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2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是（）A. 能够使酚酞溶液变红的物质一定是碱B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 能够与酸反应生成盐的物质一定是碱性氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】B【解析】 A．某物质的水溶液能使无色酚酞溶液变红，如碳酸钠，能够使无色酚酞溶液变红，故 A错误；B．碱性氧化物肯定是金属氧化物；C．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物、氧化铝都能与酸反应，故 C错误；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物。
2.关于胶体，下列说法正确的是（）A. 从外观上无法区分\ FeCl_3溶液和\ Fe(OH)_3胶体，只能用丁达尔效应加以区别B. 纳米材料粒子直径一般在\ 1sim100nm之间，因此纳米材料属于胶体C. \ Fe(OH)_3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明\Fe(OH)_3胶体带正电D. 要使胶体产生聚沉，常用加热或加电解质或加入带相反电荷的胶体粒子【答案】D【解析】 A． FeCl_3溶液呈黄色， Fe(OH)_3胶体呈红褐色，从外观上可以区分二者，故 A项错误；B．分散质粒子直径在1nm\sim 100nm之间的分散系属于胶体，纳米材料不是分散系，纳米材料溶于水形成的分散系属于胶体，故 B项错误；C． Fe(OH)_3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)_3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，故 C项错误；D．要使胶体产生聚沉，常用加热或加电解质或加入带相反电荷的胶体粒子，故 D项正确；故选 D。
阿伏伽德罗定律及其推论一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.体积比为1：2：3组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为A. 60LB. 30LC. 11.2LD. 112L2.下列叙述中正确个数的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；④两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的分子量成正比；⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.下列叙述中正确个数的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个4.设N A为阿伏加德罗常数的值，若ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()。
A. 22.4apbN A B. C. 22.4N A baD. 22.4pbaN A5.下列叙述中正确的是()①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②常温常压下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①③④⑥B. ②⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥6.下列叙述正确的是()A. 1mol任何气体的体积都为22.4LB. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC. 标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD. 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol7.标准状况下有①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，对于这四种气体，下列排序错误的是()A. 密度：①<④<③<②B. 体积：④<①<②<③C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A. 80g SO3B. 3g H2C. 16g O2D. 34g H2S9.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是()A. B. C. D.10.19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116∼117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式A. ZrOB. Zr2OC. Zr2O3D. ZrO211.标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. V m nbmN A L B. V m mbnN AL C. V m nN AmbL D. nbN AV m mL二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.关于反应 K_2H_3IO_6+9HI=2KI+4I_2+6H_2O下列说法正确的是（）A. \ K_2H_3IO_6发生氧化反应B. \ KI是还原产物C. 生成\ 12.7g I_2时，转移\ 0.1mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为\ 7∶1【答案】D【解析】解： K_2H_3IO_6中 I的化合价为 +7， HI中 I的化合价为 -1价，碘单质中 I的化合价为 0，根据题中化学方程式可知，反应中每转移 7个电子，就有 1份K_2H_3IO_6中的 I由 +7价被还原至 0价， 7份 HI中的 I由 -1价被氧化至 0价，并生成了 4份的 I_2。
A．据分析可知， K_2H_3IO_6中 I由 +7被还原至 0价，即 K_2H_3IO_6做氧化剂被还原发生还原反应，故 A项错误；B．据分析可知，氧化产物和还原产物均为 I_2，产物中 KI中碘未发生电子转移，不是还原产物，故 B项错误；C．生成 12.7g\ I_2时，转移了的电子数为 \dfrac12.7g254g \cdot mol^-1 \times\dfrac74=0.0875m ol，故 C项错误；D．据分析可知， 7份 HI被氧化时，有 1份的 K_2H_3IO_6被还原，即还原剂与氧化剂物质的量比为 7∶1，故 D项正确；故选 D。
2.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与 50mL 1mol\cdot L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A. \ 150 mL 1 mol cdot L^-1氯化钠溶液B. \ 75 mL 2 mol cdot L^-1氯化钙溶液C. \ 150 mL 3 mol cdot L^-1氯化钾溶液D. \ 50 mL 3 mol cdot L^-1氯化镁溶液【答案】【解析】3.下列说法正确的是（）A. 气体摩尔体积约为\ 22.4L/molB. \ 1mol, H_2O在标准状况下的体积约是\ 22.4LC. \ 1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为\ 22.4LD. \ 1mol, CO_2在\ 20\^circ C 时的体积一定比\ 22.4L大【答案】CB、标准状况水不是气体， 1mol\, H_2O在标准状况下的体积不是 22.4L，故 B错误；C、标准状况 1mol任何气体的体积为 22.4L， 1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为 22.4L，故 C正确；D、压强不知不能确定， 1mol\, CO_2在 20^\circ C 时的体积不一定比 22.4L大，故 D错误；故选 C．4.如图是 a、 b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A. \ b的溶解度大于\ a的溶解度B. \ t_1\^circ C 时，将\ a、\ b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C. 将\ t_2\^circ C 时的\ b的不饱和溶液降温至\ t_1\^circ C ，一定能得到\ b的饱和溶液D. \ t_2\^circ C 时，\ a溶液的溶质质量分数一定小于\ b溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】解： A．根据溶解度曲线可知， 0^\circ C \sim t_1^\circ C 时， b的溶解度小于a的溶解度，只有温度高于 t_1^\circ C 时 b的溶解度才大于 a的溶解度，故 A错误；B． t_1^\circ C 时两物质的溶解度相等，此时将 a、 b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等，故 B正确；C．虽然 b物质的溶解度随温度降低而减小，但却不能判断将 t_2^\circ C 时的 b的不饱和溶液降温至 t_1^\circ C ，所得溶液是否饱和，故 C错误；D． t_2^\circ C 时， b物质的溶解度大于 a，可判断此时 b的饱和溶液的溶质质量分数一定大于 a的饱和溶液；由于 a溶液、 b溶液没有指明是否为饱和溶液，无法判别溶质质量分数大小，故 D错误；故选 B．5. 2L 0.2mol \cdot L^-1 \ Ca(NO_3)_2 溶液中 NO_3^-的物质的量浓度为（）A. \ 0.2mol cdot L^-1B. \ 0.4mol cdot L^-1C. \ 0.6mol cdot L^-1D. \ 0.8mol cdot L^-1【答案】B【解析】6.光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送 3万门电话的信号。
2、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应的氧化剂是__________，氧化产物是________。
标出电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号，多选倒扣分）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的质量为多少？3、（A）我国化学家侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(6)向母液中通氨气，加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
a、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b、使NaHCO3更多地析出c、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度4、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2 D．食盐和浓硫酸反应制取HCL5、实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．O2 B．Cl2C．NH3 D．CO26、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气 D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱7、下列说法中错误的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气能溶于水C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)28、下列对化学知识的应用不正确的是A．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴 B．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C．沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 D．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在9、关于卤素的下列叙述中正确的是（）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应 D．卤素单质都能与H2化合10、氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )A．HI和HclO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HClO311、有关卤素的说法正确的是：（）A.卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸D.卤化氢的水溶液都是强酸12、在NaBr和NaI的混合物溶液中通入过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余物质是A. NaCl、Br2 、I2B. NaClC. NaCl、Br2D. NaCl、I213、氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。
第二章海洋中的卤素资源2.2氧化还原反应和离子反应第1课时氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B ．氧化还原反应中一定存在着电子的转移C ．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应D ．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现【答案】A【解析】A ．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A 错误；B ．根据A 项分析，氧化还原反应的本质是电子的转移，则氧化还原反应中一定存在着电子的转移，故B 正确；C ．在一个氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应，即一定既存在氧化反应，也存在还原反应，故C 正确；D ．元素化合价的变化是氧化还原反应中电子转移的外观表现，故D 正确；答案选A 。
2．下列不属于．．．氧化还原反应的是A ．22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑B ．322高温WO +3H W+3H OC ．32Δ2KClO 2KCl+3O ↑D ．3232ΔF 2Fe(OH)e O +3H O【答案】D【解析】A ．该反应中Zn 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．该反应中W 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．该反应中O 和Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 不选；D ．该反应中没有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 选；故选D 。
3．下列反应中，氯元素被氧化的是()A ．2KClO 32MnO Δ2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=2HCl 【答案】C4．下列说法中正确的是A ．化合反应一定氧化还原反应B ．置换反应一定氧化还原反应C ．分解反应一定氧化还原反应D ．复分解反应一定氧化还原反应【答案】B【解析】A ．化合反应不一定氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，故A 错误；B ．置换反应反应有单质的反应和l 另一种单质的生成，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故B 正确；C ．分解反应不一定氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故C 错误；D ．复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，故D 错误；故选B 。
第一章化学研究的天地1.1物质的分类第1课时物质的分类1．根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【答案】D【解析】CO2是由C和O两种元素组成的，且与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；故选D。
2．碳可形成许多独特的物质，下列物质属于化合物的是A．甲烷B．碳纳米管C．足球烯D．石墨【答案】A【解析】化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，甲烷是CH4，是化合物，碳纳米管、足球烯、石墨都是由单质所构成的物质，故选A。
3．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，不锈钢属于A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物【答案】C【解析】不锈钢是铁的合金，不锈钢中除含铁外，还有C、Cr、Ni等，属于混合物。
答案选C。
4．建盏是建阳区特产，为中国国家地理标志产品，其成分之一Fe2O3的物质类别是A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】D【解析】建盏的成分之一Fe2O3，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，物质类别是氧化物；答案选D。
5．氢氟酸是HF的水溶液，HF电离时产生的阳离子全部是H+，从组成和性质划分，HF属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐【答案】B【解析】由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；电离时产生的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱；由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，因此HF属于酸，答案选B。
6．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐B．HNO3是一元酸、强酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱D．Na2O是碱性氧化物【答案】A【解析】A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成上考虑的，A符合题意；B．HNO3是一元酸是从组成上考虑的，HNO3是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B与题意不符；C．Mg(OH)2是二元碱是从组成上考虑的，Mg(OH)2是难溶性碱、中强碱是从性质上考虑的，C与题意不符；D．Na2O是碱性氧化物是从性质上考虑的，D与题意不符；答案为A。
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
第二章海洋中的卤素资源2.2氧化还原反应和离子反应第2课时氧化剂和还原剂1．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是A ．古法炼铁B ．粮食酿醋C ．煅烧贝壳D ．火药爆炸【答案】C【解析】A ．炼铁从含铁的化合物生成单质铁，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．粮食酿醋的酿造存在从淀粉转化为葡萄糖，再转化为乙醇，再转化为乙酸的过程，有化合价的变化，为氧化还原反应，故B 不符合题意；C ．煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，故C 符合题意；D ．火药爆炸发生反应3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D 不符合题意。
答案选C 。
2．反应24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O 浓∆+↑+↑+中，作还原剂的是A ．2CO B ．C C ．24H SO D ．2SO 【答案】B【解析】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C 元素由0价升高为+4价，还原剂为C ，故选B 。
3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．以上均不是【答案】A【解析】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na 2SeO 3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A 。
4．既有氧化性，又有还原性的粒子是A ．H 2OB ．Na +C ．Cl -D ．O 2【答案】A 【解析】A ．H 2O 中H 元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，O 元素为-2价，是该元素最低价，具有还原性，因此H 2O 既有氧化性，又有还原性，故A 选；B ．Na +中Na 元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，故B 不选；C ．Cl -中Cl 元素为-1价，是该元素最低价，具有还原性，故C 不选；D ．O 2中氧元素为0价，一般情况下只能被还原，表现出氧化性，故D 不选；综上所述，答案为A 。
沪教版高一精选化学复习习题集一、选择题1. 下列物质中，是晶体的是：A. 饱和氯化钠溶液B. 纯净水C. 乙醇溶液D. 石油2. 去污剂中一般含有的主要成分是：A. 硫酸B. 液氨C. 石碱D. 强碱3. 以下化学方程式中，属于氧化还原反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. NaOH + HCl → NaCl + H₂OC. AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃D. CaCO₃ → CaO + CO₂4. 化合物NaClO为强氧化剂，它在水溶液中的性质表现为：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 氧化性5. 在阳光照射下，光解氧化亚氮生成：A. 一氧化氮和氧气B. 二氧化氮和氧气C. 二氧化氮和一氧化氮D. 氧气和二氧化氮二、填空题1. 烧碱的化学名称是__________。
2. 具有麻醉作用的药物是__________。
3. 玻璃透明的根本因素是__________。
4. CO₂气是酸性/碱性/中性气体。
5. O₂、Cl₂以及H₂O都属于__________。
三、解答题1. 请简要解释下列化学术语：a) 酸咸味物质，可和碱中和产盐和水的物质。
b) 碱化学名称为氢氧化钠，有腐蚀性。
c) 盐化学名称为氯化钠，可溶于水。
d) 氧化反应物与氧反应产生氧化物的过程。
2. 请结合具体实例，解释以下化学反应中的氧化和还原过程：2Na + Cl₂ → 2NaCl在此反应中，钠（Na）失去了电子变成钠离子（Na⁺），氯（Cl₂）得到了电子变成氯离子（Cl⁻）。
因此，钠发生了氧化反应，而氯发生了还原反应。
四、综合题某学生在实验室中碰到了以下化学实验装置，请根据实验装置的图示和物质的性质，回答问题。
![化学实验装置图示]1. 请简要描述实验装置中各物质的性质及其作用。
a) 铜样品：铜是一种良导电金属，作为电极与银电极接触，用于进行电化学反应。
b) 银电极：银电极能够与铜电极反应，产生电势差，实现电子的转移。
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.在 10^-9m\sim 10^-7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A. 纳米铜是一种新型单质B. 纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D. 纳米铜无需密封保存【答案】C【解析】解： A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，但不是新型单质，故 A错误；B．普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故 B错误；C．纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子种类相同，故 C正确；D．纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故 D错误．故选 C．2. 2016年 11月 30日，国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)公布了 118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 _118^297Og的说法错误的是（）A. 原子序数为\ 118B. 中子数为\ 179C. \ Og的相对原子质量为\ 297D. 核外电子数为\ 118【答案】C【解析】 A．核素 _118^297Og的质量数为 297，质子数为 118，原子序数为 118，故正确；B．中子数＝质量数-质子数＝ 297-118＝ 179，故正确；C． Og的质量数为 297，相对原子质量的近似值取整数为 297，故错误；D．质子数＝核外电子数＝ 118，故正确；故选 C。
3.下列说法正确的是（）A. 核外电子的运动都遵循一个个确定的轨道B. 卢瑟福发现电子并提出葡萄干面包模型C. 原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计D. 离核越近的电子，能量越高【答案】C【解析】4.下列过程发生化学变化的是（）A. 酒香扑鼻B. 蜡烛照明C. 用金刚石切割玻璃D. 太阳能供热【答案】B【解析】 A．酒香扑鼻是酒精易挥发，属于物理性质，故 A错误；B．蜡烛照明是蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，是化学变化，故 B正确；C．用金刚石切割玻璃是利用金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质这一性质，属于物理性质，故 C错误；D．太阳能供热是太阳能转化为热能，属于物理变化，故 D错误，5.下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A. ③④B. ②③⑤C. ①③⑤D. ②④【答案】C【解析】解：①鸡汤不均一、不稳定，属于悬浊液；②矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液；③酒精由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；④生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液；⑤面汤不均一、不稳定，属于悬浊液．故选 C．6.下列元素中，属于金属元素的是（）A. \ CB. \ CuC. \ ND. \ Ar【答案】B【解析】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁， A．为碳元素； B．为铜元素； C．为氮元素； D．为氩元素，四个选项中属于金属的是铜，故选 B．7.属于化合物的是（）A. 水玻璃B. 糯米酒C. \ Na_2CO_3D. 普通玻璃【答案】C【解析】 A．水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物，故 A错误；B．糯米酒是溶液为混合物，故 B错误；C． Na_2CO_3是不同元素组成的化合物，故 C正确；D．普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅组成的混合物，故 D错误；8.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
8.9数学课后练习一． 选择题1．若关于x 的不等式0)(a 02≠<++c bx ax 的解集是空集,则（ ）（A ）0402>-<ac b a 且 (B) 0402≤-<ac b a 且（C ）0402≤->ac b a 且 (D) 0402>->ac b a 且2．如果命题“p 或q ”与命题“非p ”都是真命题，那么（ ）（A ）命题p 不一定是假命题 （B ）不一定是真命题（C ）命题q 一定是真命题 （D ）命题p 与命题q 真值相同4．下列说法正确的是（ ）（A ）x ≥3是x>5的充分不必要条件（B ）x ≠±1是x ≠1的充要条件（C ）若﹁p ⇒﹁q ，则p 是q 的充分条件（D ）一个四边形是矩形的充分条件是它是平行四边形6．已知集合}1x |x {M ≤=，}t x |x {P >=，若φP M ≠ ，则实数t 应该满足的 条件是 （ ）（A ）1t > （B ）1t ≥ （C ）1t < （D ）1t ≤7．方程0122=++x mx 至少有一个负根，则 （ ）（A ）10<<m 或0<m （B ）10<<m（C ）1<m （D ）1≤m8．当0<a 时，关于x 的不等式05422>--a ax x 的解集是 （ ）（A ）{|x a x 5>或a x -<} （B ）{|x a x 5<或a x ->}（C ）{|x a x a 5<<-} （D ）{|x a x a -<<5}11．“x 2+2x-8=0”是“x-2=x -2”的 （ ） (A)充分不必要条件 (B)必要不充分条件 (C)充要条件 (D)既不充分也不必要条件14．设全集为S, 对任意子集合A, B 若B A ⊆, 则下列集合为空集的是( )(A)()B C A S (B) ()()B C A C S S (C) ()B A C S (D) B A15．“022≠+b a ”的含义是( )(A)a, b 全不为0 (B) a, b 不全为0(C) a, b 至少有一个为0 (D) a, b 至少有一个不为016．已知P ：∣2x－3∣>1；q:0612>-+x x ；则﹁p 是﹁q 的（ ）条件 （A ）充分不必要条件 （B ）必要不充分条件（C ）充分必要条件 （D ）既非充分条件又非必要条件17．如果命题“P 或Q ”是真命题，命题“P 且Q ”是假命题，那么（ ）(A) 命题P 和命题Q 都是假命题 (B) 命题P 和命题Q 都是真命题（C ）命题P 和命题“非Q ”真值不同 (D) 命题Q 和命题“非P ”真值相同20．已知I=R ，M={x ︱（x-2）（3-x ）＞0}，N={x ︱11+-x x ＞2}，则C U M ∩N 是（ ） （A ） } 3|{-<x x （B ） } 12|{-<<-x x（C ） } 23|{≤<-x x （D ）ф21．如果集合⎭⎬⎫⎩⎨⎧∈+==Z k k x x M ,412|，⎭⎬⎫⎩⎨⎧∈+==Z k k y y N ,214|，那么（ ）（A ）φ=N M (B)N M = (C)M N (D) M N22．下列命题中假命题．．．是（ ） （A ）“正三角形边长与高的比是2︰3”的逆否命题（B ）“若x,y 不全为0，则022≠+y x ”的否命题（C ）“p 或q 是假命题”是“非p 为真命题”的充分条件（D ）若C A B A =，则C B = 23．下列判断中正确的是（A ）“12是偶数且是18的约数”是真命题（B ）“方程012=++x x 没有实数根”是假命题（C ）“存在实数x ，使得3|2|≤+x 且162>x ”是假命题（D ）“三角形的三个内角的和大于或等于120º”是真命题24．已知集合A 是全集S 的任一子集，下列关系中正确的是（ ）（A ）φA C S （B ）A C S S （C ）（A ∩A C S ）=φ （D ）（A ∪A C S ）S25．若甲为乙的必要条件，丙为乙的充分条件，但不为乙的必要条件，那么丙是甲的（ ）（A ） 充分非必要条件 （B ）必要非充分条件（C ）充要条件 （D ）既不充分又非必要条件27．下列说法：①若一个命题的否命题是真命题，则这个命题不一定是真命题；②若一个命题的逆否命题是真命题，则这个命题是真命题；③若一个命题的逆命题是真命题，则这个命题不一定是真命题；④若一个命题的逆命题和否命题都是真命题，则这个命题一定是真命题；其中正确的说法是（ ）（A ）①② （B ）①③④ （C ）②③④ （D ）①②③28．若二次不等式ax 2+bx+c>0的解集是⎭⎬⎫⎩⎨⎧<<4151|x x ，那么不等式2cx 2-2bx-a<0的解集是（ ） （A ）{}110|>-<x x x 或 （B ）⎭⎬⎫⎩⎨⎧-<<-5141|x x （C ）{}54|<<x x （D ）{}45|-<<-x x 二．填空题31．x>y 是yx >1成立的_________________________________________条件. 33．使x x x x x x 323222++>++成立的充要条件是_______________________________. 34．写出命题“个位数是5的自然数能被5整除”的逆命题、否命题及逆否命题，并判定其真假。
逆命题是_____________________________________________否命题是_____________________________________________逆否命题是___________________________________________35．已知U={x|x 2－4x+3≥0}，A={x| |x －1|>2}，则C u A=_______________。
36．在100个学生中，有篮球爱好者60人，排球爱好者65人，则既爱好篮球又爱好排球的人数的最小值_____；最大值______.37．有下列四个命题：①、命题“若1=xy ，则x ，y 互为倒数”的逆命题；②、命题“面积相等的三角形全等”的否命题；③、命题“若m ≤1，则022=+-m x x 有实根”的逆否命题；④、命题“若A ∩B =B ，则A ⊆B ”的逆否命题。
其中是真命题的是 （填上你认为正确的命题的序号）。
三．解答题39．设集合A=｛x ︱x 2+2x －8<0｝，B=｛x ︱2+x >3｝，C=｛x ︱x 2－2mx+m 2－1<0，∈R ｝ （1）若A ∩C=φ，求m 的集合；（2）若B ∪C=R ，求m 的集合；（3）若（A ∩B ）⊆C ，求m 的集合44．已知关于x 的不等式（a 2-4）x 2+(a+2)x-1≥0的解集空集，求实数a 的取值范围。
45．已知关于x 的不等式 ),(22R b a b x ax ∈+≥+ 的解集为全体实数 , 试求a , b 应满足的条件.8.9 化学部分课后练习题一、选择题1. 假设C 12的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是（ ）A ．标准状况时11.2 L O 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L2. 放射性的12553I 对治疗肿瘤有一定疗效。
该原子的原子核内的中子数是（ ）3、Se 是人体必需的微量元素。
下列关于Se 34和Se 34的说法，正确的是（ ）A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．Se 7834和Se 8034的性质相同D ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子 4、下列说法中不正确的是（ ）A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同5．下列微粒中，属于同位素的是 ( )A ．K 4019和Ca 4020 B ．H 2O 和D 2OC ．C 126和C 136D ．2O 和3O6、伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的U 23592．下列有关U 23592的说法中，正确的是（ ）A ．U 23592不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．U 23592与U 23892互为同素异形体D ．U 23592原子核内中子数为143，核外电子数为927、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A 、D 3O +B 、Li +C 、OD¯D 、OH¯ 8、某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（ ）A. 9B. 10C. 11D. 129、以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是（ ）①道尔顿提出的原子论 ②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型③德谟克里特的古典原子论 ④卢瑟福的原子结构行星模型A.①②③④B.③①②④C.③②①④D. ③④②①10、有六种微粒，它们分别是X 4019，Y 4020，Z 4018，+][4019Q ，+24020][K ，M 4020，它们隶属元素的种类（ ）A. 2种B.3种C.4 种D.5 种12、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3 (He 32)，其原子核中质子数为2、中子数为l ，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4 (He 42) 存在，即其原子核中质子数为2、中子数为2。
运用你所学过的化学知识分析，下列有关He 32和He 42的说法正确的是（ ）A ．He 42在一定条件下若转变为He 32，属于传统意义上的化学变化B ．He 32和He 42的原子结构示意图均可表示为C ．He 32和He 42分别形成单质的物理和化学性质完全一样D ．He 32和He 42间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同16、下列物质中含氧原子数与3.2g 氧气中氧原子数相同的是 （ ）A ．1.8g 水B ． 4. 4g 14CO 2C ．0.1mol H 2SO 4D ．3.2g O 317．自然界中铱有两种同位素，质量数分别为191和193，已知它们原子个数比2：3，则铱元素的平均相对原子质量为 （ ）A ．192.0 B. 192.2 C. 191.1 D. 192.718、若简单原子的原子结构用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）A ．①②③互为同素异形体B ．①②③互为同位素C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数19、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Mg2+B．Al3+C．Be2+ D．H+20、根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔二、填空题22、H的三种同位素原子分别为（写原子符号），，。
