名师总结高一化学必修二第一单元试题

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

高一化学必修二第一章单元测试题(含答案和解析)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。

请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值3．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈4．下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO25．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋mB．a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。

其中正确的是()A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④7．下列说法错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC ．Na 2OD ．K 2S9．下列叙述正确的是( )A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．若周期表ⅢA 族中的某元素X 和ⅥA 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是( )A ．形成了X 3＋离子和Y 2－离子B ．形成的化合物中含有离子键C ．形成分子式为X 3Y 2的化合物D ．形成的化合物可能具有两性11．据最新报道：用10B 合成的10B 20分子有非常好的抗癌作用。

1.2.3.第一章物质结构元素周期律4.一、原子结构5.质子〔Z个〕6.原子核注意：7.中子〔N个〕质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)8. 1.原子〔A Z X〕原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数9.核外电子〔Z个〕10.★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：11.HHeLiBeBCNOFNeNaMgAl SiPSClArKCa12. 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多13.容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个〔K 层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

14.电子层：一〔能量最低〕二三四五六七15.对应表示符号：KL M N O P Q16.元素、核素、同位素17.元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

18.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

19.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表20.编排原那么：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

〔周期序数＝原子的电子层数〕．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元〔7个横行〕第四周期418种元素素〔7个周期〕第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满〔已有26种元素〕0.表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族1.族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族2.〔18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间3.16个族〕零族：稀有气体三、元素周期律4.元素周期律：元素的性质〔核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性〕随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

..元素周期律物质结构第一章一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子1.个）核外电子（Z 元素、核素、同位素2. 的同一类原子的总称。

元素：具有相同的一种原子。

和一定数目的核素：具有一定数目的) (对于原子来说同位素：质子数相同而数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

②各电子层最多原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3.2，次外层不超2个）个（K层为最外层不超过容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8 32个。

过18个，倒数第三层电子数不超过七六三四五电子层：一（能量最低）二K L M N O P Q 对应表示符号：号元素原子核外电子的排布：～20★熟背前20号元素，熟悉1 K Ca Al Si P S Cl ArF ONe Na MgH He Li Be B C N二、元素周期表1.编排原则：) = = 核电荷数( 原子序数=①按原子序数递增的顺序从左到右排列）。

（周期序数＝原子的电子层数②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行．．．．．．．．。

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．．．．．．．．．) (主族序数＝原子最外层电子数完美格式eord..结构特点：2. 元素种类核外电子层数种元素第一周期 1 2 第二周期 2 8短周期种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体n?A，则元素R的原子序数是（1．已知某粒子）。

R Z A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高一化学（必修二）第一单元试题姓名：成绩：一、选择题（每小题3分共60分）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．加热时，钾比钠更易气化5.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素6．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(22286Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A．86 B．136 C．50 D．2227．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。

下列有关稀土资源14462Sm和15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm和15062Sm互为同位素 B.14462Sm和15062Sm的质量数相同C.14462Sm和15062Sm是同一种核素 D.14462Sm和15062Sm的核外电子数和中子数均为628 .11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同粒子9．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．下列微粒中，决定元素种类的是()A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数11．决定核素种类的是()A．质子数 B．中子数C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数12．下列互为同位素的是()A．H2D2B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨13.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的是()A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子14．下列关于卤化氢的说法不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定15．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是() ①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数A．①②B．①④C．②③D．③④16．下列各组元素性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、P、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强17．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、P18．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HX B．H2X C．XH4D．XH319．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低20．下列离子化合物的电子式不正确的是()二、填空题（1--3题每空1分共25分，第4--5每空3分共15分）1、原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________2、周期错误!3、在原子序数为1～20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：(1)与水反应最剧烈的金属是________；(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________；(3)硬度最大的单质是________；(4)常温下有颜色的气体单质是________；(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________；(6)气态氢化物最稳定的是________；(7)原子半径最小的元素是________；(8)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是______。

交大附中第一章单元测试一试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64Ag:108一、单项选择题（本题包含12 小题，每题 2 分， 24 分）1、19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、以下各微粒中，核外电子总数相等的是（）＋和 Na＋B．CO２和 NO２２２和 CO和 CO3、以下递变规律不正确的选项是（）A ．、、Al还原性挨次减弱B．2、Br2、Cl2氧化性挨次加强Na Mg IC．C、N、O 原子半径挨次增大D．P、S、Cl 最高正价挨次高升4、核外电子层结构同样的一组微粒是（）２＋、 Al ３＋、Cl －、Nｅ＋、F－、S２－、Aｒ＋、Ca２＋、S２－、Aｒ２＋、Na＋、Cl－、S２－5、以下粒子的结构表示图正确的选项是（）6、能说明 A 元素非金属性比 B 元素非金属性强的是（）A． A 原子获得电子的数量比 B 原子少C．气态氢化物溶于水后的酸性： A 比 B 强D． A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应，生成 B 单质7、 A 、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C和 D 的气态氢化物的坚固性C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的序次是 ( )、B、C、D、、C、D、B、A、A、D、C、E、D、A、B、E8、已知短周期元素的离子 a A2、b B、c C3、d D都拥有同样的电子层结构，则以下表达正确的选项是()A．原子半径 A ＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B ＞D＞C9、钛（Ti ）金属常被称为将来钢铁。

钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、49、5022Ti 中，中子数不能够能22Ti为()A 30B 28C 26D 2410、以下粒拥有同样的质子数和电子数的是A、 OH-、H2O、F-B、 NH3、NH4+、F-C、H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl 、F2、H2S11、以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是（）A 酸性：HClO4HBrO 4HIO 4B 碱性：Ba(OH)2Ca(OH) 2Mg(OH) 2C 坚固性：HCl H 2S PH 3D 还原性：F Cl Br12、以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中地点切合的一组是()A1 2 B C 4 D2. 11. 5 6 . 10 11 12 .841912 132016 1718二、不定项选择题（本题包含 8 小题，每题 3，共 24 分，每题有 1－2个选项切合题意）13、有b X n＋和a Y m两离子，它们拥有同样的电子层结构，则 a 和 m、n、b 的关系为（）A. a b m nB. a b m nC.a b m nD. a m n b14、以下各组指定原子序数的元素，能形成AB2型化合物的是（）A.6 和 8B.16 和 8C.12 和 14D.11 和 615、某元素原子的 M 层电子为 K 层电子数的 3 倍，则该元素为（）16、某主族元素 R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R 必定是第周围期元素必定是Ⅵ A族元素C.R 的气态氢化物比同周期其余元素气态氢化物坚固D.R 气态氢化物化学式为H2R17、以美国为首的北约队伍在对南结盟的狂轰滥炸中使用了大批的贫铀弹。

高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H- 1 0 — 16 Cl — 35.5 Na — 23 Li — 7 K — 39 Rb — 85 Cs — 133 Ag — 108第I 卷（选择题共55分）一 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题 2分，共10分） 1 . 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 C.发现了稀有气体2.在元素周期表中，第三、A. 8、 8、 18、 32 C. & 18、18、18286Rn ），会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是（ A. 136 B 4.下列表达方式错误预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He ，每百吨；He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以 :He 的形式存在。

下列说法正确的是（ ）A. :He 原子核内含有4个质子B.：He 和:He 互为同位素C. ；He 原子核内含有3个中子D. :He 的最外层电子数为 2，所以；He 具有较强的金属性 7.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A .元素相对原子质量依次递增B. 元素的最高正化合价呈周期性变化C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化B. 提出了分子学说 D.发现了元素周期律 四、五、六周期元素的数目分别是.8、 18、 18、 32 .8、 8、 18、 18）.50 的是（）.222A. H : Cl B88D. 0= C = O5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. Ns t O B . NH C . Ca （0H ）2 二 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。

6. 我国的"神舟五号”载人飞船已发射成功， （ ）D . CaBr 2每小题2分，共45分） “嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家 3 •某些建筑材料含有放射性元素氡D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化&下列说法正确的是（）A. 元素的种类由核外电子数决定B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + nHnXO n-2 ,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（A. 5n-2B . 3n-12C . 3n-6D . n-1013.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）C. HF > HaO > NH > PH D . NH > PH > H 2S > HBr 14. 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是（）A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 H?比1mol B 从酸中置换生成的 多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 15.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（ 121.760 ）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A. 锑元素的质量与12C 原子质量1 /12的比值B.一个锑原子的质量与12C 原子质量1/12的比值 C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值9.下列说法中，正确的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于短周期D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 10.下列各组中前者的碱性比后者强的是（A. KOH 和 AI （OH ） 3B. Mg （OH ）0族 ）2 和 NaOH2和 Ca （OH ）a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（）2a+212.某元素X 最高价含氧酸的化学式为A. CH 4> NH > H 2O > HF BSiH 4> NH >H 2S > HClD. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17 .下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A. IIIA 族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B . IVA族的C和Si都能形成+ 4价的化合物C. VA族的N和P都能形成+ 5价的化合物D. VIA族的O和S都能形成+ 6价的化合物18 .无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A.第三列所含元素最多B. 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C. 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D. 第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定19•若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1 B . 3 C.5D.620.钾与另- 一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢(气0.2g，合金中的另一种金属是( )A. Li B . Na C.Rb D.Cs第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)21 • ( 6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_________________(2) ___________________________________________ 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________________________________________________ 族。

第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

……名：____……人教版高中化学必修2第一章单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。