高三化学一轮总复习 第8章 水溶液中的离子平衡(第25课时)盐类的水解
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高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
17
3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
16
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
第八章水溶液中的离子平衡第25讲盐类的水解
第25讲盐类的水解考纲要求名师点拨1.了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解对水电离的影响。
4．学会盐类水解离子方程式的书写。
5．了解盐类水解的应用。
盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必考。
主要考点有四个：一是水解方程式的书写。
二是影响水解平衡的因素及水解平衡的移动。
三是溶液中离子浓度大小的比较。
四是盐类水解的应用，而且难度一般在中等偏上的水平，是许多考生的失分点。
在复习本讲时，有以下几点心得：(1)要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用，如纯碱去污、泡沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。
(2)注意理解盐类水解的实质及影响因素，抓住盐类水解一般程度较小这一特点，结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系，分析、判断溶液中离子浓度的大小关系。
(3)注重解题方法的总结，不同的题型，解题的方法不同，解答时遵循“先反应、定溶液”，“看平衡、找大小”，“靠守恒、找等式”的原则和方法。
注意对题型归类演练。
明确各类题型的解题依据。
考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解(1)定义—在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应(2)条件—可溶性盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子(3)实质—盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧弱酸阴离子→结合H＋弱碱阳离子→结合OH－→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性(4)特点—⎪⎪⎪→可逆：水解反应是中和反应的逆反应→吸热：水解反应是吸热反应→微弱：水解反应一般很微弱(5)规律—有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
具体分析如下：盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性 溶液的pH(25 ℃) 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 __中性__ __pH ＝7__ 强酸弱碱盐NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是NH ＋4、Cu 2＋__酸性____pH<7__弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是 CH 3COO －、CO 2－3__碱性__ __pH>7__2．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般要求一般盐类水解程度很小⇒水解产物很少⇒水解方程式一般要用“”号连接，气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物(如NH 3·H 2O等)不写其分解产物的形式。
(新课标)高三化学一轮总复习-第8章 水溶液中的离子平衡(第25课时)盐类的水解课件
离子方程式：盐中的离子＋水 __O_H__－_(_或__H__＋_)_
弱酸(或弱碱)＋
2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如 Na2S)：S_2_－_＋__H__2O_________ __H__S_－_＋__O__H_－__(主要)，H_S_－__＋__H_2_O______H__2S__＋__O_H__－__(次 要)。
子,B 错误；C.对于多元弱酸的酸根离子的水解,不能一步
完成,应分步书写,硫离子与水反应生成氢氧根离子和硫氢
根离子,硫氢根离子继续水解生成硫化氢和氢氧根离子,C 错误；D.碳酸氢根离子与水反应生成碳酸分子和氢氧根离 子,而该离子方程式是碳酸氢根离子的电离方程式,D 错 误。
2.在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO23－＋
H2O
HCO－ 3 ＋OH－。下列说法正确的是（ B ）
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,cc（（HCCOO23－－ 3））减小
D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小
【解析】平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是 不变的,A 错误；CO2 通入水中,生成 H2CO3,可与 OH－反 应,平衡正向移动,B 正确；升温可以促进水解,平衡正向移 动,cc（（HCCOO23－－3））是增大的,C 错误；加入 NaOH 固体,溶液 碱性增强,pH 增大,D 错误。
3.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由小到 大顺序排列的是（ C ）
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)
2 3
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
高三化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第讲盐类水解课件新人教版
答 答案 案 ① ①AAll33＋ ＋＋ ＋33HH22OO
AAll((OOHH))33＋ ＋33HH＋ ＋
② ②SS22－ －＋ ＋HH22OO
HHSS－ －＋ ＋OOHH－ －、 、
HHSS－ －＋ ＋HH22OO
HH22SS＋ ＋OOHH－ －
③ ③HHCCOO－ 3－ 3 ＋ ＋HH22OO
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 答案 不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以 显碱性，如NaHCO3溶液等。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( D )
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．氨水 D．K2S
解析 A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；
知识梳理·题型构建
盐类水解的规律及拓展应用
(((111)))“““谁谁谁弱弱弱谁谁谁水水水解解解 ，，，越越越 弱弱弱越越越 水水水 解解解 ”””。。。如如如 酸酸酸性性性 ：：： HHHCCCNNN<<<CCCHHH333CCCOOOOOOHHH，，， 则则则 相相相同同同 条条条件件件下下下下碱碱碱 性性性：：：： NNNaaaCCCNNN>>>CCCHHH333CCCOOOOOONNNaaa。。。 (((222)))强强强酸酸酸的的的酸酸酸式式式盐盐盐只只只电电电离离离，，，不不不水水水解解解，，，溶溶溶液液液显显显酸酸酸性性性。。。如如如 NNNaaaHHHSSSOOO444 在在在水水水溶溶溶溶液液液中中中：：：：NNNaaaHHHSSSOOOO4444==========NNNaaa＋＋＋＋ ＋＋＋HHH＋＋＋＋＋＋SSSOOO242424－－－－。。。 (((333)))弱弱弱酸酸酸的的的酸酸酸式式式盐盐盐溶溶溶液液液的的的酸酸酸碱碱碱性性性，，，取取取决决决于于于酸酸酸式式式酸酸酸根根根离离离子子子的的的电电电离离离程程程度度度和和和水水水解解解程程程度度度的的的相相相对对对大大大小小小。。。 ①①①若若若电电电离离离程程程度度度小小小于于于水水水解解解程程程度度度，，，溶溶溶液液液呈呈呈碱碱碱性性性。。。如如如 NNNaaaHHHCCCOOO333 溶溶溶液液液中中中：：： HHHCCCOOO－3－3－3 HHHH＋＋＋＋＋＋＋＋CCCCOOOO23－232323－－－(次(((次次次要要要要)，)))，，，HHHHCCCCOOOO－3333－－－＋＋＋＋HHHH2O222OOO H2HHHC222OCCC3OOO＋333＋＋＋OHOOO－HHH(主－－－(((主主主要要要要)。)))。。。 ②②②若若若电电电离离离程程程度度度大大大于于于水水水解解解程程程度度度，，，溶溶溶溶液液液液显显显显酸酸酸酸性性性性。。。。如如如如NaNNNHaaaSHHHOSSS3OOO溶333 溶溶溶液中液液液：中中中H：：：SHHHOSSS－3 OOO－3－3－3 H＋＋HHHS＋＋＋O＋＋＋23－SSS(OOO主333222－－－要(((主主主)， 要要要HS)))，，，O－3HHH＋SSSHOOO2－3－3－3O＋＋＋HHH222HOOO2SO3＋HHH222OSSSOOOH333－＋＋＋(次OOO要HHH－－－)。(((次次次要要要)))。。。 (((444)))相相相同同同条条条件件件下下下的的的水水水解解解程程程度度度：：：正正正盐盐盐>>>相相相应应应酸酸酸式式式盐盐盐，，，如如如 CCCOOO232323－－－－>>>HHHCCCOOO－3－3－3－。。。 (((555))) 相相相 互互互 促促促 进进进 水水水 解解解 的的的 盐盐盐 >>> 单单单 独独独 水水水 解解解 的的的 盐盐盐 >>> 水水水 解解解 相相相 互互互 抑抑抑 制制制 的的的 盐盐盐 。。。 如如如 NNNHHH ＋4＋4＋4＋4 的的的的 水水水水 解解解解 ：：：： (((NNNHHH444)))222CCCOOO333>>>(((NNNHHH444)))222SSSOOO444>>>(((NNNHHH444)))222FFFeee(((SSSOOO444)))222。。。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：水溶液中的离子反应与平衡-盐类的水解
二、水解产物判断与方程式的书写
4.下列离子方程式不正确的是 A.明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ B.泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C.用纯碱清洗油污：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－
√D.浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
√B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
BrCl中Cl为－1价，Br为＋1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确； K3P中P为－3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4， 故B错误； Mg2C3 中 Mg 为＋2 价，C 为－43价，则水解产物是 Mg(OH)2 和 C3H4，故 C 正确； CuCl2中Cu为＋2价，Cl为－1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D正确。
硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气 体符号、应使用可逆符号，D项错误。
5.(2022·济 南 模 拟 ) 物 质 与 水 发 生 的 复 分 解 反 应 称 为 水 解 反 应 。 例 如 ： Mg3N2 ＋ 6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以 发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是
易错辨析
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( × ) 2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( × ) 3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( × ) 4.盐类加入水中，水的电离一定被促进( × )
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课件
性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小
的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，
c(Na+)=2c(
C
O
2 3
)+2c(
H
C
O
3
)+2c(H2CO3)，D错误。
【母题变式】
(1)等体积的③与④溶液中阴离子个数比________
1∶1(填“大于”“等于”或“小于”)。
提示：大于。因 C O的32 水解使阴离子数目增多(
第三节 盐类的水解
考点一 盐类的水解 【核心知识通关】
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_水__电__离__产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
2.实质： 促进
→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈_碱__性或_酸__性
3.特点：
可逆 酸碱中和
4.规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐中的弱离子+水
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
(2)书写规律。 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物 易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形 式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般
只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子 方程式：_C _O __3 2 _ __H _2 _O ______H _C _O __3 _ _O _H __ _。
【归纳总结】盐类水解的规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN< CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子
2024版高考化学一轮复习教材基础练第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解教学课件
5.盐类水解规律难溶不水解，有弱才水解；无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，谁强显谁性；同强显中性，都弱不一定。
6.水解平衡常数
（1）水解平衡常数表达式，如 ， ; , 。水解平衡常数越大说明水解能力越强。
（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如 , ； , 。
（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。
1. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主,应分步书写水解的离子方程式。如 的水解分两步，第一步为[3] __________________________，第二步为[4]___________________________。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如 发生水解的离子方程式为[5]____________________________。
技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如 。（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
教材素材变式
第三节 盐类的水解
教材知识萃取
知识点67 盐类水解及其影响因素
6.水解平衡常数
（1）水解平衡常数表达式，如 ， ; , 。水解平衡常数越大说明水解能力越强。
（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如 , ； , 。
（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。
1. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主,应分步书写水解的离子方程式。如 的水解分两步，第一步为[3] __________________________，第二步为[4]___________________________。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如 发生水解的离子方程式为[5]____________________________。
技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如 。（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
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第三节 盐类的水解
教材知识萃取
知识点67 盐类水解及其影响因素
2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课件
溶液的 pH 变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果，C 正确；
平衡 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－，可以看作是两步反应：H2O
H＋＋OH－、CO23－＋H＋
HCO－ 3 ，与 CO23－结合的 H＋来自水的电离，
故 CO23－结合 H＋程度小于 H2O 电离产生 H＋程度，D 错误。
D.升高温度，可能导致 CO23－结合 H＋程度大于 H2O 电离产生 H＋程度
解析：温度升高，Na2CO3 在水中的水解程度增大，同时 Kw 增大， c(OH－)应增大，A 正确；水解可看作是中和反应的逆反应，则水解是
吸热反应，温度升高，水解程度增大，B 正确；在 Na2CO3 溶液中 pH
＝－lg c(H＋)＝－lgc(OKHw －)，升高温度，Kw 增大，c(OH－)也增大，故该
变化如图所示。已知 25 ℃时CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为1.8×10－5。 下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示 pH 随加水量的变化，虚线表示 pH 随温度的 变化
B.将 NH4Cl 溶液加水稀释至浓度为0.x50 mol·L－1，溶液 pH 变 化值小于 lg x
C.随温度升高，Kw 增大，CH3COONa 溶液中 c(OH－)减小， c(H＋)增大，pH 减小
答案：D
2.(2022 年河南名校联盟联考)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色， 溶液中可以存在可逆反应：Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－。
下列实验所得结论不正确的是( )
①
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
②
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明 显变化
（续表） ③
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
A．稀释溶液，cHCcOC－ 3O·c23－O H－增大 B．通入 CO2，溶液 pH 减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入 NaOH 固体，ccHCCOO23－－3减小
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
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基础梳理 考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中 性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为
2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练25盐类水解的实验探究含解析
盐类水解的实验探究一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下述实验能达到预期目的的是()A. AB. BC. CD. D2.根据下列操作及现象，所得结论正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下图实验装置不能达到预期实验目的的是()A. 图1验证盐类水解反应的热效应B. 图2验证温度对化学平衡移动的影响C. 图3验证K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)D. 图4探究金属的电化学腐蚀类型与溶液酸碱性的关系4.已知：Ag 2CrO4呈砖红色。
下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A. 在氨水中加入酚酞溶液证明NH3⋅H2O是一元弱碱B. 向10mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液证明水解是吸热反应C. 测定同浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH探究CH3COOH和HNO2的酸性强弱D. 向20mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol⋅L−1NaCl溶液，再滴加1mL0.1mol⋅L−1Na2CrO4溶液探究AgCl和Ag2CrO4的溶解度相对大小A. AB. BC. CD. D5.已知：[FeCl4(H2O)2]−为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3++4Cl−+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]−，下列实验所得结论不正确的是()①②③④加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。
A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C. 实验③中，加热，可逆反应：Fe3++4Cl−+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]−正向移动D. 实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动6.如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是()A. AB. BC. CD. D7.在常温下，向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L−1HCl溶液和HX溶液中，分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。
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(2)多元难溶性碱的正盐(如 AlCl3)： __A_l_3_＋_＋__3_H__2O______A__l(_O__H_)_3_＋__3_H_＋_______。 (3)相互促进的水解反应(如 Na2S 与 AlCl3 溶液混 合)： _3_S_2_－_＋__2_A_l_3_＋_＋__6_H__2O__=__=_=_3_H__2_S_↑_＋__2_A_l_(O__H__)3_↓____。
3.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由小到 大顺序排列的是（ C ）
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
三、应用
用离子方程式表示下列应用的反应原理。 (1)明矾净水_A_l3_＋_＋__3_H__2_O______A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_＋。 (2)纯碱溶液清洗油污C__O_3_2－_＋__H_2_O______H_C_O__3－_＋__O_H_。－ (3)配制 FeCl3 溶液时加盐酸 _F_e_3＋__＋__3_H_2_O________ ___F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__＋______。
离子方程式：盐中的离子＋水 __O_H__－_(_或__H__＋_)_
弱酸(或弱碱)＋
2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如 Na2S)：S_2_－_＋__H__2O_________
__H__S_－_＋__O__H_－__(主要)，H_S_－__＋__H_2_O______H__2S__＋__O_H__－__(次 要)。
3．特点 (1)可逆：水解反应是可逆反应。 (2)吸热：水解反应是_中__和__反__应___的逆反应。 (3)微弱：水解程度很____小___。 4．水解的规律 有弱就水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，谁强显谁性；
越弱越水解，都弱双水解。
5.影响盐类水解平衡的因素 内因：越弱越水解 外因： (1)浓度 越稀越水解。加水稀释，水解平衡右移，水解程度增 大。但水解产生的离子浓度减小。 (2)温度 越热越水解。 水解是吸热过程，所以升温盐类水解平 衡右移。
1.下列表示水解的离子方程式正确的是（ A ）
A.CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
B.NH＋4 ＋H2O
NH4OH＋H＋
C.S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
D.HCO－3 ＋H2O
H3O＋＋CO23－
【解析】A.醋酸根离子与水反应生成醋酸分子和氢氧 根离子,A 正确；B.铵根离子与水反应生成一水合氨和氢离
(3)外加试剂的影响 ①加入H＋抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解。 ②加入OH－抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。 (4)盐类水解的促进与抑制 水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反 的离子的水解相互促进(双水解)。
二、水解反应方程式的书写
1．书写形式 化学方程式：盐＋水
__酸___＋___碱___
一、盐类水解的原理
1．概念 在溶液中盐电离出来的离子跟_水__电__离__出__来__的__H_＋___ 或__O__H_－__结合生成__弱__电__解__质____的反应。 2．实质 盐电离产生的__阳__离__子___或__阴__离__子___与水电离产生 的___O_H__－___或___H__＋___结合成难电离的分子或离子，促 进了水的电离。
H2O
HCO－ 3 ＋OH－。下列说法正确的是（ B ）
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,cc（（HCCOO23－－ 3））减小
D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小
【解析】平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是 不变的,A 错误；CO2 通入水中,生成 H2CO3,可与 OH－反 应,平衡正向移动,B 正确；升温可以促进水解,平衡正向移 动,cc（（HCCOO23－－3））是增大的,C 错误；加入 NaOH 固体,溶液 A 与碱 MOH 等体积混合。 （1）若 0.01 mol·L－1 的强酸 HA 与 0.01 mol·L－1 强碱 MOH 混合,则所得溶液显__________（填“酸性”、“中 性”或“碱性”,下同）该反应的离子方程式为： ______________________________________________。 （2）若 pH＝3 的强酸 HA 与 pH＝11 的弱碱 MOH 混 合,则所得溶液显________,理由是___________________。 （3）若 0.01 mol·L－1 的强酸 HA 与 0.01 mol·L－1 弱碱 MOH 混合,则所得溶液显______________,解释这一现象 的离子方程式是：
子,B 错误；C.对于多元弱酸的酸根离子的水解,不能一步
完成,应分步书写,硫离子与水反应生成氢氧根离子和硫氢
根离子,硫氢根离子继续水解生成硫化氢和氢氧根离子,C 错误；D.碳酸氢根离子与水反应生成碳酸分子和氢氧根离 子,而该离子方程式是碳酸氢根离子的电离方程式,D 错 误。
2.在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO23－＋
【解析】A.氯化铵是强酸弱碱盐,铵根水解,溶液显酸 性；氯化钠是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性；碳酸钠和碳 酸氢钠均是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,但碳酸根的水解 程度大于碳酸氢根,因此碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠, 则 pH 由小到大顺序排列是 NH4Cl、NaCl、NaHCO3、 Na2CO3,A 错误；B.根据 A 中分析可知 B 错误；C.硫酸铵中 铵根浓度大于氯化铵中铵根浓度,则硫酸铵的酸性强于氯化 铵。硝酸钠不水解,溶液显中性；硫化钠中硫离子水解,溶液 显碱性,则 pH 由小到大顺序排列是（NH4）2SO4、NH4Cl、 NaNO3、Na2S,C 正确；D.根据 C 中分析可知 D 错误。