吉林省长春市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题(word版含答案)
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试卷第1页，共6页 吉林省长春市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一类别的是（ ）
A．HCl、HNO3 B．SO2、NO2 C．N2、O3 D．Na2SO3、KMnO4
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A B C D
铜制器具产生铜绿 铁制菜刀生锈 金属冶炼 醋酸除水垢
A．A B．B C．C D．D
3．下列现象或应用与胶体性质无关的是
A．我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上
B．诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象
C．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．曾青得铁化为铜
4．下列叙述正确的是（）
A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=H++SO42-
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等
5．只能表示一个化学反应的离子方程式是
A．+-2H+OH=HO
B．2-+322CO+2H=HO+CO 试卷第2页，共6页 C．+2+22Zn(OH)+2H=Zn+2HO
D．2+-2+2-442Mg+2OH+Ba+SO=BaSO+Mg(OH)
6．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是
A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性
7．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是
A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O
C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2-4 = BaSO4↓
9．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确．．．的是
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 试卷第3页，共6页 A．
B．
C．
D．
11．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
12．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO24、3Al B．OH-、Fe3+、NO3、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO24 D．Na+、K+、OH-、HCO3
14．在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是( ) 试卷第4页，共6页 A．m=y, R3+ 是还原剂 B．m=2y, R2+ 被氧化
C．m=2, R3+ 是氧化剂 D．m=4, R2+ 是还原剂
15．除去下列各物质(其中A、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是
编号 物质(或溶液) 杂质 除杂试剂 操作方法
A NaCl CaCl2 过量Na2CO3溶液 过滤
B CO2 O2 铜网 通过灼热的铜网
C FeSO4 CuSO4 过量铝粉 过滤
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．物质可根据其组成和性质进行分类：
（1）如图所示的物质分类方法名称是___。
（2）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO等。
①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有___，属于氧化物的有___。
②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式：___。
（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___，胶体和溶液的本质区别是___。
17．回答下列问题：
（1）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：____、___。 试卷第5页，共6页 （2）实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___，还原产物是___，反应的离子方程式是___，硝酸在反应中体现___。
a.还原性 b.还原性和酸性 c.氧化性 d.氧化性和酸性
（3）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO3+3C+S Δ
K2S+N2↑+3CO2↑该反应中，写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是___，属于电解质的物质是___，氧化产物是___。
三、元素或物质推断题
18．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、 Fe3+、Cl-、OH- 、-3NO 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________、___________________、____________________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________可用来浇灌农田。
(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式______________和 ______________________。
19．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WΔX+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：___、X：___、Y：___、Z____。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是___(填反应序号)，反应中氧化剂是___(写化学式)，还原剂是___(写化学式)。
四、实验题
20．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 试卷第6页，共6页
（1）通过实验I可以证明___________________。
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。
（3）探究结果为__________ 。
（4）反应的离子方程式为__________。 答案第1页，共9页 参考答案
1．B
【分析】
三氧化二碳的化学式为C2O3，是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，据此分析；
【详解】
A. HCl和HNO3属于电离出的阳离子都是H+的化合物，即两种物质均为酸，故A不符合题意；
B. SO2和NO2都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这两种物质属于氧化物，与三氧化二碳属于同一类别，故B符合题意；
C. N2和O3属于非金属单质，故C不符合题意；
D. Na2SO3、KMnO4是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故D不符合题意；
答案为B。
2．D
【详解】
A．铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应；
B．铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应；
C．金属冶炼是金属由正价被还原为0价的过程，发生氧化还原反应；
D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应；
故选D。
【点睛】
3．D
【详解】
A．黄河入海口形成的黄河三角洲是黄河水形成的胶体遇到海水中的电解质发生胶体聚沉，与胶体性质有关，故A不符合；
B． “返景入深林，复照青苔上“日照澄州江雾开“所描述的景象是胶体的丁达尔效应，和胶体性质有关，故B不符合；
C．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl，是利用胶体不能通过半透膜，与胶体性质有关，故C不符合；
D．曾青得铁化为铜的原理是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，与胶体性质无关，故D符合；
