1 卢老师家教内部资料 氨 铵盐 姓 名_________
期中考前复习及模拟试题
一. 重点、难点1. 氮族元素的单质和化合物的各种变化。
2. 化学平衡状态的概念，以及平衡移动原理的应用。
二。具体内容（一）氮族元素知识归纳：
1. 氮族元素性质的相似性和递变性 氮族元素包括N、P、As（非金属元素）Sb、Bi（金属元素），最外层都为5个电子随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
最高正价为5、负价为3：形成气态氢化物的通式为RH3，最高价氧化物的通式为：R2O5，其对应的水化物的通式为H3RO4（或HNO3）。
2. 氮气（1）分子组成和结构：氮分子是由两个氮原子通过非极性共价键(叁键)结合成直线型的非极性分子；氮分子里化学键能大，很稳定，所以氮气性质很不活泼。（2）物理性质：无色气体，密度比空气稍小，难溶于水、难液化。（3）化学性质：氮分子结构很稳定，在通常情况下，氮气性质很不活泼，很难与其它物质发生化学反应。
与氧气反应：N2＋O2 ===2NO
与活泼金属反应：3Mg＋N2 ===Mg3N2
与H2反应：N2 + 3H2 2NH3
3. 氨气（1）分子组成和结构：氨分子是由一个氮原子和三个氢原子，通过极性键结合成三角锥型的极性分子。（2）物理性质：无色、具有刺激性气味的气体、密度比空气小、易液化、极易溶于水（通常下1:700）。（3）化学性质：
与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O OHNH4
与酸反应： NH3HCl=NH4Cl（ NH3+＋H+=NH4+）
催化氧化：OHNOONH2236454催化剂
（4）实验室制法： OHNHCaClOHCaClNH2322422)(2
氮族元素
主讲： 黄冈中学高级教师 傅全安
一、复习策略
(一)复习要点阐述
1、氮族元素性质变化规律
原子结构示意图 主要
化合价
单质色态
气态
氢化物 氧化物 最高氧化物水化物 变化
规律
－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 无色气体 NH3 NO NO2、N2O4、N2O3、N2O、N2O5 HNO3
－3、＋3、＋5 白或暗红色固体 PH3 P4O6、P4O10 H3PO4
－3、＋3、＋5 灰色固体 AsH3 As2O3、As2O5 H3AsO4
＋3、＋5 银白色金属 SbH3 Sb2O3、Sb2O5 ／
＋3、＋5 银白色金属 BiH3 Bi2O3、Bi2O5 ／
2、氮、磷及其化合物相互转化关系
(二)要点复习的策略及技巧
1、氮和磷 (1)氮气
a．物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。
b．结构：电子式为，结构式为N≡N，氮氮叁键键能：946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
c．化学性质
练1、为什么在常温下N2不容易跟其它物质起反应而在高温下却能和许多物质起反应？
N≡N键很稳定，键能为945.8kJ·mol－1，比O=O键(键能为497kJ·mol－1)、H—H键(键能为436kJ·mol－1)键能大，故N2在常温下化学性质不活泼。
在高温高压或放电等情况下N2获得足够能量使N≡N断裂时氮原子很活泼故能和H2、O2等许多物质化合。
2NO＋O2=2NO2
NO2＋H2O=HNO3＋HNO2 ①
3HNO2=HNO3＋2NO＋H2O ②
①×3＋②：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
在密闭容器中NO2和N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4
故置于密闭容器中NO2即可理解为NO2和N2O4组成的混和物。
d．NOx和O2溶于水的计算
①NO和O2溶于水的计算
本文整理于网络，仅供阅读参考
高二化学第一章复习大纲
高二化学第一章复习大纲：
一、氮族元素 记住元素符号和名称：n(氮)、p(磷)、as(砷)、sb(锑)、bi(铋)
相似性 递变性
氮族元素的结构 最外层电子数都是5个 原子半径随n、p、as、sb、bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱
氮族元素的性质 1. 最高价氧化物的通式为：r2o5
2. 最高价氧化物对应水化物通式为：hro3或h3ro4
3. 气态氢化物通式为：rh3
4. 最高化合价+5，最低化合价-3 1. 单质从非金属过渡到金属,非金属性：n>p>as,金属性：sb
2. 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
酸性：hno3>h3po4>h3aso4>h3sbo4
3. 与氢气反应越来越困难
4. 气态氢化物稳定性逐渐减弱
稳定性：nh3>ph3>ash3
二、氮气(n2)
1、分子结构 电子式： 结构式：n≡n (分子里n≡n键很牢固，结构很稳定)
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近(所本文整理于网络，仅供阅读参考
以收集n2不能用排空气法!)
3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使n2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)
n2+3h2 2nh3 n2+o2=2no 3mg+n2 =mg3n2 mg3n2+6h2o=3mg(oh)2
氮族元素会考复习练习
一、选择题
1．下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2
2．下列气体中，不能用排空气法收集的是 （ ）
A．CO2 B．H2 C．NO2 D．NO
3．下列关于氮的叙述中不正确的是 （ ）
A．氮气是空气中的主要成分 B．氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反应
C．液氮可作冷冻剂 D．氮有多种化合价
4．在NO2与水的反应中，NO2 （ ）
A．只是氧化剂 B．只是还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂
5．下列元素的原子半径最大的是 （ ）
A．氮 B．氧 C．硫 D．磷
6．下列物质中酸性最强的是 （ ）
A．H3PO4 B．HNO3 C．H2CO3 D．H3BO3
7．实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的 （ ）
A．H2 B．O2 C．Cl2 D．CO2
8．只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2
