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《化学能与电能》综合练习1．我国首创的海洋电池以铝板为负极、铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂作正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要换铝板就可继续使用2．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的（）A．镀铝塑扣B．食品罐头盒（镀锡铁盒）C．白铁水桶（镀锌）D．镀银铜质奖章3．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是（）A．回收废旧电池中的石墨电极材料B．回收废旧电池外壳的金属材料C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染4．如下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。
下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液5．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下传导O2－。
下列对该燃料电池的说法中正确的是（）A．在熔融电解质中O2－由负极移向正极B．C．通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2＋4e－＝2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O7．在如下图所示的装置中，a在金属活泼性顺序表中排在氢的前面，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应8．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。
部分镁储备型电池电化学反应式为Mg ＋NaClO ＋H 2O→Mg(OH)2＋NaCl ； xMg ＋Mo 3S 4→Mg x Mo 3S 4；Mg ＋2AgCl→2Ag ＋MgCl 2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是 A ．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH 将会增大 B ．镁电池的负极反应式都是Mg －2e －＝Mg 2＋ C ．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子 D ．将镁电池活化可以使用稀硫酸2．大功率Al-H 2O 2动力电池（如图），下列说法不正确．．．的是A ．H 2O 2 在碳电极上发生还原反应B ．碳电极附近溶液的pH 增大C ．溶液中OH －向负极移动D ．负极反应式为Al －3e －＋3OH －=Al(OH)3↓3．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。
已知通入CH 4的一极的电极反应为：CH 4+10OH --8e -=CO 32-+7H 2O 。
下列叙述不正确的是（ ）A ．通入CH 4的电极为负极B ．电池工作时，溶液中的OH -向负极移动C ．正极反应：2O 2+4H 2O+8e -=8OH -D ．电池使用一段时间后溶液中KOH 的浓度将不变5．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
第二节化学能与电能1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关。
以下说法正确的选项是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推行可利用太阳能、风能的城市照明系统分析：A 中氢气不是一次能源， B 中风力发电不是化学能转变成电能， C 中砷不是金属元素。
答案： D2．X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中， X 的表面有Z 析出， X 和 Y 构成原电池时， Y 为电池的负极。
X、Y、Z 三种金属的活动性次序为()A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X分析：依据原电池原理，负极金属比较开朗，可知Y>X ，依据开朗金属置换不开朗金属，可知X>Z ，故 Y>X>Z 。
答案： C3．研究电化学腐化及防备的装置以下图。
以下有关说法错误的是()A．d 为石墨，铁片腐化加速B．d 为石墨，石墨上电极反响为： O2＋2H 2O＋4e－ ===4OH－C．d 为锌块，铁片不易被腐化D．d 为锌块，铁片上电极反响为：2H ＋＋2e－ ===H2↑分析：因为活动性： Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极，失掉电子被氧化变成Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上获得电子被复原，比没有形成原电池时的速率快，正确。
B.d 为石墨，因为是中性电解质，所以发生的是吸氧腐化，石墨上氧气获得电子，发生复原反响，电极反响为：O2＋ 2H2O ＋4e－===4OH－，正确。
C.若 d 为锌块，则因为金属活动性Zn>Fe ，Zn 为原电池的负极， Fe 为正极，第一被腐化的是Zn ，铁获得保护，铁片不易被腐化，正确。
D.d 为锌块，因为电解质为中性环境．发生的是吸氧腐化，在铁片上发生的电极反响为：O2＋2H 2O＋4e－ ===4OH －，错误。
《化学能与电能》基础练习第一课时一、单项选择题1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源2．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列叙述不正确．．．的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4．关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5．某原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液6．下列变化是因为原电池反应而引起的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质7．在图1所示的原电池中，下列说法正确的是（）图1A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C．负极反应为Cu－2e－＝Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能8．某实验兴趣小组用如图2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（）图2卡片No．28Date：2013．9．12实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn→导线→Cu ④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2⑥正极的电极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④二、双项选择题9．将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）图3A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快10．关于图4所示的原电池，下列说法正确的是（）图4A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑三、非选择题11．用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图5。
人教版高一化学必修2同步练习第二节化学能与电能一、单选题1.化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是()A. 利用氢氧燃料电池提供电能B. 利用太阳能分解水制备氢气C. 利用水流驱动涡轮机发电D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2.根据下列反应不能设计为原电池的是()A. Fe+2FeCl3=3FeCl2B. CH4+2O2=CO2+2H2OC. H2+Cl2=2HClD. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是()A. 电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液C. 电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液D. 电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液4.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()A. B. C. D.6.下列各图所示装置属于原电池的是()A. B.C. D.7.下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是()A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解C. 铜为正极，铜不易失电了而受到保护D. 该装置能将化学能转变为电能8.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是()A. 甲中负极反应式为Zn−2e−=Zn2+B. 乙中阳极反应式为Ag−e−=Ag+C. 丙中H+向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体人教版高一化学必修2同步练习9.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是()A. 一段时间后，锌片质量会变小B. 铜片上发生氧化反应C. 电子由铜片通过导线流向锌D. 锌电极是该电池的正极10.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是()A. a电极是该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中OH−向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化11.有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是()①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A，C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B，D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于放热反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，下列叙述正确的是（ ）A ．反应过程中的能量关系可用上图表示B ．1 mol Zn 的能量大于1 mol H 2的能量C ．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D ．若将其设计为原电池，当有32.5gZn 溶解时，正极放出的气体一定为11.2L. 2．如图为原电池装置，a 为锌棒、b 为碳棒，下列说法不正确的是A ．a 是正极，b 是负极B ．a 极上发生了氧化反应C ．电子从a 极通过导线流向b 极D ．碳棒上有气体逸出，溶液中H +浓度减小3．借助太阳能将光解水制H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2的效率，又能脱除SO 2，工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．该装置可将太阳能转化为化学能B ．催化剂b 附近的溶液pH 增大C ．吸收1mol SO 2，理论上能产生1mol H 2D ．催化剂a 表面发生的反应为：2H 2O ＋2e －=H 2↑＋2OH －4．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 30H+302=2C02+4H 20。
下列说法正确的是A ．左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气C ．负极反应式为：CH 30H+H 20-6e -=CO 2+6H +D．正极反应式为：02+2H 20+4e -=40H —5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是A ．反应CH 4+H 2O 3H 2+CO 消耗1mol CH 4转移4mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-6．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。
必修二第二章第二节《化学能与电能》测试题一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意)1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气 C．含汞电池 D．煤2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌B．汞 C．石墨 D．二氧化锰3．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是（）A、2H++2e- =H2B、Zn -2e- =Zn2+C、2H2O+4e-=4OH-D、Ag++e- =Ag4．将纯锌片和纯铜片按右下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢5．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）+＋2e－=H2 B. Fe 2+＋2e－=Fe ＋O2＋4e－=4OH－ D. Fe3+＋e－=Fe2+7．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X>Y>ZB、 X> Z > YC、 X > Y >ZD、Y> X > Z8．关于铁—镍蓄电池Fe+NiO2+2H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2的下列说法中不正确的是（）A、放电时铁为负极B、放电时NiO2的反应为：NiO2 +2e- +2H2O =Ni(OH)2 +2OH-C、放电时铁为正极D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中9．下列现象与电化腐蚀无关的是（）A、黄铜（铜锌合金）制的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗10.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A、含铁元素较多酸性土壤B、潮湿疏松的碱性土壤C、干燥致密不透气的土壤D、含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤11. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
一、选择题1．下列关于原电池的说法中正确的是( )A ．把光能转变成了化学能B ．把化学能转变成了光能C ．把热能转变成了电能D ．把化学能转变成了电能解析： 原电池是利用自发的氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。
答案： D2．对化学电源的叙述正确的是( )A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为可充电电池解析： 目前人类生活、生产的主要耗电仍然是火力发电；化学电源中常含有Cd 、Hg 、Pb 、Ni 等重金属离子，如果废旧电池随意丢弃会造成环境污染；化学电源包括可充电电池，也包括不能进行充电循环使用的一次性电池。
答案： A3．下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OC ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O解析： 能设计成原电池的反应是能自发进行的氧化还原反应，C 项的反应为非氧化还原反应。
答案： C 4.(2012·汕头高一检测)如图为番茄电池，下列说法正确的是( )A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电子由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极解析： 番茄电池中锌是负极，铜是正极，负极锌会失去电子溶解，质量减小，A 对、D 错；铜极是正极，电子由负极锌移向正极铜，C 错；无法说明铜电极会出现蓝色，B 错。
答案： A5．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。
用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)、500 mL 烧杯。
下列说法正确的是( )A ．该装置能将电能转化为化学能B ．实验过程中铜片逐渐溶解C ．电子由铁片通过导线流向铜片D ．铁片上会析出红色的铜解析： 依据原电池构成条件，结合题给材料，可选择铁片作负极，铜片作正极，果汁为电解质溶液，设计成一个原电池。
高一化学必修2作业（五）第二章第二节化学能与电能一、选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学能和电能的叙述正确的是A. 在一定条件下，化学能和电能可以相互转化B. 任何化学反应的化学能都可以直接转化为电能C. 原电池是将电能转化为化学能的装置D. 火力发电是将化学能直接转化为电能的过程2．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．在原电池中，负极上发生氧化反应B．电子的流动方向是从负极到正极C．电解质溶液中电流的流动方向是从负极到正极D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属3．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池4．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。
据此判断，氧化银是A．负极，被氧化 B．负极，被还原C．正极，被还原 D．正极，被氧化5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是： A、溶液的pH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的质量增大二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案）6．对于干电池的使用和保存，下列说法不正确的是A.长期不用应将电池从用电器中取出妥善保存B.用后不能随意丢弃，应回收利用C.放置过久，会自行失效D.电池的型号（如1号、5号等）表示放电电压的大小7．实验室欲加快制取H2的反应速率，应选用正确的措施是A．将锌改为铁与稀硫酸反应 B．将纯锌改用粗锌与稀硫酸反应C．使用锌跟稀硝酸反应 D．锌跟稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) == 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时负极上发生反应的物质是A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2C．H2D．H2和NiO(OH)9. 现有X、Y、Z三种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸中，X上有气泡；把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸铜溶液中，Z上发生还原反应。
新课标必修二第二章第二节化学能与电能精品测试题1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为A．铝 B．铜 C．锡 D．硅4．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。
下列叙述正确的是( )。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少5．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原6．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。
7．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )。
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极8．X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
