重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷(考试)

第 1 页 共 11 页 重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共15题；共30分)

1. （2分） (2018·金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（ ）

A . 煤

B . 核能

C . 石油

D . 天然气

2. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（ ）

选项 实验事实 理论解释

A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力

B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°

C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响

D 键的极性：H﹣O＞N﹣H 非金属性差异越大，键的极性越小

A . A

B . B

C . C

D . D

3. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（ ）

A . 核内质子数

B . 核外电子层数

第 2 页 共 11 页 C .

最外层电子数

D .

核外电子数

4. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（

）

选项 粒子组

评价及离子方程式

A K+、Al3+、SO42-、NO3- 能大量共存于同一溶液中

B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4- 能大量共存于同一溶液中

C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl- 不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

D Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） (2017·茂名模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A . 离子半径大小：Y＞Z＞W

B . 简单气态氢化物的稳定性：R＞Y

C . W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D . 单质熔点：Z＞R＞X

第 3 页 共 11 页 6. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各组比较，不正确的是（ ）

A . 热稳定性：HBr＞HCl

B . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2

C . 氧化性：O＜F

D . 还原性：S2﹣＞O2﹣

7. （2分） 在aXm+和bYn﹣两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn﹣比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（ ）

A . X只能是第二周期的元素

B . a一定比b小

C . b﹣a+m+n一定等于16

D . Y只能是第三周期的元素

8. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ， 而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（ ）

A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B . 高聚氮晶体属于原子晶体

C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3

D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

9. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是

A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量

第 4 页 共 11 页 C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2E1= E2

10. （2分） 下列变化属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③氯酸钾分解制氧气

④浓硫酸稀释 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．

A . ①③⑤

B . ①②③

C . ①②③⑥

D . ②③⑥

11. （2分） (2018·金山模拟) 干冰气化过程中发生变化的是（ ）

A . 分子间作用力

B . 分子内共价键的极性

C . 分子内原子间距离

D . 分子的空间构型

12. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）

A . NH3易液化，液氨常作制冷剂

B . NO、NO2都是有毒气体

C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

13. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）

第 5 页 共 11 页 A . MgCl2

B . SO2

C . I2

D . NaOH

14. （2分） 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是（ ）

A . 金属晶体和离子晶体都能导电

B . 在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

C .

金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式

D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

15. （2分）

图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（ ）

A . 冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体

B . 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C . 水分子间通过H﹣O…H键形成冰晶体

D . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

二、 填空题 (共4题；共34分)

16. （8分） (2016高三下·信阳月考) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D

第 6 页 共 11 页 信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．

（1） B元素在周期表中的位置________；

（2） BC2分子的电子式________；

（3） A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；

（4） 丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；

（5） 物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色；

②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；

③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．

请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．

①________；

②________；

③________．

17. （7分） (2017高一下·郑州期末) A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

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（1）

写出B、G对应的元素符号________;。

（2） D元素在周期表中的位置为________。

（3） B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为________（写离子符号）。

（4） 上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________（写化学式）。

（5） B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为________，所形成化合物的电子式为________。

（6） C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________。

18. （11分） (2015高三上·方城开学考) 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

（1） 基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________．

（2） NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2﹣互为等电子体的分子有________（举一例）．

（3） N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________．

（4） 三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为﹣58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．

（5） 氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．

①Ca2+、F﹣的配位数分别为________和________．

②列式表示氟化钙晶体的密度：________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．

19. （8分） (2017高二上·资阳期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．