2014-2015学年度第二学期期末考试---高一化学精彩试题

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2014-2015学年度第二学期期末考试

高 一 化 学

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名．准考证号填写在答題卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64

第I卷

一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。

1．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（ ）

A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

2．下列实验中，没有颜色变化的是( )

A．淀粉溶液中加入稀硫酸 B．鸡蛋清中加入浓硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F¯的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：

4．下列叙述中不正确的是（ ）

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 实用文档

大全 C．纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

5．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡使得氮气的体积分数接近于（ ）

A．25% B．25% C．25% D．25%

6．某一定量的气态烷烃在氧气中完全燃烧后生成amol CO2,和bmol H2O，则下列说法正确的是（ ）

A．该烷烃的物质的量为bamol B．该烷烃的物质的量为a mol

C．该烷烃的物质的量为2bamol D．不能求出该烷烃的物质的量

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包含一个答案，多选得0分；若正确答案只包含两个答案，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的金属

B．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐地降低

8．下列反应属于取代反应的是（ ）

A．4Zn+CuSO═══4ZnSO+Cu

B．3NaCl+AgNO═══3AgCl+NaNO

C．24HSO3253252ΔCHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO浓

D．2625CH+ClCHCl+HCl光

9．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．由下列物质冶炼相应金属是采用电解法的是（ ）

A．23FeO B．NaCl C．2CuS D．23AlO

10．下列有机分子中，所有的原子不可能在同一平面的是（ ）

A．CH2=CHCl B．

C． D．CH3-CH=CH2 实用文档

大全 11．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（ ）

221molH2436kl1molO22294klHg2Hg1OgO(g)2的共价键断裂吸收能量的共价键断裂吸收能量（）（）（） 21molHO2930kjHOg形成的共价键释放能量（）

A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量

B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量

C．1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l），释放能量245KJ

D．2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），释放能量490KJ

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、

Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）

I．（4分）有下列几种物质

A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

（1）属于同分异构体的是 ； （2）属于同素异形体的是 ；

（3）属于同系物的是 ； （4）属于同位素的是 。

II．（4分）写出下列各烷烃的分子式。

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍： ；

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子： ；

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气： ；

（4）分子中含有22个共价键的烷烃： 。

14．（8分） 实用文档

大全 根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：

（1）第三周期中原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阴离子是

（2）在第三周期中，离子半径最小的是 （填离子符号）

（3）某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，二者在一定条件下可以发生氧化还原反应，化学方程式为

（4）元素Y的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，则Y元素的最低负价与最高正价代数和为

（5）某元素M的离子与+4NH所含电子数与质子数相同，则M的原子结构示意图为

（6）元素R的最高价含氧酸的化学式为，则在其最低价气态氢化物中，R元素的化合价为

15．（9分）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H2==2LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑ 实用文档

大全 ①反应Ⅰ中的还原剂是

，反应Ⅱ中的氧化剂是

。

②已知LiH固体密度为0．82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。

③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为

80％，则导线中通过电子的物质的量为 。

16．（8分）

回答下列问题：

（1）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠溶液：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是

；

（2）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是

；

（3）电解饱和食盐水的化学方程式是

；电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列

气体中冷却（选填代号）。

A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2

（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸 氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：○1

；

○2

。

17．（11分）

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下： 实用文档

大全

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：