高中物理气体知识点总结

【⾼中物理】⽓体的等温变化考点详细汇总，考前过⼀遍！描述⽓体的状态参量温度（T）、体积（V）和压强（P）1. ⽓体的状态参量的测量温度（T）——温度计体积（T）——容器的容积压强（P）——⽓压计2. 封闭⽓体压强的计算下列各图装置均处于静⽌状态。

设⼤⽓压强为P0，⽤⽔银封闭⼀定量的⽓体在玻璃管中，求封闭⽓体的压强P。

连通器原理：同种液体在同⼀⾼度压强相等平衡状态下液体封闭⽓体压强的计算理论依据：1. 液体压强的计算表达式为P=ρgh.2. 连通器原理：同种液体在同⼀⾼度压强相等⽓体的等温变化1. 等温变化⼀定质量的理想⽓体在温度T不变的情况下，其压强随体的变化⽽变化的过程。

2. 玻意尔定律(1)英国科学家玻意尔和法国科学家马略特(3)公式：PV = C（常数）3. 利⽤玻意⽿定律解题的基本思路（1）明确⼀定质量的理想⽓体；（2）分析过程特点，判断为等温过程；（3）列出初、末状态参量P、V ；（4）根据玻意尔定律P1V1=P2V2列⽅程；（5）求解讨论结果。

4. ⽓体等温变化的P-V 图像⽓体的等温变化的应⽤1. 计算的主要依据是液体静⽌⼒学知识。

①液⾯下h深处的压强为p=ρgh。

②液⾯与外界⼤⽓相接触。

则液⾯下h处的压强为p=p0+ρgh③帕斯卡定律：加在密闭静⽌液体（或⽓体）上的压强能够⼤⼩不变地由液体（或⽓体）向各个⽅向传递（注意：适⽤于密闭静⽌的液体或⽓体）④连通器原理：在连通器中，同⼀种液体（中间液体不间断）的同⼀⽔平⾯上的压强是相等的。

2. 计算下⾯⼏幅图中封闭的⽓体的压强①选取封闭⽓体的⽔银柱为研究对象。

②分析液体两侧受⼒情况，建⽴⼒的平衡⽅程，消去横截⾯积，得到液柱两⾯侧的压强平衡⽅程。

③解⽅程，求得⽓体压强⽓体压强的计算⽅法（⼆）——平衡条件法求⽤固体（如活塞等）封闭在静⽌容器内的⽓体压强，应对固体（如活塞等）进⾏受⼒分析。

然后根据平衡条件求解。

3. 运⽤⽜顿定律计算⽓体的压强当封闭⽓体的所在的系统处于⼒学⾮平衡状态时，欲求封闭⽓体压强。

高中物理理想气体经典总结知识要点：一、 基础知识1、气体的状态：气体状态，指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受外界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态，这种状态通常称为热力学平衡态，简称平衡态。

所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用，这种热力学平衡，是一种动态平衡，系统的性质不随时间变化，但在微观上分子仍永不住息地做热运动，而分子热运动的平均效果不变。

2、气体的状态参量：（1）气体的体积（V ）① 由于气体分子间距离较大，相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间，因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积。

（注意：气体的体积并不是所有气体分子的体积之和）② 体积的单位：米3（m 3） 分米3（dm 3） 厘米3（cm 3） 升（l ） 毫升（ml ）（2）气体的温度（T ）① 意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度，是气体分子的平均动能大小的标志。

② 温度的单位：国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K ）为单位。

常用单位为摄氏温度。

摄氏度（℃）为单位。

二者的关系：T=t+273（3）气体的压强（P ）① 意义：气体对器壁单位面积上的压力。

② 产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。

③单位：国际单位：帕期卡（Pa ）常用单位：标准大气压（atm ），毫米汞柱（mmHg ）换算关系：1atm=760mmHg=1.013×105Pa1mmHg=133.3Pa3、气体的状态变化：一定质量的气体处于一定的平衡状态时，有一组确定的状态参量值。

当气体的状态发生变化时，一般说来，三个参量都会发生变化，但在一定条件下，可以有一个参量保持不变，另外两个参量同时改变。

只有一个参量发生变化的状态变化过程是不存在的。

4、气体的三个实验定律（1）等温变化过程——玻意耳定律① 内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。

气体的等容变化和等压变化知识元气体的等容变化和等压变化知识讲解1．查理定律（等容变化）：①内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强跟热力学温度成正比，这个规律叫做查理定律。

②数学表达式：③成立条件：a．气体的质量、体积保持不变；b．气体压强不太大，温度不太低。

④p-T图象--等容线：一定质量的某种气体在p-T图上的等容线是一条延长线过原点的倾斜直线；p-t图中的等容线在t轴的截距是-273.15℃，在下图中V1＜V2。

2．盖•吕萨克定律（等压变化）：①内容：一定质量的气体在压强不变的情况下，它的体积跟热力学温度成正比。

②数学表达式：③适用条件：a．气体质量不变、压强不变；b．气体温度不太低、压强不太大。

④V-T图象--等压线：一定质量的某种气体在V-T图上的等压线是一条延长线过原点的倾斜直线；V-t图中的等压线在t轴的截距是-273.15℃，在下图中p1＜p2。

例题精讲气体的等容变化和等压变化例1.如图所示，气缸内装有一定质量的气体，气缸的截面积为S，其活塞为梯形，它的一个面与气缸成θ角，活塞与器壁间的摩擦忽略不计，现用一水平力F缓慢推活塞，汽缸不动，此时大气压强为P0，则气缸内气体的压强P为（）A．P=P0B．P=P0C．P=P0D．P=P0例2.如图所示，活塞的质量为m，缸套的质量为M，通过弹簧吊在天花板上，汽缸内封住一定质量的气体，缸套和活塞间无摩擦，活塞面积为S，大气压强为p0，则封闭气体的压强为（）A．p=p0B．p=p0C．p=p0D．p例3.如图所示，竖直放置的U形管，左端开口右端封闭，管内有a、b两段水银柱，将A、B两段空气柱封闭在管内。

已知水银柱a长h1为10cm，水银柱b两个液面间的高度差h2为5cm，大气压强为75cmHg，空气柱B的压强是____cmHg例4.把75厘米长的两端开口的细玻璃管全部插入没在水银中，封闭上端，将玻璃管缓慢地提出水管，管中留有水银柱高度是____厘米。

高中物理选修3-3“气体”知识点总结
1、气体实验定律
①玻意耳定律：pV C =（C 为常量）→等温变化
微观解释：一定质量的理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的，在这
适用条件：压强不太大，温度不太低 图象表达：1p V
-
②查理定律：p C T =（C 为常量）→等容变化 微观解释：一定质量的气体，体积保持不变时，分子的密集程度保持不变，在这种情
适用条件：温度不太低，压强不太大 图象表达：p V -
③盖吕萨克定律：V C T =（C 为常量）→等压变化 微观解释：一定质量的气体，温度升高时，分子的平均动能增大，只有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减少，才能保持压强不变
适用条件：压强不太大，温度不太低 图象表达：V T -
2、理想气体
宏观上：严格遵守三个实验定律的气体，在常温常压下实验
气体可以看成理想气体
微观上：分子间的作用力可以忽略不计，故一定质量的理想 气体的内能只与温度有关，与体积无关 理想气体的方程：pV C T
= 3、气体压强的微观解释
大量分子频繁的撞击器壁的结果
影响气体压强的因素：①气体的平均分子动能（温度）②分子的密集程度即单位体积内的分子数（体积）
V V。