人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)

一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)

1.下列属于二次能源的是( )

A.氢气 B.煤 C.石油 D.自然气

2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响

B.酸碱中和反响

C.灼热的炭与CO2反响

D.H2与Cl2燃烧反响

3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )

A.锌锰干电池是二次电池

B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片

C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能

D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

5.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )

A.O2的能量肯定高于SO2的能量

B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量

C.SO2的能量肯定高于SO3的能量

D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生

6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )

A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大

B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )

A.正极通入H2，发生复原反响

B.负极通入H2，发生复原反响

C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

D.总反响式为：2H2+O2====2H2O

8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )

A.加压可使该反响的反响速率加快

B.上升温度，该反响的反响速率加快

C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJ

D.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态

9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。据此推断以下叙述中错误的是( ) A.金属钠与氯气反响生成氯化钠后，其构造的稳定性增加，体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D.需加热才能发生的反响不肯定是汲取能量的反响

10. 某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反响的原电池是( )

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B.正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液

11.在肯定条件下发生的某化学反响，经4 min生成Y的浓度从0增加到

0.24 mol·L-1，而反响物X的浓度从0.3 mol·L-1变更到0.22 mol·L-1，该反响可能是( )

A.3X====Y+Z

B.X+Z====2Y

C.X+2Z====3Y

D.X====Y+3Z

12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )

A.负极是铝失电子被氧化

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可接着运用

13.(2012·北京师大附中高一检测)在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响N2+3H22NH3到达平衡的标记是( )

A.v(N2)正=v(NH3)逆

B.单位时间内3 mol H—H发生断键反响，同时2 mol N—H发生也断键反响

C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1 ∶ 3 ∶ 2

D.反响混合物各组分的物质的量浓度不再变更

14.有关电化学学问的描绘正确的是 ( )

A.CaO+H2O====Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反响设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B.某原电池反响为Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag，装置中肯定是银作正极

C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D.理论上说，任何能自发进展的氧化复原反响都可设计成原电池

15.(2012·宝鸡高一检测)依据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是( )

A.氢气与氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响汲取248 kJ的能量

B.436 kJ·mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键须要放出436 kJ的能量

C.氢气与氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响放出183 kJ的能量

D.431 kJ·mol-1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键须要放出431 kJ的能量

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

16.(14分)(2012·吉林高一检测)下列反响：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)：

(1)属于放热反响的是_______________________________________________；

(2)属于吸热反响的是_______________________________________________；

(3)能设计成原电池的反响是_________________________________________； (4)能设计成燃料电池的反响是_______________________________________。

17.(14分)(2012·遵义高一检测)反响Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑的能量变更趋势，如图所示：

(1)该反响为_____________反响(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反响的反响速率加快，下列措施可行的是_____________ (填字母)。

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.上升温度

(3)若将上述反响设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_______________________________，

该极上发生的电极反响为_____________________________________________，

外电路中电子由_____________极(填“正”或“负”，下同)向_____________极挪动。

18.(12分)在容积为2 L的密闭容器中进展如下反响:

A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开场时A为4 mol,B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反响速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。

计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为______________。

(2)前5 min内用B表示的化学反响速率v(B)为______________。

(3)化学方程式中n值为______________。

(4)此反响在四种不同状况下的反响速率分别为:

①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反响速率最快的是______________ (填编号)。

答案解析

1.【解析】选A。煤、石油和自然气是化石能源，可从自然界干脆获得，属于一次能源，氢气由一次能源转化而来，属于二次能源，故选A。

2.【思路点拨】原电池反响必需是放热的氧化复原反响。

【解析】选D。A、C两项是吸热反响；B项虽是放热反响，但不是氧化复原反响，不能供应电能；D项是放热的氧化复原反响，可以设计成原电池，故选D。

3.【解析】选C。锌锰干电池是一次电池，A错误；锌比铜活泼，锌作负极，B错误；铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能，C正确；原电池工作时溶液中的阳离子移向正极，D错误。

4.【解析】选B。首先要统一单位，D项v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1×60 s·min-1=

0.3 mol·L-1·min-1，其次，各组分的化学反响速率与其化学计量数之比越大，则反响速率越快，A、B、C、D四个选项的比值分别是0.1、0.2、0.15、0.1，故选B。

5.【解析】选B。假如反响物的总能量高于生成物的总能量，反响放热，B正确，A、C两项错误；放热反响只说明反响物总能量比生成物总能量高，而加热是反响的条件，两者无必定联络，很多放热反响也必需加热才能发生，D错误。

6.【解析】选A。镁比铝活泼，镁与盐酸反响速率快，A错误；大理石粉末外表积大，反响快，B正确；光照加快了浓硝酸的分解速率，C正确；参加催化剂二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，D正确。

7.【解析】选D。该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反响式为2H2+O2====2H2O，该燃料电池是通过质子(H+)来传递电荷的，H+也分别参加了正、负电极的反响，但H+在电池的内部应由负极(产生H+)定向挪动至正极(消耗H+)，负极通入H2，发生氧化反响，正极通入O2，发生复原反响。

8.【解析】选C。加压、升温可使反响速率加快，A、B正确；可逆反响中反响物不能完全转化，故1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响达平衡时放出的热量应小于92 kJ，C错误；单位时间内生成1 mol N2，同时消耗 3 mol H2，说明v(正)=v(逆)，证明该反响到达平衡状态，D正确。

9.【解析】选C。金属钠与氯气反响生成氯化钠后，其构造的稳定性增加，体系的能量降低，A正确；物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来，B正确；N2内部存在N≡N三键，分子很稳定，化学性质不活泼，C错误；需加热才能发生的反响不肯定是吸热反响，D正确。