2021年高三下学期周练(1)化学试题 含答案

2021年高三下学期化学周练试卷（重点班4.29）含答案1.膦（PH）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点3－89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。

其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应】，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。

在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。

请回答：（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→→→→→f （2）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是。

（3）装置C中反应的化学方程式是；装置D中反应的离子方程式是。

（4）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是（填字母序号）。

A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性（5）实验时处理尾气的方法是。

2.食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。

工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。

【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤②的离子方程式。

（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是。

（3）分离I2和丁的方法是。

【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤②的操作名称，步骤④洗涤晶体的目的是。

3．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

7．下列说法不正确的是A ．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物C ．棉花、羊毛和蚕丝都属于天然纤维D ．陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料8．下列说法不正确的是A ．除去CO 2中少量SO 2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B ．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C ．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏9．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．6.0gSiO 2晶体中存在的共价键总数为2 N AB ．1L 0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阳离子的总数为2N AC ．标准状况下，2.0gD 2O 中含有的质子数和中子数均为N A 个。

D ．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2N10．四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，已知X 、Y 的阳离子a X n+、b Y (n+1)+电子层结构与Z 、W 的阴离子c Z m-、d W (m+1)-电子层结构相同。

下列叙述正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X ＞YB ．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X ＞Y ＞Z ＞WC ．氢化物的稳定性是Z ＞W ；氢化物的沸点是Z ＜WD ．还原性Z m-＞W (m+1)-，氧化性X n+＞Y (n+1)+11．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述不正确的是A ．分子中含有3种含氧官能团B ．可发生取代、加成、消去、加聚等反应C ．该物质的分子式为C 10H 10O 6D ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生反应12．某溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。

2021年高三下学期化学周练试卷（重点班4.1）含答案1．氯气是重要的化工原料。

（1）工业上常用_____________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_________________________。

（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。

部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是___________________________________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

2．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_________（填序号）A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）（2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是_________________；（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

配制250mL0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为___________g；3．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

2021年高三化学下学期周练试题(I)一、选择题1．下列说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJC．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H= a kJ· mol－1、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol－1，则a＞b2．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀D．直接加水加热使杂质离子水解除去3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④FeCl2⑤Fe（OH）3．A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有①②④ D．全部5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。

2021年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1.下列说法正确的是( )A. 由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定。

B. 11.2 L O2和CO2的混合气体中含有 6.02×1023个氧原子。

C. 固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D. 可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动。

2. 下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键;②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃;④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应;⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A. ①③⑤B. ②③C. ①④D. ①②④3. 用2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应制取Cl 2,被氧化的HCl 和未被氧化的HCl 的质量之比为( )A. 1∶8B. 2∶5C. 5∶2D. 5∶3 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液： K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －B. 甲基橙呈红色的溶液：、Ba 2＋、、Cl －C. 0.1 mol L －1FeCl 3溶液： K ＋、、I －、SCN －D. 由水电离的c (H＋)＝1×10－14mol L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 5. 下列叙述正确的是( )A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D. 金属元素被还原时一定生成金属单质6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N 2(g)+3 H 2(g)2 NH 3(g) H <0。

2021年高考化学周练化学试卷（一）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx•宁远县校级模拟）下列方程式不能正确解释相关事实的是（）A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+→+HCO3﹣B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2OD．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O2．（3分）（xx•宁远县校级模拟）如图实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取乙酸乙酯C．实验室制乙烯D．分离酒精和水3．（3分）（xx•宁远县校级模拟）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应4．（3分）（xx•太原模拟）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有（）A．9B．10 C．12 D．155．（3分）（xx•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A6．（3分）（xx•宁远县校级模拟）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A 将0.1mol•L﹣1氨水稀释成0.01mol•L﹣1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3•H2O的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A B．B C．C D．D7．（3分）（xx•大兴区一模）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/molCO H2O CO2H2C O21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）（xx•宁远县校级模拟）高纯晶体硅是信息技术的关键材料．（1）硅元素位于周期表的周期族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是（填字母序号）．a．过渡元素区域b．金属和非金属元素的分界线附近c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：（如图1）请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用方法提纯SiHCl3．物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/℃32.0 57.5 131.6②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是（填字母序号）．a．该反应的平衡常数随温度升高而增大b．横坐标表示的投料比应该是c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．9．（15分）（xx•宁远县校级模拟）自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；假设3：．【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【定性研究】实验（一）取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．（1）上述X溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（填序号）．【定量研究】实验（二）铁矿石中含氧量的测定：①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C 处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：．如果拆去B装置，测得结果可能会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为若将H2换成CO，则还需补充装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量，也能达到实验目的．实验（三）铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤④中煮沸的作用是．（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是（填序号）．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不能用待装液润洗e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．10．（16分）（xx•宁远县校级模拟）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．Ⅲ．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．①实验I的说明；②实验Ⅲ的目的是．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制mol•L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i 生成白色沉淀ii 向i所得溶液中滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液三、化学--选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）11．（15分）（xx•包头校级模拟）可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式．（2）B→C的反应类型是．（3）写出D→E的化学方程式：．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．（5）下列关于G的说法正确的是．a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c.1mol G最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种．①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．（7）F分子中有种不同化学环境的氢原子．xx年湖南省永州市宁远一中高考化学周练化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx•宁远县校级模拟）下列方程式不能正确解释相关事实的是（）A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+→+HCO3﹣B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2OD．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；B．电解生成Al和氧气；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒，且S元素的化合价降低；D．反应生成硝酸铜、NO和水．解答：解：A．碳酸的酸性强于苯酚的离子反应为CO2+H2O+→+HCO3﹣，故A正确；B．工业上用氧化铝冶炼金属铝的反应为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，相关反应为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，浓硫酸只体现氧化性，故C正确；D．金属铜能溶解于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣3=Cu2++2NO↑+4H2O，故D 错误；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应的考查，题目难度不大．2．（3分）（xx•宁远县校级模拟）如图实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取乙酸乙酯C．实验室制乙烯D．分离酒精和水考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．转移液体需要引流；B．乙醇和乙酸易溶于碳酸钠溶液；C．温度计测量反应的温度；D．分液漏斗分离能分层的物质．解答：解：A．转移液体需要用玻璃棒引流，故A正确；B．导管不能插入液面以下，乙醇和乙酸易溶于碳酸钠溶液，会发生倒吸，故B错误；C．温度计测量反应的温度，应插入液面以下，故C错误；D．酒精和水互溶，不能用分液分离，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．（3分）（xx•宁远县校级模拟）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮啶含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有C=O，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异秦皮啶取代反应生成秦皮素．解答：解：A．异秦皮啶与秦皮素分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C．秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D．秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个H可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则1mol秦皮素最多可与2molBr2反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个羧基，则1mol 秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的官能团的性质，为影响有机物性质的主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同．4．（3分）（xx•太原模拟）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有（）A．9B．10 C．12 D．15考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：分子式为C10H12O2的有机物，能与NaHCO3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：﹣COOH，再根据苯环上有两个取代基可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，且还有10﹣6﹣1=3个C，可能的组合为：①﹣CH3、﹣CH2CH2COOH、②﹣CH3、﹣CH（CH3）COOH、③﹣CH2CH3、﹣CH2COOH④﹣COOH、﹣CH2CH2CH3⑤﹣COOH、﹣CH（CH3）2，每种组合都含有邻、间、对三种同分异构体，据此求算出含有的同分异构体数目．解答：解：分子式为C10H12O2，能与NaHCO3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：﹣COOH，根据分子组成可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，另外还含有：10﹣6﹣1=3个C，苯环上有两个取代基，则取代基的可能组合为：①﹣CH3、﹣CH2CH2COOH、②﹣CH3、﹣CH（CH3）COOH、③﹣CH2CH3、﹣CH2COOH④﹣COOH、﹣CH2CH2CH3⑤﹣COOH、﹣CH（CH3）2，每种组合中都含有邻、间、对三种同分异构体，所以该有机物总共含有的同分异构体数目为：5×3=15种，故选D．点评：本题考查了有机物同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确根据题干信息判断出该有机物分子含有的官能团、取代基类型为解答本题关键．5．（3分）（xx•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．6．（3分）（xx•宁远县校级模拟）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A 将0.1mol•L﹣1氨水稀释成0.01mol•L﹣1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3•H2O的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者温度升高，Fe3+的水解程度为黄色，后者为红褐色增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：实验评价题；盐类的水解专题．分析：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．解答：解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B 错误；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D错误．故选C点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（3分）（xx•大兴区一模）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/molCO H2O CO2H2C O21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；B、根据转化率=×100%进行计算；C、根据A中的计算可作判断；D、根据平衡常数进行判断．解答：解：A、利用三段式，在650℃时CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol）0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol）1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K==，在800℃CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；B、在650℃时CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol）0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol）1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=×100%=×100%=40%，故B错误；C、由A中的计算可知，C正确；D、利用三段式，设平衡时n（CO2）为x，在650℃时CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）2﹣x 2﹣x x x根据平衡常数K==得x=≠1.6，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，有一定的综合性，中等难度．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）（xx•宁远县校级模拟）高纯晶体硅是信息技术的关键材料．（1）硅元素位于周期表的三周期ⅣA族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是b（填字母序号）．a．过渡元素区域b．金属和非金属元素的分界线附近c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：（如图1）请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol﹣1（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”），Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用蒸馏方法提纯SiHCl3．物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/℃32.0 57.5 131.6②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．a．该反应的平衡常数随温度升高而增大b．横坐标表示的投料比应该是c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．考点：元素周期表的结构及其应用；热化学方程式；化学平衡的影响因素；硅和二氧化硅．分析：（1）依据硅是14号元素分析其位置，依据元素周期表的递变规律寻找半导体材料；（2）由图1可得热化学方程式：①Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H1=﹣859.4kJ•mol﹣1②O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H2=﹣221.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律可知，热化学方程式SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）可由②﹣①得，△H=△H2﹣△H1=﹣859.4﹣（﹣221.0）kJ•mol﹣1=+638.4 kJ•mol﹣1；（3）硅烷的分解温度远低于甲烷的原因为：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）Si元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷；（4）①根据各物质沸点的不同分离提纯物质，可用蒸馏（或分馏）法；②a．因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大；b．增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是；c．因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，故实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．解答：解：（1）Si是14号元素，处于周期表中第三周期第ⅣA 族，元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质有非金属的性质，能作半导体材料，故b 正确；故答案为：三；ⅣA；b；（2）由图1可得热化学方程式：①Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H1=﹣859.4kJ•mol﹣1②O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H2=﹣221.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律可知，热化学方程式SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）可由②﹣①得，△H=△H2﹣△H1=﹣859.4﹣（﹣221.0）kJ•mol﹣1=+638.4 kJ•mol﹣1，故答案为：+638.4 kJ•mol﹣1；（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷，故答案为：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C 原子电子层数少于Si”）Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷；（4）①根据各物质沸点的不同分离提纯物质，可用蒸馏（或分馏）法，故答案为：蒸馏（或分馏）；②a．因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大，故a正确；b．增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是，故b错误；c．因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，故实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度，故c正确；故选ac．点评：本题主要考查的是元素周期表的应用、盖斯定律应用、化学平衡常数和平衡移动等，题目难度中等，注意相关知识的积累．9．（15分）（xx•宁远县校级模拟）自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；假设3：铁矿石中含+2、+3价铁．【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【定性研究】实验（一）取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是②（填序号）．【定量研究】实验（二）铁矿石中含氧量的测定：①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C 处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管．如果拆去B装置，测得结果可能会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量装置C反应前后质量变化，也能达到实验目的．实验（三）铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是df（填序号）．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不能用待装液润洗e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6 ．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．专题：实验探究和数据处理题．分析：【提出假设】依据假设1、2分析推断假设3为铁矿石中含+2、+3价铁；【定性研究】（1）样品溶解需要酸，硝酸具有氧化性可能也会亚铁离子，浓盐酸会被高锰酸钾溶液也会生成氯气，所以只有稀硫酸符合；依据实验步骤②加入高锰酸钾溶液。

2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。

下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。

2021年高三下学期化学周练试卷（重点班3.25）含答案一.选择题（每题4分,共64分）为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）1．设NAA．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NAC．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NAD．15g和15g中含有的中子数均为8NA2．下列有关叙述正确的是( )A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．H和D互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)＝P4(白磷，s) △H＜03．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、SO2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸5．下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子；④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质（）A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥6．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 ( )。

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2021年高三第二次周考化学试题含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 Ag:108一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合．．．．．．．．题意．．）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( )A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2．下列说法正确的是 ( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．②⑤ D．③④⑤3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：可收集二氧化碳或氨气4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( )A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A．加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－B ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋6．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI ： 5I －+IO 3－+3H 2O =3I 2+6OH －B ．往硫酸铝铵NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH 4+全部转化为NH 3 ：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －△ NH 3↑+Al（OH ）3↓+2BaSO 4↓+H 2OC. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe 2+＋H 2O 2＋2H +══Fe 3+＋2H 2O7、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

2021年高三下学期化学周练试卷（尖子班4.1）含答案1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是▲。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是▲（填字母）。

A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是▲。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、洗涤、干燥。

2．化合物K a Fe b(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。

通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。

步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。

已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+ H2O（1）配平上述反应方程式▲（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为▲。

（3）滴定终点观察到的现象为▲。

（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

3．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

⑴利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4则△H4＝▲kJ·mol－1。