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化学平衡-答案

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化学平衡一、选择题1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的∆r G mӨ= a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的∆r G mӨ为：（）A. a2B. 1/aC. 1/ a2D. －a/22、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数KӨ= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A. a/2B. 2aC. a2D. 1/ a23、已知反应2A(g）+B(s) =2C(g)，∆r H mӨ>0，要提高A的转化率，可采用（）A. 增加总压B.加入催化剂C. 增大A的浓度D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1Ө；S（s）+O2（g）=SO2（g）K2Ө则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( )A. K1Ө+ K2ӨB. K1Ө- K2ӨC. K1ӨK2ӨD. K1Ө/K2Ө5、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Ө >K1Ө，此反应的等压热效应△r H mӨ的数值将（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A. Q p，G，VB. Q v，V，GC. V，S，WD. G，U，H7、298K时，某反应的K pӨ= 3.0×105，则该反应的∆r G mӨ =____kJ/mol（lg3 =0.477）。

A. 31.2B. －31.2C. －71.8D. 71.88、298K时，S mӨ(N2)= 191.50 J·K–1·mol–1，S mӨ(H2)= 130.57 J·K–1·mol–1，S mӨ(NH3)= 192.34 J·K–1·mol–1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则∆r S mӨ= ________J·K–1·mol–1：A. －135.73B. 135.73C. －198.53D. 198.539、298K时，∆r H mӨ(MgCO3) = 100.8 kJ·mol–1，∆r S mӨ(MgCO3) = 174.8J·K–1·mol–1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的∆r G mӨ=________KJ·mol–1：A －3.73 B. 105.3 C. －1.04×105 D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力B. 增大P NOC. 减小P NOD. 减小压力11、下列反应中△r S mӨ值最大的是（）A. PCl5(g) → PCl3(g) ＋Cl2(g)B. 2SO2(g) ＋O2(g) → 2SO3(g)C. 3H2(g) ＋N2(g) →2NH3(g)D. C2H6(g)＋3.5O2(g)→ 2CO2(g)＋3H2O(l)12、反应CaCO3(s) →CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的Δr H mӨ和Δr S mӨ是（）A. Δr H mӨ>0和Δr S mӨ>0B. Δr H mӨ＜0和Δr S mӨ>0C. Δr H mӨ>0和Δr S mӨ＜0D. Δr H mӨ＜0和Δr S mӨ＜013、如果某反应的KӨ≥1，则它的（）A. △r G mӨ≥0 ，B. △r G mӨ≤0，C. △r G m≥0 ，D. △r G m≤014 下列说法正确的是（）A. 达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等。

B. 达平衡时各反应物和生成物的浓度不变。

C. 增大压力，平衡向着分子数减小的方向的运动。

D. 化学平衡状态是Δr G m = 0的状态。

15 若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ＝C(g) + 2D(g)，Δr H m<0，A和B有最大转化率的条件A 高温高压B 低温高压C 低温低压D 高温低压16、某一温度下，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 达平衡时，下列说法准确的是（）A. SO2不再发生反应B. 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3C. SO2，O2，SO3浓度相等D. SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度17、若有一可逆反应2A(g) + 2B(s) = C(g) + 2D(g)，△r H mӨ＜0，A有最大转化率的条件（）A. 高温高压B. 低温高压C. 低温低压D. 高温低压18、已知N2O4 (g) = 2NO2 (g)，△r H mӨ＞0。

则Kө与温度T的关系是（）A. Kө与T无关B. T升高Kө变小C. T升高Kө变大D. 无法判断19、相同温度下，反应CO(g) + H2O(g) = H2(s) + CO2(g) 的K c和K p关系是( )A. K c >K pB. K c=K pC. K c<K pD. 无一定关系20、可逆反应AX(g) = A(g) + X(g)为吸热反应。

达平衡后，平衡向右移动的条件为( )。

A. 降低温度和压力B. 升高温度和压力C. 降低温度，升高压力D. 升高温度，降低压力。

21、383K时反应2NO2 (g) = N2O4 (g)的Kө=4.0×10-2，此温度下逆反应的Kө为（）A. 25B. 4.0×10-2C. 2.0×10-2D. 2.5×10-322、在一定温度下，反应H2(g)+CO2(g) = CO(g)+H2O(g)的Kө =3.24。

在该温度时将0.300mol H2和0.300mol CO2充入1.00L的容器中，当体系达到平衡时，CO的浓度（mol·L-1）将是（）A. 0.193B. 0.247C. 0.514D. 0.61123、温度一定时，增加气体平衡系统中的总压力，测得Q=Kө，这表明BB (g)ν∑（）A. 大于0B. 等于0C. 小于0D. 无法判断24、已知反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)的Kө在1000K时为4.0，在900K时为0.45，则此时反应的热效应为（）A. △r H mӨ＜0B. △r H mӨ=0C. △r H mӨ＞0D. 无法判断二、填空题1、已知反应C(s) + 2H2O(g) = CO2 (g) + 2H2 (g) 的标准平衡常数为Kө=A，则下列各反应的标准平衡常数为：CO 2 (g)+2H 2 (g) = C (s) + 2H 2O (g) 的K ө= 1/A ；12C (s) + H 2O (g) =12CO 2 (g) + H 2 (g)的K ө= (A)1/2 。

2、反应MnO 2 (s) + 4H + (aq) + 2Cl - (aq) = Mn 2+ (aq) + Cl 2 (g) + 2H 2O (l)的标准平衡常数K ө的表达式为 2242[(Mn )/][(Cl /)][(H )/][(Cl )/]c c p p K c c c c θθθθθ++-= 。

3、在400K 时的真空容器中，NH 4Cl (s) = NH 3 (g)+HCl (g)反应达到平衡时，总压p =100kPa ，其K ө= 0.25 。

4、已知,在2273K 时，反应N 2 (g)+O 2 (g)=2NO (g)的K ө为0.10 ，则在2000K 时K ө= 5.21×10-2 ，若2000K 时p (NO)=p (N 2)=100kPa ，p (O 2)=1kPa ，反应商Q = 100 ，r m G ∆= 125.7 kJ·mol -1 ，反应 逆 向自发。

5、在一定温度和压力下，将一定量的PCl 5气体注入体积为1.0 L 的容器中，平衡时有50％分解为气态PCl 3和Cl 2。

若增大体积，分解率将__增大_；保持体积不变，加入Cl 2使压力增大，分解率将___减小____。

6、已知反应：2NO (g) + Br 2 (g) =2NOBr (g) 是放热反应。

某温度时，K ө= 116。

若反应开始时，p (NO) =10.00kPa ，p (Br 2) =1.00kPa ，p (NOBr) = 4.60 kPa ，则反应商Q = __21.16___，反应_正_向进行。

7、反应：C (s) + O 2 (g) = CO 2 (g) 达到平衡时，保持体积不变，向系统中加入C (s)，平衡将__不 移动，若增大系统的总压，平衡将____不___移动。

该反应的r m H θ∆＜0 kJ·mol -1，则升高温度，平衡将___逆__向移动。

8、反应2MnO 4-(aq)+5H 2O 2(aq)+6H +(aq) = 2Mn 2+(aq)+5O 2(g)+8H 2O(1)的标准平衡常数K Ө的表达式为（[c(Mn 2+)/c θ]2[p(O 2)/p θ]5/[c(MnO 4-)/c θ]2[c(H +/c θ]6 ）。

9、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：（1） CS 2(g)+3O 2 = CO 2(g)+2SO 2(g)（2） 1/2CS 2(g) + 3/2O 2(g) = 1/2CO 2(g)+ SO 2(g)试确立K1Ө，K2Ө之间的数量关系：K1Ө= 2 K2Ө10、已知反应（1）C（s）+1/2O2（g）=CO（g）K1（2）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2则反应（3）C（s）+ O2（g）= CO2 （g）的K =K1 ·(K2 )1/2。

11、若反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g), Δr H m=121 kJ·mol-1，达到平衡时，若增加体系的总压力，平衡将__逆__向移动；若提高体系温度，平衡将不向移动；若增加一些C(s)平衡将_不_移动。

12、已知某反应的标准平衡常数K表达式为ln K=-200/T+10，则该反应的：Δr H m= 1.6628 kJ·mol-1，Δr S m= 83.14 J·mol-1·K-1。

三、判断题1、某一可逆反应，当Q＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。

（√）2、化学反应的△r G mӨ越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。

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高中化学平衡试题及答案

高中化学平衡试题及答案

高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。

7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。

8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。

9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。

10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。

12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。

化学平衡速率试题及答案

化学平衡速率试题及答案

化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。

答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。

答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。

答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。

催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。

答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。

物理化学《化学平衡》习题及答案

物理化学《化学平衡》习题及答案

物理化学《化学平衡》习题及答案选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。

加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。

因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。

应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。

4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。

5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响答案：A 。

理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。

7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为：∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。

化学平衡练习题及答案

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化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。

( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。

（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。

( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。

（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。