高考化学选择题专项训练
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目夺市安危阳光实验学校2007-2008江浦高级中学高考化学单选题、多选题百题练习（新课标）
（一）
一、单选题
1．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是
A．He42原子核内含有4个质子 B．He32和He42互为同位素
C．He32原子核内含有3个中子 D．He42比He32多1个电子
2．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁的化合价均为＋3价 D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价
3．下列有关新技术的开发应用叙述正确的是
A．我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为OOCn
B．超临界CO2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体
C．“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同
D．有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水 4．下列有关说法正确的是
A．100 mL 0.02 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器
B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应
C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液
D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA
B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NA
C．2.24 L(状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NA
D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA
6．下列关于工业生产说法正确的是
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol一1。
下列正确的选项是 A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
8．质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是
A．ｂ＝2a B．a＝2ｂ C．ｂ＜2a D．ｂ＞2a
二、不定项选择题
9．某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是
A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+
C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO42―、Cl―、CO32―
10．下列离子方程式中正确的是
A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：
6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O
D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－)
+2c(CO32－)
12．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误．．的是
A．阳极区酸性增强 B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D．该过程中的副产品主要为H2SO4
13．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：、 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
14．1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)； H2SO4(aq)H2O(l)+
SO2(g)+O2(g)； 2HI(g) H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气
A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol
