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▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 《酸碱中和滴定》教学设计
北京市第八十中学 吴卫东
一、教材分析
酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸 = （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析
高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
化学教学论实验
教 案
课题： 酸碱中和滴定
姓名： 陈莉
学号： 2010140239
时间： 2013年4月17日
课题：酸碱中和滴定曲线
教
学
目
标 知识与
技能 1、熟悉掌握酸碱中和滴定的实质和原理。
2、初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器和指示剂。
3、通过中和滴定的两个关键更详细的了解酸碱中和滴定。
过程与
方法 1、回顾酸碱滴定原理引出酸碱中和滴定的两个关键。
2、详细讲解酸碱中和滴定的两个关键——酸碱溶液体积的测定和滴定终点的判断。
3、仔细介绍滴定管的结构特点和指示剂的选择。
情感态度与价值观 1、 通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，提高学习化学的兴趣。
2、 引导学生关注生活中的化学，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学价值观
教学重点 1、 酸碱中和滴定的原理及有关计算
2、 酸碱中和滴定的两个关键
教学难点 滴定管结构的介绍以及指示剂的选择
教学过程
教学内容 学生活动 设计意图
[步入情境]
上节课我们学习了酸碱中和滴定，大家回忆一下什么叫酸碱中和滴定？
[知识复习]
定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。
[板书] 酸碱中和滴定
[讲授] 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，酸碱中和滴定的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-恰好相等。
[板书] 一、原理
酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O
[讲授] 在酸碱中和滴定中酸中氢离子的物质的量与碱中氢氧根离子的物质的量相等。 [回顾]
倾听、回想、回答
倾听，记忆。
回顾上节课知识，并理解。
回顾基础知识，为课题的深入打基础。
熟记中和滴定的定义。
充分了解酸碱中和滴定的原理，为下面讲授酸碱中和滴定的两个关键做准备
1 酸碱中和滴定——专题训练
例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。
例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
酸碱中和滴定及应用
一、写出下列反应离子方程式
1、 盐酸与氢氧化钠
2、 盐酸与氨水
3、 醋酸与氢氧化钠
4、 醋酸与氨水
上述反应都称作_______反应，完全反应后，溶液的酸碱性情况__________
简述理由________________________ _。
简述滴定终点、中和、中性的概念差异
二、常见酸碱指示剂有_________ ，变色范围分别是________________________。
三、以标准溶液（0.100mol/LNaOH）滴定浓度约为0.1mol/LHCl，需要用到的试剂和仪器是__________ _，写出滴定原理____________ ，终点判断方法___________ _实验时要记下的数据是_____________
滴定前准备工作_____________ 。
滴定实验至少应记下几组数据_________。
四、用0.1000mol/LHCl以滴定法测Na2CO3(NaCl)纯度，设计实验方案
