高中化学 第2章第3节 离子键、配位键与金属键(第3课时金属键)教案 鲁科版选修3

(4)离子键的特征 特征：离子键没有方向性和饱和性。 (5)离子键的影响因素： 离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷 的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如： MgO、NaF只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键， 又含有共价键。共价化合物中只有共价键。
【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作 用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不 含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3。(实际上，Fe3＋与SCN－形成一系列配合物： [Fe(SCN)n]3－n，n＝1～6，它们都呈血红色。)

第3节离子键、配位键与金属键第3课时 金属键【教学目标】 1. 知道金属键的实质2. 会用金属键解释金属的某些特征性质 【教学重点】金属键的实质，某些性质的解释 【教学难点】金属键的实质 【教学方法】 交流研讨、引导探究 【教师具备】多媒体课件 【教学过程】【引入】用精美的金属图片引入【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。

1. 金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】三、金属键 1. 金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

T i2. 金属键及其实质【展示】金属键的模型图，从金属元素的原子结构出发，结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键；进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。

组成离子：金属阳离子和自由电子【讲解】在金属固体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。

正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动，使得体系的能量大大降低。

这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。

金属键本质上也是一种电性作用。

【板书】1．构成微粒：金属阳离子和自由电子2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3. 成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性【板书】3. 金属键与金属性质【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。

【讨论1】(1)金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。

【讨论2】(2)金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

一、离子键
1、定义：阴阳离子通过静电作用结合的化学键 2、实质：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥
达到平衡，就形成了离子键。
3. 特征: （1）无方向性 （2）无饱和性（相对）：每个离子周围排列尽可能
多的带异性电荷的离子；离子半径决定吸引异性电荷 离子的数目（如：1Na+ 吸引6Cl-;1Cs+吸引8Cl-）。
2.配位键的形成条件 3.配位键的表示方法
一方提供孤对电子 一方提供空轨道
AB
H OH
练习：试写NH4+的结构式
H
4、配合物（鲁科版54页） 新坐标：26页变式2
叶绿素结构示意图
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意图
课堂反馈
讨论在NH3•BF3中何种元素的原子提供孤 对电子，何种元素的原子接受孤对电子? 写出NH3•BF3的结构式
新坐标：26页例3、变式训练3
巩课固堂练反习馈
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中
你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Cl Al
Cl
NaCl晶体比例模型
NaCl 晶体球棍模型
每个Cl-周围与它最近且距离相等的Na+共有几个？
4、离子键强弱比较： 离子半径越小，所带电荷越多 离子键越强，熔沸点越高,硬度越大
新坐标：25页例1、变式训练1
二、配位键
H+
+
H
X
•
••

第3节 离子键、配位键与金属键[学习目标定位] 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。

2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。

3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。

一、离子键 1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

2．形成过程3．实质阴、阳离子之间的静电作用。

当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。

(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。

(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。

(3)影响静电作用的因素根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F )与阳离子所带电荷(q ＋)和阴离子所带电荷(q －)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r )的平方成反比。

F ＝k q ＋q －r2(k 为比例系数)4．形成条件一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

5．特征(1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。

(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。

只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。

(1)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH)和NH4H等。

(2)离子键的实质是“静电作用”。

这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。

(3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。

阴、阳离子所带的电荷越多，离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。