(完整版)初中化学元素质量分数试题例析.doc

元素质量分数的计算（1）200吨含杂质20％的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？（2)硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为克。

（3)多少吨含CaCO390％的石灰石中含有72吨钙元素？（4)计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？(5）尿素［CO（NH2)2］和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。

根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。

若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵,请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（6）近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥"服务,有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染.小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg.请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？（7）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。

每片2.5克。

每片含钙500毫克。

请计算每片中碳酸钙的质量分数。

(8)炼铁厂炼铁常用赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4，要炼得相同质量的铁,需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？(假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物）选择题1．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是( ）A．16 B．32 C．40 D．562．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12％,则另一物质可能是( )A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO33．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( ）A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O54．下列物质中含氮的质量分数最大的是（ )A．硝酸铵B．尿素［CO（NH2)2] C．碳酸氢铵 D．硫酸铵5．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( ）A．3∶2 B．1∶1 C．30∶29 D．29∶426．A、B元素相对原子质量之比为2∶1。

元素质量分数的相关计算元素的质量分数是初中化学基本计算的重要组成部分。

通过元素质量分数的计算，可以确定物质中元素的质量，推测不纯物质中杂质的质量等，这对于现实生活与化学实验有着重要意义。

例题 铝是食品污染源之一，每人每日的摄入量应控制在0.004 g 以下。

若在1 kg 米面食品中加入明矾2 g 【明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，相对分子质量为474】，请回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。

a ．铝元素 b ．铝单质 c ．铝合金 d ．只有明矾（2）明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。

（3）如果某人一天吃了100 g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？解析 元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝24:320:64:27:39)241(:)2016(:)232(:27:39=⨯⨯⨯。

铝元素的质量分数= =每天铝元素的摄入量=g gg21000100⨯×5.7%=0.0114 g ＞0.004 g ，所以超标。

答案 （1）a （2）39:27:64:320:24 5.7% （3）一天吃超过100 g 上述面食品，摄入的铝的量是0.0114 g ，超过安全摄入量。

变式1 现有某不纯的尿素【CO(NH 2)2】样品（杂质中不含氮），其中尿素的质量分数为60%，求此样品中氮元素的质量分数？解析 此题涉及的是不纯物质，这个不纯的物质中主要物质是尿素，同学们应认真理解尿素的质量分数为60%的真正含义，它是指在100 g 样品中含有60 g 尿素，求样品中氮元素的质量分数，我们先不妨求100 g 样品中氮元素的质量，由题意可知，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，而尿素的质量已经知道，氮元素的质量应等于尿素的质量乘以尿素中氮元素的质量分数，可表示为60 g ×28/60×100%＝28 g ，知道了氮元素的质量与样品的总质量，我们就可以方便地求出样品中氮元素的质量分数。

初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法一、直接利用公式法例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。

例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl(SO4)2•12H2O）投入100克水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。

例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O=2NaOH），问把3.1克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。

例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0.18克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 )，问把5.6克氧化钙加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。

二、利用公式直接求溶质或者溶剂例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？思考：溶液配制的三个步骤是什么？三、溶液的稀释例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。

例题7、配制溶质的质量分数浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？四、两液相混例题8、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所得溶液中溶质的质量分数。

例题9、50克10%的氢氧化钠溶液与200克20%的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数。

五、溶液的增浓例题10、10克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少？欲使10克20%的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该：（1）增加溶质多少克？或（2）蒸发溶剂多少克？（3）与60%的溶液多少克想混？六、溶解度和溶质质量分数的互算例11、在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少？例12、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？七、化学反应例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数？求所得溶液中溶质的质量分数。

初三化学 质量分数一、选择题1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B ．尿素是一种有机氮肥C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([)(10022 NH CO N Mr Ar2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是A ．COB ．CO 2C ．N 2D ．Cl 23．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为A ．CO 2B ．ClO 2C ．SO 2D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为A ．NOB ．N 2O 3C ．NO 2D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是A ．Fe 3O 4B ．Fe 2O 3C ．FeOD ．FeS6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是A ．1∶1B ．1∶2C ．3∶4D ．3∶87．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe 3O 28．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为A ．1︰1B ．2︰3C ．4︰3D ．8︰39．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥A ．氯化铵（NH 4Cl ）B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4]C ．尿素[CO(NH 2)2]D ．碳铵（NH 4HCO 3）10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为A ．24.5%B ．49%C ．70%D ．80%11．水中氢元素的质量分数为A ．5.6％B ．9.9％C ．11.1％D ．12.1％12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为A ．32gB ．64gC ．32D ．6413．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。

初三化学质量分数练习题化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，其中质量分数是一个重要的概念。

质量分数用于描述化学物质中某个组分所占的质量比例，对于初三学生来说，掌握质量分数的计算方法和应用至关重要。

本文将通过一些实际的练习题来帮助初三化学学生巩固和提高对质量分数的理解。

1. 乙醇（C2H5OH）是一种常见的有机物，其分子式中含有碳（C）、氢（H）和氧（O）三种元素。

某瓶乙醇有50g，其中碳的质量为36g，氧的质量为9g。

求乙醇中氢的质量。

解析：首先，我们可以通过将碳和氧的质量相加，再用总质量减去得到的数值，就可以得到氢的质量。

即乙醇中氢的质量 = 乙醇总质量 - 碳的质量 - 氧的质量。

代入已知值进行计算，得到氢的质量为乙醇总质量（50g）- 碳的质量（36g）- 氧的质量（9g）= 5g。

2. 假设我们有一块质量为80g的纯铜（Cu），将它完全溶解在一瓶质量为200g的水（H2O）中。

求溶液中铜的质量分数。

解析：铜的质量分数 = 铜的质量 / 溶液的总质量。

我们已知铜的质量为80g，溶液的总质量为80g（铜的质量）+ 200g（水的质量）= 280g。

将已知值代入计算，得到铜的质量分数为80g（铜的质量）/ 280g（溶液的总质量）= 0.286。

3. 一种混合饮料中含有苯甲醛（C7H6O）和乙酸（C2H4O2）两种物质，质量分别为10g和20g。

求混合饮料中苯甲醛的质量分数。

解析：苯甲醛的质量分数 = 苯甲醛的质量 / 混合饮料的总质量。

已知苯甲醛的质量为10g，混合饮料的总质量为10g（苯甲醛的质量）+20g（乙酸的质量）= 30g。

将已知值代入计算，得到苯甲醛的质量分数为10g（苯甲醛的质量）/ 30g（混合饮料的总质量）= 0.333。

4. 某化合物的化学式为CO2，其中碳的质量为12g，氧的质量为32g。

求该化合物中氧的质量分数。

解析：氧的质量分数 = 氧的质量 / 化合物的总质量。

计算2：某元素的质量分数计算（原卷版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·广西西乡塘·新秀学校九年级三模）由X 和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY 2，其中X 的质量分数为50%，乙中X 的质量分数为40%，则乙的化学式为A ．X 2YB ．XY 3C ．XYD ．X 3Y 2．（2021·江苏灌云·九年级一模）关于硝酸铵(NH 4NO 3)说法正确的是A ．硝酸铵属于复合肥料B ．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C ．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D ．80Kg 的硝酸铵与60Kg 的尿素（CO(NH 2)2)）含氮量相等3．（2021·苏州市景范中学校九年级二模）中国科学家以CO 2和H 2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。

下列说法正确的是A ．反应①属于置换反应B ．反应①的化学方程式为222CO H CO H O +=+C ．在反应②中，m （CO ）：m （H 2）=4：9D ．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%4．（2021·哈尔滨市第六十九中学校八年级月考）现有一块地需要施用化肥尿素样品（含CO(NH 2)2为75%，且杂质不含氮元素）20kg ，由于化肥商店临时缺少这种化肥售货员经计算建议购买化肥硝酸铵样品25kg ，则该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为A ．35%B ．28%C ．20%D ．60%5．（2021·广西青秀·三美学校九年级期末）在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数为40%和50%，则X 2YZ 3中的Y 的质量分数 为A ．35%B ．30%C ．25%D ．20%6．（2021·延边州教育学院九年级期末）人尿中氮元素的质量分数为0.91%。

【高整理】（拔高）初中化学关于质量分数的八种计算法（附例题）一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

(1)假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。

题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%,而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。

三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。

元素质量分数试题例析一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例 1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。

A ．MnO B．Mn2O3C．MnO2D．Mn2O7二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34% ，则乳酸钙的相对分子质量为______________。

三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例 3：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________ 。

四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例 4：某气体由CO、 CH 4、 SO2中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有 ____________ 种，分别为 ____________ 。

五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例 5：有一不纯的硝酸铵（NH 4 NO3）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为 ______________。

巧解初中化学计算题一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH4 NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH2 ) 2 ] 的含氮量相当？练习题：18g 水 (H 2 O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？例 2.求氧元素质量相等的CO 和 CO 2和质量比[ 引申发散 ] 求等质量的 CO 和 CO 2中,所含氧元素的质量比练习题：1.氧原子个数相等的 SO 2 和 SO 3 的质量比是多少？2.纯净的 SO 2 气体和纯净的 SO 3 气体各一瓶中 ,硫元素的质量比为5:1，则 SO 2和 SO 3的质量比是 ( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？练习题：某氨水中氨 (NH 3 )的含量为 8.5% ， 1000g 该氨水中氮元素的质量为( )A.7%B.7gC.70gD.85g[ 引申发散 ]:某 NH 4 NO 3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。

化学式综合计算（计算某元素质量分数）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列物质中氧元素的质量分数最大的是( )（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，Ca-40）A.H2OB.CaOC.MgOD.CO答案：A解题思路：试题难度：三颗星知识点：根据化学式比较不同物质中同一种元素的质量分数大小2.2.5克某铜矿中含氧化铜（化学式为CuO，相对分子质量为80）0.5克，则此铜矿中氧化铜的纯度为( )A.16%B.20%C.25.6%D.18%答案：B解题思路：试题难度：三颗星知识点：混合物相关量的计算3.磁铁矿的主要成分是Fe3O4（相对分子质量为232），某磁铁矿5g，经分析含Fe3O43.5g，则该磁铁矿中铁的质量分数为( )（相对原子质量：Fe-56）A.25.35%B.50.69%C.60.2%D.70.3%答案：B解题思路：试题难度：三颗星知识点：混合物中元素质量分数的计算4.100g46%的酒精（化学式为C2H5OH，相对分子质量为46）溶液中碳元素的质量分数为( )（相对原子质量：C-12）A.14.8%B.16.0%C.24%D.61.8%答案：C解题思路：试题难度：三颗星知识点：混合物中元素质量分数的计算5.七星岩的岩石主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3，相对分子质量为100），取一块岩石样品测得其含碳酸钙75%，则该岩石样品含钙元素（其他成份不含钙元素）的质量分数为( ) （相对原子质量：Ca-40）A.25%B.30%C.40%D.75%答案：B解题思路：试题难度：三颗星知识点：混合物中元素质量分数的计算6.人尿中含氮0.93%，若这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素（化学式为CO(NH2)2，相对分子质量为60）的质量分数为( )（相对原子质量：N-14）A.1.99%B.1.00%C.0.20%D.0.02%答案：A解题思路：试题难度：三颗星知识点：根据混合物中某元素的质量分数求物质纯度7.合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。

元素质量分数计算的方法汇总一、个数比相同法【例题1】现有乙酸和某种烯烃C n H2n的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )。

A. 1/7(1－a)B. 3/4aC. 6/7(1－a)D. 12/13(1－a)解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而烯烃的通式为，从化学式可以发现两者中，C与H 之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数总共为1－a，知碳占6/7(1－a)。

答案：C【例题2】由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为25.6％，则O元素的质量分数为( )。

A．36.8％B．37.6％C．51.2％D．无法确定解析：观察这三种物质的化学式不难发现，不管这三种物质按什么样的比例混合，其Na : S（原子个数比）＝ 2 : 1是个定值，那么Na : S（质量比）＝ 23 : 16也是个定值，因为ω(S)＝25.6％，所以ω(Na)＝ 23/16×25.6％＝36.8％，故ω(O)＝ 1－ω(S)－ω(Na)＝1－25.6％－36.8％＝37.6％答案：B【例题3】由FaSO4和Fa2 (SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则Fa元素的质量分数为( )。

A．1－a％B．2a％C．1－3a％D．无法确定解析：由化学式分析知：S : O（原子个数比）＝ 1 : 4，则S : O（质量比）＝ 1 : 2，因为ω(S)＝ a％，则ω(O)＝ 2a％，故ω(Fa)＝ 1－ω(S)－ω(O)＝1－a％－2a％＝ 1－3a％答案：C【例题4】由MgSO4、Fa2 (SO4)3、K2SO4三种物质组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为a％，则混合物中金属元素的质量分数为( )。

A．1/3(100－a)％ B．1/3(100－3a)％C．2/3(100－a)％ D．(100－3a)％解析：观察这三种物质的化学式不难发现，不管这三种物质按什么样的比例混合，硫原子与氧原子的个数比总是1 : 4，即S : O（原子个数比）＝ 1 : 4，则S : O（质量比）＝ 1 : 2，因为ω(S)＝ a％，则ω(O)＝ 2a％，所以混合物中金属元素（Mg、Fa、K）的质量分数为：1－a％－2a％＝1－3a％＝ (100－3a)％答案：D二、最简式相同法【例题5】将20 g C2H2气体通入40 g C6H6和60 g C8H8的混合液中，其H元素的质量分数为( )。

质量分数的几种求法一、最简式法即利用混合物的各组成物质具有相同的最简式进行求解。

例1.求甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯、果糖、葡萄糖的混合物中氢元素的质量分数。

解析：五种物质最简式均为CH2O,则氢元素质量分数为：H%=2/30 X100%=6.7%二、定比法即利用混合物的各组成物质中部分元素原子个数符合一定比例关系来求解。

例2.已知N&S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中S%=25.6%,求氧的质量分数。

解析：混合物中各组分含量未知且三种物质中硫的含量与氧的含量又不是全有联系，直接求解似乎是前途渺茫，但此时若通过硫钠转换即可旭日东升，仔细观察题中隐含条件为混合物中元素钠和硫的物质的量之比为2: 1，贝卩氧的质量分数为：1-25.6%-25.6% X 46/32=37.6%三、变形法将原混合物中各组分经过变式，转化成具有一定原子质量个数比的物质，从而求解。

例3•由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，求氧的质量分数。

解析：将乙醛的分子式C2H4O变形为。

2出（出0），则除“出0”之外，混合物中的其他成分中H元素的含量为1/12X 72%=6%,出0%=1-72%-6%=22%, 所以氧元素质量分数为16/18X 22%=19.6%四、偶合法（相同式量法）例4•甲苯和甘油组成的混合物中含碳元素的质量分数为60%，求氢元素的质量分数。

解析：两者的化学式为C7H8和C3H8O3，物质组成既不符合一定的原子个数比，也不能通过变式来达到目的，但仔细观察他们式量相等，且分子中均有8个H原子，氢元素的质量分数为8X1/92X 100%=8.7%五、特殊值法例5有关数据如下表，请计算W%。

化合物X2Y YZ2X2YZ3Y质量分数40%50%W%解析：因在化合物X2Y和YZ2中丫的质量分数分别为40%和50%,则可分别用30、40、20作为X、Y、Z的相对原子质量，从而求得X2YZ3中Y的质量分数W%=40/ （2X 30+40+3X 20）X 100%=25%当然用代入法也可求解，即将X与Z的相对原子质量分别用Y的表示，然后代入X2YZ3中即可求得，但是远没有特殊值法快速简便。

初中化学表格计算题一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g剩余固体的质量 3 g 2 g 1 g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

（3）100 千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？答案：75％1g/4g=75% 14.6％(1)75％1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入 5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与 15 g 稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为 xCaC03+ 2HCl === CaCl2+ H20 + C02↑100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 20 20 20 20 20 20质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116（1）样品中碳酸钙的质量分数。

（计算结果保留1 位小数）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：解：设样品中碳酸钙的质量为X 克。

由表可知，反应完全后，剩余的质量为116 克。

那么生成二氧化碳气体的质量就是15+105.4-116=4.4g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 X Y 4.4100/X=44/4.4 111/Y=44/4.4X=10;Y=11.1(1)样品中碳酸钙的质量分数=10 /15*100%=66.7% （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

八下易错题整理3：关于化学质量分数 练习（含答案）解析版一、选择题1． 陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al 2Si 2O 5（OH ）4】是制备陶瓷的原料之一.下列关于Al 2Si 2O 5（OH ）4的说法中，正确的是（ ）A ．它由5种元素组成B ．其中铝元素的化合价为＋3价C ．其中氢、氧元素的质量比是4：9D ．其中硅元素的质量分数为5 6%【答案】B2． 有氮肥（化学式为NH 4HCO 3）样品50 g ，其中含NH 4HCO 3为96%，则该氮肥样品中所含氮元素的质量为（ ）A ．17 gB ．8.5 gC ．6.5 gD ．4 g【答案】B【解析】50 g 氮肥样品中所含纯NH 4HCO 3的质量：50 g ×96%＝48 gNH 4HCO 3中氮元素的质量分数： N 的相对原子质量×N 原子个数NH 4HCO 3的式量×100%＝14×114＋1×5＋12＋16×3×100%≈17.7% ∴50 g 样品中所含氮元素的质量：48 g ×17.7%≈8.5 g3． 由O 2和SO 2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中O 2与SO 2的质量比为（ ）A ．3:2B ．2:3C ．1:1D ．1:4【答案】D4． A 、B 两种元素的相对原子质量之比是2∶1，由A 、B 两种元素组成的化合物中A 、B 两种元素的质量比是2∶3，则该化合物的化学式是（ ）A ．AB B ．AB 2C ．AB 3D ．A 2B 3【答案】C【解析】在AB 中m （A ）∶m （B ）＝2∶1；在AB 2中m （A ）∶m （B ）＝2∶2＝1∶1；在AB 3中m （A ）∶m （B ）＝2∶3；在A 2B 3中m （A ）∶m （B ）＝4∶3。

5． 在NaHS 、NaHSO 4和MgSO 4组成的混合物中，测得其中S 元素的质量分数为4X%，则该混合物中氧元素的质量分数（ ）A ．（100-4X ）%B ．（100-5X ）%C ．（100-6X ）%D ．（100-7X ）%【答案】D6． 下列各种说法中，正确的是（ ）A ．分子数相同的NO 和CO ，它们的质量相等B ．质量相同的H 2和H 2O ，所含氢元素的质量相等C ．质量相同的CO 和CO 2，CO 2比CO 所含的分子数多D ．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多【答案】D7． 测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种（ ）A ．NH 4ClB ．CO （NH 2）2C ．NH 4HCO 3D ．（NH 4）2SO 4【答案】B8． X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X 与Y 形成的化合物中，X 、Y 两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为（ ）A ．X 3Y 2B ．X 3Y 4C ．X 2Y 3D ．XY【答案】B9． 常温下，乙烷（C 2H 6）气体和酒精（C 2H 5OH ）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ）A ．B ．C．D．【答案】B10．已知某石灰石(主要含CaCO3)中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（）A．12% B．40% C．75% D．90%【答案】C【解析】【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】本题考查学生对物质纯度的计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用.先计算出纯净的碳酸钙中碳元素的质量分数，再根据纯度=×100%，进行解答.【解答】碳酸钙中碳元素的质量分数=，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=，可知样品中含碳酸钙的质量分数=,故选11．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。

初三化学质量分数习题 Written by Peter at 2021 in January1、下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。

（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。

（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是多少克？2、右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.主要成分 NaCl、H2O体积500mL含量0.9%密度1g/cm3（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是____________；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是____________（精确到0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量多少克？（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是多少克？3、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。

某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答：⑴谷氨酸钠的相对分子质量为_______。

⑵谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为。

⑶该味精每包含钠元素的质量为_______g （计算结果精确到0.1）。

4、在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。

右图是两种氮肥标签的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是__________(填字母序号）；A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性（2）碳酸氢铵的式量为_____________；（3）纯尿素中氮元素的质量分数为___________，这种尿素肥料的纯度至少为__________。

（计算结果精确至0.1%)5、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）葡萄糖酸锌分子中的氧、氢元素的质量比为______．（2）每支口服液中锌的质量分数为______（1g=1000mg）．（3）若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要．6、苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。

有关元素质量分数试题例析一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。

A．B．C．D．二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。

三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。

四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。

五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。

巧解初中化学计算题有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH4NO3的含氮量和1吨尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当？练习题：18g水(H2O)中所含氧元素与多少克CO2中所含氧元素的质量相同？例2.求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比练习题：1.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？、2.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO2和SO3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 、例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？练习题：某氨水中氨(NH3)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )A.7%B.7gC.70gD.85g (答案:C)[引申发散]:某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。

1.（2011•东营）我市于2011年5月15日举办了第四届“黄河口国际马拉松赛”．为保证赛事期间的饮食安全，东营市食品药品监管局要求各餐饮单位严格遵守《国家食品添加剂使用标准》，禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用．过氧化苯甲酰（C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，不稳定、易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸：（1）过氧化苯甲酰由3种元素组成；（2）过氧化苯甲酰具有的化学性质是不稳定，易燃烧，撞击或受热摩擦能爆炸；（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：5：32．考点：元素质量比的计算；物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）根据化学式的意义，能表示物质的组成元素分析；（2）根据化学性质的定义分析；（3）根据化学式能计算组成物质的元素的质量比．解答：解：（1）根据过氧化苯甲酰（C14H10O4）化学式可知，过氧化苯甲酰由碳、氢、氧三种元素组成；（2）化学性质是经过化学变化表现出来的性质，由题意可知，过氧化苯甲酰具有的化学性质是：不稳定，易燃烧，撞击或受热摩擦能爆炸；（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×14）：（1×10）：（16×4）═84：5：32．2.（2010•广西）农村使用的氮肥有硫酸铵[（NH4）2SO4]和尿素[CO（NH2）2]等．（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为3：4：7：1；（2）当硫酸铵、尿素中所含氮元素质量相同时，所含氢元素的质量比是2：1．分析：（1）根据尿素的化学式，利用各元素的质量比为各元素相对原子质量和的比来计算尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比即可；（2）先根据元素的质量分数公式分别计算出硫酸铵和尿素中氮元素的质量分数，然后假设硝酸铵和尿素的质量，根据所含氮元素的质量相同列出方程式，即可计算出硫酸铵和尿素的质量比；根据元素的质量分数公式分别计算出硫酸铵和尿素中氢元素的质量分数，利用氢元素的质量分数和硫酸铵和尿素的质量比即可求得氢元素的质量比．解：（1）尿素的化学式为CO（NH2）2，则尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1．（2）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：14×2 132 ×100%=21.2%，氢元素的质量分数为：1×8 132 ×100%=6.1%；尿素中氮元素的质量分数为：14×2 60 ×100%≈46.7%，氢元素的质量分数为1×4 60 ×100%=6.7%；设所含氮元素的质量相同时，硫酸铵的质量为A，尿素的质量为B，则14×2 132 ×A=14×2 60 ×B解得：A：B=11：5；则硫酸铵、尿素中所含氢元素的质量比为（11×1×8 132 ）：（5×4 60 ）=2：1．3.（2009•青海）蔗糖的化学式C12H22O11，在蔗糖分子中，碳、氢、氧三种元素的质量比为72：11：88分析：．根据蔗糖的化学式C12H22O11可知，蔗糖中C、H、O元素的质量比为：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）．解：蔗糖的化学式为C12H22O11，则蔗糖中C、H、O元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88；故答案为：72：11：88．4.（2008•淄博）夏天，清凉油经常用于清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．薄荷脑由3种元素组成，其组成元素的质量比为30：5：4（或120：20：16）．分析：根据薄荷脑化学式C10H20O，该物质由C、H、O元素组成，利用元素相对原子质量与分子中原子个数的乘积之比可计算薄荷脑的组成元素的质量比．解：根据薄荷脑化学式C10H20O，可知该物质由C、H、O三种元素组成；薄荷脑C10H20O中C、H、O元素的质量比=（12×10）：（1×20）：16=120：20：16=30：5：4故答案为：3；30：5：4（或120：20：16）．5.（2008•嘉峪关）2008年北京奥运会“水立方”使用的新科技膜结构材料为乙烯--四氟乙烯共聚物（简称ETFE），体现了“绿色奥运、科技奥运”的理念．四氟乙烯的化学式为C2F4，请计算：（1）四氟乙烯中碳元素与氟元素的质量比为12：38；（2）四氟乙烯中氟元素的质量分数为76%．分析：元素的质量比即为相对原子质量和的比；计算化合物中某元素的质量分数，可根据公式：某元素的质量分数=化合物中该元素的相对原子质量×原子数化合物的相对分子质量×100%解：（1）元素的质量比即为相对原子质量和的比，则有四氟乙烯中碳、氟元素的质量比是：（12×2）：（19×4）=12：38，故答案为：12：38（2）由题给四氟乙烯的化学式C2F4，其中氟元素的质量分数为：F%=F的相对原子质量×F的原子数四氟乙烯的相对分子质量×100%=4F C2F4 ×100%=4×19 12×2+19×4 ×100%=76 100 ×100%=76%．。