贵州省铜仁市高一上学期化学第一次月考试卷

第 1 页 共 8 页 贵州省铜仁市高一上学期化学第一次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共15题；共30分)

1.

（2分） 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

A . NaCl晶体、BaSO4

B . 铝、二氧化硫

C . 液态的醋酸、酒精

D . 熔融的KNO3、硫酸溶液

2. （2分） (2020·汉中模拟) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论

A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含KIO3

B SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物

C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡： I2＋I－

D 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

A . A

B . B

C . C

D . D

3. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 第 2 页 共 8 页 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A . 5种

B . 4种

C . 3种

D . 2种

4. （2分） 下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）

A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C . 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D . 纯水的导电性很差，但水也是电解质

5. （2分） (2020·松江模拟) 常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）

A . 当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA

B . 当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g

C . 当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA

D . 当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA

6. （2分） 有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）

A . 5．6 g

B . 10．6 g 第 3 页 共 8 页 C . 11．2 g

D . 16．8 g

7.

（2分） (2016高二上·淅川开学考)

下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）

A . 阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数

B . 阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数

C . 阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol﹣1

D . 阿伏伽德罗常数的符号为NA ， 近似值为6.02×1023mol﹣1

8. （2分） 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2O

B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ + 2H2O

C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ Ag

D . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

9. （2分） 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

B . 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣

C . 含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣

D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

10. （2分） 将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（ ）

A . 4n mol

B . 10n mol

C . n mol 第 4 页 共 8 页 D . n mol

11.

（2分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A . +4

B . +3

C . +2

D . +1

12. （2分） (2017高一上·腾冲期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）

A . KClO3在反应中得到电子

B . ClO2是氧化产物

C . H2C2O4在反应中被还原

D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列有关气体体积的叙述中，错误的是（ ）

A . 各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定

B . 一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定

C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同

D . 气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积

14. （2分） 实验室检验溶液中是否存在SO42﹣ ， 可选用的化学试剂依次为（ ）

A . KCl（aq），HCl（aq）

B . HNO3（aq），KNO3（aq）

C . HCl（aq），BaCl2（aq） 第 5 页 共 8 页 D . NaNO3（aq），HNO3（aq）

15. （2分） 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（

）

A . 氧化剂

B . 还原剂

C . 催化剂

D . 漂白剂

二、

填空题 (共2题；共9分)

16. （6分）

以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

（1） 实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。

A . 10 mL

B . 20 mL

C . 50 mL

D . 100 mL

（2） 加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－,欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为________g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________。

（3） 滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、________。

（4） 在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋ ， 简述检验方法：________。

（5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)： 第 6 页 共 8 页 温度/℃ 40 50 60

70

MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9

CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________，便得到了MgSO4·7H2O。

（6） 若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为________。

17. （3分） (2016高一下·河北月考) 在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．

（1） 上述反应的离子方程式为________．

（2） 为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，________．

（3） 为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+ ， 可向其中滴加________溶液．

三、 计算题 (共1题；共2分)

18. （2分） 完成下列填空

（1） 决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述________决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述________决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是________．

（2） 配制100mL2mol•L﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和________；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度________；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为________ L．