造“滴水生火”的奇迹。
（约3分钟）
【设计意图】让学生提供少许自己手中的矿泉水，教师用学生提供的水展示“滴水生火”的小实验，彻底激发出学生的好奇心，让学生觉得每日都在饮用的水竟然有如此神奇的功效，能将一团棉花点燃。
【教师提示】根据生活经验我们知道水是不可能将棉花点燃的，这个实验中的棉花能够被点燃，说明棉花中一定藏着某种特殊的物质，这种物质在与水接触的瞬间放出热量，温度达到了棉花的着火点，棉花才被点燃，这种特殊的物质是不是金属钠的另一种氧化物——过氧化钠呢？它就在我们的实验台上，仔细观察Na2O2的颜色状态。
（约1分钟）
【分配任务】下面请同学们利用实验台上现有的药品和仪器，以6人小组为单位通过实验进行探究，找到“滴水生火”的真正原因，小组成员互相监督所需药品必须取适量。
（约2分钟）
【设计意图】教师用生活经验引导学生朝着正确的方向进行探索，让学生以小组为单位进行合作探究，而不是直接将“滴水生火”原因或结论呈现给学生。
这种自主探究的学习过程能够有效提升学生的学习兴趣，而且有助于学生对知识的理解与记忆，同时培养学生团结协作的意识。
【学生活动】小组进行探究实验（约6分钟）。
Na2O2；又通过将Na2O2固体粉末放入试管底部，滴入几滴蒸馏水后，发现固体
粉末溶解产生大量气泡，同时用带火星的木条伸进试管中进行检验，发现带火星的木条复燃。
综上实验现象得出结论为：Na2O2与水反应放出O2并且此过程放热。
（约1分钟）
【学生补充】Na2O2固体粉末放入试管底部，滴入几滴蒸馏水后，滴入酚酞试剂，溶液先由无色变红色，震荡后颜色褪去。
（约30秒）
【教师评价】（约1分钟）
【教师精讲】Na2O2固体粉末滴入几滴蒸馏水后，再滴入酚酞试剂，溶液先由无色变红色，震荡后颜色褪去。
原因是反应中生成了一种具有氧化性的物质H2O2，H2O2与变红酚酞试剂发生化学反应使其褪色，同时H2O2不稳定受热分解产生O2。
[用方程式讲解]（约3分钟）
【学生互评】实验思路与操作互相评价。
（约3分钟）
【知识迁移】设想Na2O固体粉末放入试管底部，滴入几滴蒸馏水后，猜测有什么现象，同时滴入酚酞试剂，溶液会变红色吗?说明Na2O与水反应生成什么物质?（约1分钟）
【小组讨论】汇报讨论结果。
（约2分钟）
【教师引导】通过以上学习，我们知道Na2O、Na2O2都能与水发生化学反应。
请设计实验，探究Na2O2能否与CO2或O2创造出“进气生火”的奇观？认真设计、观察现象、记录结论。
（约30秒）
【学生活动】设计实验，进行探究。
（约5分钟）
【学生汇报】包有Na2O2固体粉末的棉花伸进盛有CO2的集气瓶中能够创造出“进气生火”的奇观。
原因是Na2O2固体粉末与CO2发生化学反应，并且这个反应的过程放热，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，从而呈现出“进气生火”的奇观。
（约1分钟）
【教师评价】同学们通过小组合作设计出不同的实验方案，成功创造出“进气生火”的奇迹，并得出正确的结论，这说明每个人都有成为爱迪生的潜质，关键在于要不断地激发内在发明创造的潜质。
（约1分钟）
【学生互评】实验思路与操作互相评价。
（约2分钟）
【成果改造】能否将“进气生火”改造成更简洁的“吹气生火”？为了保证安全，
切忌用嘴直接对准包有Na2O2固体粉末的棉花，应该如何进行改装？【学生探究】（约3分钟）实验药品与仪器：
Na2O2固体棉花石棉网铁架台玻璃导管【学生总结】改造成功，总结经验；改造失败，解释可能的原因。
（约2分钟）
【教师评价】（约1分钟）
【创设情境】通过同学们自己动手进行实验探究，能够将Na
2
O、Na
2
O
2
的性质进
行很好的区分，不难正确推测出二者与HCl的反应产物，那么能否根据Na
2
O
2
的
化学性质推测出Na
2
O
2
在生活中的用途，小组讨论。
（约1分钟）
【小组讨论】过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源；实验室可
以用Na
2
O
2
和水制取少量的O
2
；生活中还可以根据Na
2
O
2
的强氧化性用作漂白剂。
【教师活动】通过本节课的探究活动，设计表格对比Na
2
O、Na
2
O
2
分的物理与化学性质。
【学生整合】（约3分钟）
【教师评价】总结的非常到位，除此之外还要认识到Na
2
O是碱性氧化物，Na
2
O
2不是碱性氧化物，是过氧化物。
那么通过以上内容的学习，请解释分析一下金属
钠着火能否用CO
2
这种没有助燃性的气体来灭火呢？（约1分钟）
【学生分析】（约2分钟）
【设计意图】此环节使整个课堂首尾呼应，做到用学到的知识解释解决生活中常见的问题与现象，达到学以致用的目的。
【随堂练习】P62-63 1、4、
板书设计（学生主归纳、教师副补充）
一、实验设计
二、知识整合。
