化学离子共存、除杂、推断题

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1.下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。

初中化学常有实验题型解题技法总结 （除杂、分别、鉴别、判定、推测）知识重点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。

三要领： ①依据物理性质或化学性质的差异； ②确立除杂质方法； ③选择适合试剂。

除杂质思路解析方法 ：（1）积淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变成积淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变成提纯的物质。

（5）汲取法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，解析理顺思路且与题目要求切合，才能正确解题。

2. 混杂物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混杂物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混杂物。

424（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时， 可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分别。

如：NaCl 和 KNO 3 的混杂物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。

如 BaCl 2 和 NaCl 的混合物。

可将混杂物先溶于水， 加入适当 Na 23 溶液，获得3 和NaCl 溶液。

COBaCO BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将积淀过滤出， 洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得 BaCl 2 溶液，CO 2 逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl 2 固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混杂物分别时， 要差异除杂质与分别物质 的不一样点是：除杂质时只要求把杂质除去、 保留原物质即可； 而混杂物分别是几种物质用必定的方法分开，原混杂物中各成分都一定保留。

高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。

答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。

答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、全部的弱酸根离子和- 2- 2-OH都不可以在酸性溶液中存在（如CO3、 SO3、）- + + 2 2+ 3+ 2+、Zn 2+ 、2、全部的与 OH生成积淀的金属离子和H都不在碱性溶液中共存(NH4、Ca 、Mg 、 AL 、 Mn Fe2+、Fe3+、 Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不可以与强碱- + - - 2- - +（ OH）、强酸（ H ）共存。

如 HCO3 +OH=CO3 +H2O、HCO3 +H=CO2↑+H2 O4、全部有颜色的离子都不可以在无色的溶液中存在（2+ 、3+、2+ _ Fe 、 Fe Cu 、 MnO4 )5、全部的离子对之间都不可以共存(Ba2+2- 2+ 2-等）4 3与 SO 、 Ca 与 CO【典型带路】例 1. 某溶液能与镁反响生成氢气，则以下各组物质在该溶液中能大批存在的是（）2 43 3A． KCl 、 NaCl、 Na SO B． NaCl、NaNO、 AgNOC． Na2CO3、 NaCl、Na2SO4 D． HCl、NaCl、 Na2SO4例 2. 现有甲、乙两种溶液，共含有+ + + 2+ －、 Cl－－2－，且两8 种离子，分别为 H 、Ag 、K 、 Ba 、OH 、NO3 和 CO3种溶液里所含的离子各不同样。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性” 、“碱性”或“中性” ），那么乙溶液里含有的 4 种离子是（填离子符号）。

二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、积淀法:使混淆物中的杂质与适合试剂反响，生成积淀，而后经过过滤而除掉NaCl(Na 2CO3）4、气化法 : 将混淆物中的杂质与适合试剂反响变为气体而除掉NaCl( Na CO）2 35、置换法 : 将混淆物中的杂质与适当试剂经过发生置换反响而除掉Cu(Fe)6、汲取法 : 两种以上混淆气体中的杂质被某种溶剂或溶液汲取，而要提纯的气体不可以被汲取时，可用此方法 CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采纳高温焚烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除掉杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型带路】例 1.（05·云南玉溪）下表中除杂所采纳的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例 2. （ 05 广东省汕头市）（12 分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤以下：（1）将粗盐研细，加水使其充足溶解，而后过滤获得滤液。

初三化学专题复习专题一推断题1．A～H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)，已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：(1)A的化学式是（）(2)写出反应⑤的化学方程式：。

(3)写出D的一种用途。

2．下列A～H 都是初中化学中常见的物质。

已知A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。

(1)A的化学式为。

G俗称。

(2)大气中D的含量过高会产生。

从而导致全球气候变暖。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)反应④的化学方程式为：，其基本反应类型为反应。

3.初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。

(1)写出物质A的化学式。

(2)物质M在反应①中所起的作用是。

(3)反应③中伴随着(填“放热”或“吸热”)现象。

(4)写出反应②的化学方程式：。

(5)写出实验室制取气体E的化学方程式：。

4.A～H是初中化学常见的物质，各物质反应关系如下图所示。

A和B能发生中和反应，G、H为金属单质，X、Y是金属氧化物，部分反应条件和生成物已略去。

图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系。

请回答下列问题：(1)A物质的俗称，F物质的化学式。

(2)反应②属于反应(填基本反应类型)。

(3)写出G与蓝色溶液反应的化学方程式：。

5.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是________；（2）反应③、④的化学方程式为：③___________________________；④_____________________________．（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是________（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________．6. A～G是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。

化学离子共存试题答案及解析1. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．使酚酞变红色的溶液：NH 4＋、Ba 2+、I －、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：Fe 3＋、K ＋、NO 3－、SO 42－C ．含有0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：Na ＋、K ＋、SCN －、NOD ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L -－1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO 2－、CO 32－【答案】B【解析】A 、碱性溶液，NH 4＋不共存，错误；B 、酸性溶液，共存，正确；C 、Fe 3＋与SCN －形成配合物不能共存，错误；D 、该条件为水的电离受到抑制，可以为酸性或碱性，酸性条件下AlO 2－、CO 32－均不共存，错误。

【考点】考查溶液中离子共存有关问题。

2. 有一无色溶液，仅含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是A ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有NH 4＋B ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、 HCO 3－，肯定没有 MnO 4－C ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有K ＋D ．肯定有K ＋、Al 3＋、MnO 4－，可能有HCO 3－【答案】C【解析】溶液无色说明不含MnO 4－；加入适量Na 2O 2产生的无色无味气体，则确定溶液中无NH ，产生白色沉淀并部分溶解，则确定溶液中含有Mg 2＋和Al 3＋，不含HCO 3－(与Al 3＋不能大量共存)；②的现象说明溶液中无SO 42－，则阴离子一定为Cl －，C 项正确。

有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。

因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。

初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。

每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。

下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。

你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。

请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。

2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。

你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。

请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。

3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。

发现产生了一个蓝色的沉淀。

为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。

请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。

4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。

你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。

请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。

总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。

通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。

希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。

高中化学离子共存、 离子的检验与推断练习题1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )A．ClB ． Ba 2＋＋ 2＋C ．Na ＋D ． Mg 2＋解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba 2＋与 SO 42－不能大量共存，所以 M 是Mg 2＋。

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 3 ＋ ＋ － － ＋ 2＋ ＋ －A ．Al 3＋、Na ＋、HCO 3－、OH －B ． Na ＋、 Fe 2＋、 H ＋、 NO 3－C ．K ＋、 Fe 3＋、SCN －、SO 23－D ． Na ＋、 Ag ＋、H ＋、NO－3解析：选 D Al 3＋、 HCO 3－、OH －相互之间会反应，不能大量共存， A 错误； Fe 2＋、H ＋、 NO 3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3＋、SCN －能够结合生成络合物， Fe 3 ＋、 SO 23－会发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故 D 正确。

3．(2018·惠州三模 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中， H ＋、NH 4＋、SO 24－、I －可以大量共存 B ．该溶液中， Ag ＋、K ＋、 NO 3－、NH 4＋可以大量共存 C ．该溶液中， Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－可以大量共存D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个解析：选 D A 项， ClO －和 H ＋结合成的 HClO 具有强氧化性，能把 I －氧化成 I 2，不能大 量共存； B 项， Ag ＋和 Cl －不能大量共存； C 项， ClO －具有强氧化性，能把 Fe 2＋氧化成 Fe 3＋， 不能大量共存； D 项，加入浓盐酸发生反应 ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，因此每产生 1 mol Cl 2 ，转移 1 mol 电子。