最新必修一、必修二化学方程式汇总

高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。

必修一必修二化学方程式汇总化学方程式是化学变化的一种表达方式，用化学符号和化学式表示化学变化中参与物质的种类和数量。

必修一和必修二中有许多重要的化学方程式，下面对其中的一些进行汇总。

必修一中的化学方程式：1.金属与非金属的单质反应：-2Na+Cl2-->2NaCl（氯化钠的合成）2.酸与碱的中和反应：-HCl+NaOH-->NaCl+H2O（氯化钠的合成）3.金属与酸的反应：-Mg+2HCl-->MgCl2+H2（氯化镁的合成）4.氧化还原反应：-2Fe+3Cl2-->2FeCl3（三氯化铁的合成）必修二中的化学方程式：1.酸碱滴定反应：-HClO4+NaOH-->NaClO4+H2O（高氯酸钠的合成）2.氧化还原反应：-FeSO4+H2O2-->Fe2(SO4)3+H2O（硫酸铁(III)的合成）3.燃烧反应：-CH4+2O2-->CO2+2H2O（二氧化碳和水的生成）4.酸碱中和反应：-HClO3+NaOH-->NaClO3+H2O（高氯酸钠的合成）5.酸碱滴定反应：-H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O（硫酸钠的合成）以上只是一部分重要的化学方程式，其中涉及了单质反应、酸碱反应、氧化还原反应和燃烧反应等。

这些方程式是化学反应的核心内容，通过它们可以了解化学变化的过程和产物，进而深入理解化学的基本概念和原理。

化学方程式的学习对于化学学科的学习至关重要。

掌握了方程式的书写和解析，能够更好地理解化学反应的机理和过程，有助于深入理解化学的基本概念和原理。

通过大量的练习，可以提高对方程式的运用能力，培养化学思维和分析问题的能力。

化学方程式是化学学科中的基础知识，实际应用广泛。

在工业生产、环境保护、农业生产等方面，化学方程式的应用都发挥着重要的作用。

只有深入理解化学方程式的原理和规律，才能更好地利用化学的力量，解决实际问题。

总之，化学方程式是化学变化的一种表达方式，必修一和必修二中的化学方程式涉及了单质反应、酸碱反应、氧化还原反应和燃烧反应等多个方面，掌握了这些方程式对于理解化学的基本概念和原理、提高分析和解决问题的能力都具有重要意义。

必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl234567????8910、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O 161718192032122232425、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4+2H2O???硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30313233343536373839、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO454647)48)4950稀)3Cu(NO51O NH5253Cl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、61、62、63、64、65、66、67（石英沙）（焦碳）?（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2O23（14、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、23、H2O4、Na25、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）: （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1（2的反应）:(3)CH2+HCl CHO CH（4((氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反应:①与Br2的反应:+Br2Br②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭复原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反响：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反响：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反响：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反响：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反响：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反响：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反响：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反响：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反响：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反响：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反响：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反响：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反响：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：〔NH4〕2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO〔石英沙〕〔焦碳〕〔粗硅〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si〔纯〕+ 4HCl必修二第一章物质构造元素周期律1、Li与O2反响〔点燃〕：4Li + O22Li2 ONa与O2反响〔点燃〕:2Na+O2Na2O2Na与H2O反响：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反响：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反响：〔1〕氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl〔2〕溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反响: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反响: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反响〔点燃〕：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反响与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反响:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池〔Zn-Cu 原电池〕负极〔锌〕：Zn-2e -===Zn 2+〔氧化反响〕正极〔铜〕：2H ++2e -===H 2↑〔复原反响〕电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总高中化学是一门重要的自然科学课程，它为我们了解物质的本质和变化规律提供了基础知识。

在高中化学学习过程中，我们经常会接触到各种化学方程式。

下面，我将为大家归纳汇总必修一、必修二中的一些重要化学方程式。

一、必修一中的重要化学方程式：1.酸和金属的反应：酸+金属=相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn=ZnCl2+H22.酸和碱的中和反应：酸+碱=相应的盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸和碳酸盐的反应：酸+碳酸盐=相应的盐+水+二氧化碳例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.金属氧化物和非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物=相应的盐例如：CaO+CO2=CaCO35.燃烧反应：烃+氧气=二氧化碳+水例如：C3H8+5O2=3CO2+4H2O6.金属与盐酸的反应：金属+盐酸=氯化金属+氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H27.碱金属和水的反应：2M+2H2O=2MOH（碱式）+H2例如：2Na+2H2O=2NaOH+H28.实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2以上是必修一中一些重要的化学方程式。

这些方程式反映了化学反应的变化过程，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律。

二、必修二中的重要化学方程式：1.相对分子质量的计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量之和例如：H2O的相对分子质量=2*1+16=182.电极反应：电解质溶液中的正极反应:正极：离子的还原→金属例如：2H++2e-=H2电解质溶液中的负极反应:负极：正离子的氧化→气体、非金属元素或非金属氧化物（除还原物）例如：2Cl-=Cl2+2e-3.阳离子分离检验：铁离子的检验：Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓铜离子的检验：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓以上是必修二中一些重要的化学方程式。

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑2H2O+O2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应:① 与Br 2的反应Br 2−−→−3Fe B r+ HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 Na 2Na2① ② ③ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H＋= Fe 3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照6、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2。

高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总 必修一:BaCI 2 + Na 2SQ ==== BaSO 4 J + 2NaCI5、铁片与硫酸铜溶液反应 ：Fe + CuSQ 4 ===== FeSQ 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCb + Na 2CQ A7、钠在空气中燃烧： 2Na + Q 2 ― Na2Q钠与氧气反应：4Na + Q 2 ==== 2Na 2Q8、过氧化钠与水反应： 2NaO + 2H 20 ==== 4NaQH + Q 2 f9、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na^C 2 + 2CQ 2 ==== 2Na 2CQ + Q 210、钠与水反应： 2Na + 2H 2Q ==== 2NaQH + H 2 f11、 铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 20(g) ==== Fe 3Q + 4H 2 f12、 铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2NaQH + 2H 2。

==== 2NaAIQ 2 + 3H 2 f13、 氧化钙与水反应： CaO + NO ==== Ca(0H )214、 氧化铁与盐酸反应： F Q Q + 6HCI ===== 2FeCI 3 + 3H 2。

2、碳酸根离子的检验 :CaCI 2 + Na 2CQCaCQ s J + 2NaCI 3、碳酸钠与盐酸反应 :Na 2CO + 2HCI 2NaCI + H 20 + CO 2?4、木炭还原氧化铜：2CuQ + C高温 2Cu + CQ 2f1、硫酸根离子的检验 CaCQ 3 J + 2NaCI15、氧化铝与盐酸反应：AbQ + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2Q16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2Q + 2NaOH ===== 2NaAI0 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH ===== Fe(OH) 3 J + 3NaCI18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSQ + 2NaOH ==== Fe(OH) 2 J + Na z SQ19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 ==== 4Fe(OH) 3A20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2Q + 3H 2O f21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • fO ==== 2Al(OH) 3 J + 3(NH 3) 2SQ22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH) 3 + NaOH ==== NaAIO 2 + 2H 2OA24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH) 3 Al 2Q + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe ==== 3FeCI 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2 + CI 2 ===== 2FeCI 327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2 f高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO s29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SQ3 + H 2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N@SiO3 + CO2 + H 20 === Na z CO + H 2SQ3J31、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SQ3 J占燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3CI 2 2FeCb氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2 CuCb占燃氯气与金属钠反应： 2Na + Cl 2 2NaCI 氯气与水反应： CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO光昭次氯酸光照分解： 2HCIO 2HCI + O 2? 氯气与氢氧化钠溶液反应： CI 2 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 2O 氯气与消石灰反应： 2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3 漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO) 2 + H 2O + CO 2 ==== CaCO 3 J + 2HCIO 二氧化硫与水反应： SO + H 2O === H 2SO氮气与氧气在放电下反应： N 2 + O 2 2NO 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O 2 ==== 2NO 2 二氧化氮与水反应： 3NO + H 2O ==== 2HNQ + NO催化剂二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SQ + O 2 2SO 3 三氧化硫与水反应： SO + H 2O ==== H 2SQ A浓硫酸与铜反应： Cu + 2H 2SQ （浓）—:CuSO 4 + 2H 2O + SO 2 ? A浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SC 4（浓）—CO 2 ? + 2SQ f + 2H 2O 浓硝酸与铜反应：Cu 33、34、 35、 36、 37、 38、 39、 40、 41、 42、 43、 44、 45、 46、 47、 48、49、+ 4HNQ（浓）==== Cu（NO 3）2 + 2H 2O + 2NO2 ?A50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNQ(稀)一3Cu(NO s) 2 + 4H 2O + 2NO TA51、氨水受热分解：H2O ——NH3 f + H 2O52、氨气与氯化氢反应：NH + HCl ==== NH 4CIA53、氯化铵受热分解：NHCI —:NH3? + HCl fA54、碳酸氢氨受热分解：NHHCO NH3? + H 2O f + CO z fA55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO + NaOH ——NH3 f + NaNO s + H 2OA56、氨气的实验室制取：2NHCI + Ca(OH) 2 ——CaCI 2 + 2H 2O + 2NH s f占燃57、氯气与氢气反应：CI2 + H 2 2HCIA58、硫酸铵与氢氧化钠反应：( NH) 2SQ + 2NaOH ― 2NH s f + Na 2SC4 + 2H 2O59、SQ + CaO ==== CaSO 360、SQ + 2NaOH ==== Na 2SQ + H 2O61、SQ + Ca(OH) 2 ==== CaSO3 J + H 2O62、SQ + CI 2 + 2H 2O ==== 2HCI + H 2SQ63、SQ + 2H 2S ==== 3S + 2H 2。

高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO4 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na CO + 2HCl ===== 2NaCl + H2O+CO↑2324、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温2Cu + CO ↑25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 ===== FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2Na O22钠与氧气反应：4Na + O 2 ==== 2Na 2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO3 + O 210、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3 O4 + 4H 2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH) 214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH) 2↓ + Na 2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH 3· H2O ==== 2Al(OH) 3↓ + 3(NH 3) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ==== AlCl 3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH ==== NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO+ 4HF ==== SiF4+ 2H O22硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H2↑高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO + 2NaOH ==== Na2SiO + H O23230、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO3 + H 2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓点燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 22FeCl 333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl点燃2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO ( 稀 )3Cu(NO ) 2+ 4H 2O + 2NO ↑3351、氨水受热分解： NH 3· H 2O NH 3↑ + H 2O52、氨气与氯化氢反应： NH + HCl ==== NH 4Cl353、氯化铵受热分解： NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑54、碳酸氢氨受热分解： NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应： NH 4NO 3 + NaOH NH 3↑ + NaNO 3 + H 2O56、氨气的实验室制取： 2NHCl + Ca(OH)2CaCl2+2H O+2NH ↑42 3点燃57、氯气与氢气反应： Cl 2 + H 2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH 4） 2SO 4 + 2NaOH 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O59、 SO 2 + CaO ==== CaSO 360、 SO 2 + 2NaOH ==== Na 2SO 3 + H 2O61、 SO 2 + Ca(OH) 2 ==== CaSO 3↓ + H 2O62、 SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ==== 2HCl + H2SO 463、 SO 2 + 2H 2S ==== 3S + 2H 2O64、 NO 、 NO 2的回收： NO 2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO 2 + H 2O65、 Si + 2F 2 === SiF466、 Si + 2NaOH + H 2O ==== Na 2SiO 3 +2H 2↑67、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取： SiO 2 + 2CSi + 2CO（石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅： Si （粗） + 2Cl 2 SiCl 4高温Si （纯） + 4HClSiCl 4 + 2H 2必修二第一章 物质结构 元素周期律1、 Li 与 O 反应（点燃）： 4Li + O22Li2O2Na 与 O 2 反应（点燃） :2Na+ONa 2O 2Na 与 H 2 O 反应： 2Na+2H 2O===2NaOH+H ↑K 与 H 2O 反应： 2K+2H 2 O===2KOH+H ↑2、卤素单质 F 2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 与氢气反应：F 2 + H 2 === 2HF Cl2+ H 2 === 2HCl Br2+ H 2 === 2Br I2+ H 2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl（ 2）溴水与碘化钠溶液反应： Br +2NaI===I 2+2NaBr24、 Mg 与 H 2O 反应： Mg+2HO === Mg(OH) 2+H 2↑Al 与 HCl 反应 : 2Al+6HCl===2AlCl3+3H 2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H 2↑5、 Na 与 Cl 2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、 Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl 2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e - ===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e- ===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

新版高中化学必修一二化学方程式汇总单质的氧化反应：金属的氧化反应：4M+3O2->2M2O非金属的氧化反应：2X+O2->2XO金属与非金属的氧化还原反应：金属的氧化还原反应：M+O2->MO2金属的氧化还原反应：M+X2->MX2盐的析出反应及电解反应：两种溶液混合反应：AB+CD->AD+CB电离方程式：AB->A++B-判断电解质：电离度较高称为强电解质，反之为弱电解质电解质浓度和导电性：电解质的溶液浓度：浓溶液电离度高，稀溶液电离度低导电实验：浓度高的相应溶液导电性较好，稀溶液导电性较差金属活动性：金属活动性的大小：原则上活泼程度排在期中的金属离子会取代原课金属半电池反应及电动势：金属活动性的大小：电势高者成阴极，电势低者成阳极电池中的电势：E = Ecathode - Eanode加热、冷却与物质的性质改变：物质呈热化反应：CuSO4·5H2O(s)+Δ->CuSO4(s)+5H2O(g)物质呈吸热反应：NH4NO3(s) + Δ -> NH4+(aq) + NO3-(aq)酸碱滴定和中和反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O酸碱指示剂的颜色变化：酸性溶液变红，中性溶液变绿，碱性溶液变蓝酸碱反应的常见现象：金属与酸反应：2HCl+Zn->ZnCl2+H2碱与酸中和反应：NaOH+HCl->NaCl+H2O氧化还原反应的四个基本要素：氧化态的变化：H2S+Cl2->S+HCl原子电荷的不平衡：H2+O2->H2O电子的吸附释放：Cl2+2Br-->2Cl-+Br2电子的转移：2Na+Cl2->2Na++2Cl-反应的速率、反应活性、催化作用：催化剂的作用流程：吸附->活化->解离催化剂对反应速率的影响：增加反应速率物质的量与电量的关系：化学计算的单位：质量、物质的量、体积、电量等法拉第定律：在电解质溶液中氧化反应的能量变化：反应焓变的符号：放热反应为负，吸热反应为正燃烧反应的焓变：燃料+O2->CO2+H2O能量与物质转化的守恒关系：物质转化过程的能量变化：反应物的总能量=产物的总能量物质变化和化学方程式：方程式的骨架平衡：要求反应物和产物中的原子数目相等方程式中的状态符号：(g)(s)(aq)(l)这些方程式是高中化学必修一二中的重点内容，掌握这些方程式对于理解化学反应及现象有很大帮助。

高中化学必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑45672O 8910111213、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 222324252627282930、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 38O 3940414243444546、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55 + NaOH56 CaCl57582O59、60、61、62、63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、23、H24、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应: ① 与Br 2的反应②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一和必修二的化学方程式涉及到多个重要的化学概念和反应类型，包括物质的化学性质、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

以下是一份包含必修一和必修二的相关化学方程式的汇总。

请注意，由于字符限制，本文只包含一些重要的方程式，而不是详尽的列表。

1. 物质的化学性质1.1 元素与氧气反应2Mg + O2 → 2MgO1.2 元素与酸反应Mg + 2HCl → MgCl2 + H21.3 元素与碱反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H22. 酸碱中和反应2.1 强酸与强碱反应HCl + NaOH → NaCl + H2O2.2 弱酸与强碱反应CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O3. 金属活动性和离子交换反应3.1 单质与盐溶液反应（置换反应）Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3.2 金属与酸反应Mg + 2HCl → MgCl2 + H23.3 金属与酸性氧化物反应Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO24. 氧化还原反应4.1 元素与氧反应C + O2 → CO24.2 单质与非金属氧化物反应Fe + S → FeS4.3 元素与酸反应Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24.4 非金属元素与氧化剂反应S + O2 → SO24.5 非金属氧化物与水反应形成酸SO2 + H2O → H2SO35. 沉淀反应5.1 金属与非金属离子反应产生沉淀CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu↓5.2 离子反应生成沉淀AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO36. 非金属氢氧化物的酸碱性6.1 氢氧化钠与酸反应NaOH + HCl → NaCl + H2O6.2 氢氧化钠与碱反应NaOH + KOH → NaK + H2O6.3 氢氧化铝与酸反应Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O7. 酸性氧化物与碱的反应7.1 CO2和NaOH反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O7.2 SO2和NaOH反应SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O8. 燃烧反应8.1 烃的完全燃烧C6H14 + 19/2O2 → 6CO2 + 7H2O8.2 烃的不完全燃烧C6H14 + 9O2 → 6CO + 7H2O其中，方程式中的符号有以下含义：→ 表示反应方向+ 表示反应的物质结合↑ 表示生成气体的反应↓ 表示生成沉淀的反应以上是一些必修一和必修二相关化学方程式的汇总。

必修一必修二化学方程式汇总The document was prepared on January 2, 2021高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑3、2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O29、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O===== Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO422、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl224、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl325、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑26、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si+ 2CO粗硅转变为纯硅：（石英沙）（焦碳）（粗硅）Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2O （雕刻玻璃）硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl （白烟）53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2和氯气1:1混合漂白能力消失 SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O 2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑5、用电子式表示下列物质：NaCl KOH HCl H2O NH3 CH4 Na2O Na2O2 NaOH第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总高中化学必修1、必修2 化学反应方程式汇总一、必修一：化学反应方程式1. 锌与硫酸反应生成硫酸锌的化学反应方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气的化学反应方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑3. 碘与钠溶液反应生成碘化钠和氯化钠的化学反应方程式：2NaI + Cl2 → 2NaCl + I24. 铜与硝酸反应生成亚硝酸铜和氮气的化学反应方程式：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O5. 硫化氢与氯气反应生成硫酰氯和盐酸的化学反应方程式：H2S + Cl2 → SO2Cl2 + 2HCl6. 二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学反应方程式：CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O7. 氨气与氯气反应生成氮氢化氯和氯化氢的化学反应方程式：NH3 + Cl2 → NH4Cl + HCl8. 水和钠反应生成氢气和氢氧化钠的化学反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑9. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 碳酸钠与盐酸反应生成盐酸和二氧化碳的化学反应方程式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O二、必修二：化学反应方程式1. 氧化铁与硫酸反应生成亚硫酸和铁硫酸盐的化学反应方程式：3Fe2O3 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O2. 碘化钾与过氧化氢反应生成碘化钾和水的化学反应方程式：2KI + H2O2 → 2KOH + I23. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳的化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O4. 二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰和水的化学反应方程式：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O5. 硝酸与钠碳酸反应生成碳酸和硝酸钠的化学反应方程式：HNO3 + Na2CO3 → CO2 + H2O + 2NaNO36. 氧化锌与铝反应生成氧化铝和锌的化学反应方程式：2Al + 3ZnO → 3Zn + Al2O37. 氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴的化学反应方程式：Cl2 + 2NaBr → NaCl + Br28. 溴和氢反应生成溴化氢的化学反应方程式：Br2 + H2 → 2HBr9. 甲醇与氯代烃反应生成醚的化学反应方程式：CH3OH + RX → CH3O-R + HX (其中R为有机基团）10. 乙醚与溴反应生成溴乙烷和溴化氢的化学反应方程式：(C2H5)2O + 2Br2 → 2C2H5Br + HBr综上所述，高中化学必修1、必修2的化学反应方程式汇总了一些常见的化学反应方程式。