高一必修一化学期中测试

正定中学2010-2011学年高一年级第二次考试
化学试题10.10
总分：120分时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
H：1 He：4C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64Zn：65Ba：137
Ⅰ卷(60分)
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题２分，共42分）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A．化学是一门以实验为基础的自然科学
B．化学是一门具有极强实用性的科学
C．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
D．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A B C D
3．下列物质属于纯净物的是()
A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水
C．冰、水混合物D．白酒
4．下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()
A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气
5．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗颈与烧杯内壁相互紧靠
D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂
6．下列操作中，错误的是( )
A．分液操作时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出
B．开始蒸馏时，应该先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温才转移到容量瓶中D．利用蒸馏进行物质的分离时，成败的关键是通过对温度的观察来控制对馏出物的收集7. 下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B．摩尔是国际七个基本物理量之一
C．1molH2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
8．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定
有CO32-
B．向某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42-
C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-
9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒的大小不同
C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明
10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A
B．50mL 0.2mol/L的CuCl2溶液中，Cl-的数目为0.01N A
C．11.2 LNH3中所含的质子数为5N A
D．1 mol大米中含有N A个大米粒子
11．能够正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图的是（）
12．下列叙述错误的是( )
A．标准状况下，5LCH4与5LNH3的原子个数之比为5︰4
B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N A
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量
D. 同温、同压下，CO和CO2的密度比为7︰11
13．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH
C．BaCl2D．Na2CO3
14．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）
A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑
15．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．H+、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、NH4+、Cl-
16．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m）。

如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）
A．能全部透过半透膜
B．用激光笔照射有光亮的“通路”
C．所得溶液一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
17．下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．金属镁在氧气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中
D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气
18．下列离子方程式书写正确的是（）
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑
C．二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2 +OH-= HCO3-
D．碳酸氢钠跟醋酸溶液反应: HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
19．下列叙述正确的是()
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．铜丝能导电，但铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质
D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
20．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B．Cl2 ＋2OH-= Cl-＋ClO-＋H2O
C．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3 ↓＋H2O
D．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
21．下列说法中错误的是( )
A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1
B．制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98％（密度为1.84g·cm-3）硫酸与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
二、不定项选择（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题３分，共18分）
22．下列关于分类的说法正确的是()
A．图书馆和商场里一般采用交叉分类法
B．对同类事物进行再分类可用树状分类法
C．采用不同标准对物质进行分类时，同一物质分得的类别是相同的
D．城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、饮料瓶等属于可回收垃圾
23．下列实验操作或记录正确的是()
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
24．下列反应的离子方程式，书写正确的是( )
A.Ca(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液混合： Ca 2++CO 32－
=CaCO 3↓ B.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HSO 4－＋Ba 2＋＋OH －
＝BaSO 4↓＋H 2O C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓
D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH －＋HCO 3－
=H 2O ＋CO 2↑
25．有20mL 2mol/L 的氢氧化钠溶液，分别用浓度均为2mol/L 的硫酸、盐酸、硝酸进行中和反应，则（ ）
A.所需酸溶液的体积比依次是2：1：1
B.所需酸溶液中的H +的物质的量之比是1：1：1
C.所需酸溶液中溶质的物质的量之比是1：2：2
D.假设混合时溶液的体积可以直接加和，所得反应后溶液的c(Na +)相等
26. 在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是( )
A ．在澄清透明的无色溶液中：Cl -、MnO 4-、Al 3+、SO 42-、Ca 2＋
B ．在强酸性溶液中：Na +、SO 42-、NO 3—、HCO 3—、NH 4＋
C ．在强碱性溶液中：SO 32－、K +、Na +、CO 32－、CH 3COO －
D ．使pH 试纸变深蓝的溶液中：Cu 2+、NO 3－、Na ＋、SO 42－
、Ag + 27．有标准状况下24mL H 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃后恢复到原状态仅剩余3mL 气体，则原混合气体中H 2和O 2的分子个数比之为（ ）
A ．1:16
B ．16:1
C ．17:7
D ．7:5
Ⅱ卷（60分）
28．(6分)已知：H 2S 的水溶液叫氢硫酸，它是一种弱酸，不易导电。

有某反应2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl ，其中 是氧化剂， 是氧化产物。

把这个反应改写为离子方程式是 。

29．（17分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器C 、E 的名称 、
（2）分离以下混合物应该主要选择使用什么仪器？（填字母符号）
A
B
C D
E。