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2018-2019学年洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

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1 洛阳市2018―2019学年高中三年级期中考试

化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 K：39 Si：28

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确．．．的是（ ）

A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也”，用到的实验操作方法是蒸馏

D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

2．下列物质分类正确的是（ ）

A． SiO2、NO2均为酸性氧化物 B． 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

C． 烧碱、乙醇均为电解质 D． 水玻璃、冰醋酸均为混合物

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A． 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

B． 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NA

C． 110 g Na2S2中含有的离子数为3NA

D． 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个

4．下列结论正确的是（ ）

①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be

A． ①② B． ①③ C． ②④⑤⑥⑦ D． ①③⑤ 2 5．下列有关实验的操作正确的是（ ）

A.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥

C.海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水

D.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键 N≡N F—F N—F

键能/kJ/mol 946 154.8 283.0

下列说法中正确的是（ ）

A． 过程N2(g)→2N(g)放出能量

B． 过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C． 反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0

D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

C.氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

D.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说法不正确．．．的是（ ）

A． Na2O2在反应中只作氧化剂 B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C． O2是氧化产物 D． 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移

9.下列说法错误．．的是（ ）

A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂

B.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物

C.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂

D.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

10．次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确．．．的是（ ） 3 A． H3PO2中磷元素的化合价为+1 B． H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

C． H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D． NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确．．．的是（ ）

A． Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B． H2O2只表现了氧化性

C． H2O2的电子式为: D． 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确．．．的是（ ）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

13．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确．．．的是(

)

A． 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B． 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C． 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D． 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

14．已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确．．．的是（ ）

A． (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B． 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

C． 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

D． 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6 4 15．若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A.图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低

C.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

D.图②中物质A反应生成物质C，ΔH>0

16．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

选项 甲 乙 丙 丁

A Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2

B S H2S SO2 SO3

C Na Na2O NaOH Na2O2

D N2 NH3 NO NO2

17．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）

A． 甲用于实验室制取少量CO2 B． 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C． 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D． 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl3

18．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向 5 和限度的说法中正确的是（ ）

A． mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p

B． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据

C． 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

D． 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

19．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误．．的是（ ）

A． M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B． a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C． N室中：a％

D． 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

20．乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质 ，已知：25℃时，电离常数kb1=10-4.07 kb2=10-7.15；乙二氨溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误．．的是( )

A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式

H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D.在0.1 mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+)

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河南省洛阳市2018届高三上学期期中考试物理试卷 Word版含答案

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河南省洛阳市2018届高三上学期期中考试物理试卷

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，第1～8题每小题的四个选项中，只有一个选项符合要求；第9～14题，每所给的选项中有多符合要求，全选对的得3分，部分选对的得2分，选错或不选的得0分）

1.夸克(quark)是一种基本粒子，也是构成物质的基本单元。其中正、反顶夸克之间的强相互作用势能可写为rkEsp34，式中r是正、反顶夸克之间的距离，s是无单位的常量，k是与单位制有关的常数，则在国际单位制中常数k的单位是( )

A.N·m B.N C.J/m D.J·m

2.如图所示，叠放在 固定粗糙斜面上的物块A和B接触面是水平的，A与B保持相对静止一起沿固定斜面匀速下滑，在下滑过程中A和B的受力个数为（ ）

A.2个，4个

B.2个，5个

C.3个，4个

D.3个，5个

3.如图所示，水平传送带的长度AC=L，以速度v保持匀速运动，把质量为m的货物无初速地放到A点，当货物运动到C点时速度恰为v。货物与皮带间的动摩擦因数为μ，B点为AC的中点，则货物从A点到C点的过程中（ ）

A.货物运动到B点时的速度为2v

B.货物从A运动到C点时的时间vL

C.货物的动能增加了μmgL

D.摩擦力对货物做功的平均功率为mgv21

4. 以两个等量同种正电荷的连线的中点为圆心，在连线的中垂面上做出两个同心圆如图所示，两个圆上有三个不同的点M、N、P，下列说法中正确的是（ ）

A.N点电势一定小于M点的电势

B.N点场强一定大于M点的场强

C.一个电子在M点的电势能和在P点的电势能相等

D.一个电子在N点的电势能比在P点的电势能大

5. 某学校组织趣味课外活动——拉重物比赛，如图所示。设重物的质量为m，重物与地面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。某同学拉着重物在水平地面上运动时，能够施加的最大拉力为F，求重物运动时的最大加速度为（ ）

河南省洛阳市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷和答案

河南省洛阳市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷和答案

1 洛阳市2019-2020学年高中三年级期中考试化学试卷

本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分试时间90分钟

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

注意事项:

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科口涂写在题上。

2.考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12n:14O:16

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）

1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )

A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作

2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )

A.重水的化学式为H2O或T2O

B.CO2的比例模型:

C.H2O2的电子式:

D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）

3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )

A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂

B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消

C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。下列说法不正确的是( ) 2

A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能

B.图乙中HI分子发生了有效碰撞

C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

2019—2020学年高三上学期期中考试生物试卷(含答案)

2019—2020学年高三上学期期中考试生物试卷(含答案)

高三 生物 第1页 （共12页） 2019——2020学年上学期期中试卷

高三 生物

（时间：90分钟，满分：100分）

一、单选题（本大题共30小题，每小题2分，共60分）

1、核酸是细胞中一类重要的生物大分子，下列相关说法正确的是（ ）

A.原核细胞中的DNA是环状的，真核细胞中的核DNA都是链状的

B.人体细胞中的RNA是由DNA转录而得到的单链核酸，无碱基对存在

C.DNA和RNA所含的碱基不同，五碳糖和磷酸也不同

D.细胞生物同时含有DNA和RNA，主要遗传物质是DNA

2、下列关于细胞结构与功能的叙述中，不正确的是（ ）

A.性腺细胞的内质网较肌肉细胞的发达

B.核糖体的形成一定与核仁有关

C.吞噬细胞中的溶酶体较肾小管细胞中的多

D.唾液腺细胞释放唾液淀粉酶能体现细胞膜具有流动性

3、如图1为物质A通过细胞膜的示意图，图2为细胞膜的局部放大图，据图分析，下列说法正确的是（ ）

A.图1中物质A的跨膜运输与细胞呼吸强度无关

B.如果图1中物质A正在进入细胞，则运输方向为图2中的I→II

C.流动镶嵌模型能解释生物膜的结构和特点，观察图2结构需要借助高倍显微镜 高三 生物 第2页 （共12页） D.图1中物质B的化学本质是蛋白质，生物膜系统中只有细胞膜上有蛋白质

4、下列化学反应属于水解反应的是 ( )

①ATP→ADP ②葡萄糖→丙酮酸 ③核酸→核苷酸

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

5、某实验小组在室温条件下，将紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞置于一定浓度的某溶液中，测得细胞液浓度与该溶液浓度的比值(P值)随时间的变化曲线如图所示。下列相关叙述正确的是（ ）

A． 该溶液是一定浓度的蔗糖溶液

B． 细胞在t1时刻开始从外界溶液中吸收溶质

C． 若降低温度，则t1〜t2时间段会变长

D． t2时刻后P值不再增大主要是由于细胞壁的限制

6、下列关于酶和ATP的叙述中，正确的是（ ）

河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

1 洛阳市2019-2020学年第一学期期中考试

高二化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90 分钟。

第I卷(选择题，共50分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。

考试结束，将答题卷交回。

2.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0：16 Na：23 S：32

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意,每小题2分，共20分）

1.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色

B.加热FeCl3溶液颜色会变深

C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉

D. KAl(S04)2·12 H2O)可用于净水

2.下列溶液一定显碱性的是

A.PH = 8的某电解质溶液 B. c(OH-)>lX10-7 mol·L-1

C.含有OH-的溶液 D.溶液中 c(OH-)>C(H+)

3.对于可逆反应 2AB3 (g)=2A(g)+ 3B2 (g), △H>0，下列图像不正确的是

4.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H20(g)=C()(g) +

H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 2 A.体系的压强不再发生变化

B.(H2O)(CO)逆正

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

5.浓度均为0. 1 mol • L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是 ①NaHC03溶液②NaHS04溶液③NaCl溶液④A1C13溶液⑤NaClO溶液

A.①<②<③<④<⑤ B.④<②<⑤<③<①

C.②<④<③<①<⑤ D.②<④<③<⑤<①

6.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25 ℃时，氯化银的Ksp= l.8Xl0-10。现将足量氯化银分别放入：①5 mL蒸馏水中②20 mL 0. 2 mol • L-1 MgCl2溶液中③ 10 mL 0.5 mol • L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c( Ag+)由大到小的顺序是

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