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1．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeSO4、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。
能在水处理中作混凝剂的是() A．①④⑤⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【解析】常见的混凝剂有：明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。
利用它们直接或间接水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3，即可溶性的铝盐、铁盐及亚铁盐都能在水处理中作混凝剂。
【答案】 C2．下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是()A．加热煮沸B．加入Ca(ClO)2C．加入纯碱D．加入ClO2【解析】细菌主要由蛋白质构成，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性，对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多用氧化剂来杀菌消毒，故C项不正确。
【答案】 C3．下列说法正确的是()A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化C．用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水【解析】由钙、镁的硫酸盐或氯化物所引起硬度的水为永久硬水，因此A 选项错误；明矾虽有净水作用，但明矾不能使硬水软化，因此B选项也错误；离子交换法既能软化暂时硬水，又能软化永久硬水。
【答案】 D4．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋C．生产、生活中使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀【解析】A、B、D是一些常识，C中生活中使用的天然水不是“必须经软化”才能使用。
【答案】 C5．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。
下列说法中不正确的是()A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂【解析】净化水常用的混凝剂为铁盐和铝盐，A正确；NCl3消毒是因为NCl3水解生成HClO，HClO具有强氧化性，B不正确；ClO2的杀菌作用比Cl2强得多，可以减少氯代有机物的含量，C正确；高铁酸钠的强氧化性可杀菌消毒，其还原产物又可作混凝剂，D正确。
1．下列关于水资源利用的说法中不正确的是 ( )A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．推广使用纯净水代替自来水作为生活用水，以保障用水安全【解析】用纯净水代替自来水并不能节约水资源，长期饮用纯净水对人体健康也不利。
【答案】 D2．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该( )A．减少饮水量，以节约用水B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水D．水是取之不尽、用之不竭的天然资源【解析】人体内水量不能太少，故不能减少饮水量，A错；B中直接排放污水会造成水污染，B错；水并不是不会枯竭的，故D错。
【答案】 C3．下列所述情况可能引起水污染的是( )①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥的施用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．只有①③B．只有①④C．只有②④ D．①②③④【解析】该题所列几项均会引起水体污染。
【答案】 D4．(双选)(2018·海南高考)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是( )A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液【解析】题目要求就是生成沉淀，后加的试剂均要求过量。
加氨水会有络合离子的生成，不能全生成沉淀，硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成，纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀。
【答案】AC5．下列说法不正确的是( )A．蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B．离子交换膜分为阳膜和阴膜，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，这就是离子交换膜的选择透过性C ．阳离子交换树脂中的H ＋可与水中的金属阳离子M ＋交换D ．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换【解析】 阴离子交换树脂的交换基团是OH －，只能与溶液中的阴离子交换。
获取纯净的水一课一练一、选择题1、将海水淡化后作生活用水，以解决淡水资源匮乏的问题，下列淡化海水的方法，在原理上完全不可行的是（）A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能使海水蒸馏淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮用水 D将海水通过离子交换树脂以除去所含离子2、下面不是无水处理方法的是（）A过滤法 B混凝法 C中和法 D沉淀法3、不属于天然水净化混凝剂的是（）A硫酸铝 B硫酸亚铁 C硫酸镁 D聚合铝4、FeSO4·7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（）AFe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+ BFeSO4·7H2O溶于水后显酸性CFeSO4·7H2O溶于水后显碱性 D以上都不对5、下列情况可能引起水污染的是（）①农业生产中农药化肥使用不当②生活重大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放A ①③⑤⑥B ①③④⑤C ①②③⑥D ①②③④⑤⑥6、离子交换树脂可能是一种（）A非电解质 B有机高分子电解质 C易溶于水的物质D在溶液中能与异性离子交换的电解质7、1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有毒物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是（）A人口增长、人类用水量增大 B食物链被破坏、企鹅食物不足C工厂废水、人类生活污水的任意排放 D二氧化碳气体增多、全球气候变暖8、下列关于谁的说法正确的是（）A我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入人体内 B所有天然谁都不能饮用C人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可D人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水9、水污染主要来源于（）A天然水跟空气、土壤长期接触 B城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C水生植物大量繁殖，海水大量蒸发 D工业生产中的废渣、废水、废气的排放10、适宜离子交换树脂再生的条件是（）A 5﹪—8﹪的食盐水B 5﹪—8﹪的硫酸溶液C 5﹪—8﹪的碱性溶液D 5﹪—8﹪的硫酸铜溶液11、下列有关软水的叙述正确的是（）A无色透明的水一定为软水 B把井水过滤一定得到软水C矿泉水一定为软水 D从盛有热水的锅盖上得到的水一定为软水12、明矾能净水是因为（）A明矾有氧化性，能杀菌 B明矾水解溶液呈酸性，能抑制病菌生长C明矾水解生成胶体，使水中的泥沙胶体和其他悬浮物聚沉D明矾能使水中的重金属离子沉淀13、下列有关迎水的叙述，不正确的是（）A硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C硬水易生成水垢，与肥皂作用不易起泡沫 D硬水可以软化为软水14、区分硬水和软水的最佳方法是（）A观察是否澄清、透明。
课时跟踪训练(四) 获取洁净的水一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．天然水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4等杂质离子，关于此天然水的下列叙述中不．正确的是( )A．天然水具有暂时硬度和永久硬度B．加入明矾能除去天然水中各种杂质离子而使之净化C．将天然水蒸馏，可得较纯的蒸馏水D．将天然水通过离子交换树脂的装置后可使之软化2．FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是( ) A．Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B．FeSO4·7H2O溶于水后显酸性C．FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D．以上都不对3．下列对天然水的净化认识不正确的是( )A．水的净化与软化都是除去水中不溶性杂质B．混凝剂的作用是除去水中不易沉淀的悬浮物和胶体C．FeSO4·7H2O可用作净水工业的混凝剂D．由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2盐引起的水的硬度叫暂时硬度4．下列方法中能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的是( )①蒸馏②煮沸③加纯碱④加石灰⑤离子交换A．①②③B．①③⑤C．②③⑤ D．③④⑤5．某冶金厂废水的pH为4.5，含超标10倍的Pb2＋。
该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是( )A．用离子交换法除去Pb2＋B．在废水中加硫酸，生成PbSO4沉淀C．在废水中加NaOH，调节pH到11.0，使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀D．在废水中加石灰，调节pH到11.0，使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀6．下列说法中，不正确的是( )A．明矾可以净水但不能降低水的硬度B．硬水中加入肥皂会产生浑浊且泡沫少C．经离子交换树脂处理过的软水中Na＋浓度会增大D．硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水7．[双选题]锅炉长期烧煮硬水结成的锅垢的成分是( )A．MgCO3B．CaSO3C．Mg(OH)2D．CaCO38．高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4还强，它易被还原成Fe3＋，是一种值得推广的新型净水剂。
课时跟踪训练(四) 获取洁净的水一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．天然水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4等杂质离子，关于此天然水的下列叙述中不．正确的是( )A．天然水具有暂时硬度和永久硬度B．加入明矾能除去天然水中各种杂质离子而使之净化C．将天然水蒸馏，可得较纯的蒸馏水D．将天然水通过离子交换树脂的装置后可使之软化2．FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是( ) A．Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B．FeSO4·7H2O溶于水后显酸性C．FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D．以上都不对3．下列对天然水的净化认识不正确的是( )A．水的净化与软化都是除去水中不溶性杂质B．混凝剂的作用是除去水中不易沉淀的悬浮物和胶体C．FeSO4·7H2O可用作净水工业的混凝剂D．由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2盐引起的水的硬度叫暂时硬度4．下列方法中能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的是( )①蒸馏②煮沸③加纯碱④加石灰⑤离子交换A．①②③B．①③⑤C．②③⑤ D．③④⑤5．某冶金厂废水的pH为4.5，含超标10倍的Pb2＋。
该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是( )A．用离子交换法除去Pb2＋B．在废水中加硫酸，生成PbSO4沉淀C．在废水中加NaOH，调节pH到11.0，使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀D．在废水中加石灰，调节pH到11.0，使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀6．下列说法中，不正确的是( )A．明矾可以净水但不能降低水的硬度B．硬水中加入肥皂会产生浑浊且泡沫少C．经离子交换树脂处理过的软水中Na＋浓度会增大D．硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水7．[双选题]锅炉长期烧煮硬水结成的锅垢的成分是( )A．MgCO3B．CaSO3C．Mg(OH)2D．CaCO38．高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4还强，它易被还原成Fe3＋，是一种值得推广的新型净水剂。
《获取洁净的水》测试题1、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于A．3-n B．6-n C．6+n D． 3+n2、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。
两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定在不同的工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NO3－一定不来自同一工厂3、沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故。
是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故。
四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害。
(1)2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？(2)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。
首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3－ :NH4++O2—NO3－+H++H2O然后，加入甲醇与NO3－生成N2:NO3－+5CH3OH—N2+CO2+H2O+OH－试配平以上两方程式。
(3)5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致。
我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题。
现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。
课时追踪训练 ( 四)获取干净的水一、选择题 ( 此题包含10 小题，每题 5 分，共 50 分)1．天然水中含有许多的2＋2＋、 HCO3－、 SO24－等杂质离子，对于此天然水的下Ca 、 Mg列表达中不．正确的选项是 ()A．天然水拥有临时硬度和永远硬度B．加入明矾能除掉天然水中各样杂质离子而使之净化C．将天然水蒸馏，可得较纯的蒸馏水D．将天然水经过离子互换树脂的装置后可使之融化2． FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为 9 左右的主要原由是() A． Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B． FeSO4·7H2O溶于水后显酸性C． FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D．以上都不对3．以下对天然水的净化认识不正确的选项是()A．水的净化与融化都是除掉水中不溶性杂质B．混凝剂的作用是除掉水中不易积淀的悬浮物和胶体C． FeSO4·7H2O可用作净水工业的混凝剂D．由 Ca(HCO3) 2或 Mg(HCO3) 2盐惹起的水的硬度叫临时硬度4．以下方法中能同时除掉硬水中临时硬度和永远硬度的是()①蒸馏②煮沸③加纯碱④加石灰⑤离子互换A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤5．某冶金厂废水的pH 为 4.5 ，含超标10 倍的 Pb2＋。
该厂办理废水的以下设计中，比较合理的是 ()A．用离子互换法除掉Pb2＋B．在废水中加硫酸，生成PbSO4积淀C．在废水中加NaOH，调理 pH 到 11.0 ，使 Pb2＋转变为氢氧化物积淀2＋D．在废水中加石灰，调理pH 到 11.0 ，使 Pb转变为氢氧化物积淀6．以下说法中，不正确的选项是()A．明矾能够净水但不可以降低水的硬度B．硬水中加入肥皂会产生污浊且泡沫少C．经离子互换树脂办理过的软水中＋Na 浓度会增大D．硬水融化后，其成分和性质都相当于蒸馏水7． [ 双选题 ] 锅炉长久烧煮硬水结成的锅垢的成分是( )A． MgCO3 B． CaSO3C． Mg(OH)2 D． CaCO38．高铁酸钠 (Na 2FeO4) 的氧化性比KMnO4还强，它易被复原成Fe3＋，是一种值得推行的新式净水剂。
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.专业. 获取洁净的水
1. 下列关于硬水的叙述错误的有C
A. 硬水中的 Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡
B. 用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度。
C. 向硬水中加入明矾，可以使硬水软化
D. 雨水的硬度比海水的硬度小
2.水经过磺化媒处理之后，阳离子浓度最大的是C
A、Ca2＋
B、Mg2＋
C、Na＋
D、H＋
3.有一瓶硬水，要鉴定它是暂时硬度不是永久硬度，应选择的试剂或方法是B C
A、加热
B、加Na2CO3
C、加Na3PO4
D、加石灰水
4．不能使永久硬水发生软化的方法是A
A．煮沸法B．纯碱法C．Na3PO4D．离子交换法
5．具有暂时硬度的水经长时间煮沸后，水的硬度就可降低，这是因钙与镁的酸式盐已
转化为 D
A．CaCO3、MgCO3B．Mg(OH)2、Ca(OH)2C．Ca(OH)2、MgCO3D．CaCO3、Mg(OH)2
6. 用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、Cl-、HCO3-的硬水，所得的水中含离子浓度最小的是 A
A．蒸馏B．加热煮沸C．加Ca(OH)2与Na2CO3D．离子交换法
7. 自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离子方程式和简要的文字叙述原理。
(答案见教材)。
课时跟踪训练(四) 获取洁净的水一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．天然水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4等杂质离子，关于此天然水的下列叙述中不．正确的是( ) A．天然水具有暂时硬度和永久硬度B．加入明矾能除去天然水中各种杂质离子而使之净化C．将天然水蒸馏，可得较纯的蒸馏水D．将天然水通过离子交换树脂的装置后可使之软化2．FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是( )A．Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B．FeSO4·7H2O溶于水后显酸性C．FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D．以上都不对3．下列对天然水的净化认识不正确的是( )A．水的净化与软化都是除去水中不溶性杂质B．混凝剂的作用是除去水中不易沉淀的悬浮物和胶体C．FeSO4·7H2O可用作净水工业的混凝剂D．由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2盐引起的水的硬度叫暂时硬度4．下列方法中能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的是( )①蒸馏②煮沸③加纯碱④加石灰⑤离子交换A．①②③B．①③⑤C．②③⑤ D．③④⑤5．某冶金厂废水的pH为4.5，含超标10倍的Pb2＋。
该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是( ) A．用离子交换法除去Pb2＋B．在废水中加硫酸，生成PbSO4沉淀C．在废水中加NaOH，调节pH到11.0，使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀D．在废水中加石灰，调节pH到11.0，使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀6．下列说法中，不正确的是( )A．明矾可以净水但不能降低水的硬度B．硬水中加入肥皂会产生浑浊且泡沫少C．经离子交换树脂处理过的软水中Na＋浓度会增大D．硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水7．[双选题]锅炉长期烧煮硬水结成的锅垢的成分是( )A．MgCO3B．CaSO3C．Mg(OH)2D．CaCO38．高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4还强，它易被还原成Fe3＋，是一种值得推广的新型净水剂。
下列关于用Na2FeO4作为净化剂的分析中，错误的是( )A．同物质的量相比，Na2FeO4的消毒效率是Cl2的1.5倍B．该物质既能杀菌消毒，又能使水澄清净化C．该物质既能杀菌消毒，又能除去水中的Ca2＋、Mg2＋D．用该物质净水，不会引入对人体健康有害的物质9．[双选题]关于离子交换法软化硬水，下列叙述正确的是( )A．离子交换树脂能使永久硬水软化，因其有效地除去了水中的Ca2＋、Cl－、SO2－4等离子B．经离子交换树脂软化处理后，水中Na＋浓度增大C．经离子交换树脂软化处理后，从水中分离出CaCO3、Mg(OH)2等难溶物D．离子交换树脂软化硬水，使水中Ca2＋、Mg2＋离子浓度减小10．海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。
下列海水淡化的方法中，在原理上完全不可行的是( )A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂以除去所含离子二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。
请思考下列问题：(1)该泉水具有________(填写“暂时”或“永久”)硬度。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。
当阴离子交换树脂失效后可放入________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。
下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。
请分析下列问题：①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：______________；阴极区的现象是：______________。
12．(12分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。
A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClB ．CH 3CH 2OH ＋HCl ―→CH 3CH 2Cl ＋H 2OC ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HClD ．CH 2===CHCl ＋H 2――→催化剂CH 3CH 2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是______(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。
ClO 2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S 2－、NO －2和CN －等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。
请写出用ClO 2将废水中剧毒的CN －氧化成无毒气体的离子方程式：________________________。
并说明该方法的优点：__________________________。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是________________________；O 3消毒的优点是____________________。
A 、B 中放置的物质名称分别是：A________________；B________________。
13．(12分)随着淡水资源的日益匮乏，将海水转化为淡水的技术便成为社会可持续发展的重大课题之一。
下图所示为一种用蒸馏法淡化海水的流程，仔细读图回答下面的问题。
(1)从①处进入的海水的作用为______________________________________________。
(2)减压的目的是________________________________________________________。
(3)请指出从②中出来的浓海水的用途(说出一种合理建议即可)___________________________________________________________________________________________。
(4)从④处通入热的蒸汽，其目的是___________________________________________，为了降低成本，也为了合理利用资源，此处热源可以来自________________________(只填一种即可)。
(5)海水的淡化除上述的蒸馏方法外，还有________、________等。
14．(14分)根据废水中有害物质的不同，化工生产中有多种废水处理方法，具体如下： 废水Ⅰ――→中和法pH 接近7废水Ⅱ――→混凝法除悬浮物废水Ⅲ――→沉淀法除Cu 2＋、Hg 2＋ 废水Ⅳ――→氧化还原法除CN －(1)碱性废水Ⅰ若采用CO 2处理，离子方程式是_________________________________________________________。
(2)废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c (HCO －3)越大，净水效果越好，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。
某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤：先将溶液pH 调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO 4溶液，过滤后排放。
①先将溶液调节至弱碱性的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。
②加入FeSO 4溶液的作用是__________________________________________________。
(4)氧化还原法除氰工艺中的前2步操作如下图所示：步骤②ClO 2可将CN －直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
若含氰废水流量为0.8 m 3/h ，含氰(CN －)浓度为300 mg/L ，为确保安全，实际投放ClO 2为理论值的1.3倍，则要完成氧化，每小时共需投入ClO 2的质量为________kg 。
答 案1．选B 加入明矾时，只能除去水中的悬浮杂质，而不能使水中的杂质离子除去，则B 不正确。
2．选A pH 为9左右，Fe 2＋更容易被氧化成Fe 3＋，生成Fe(OH)3。
3．选A 水净化是除去水中的悬浮物和胶体，水的软化是降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度。
4．选B 能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的方法可以使水形成蒸气蒸馏出来，采用加入纯碱的方法使Ca 2＋、Mg 2＋生成沉淀而除去，另外还可以采用离子交换的方法进行除去。
5．选D 废水量太大，不能用离子交换法；加硫酸虽能除去Pb 2＋，但增加了溶液酸度，因石灰比NaOH 廉价，故选用石灰。
6．选D 用明矾净水是指用Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附并除去水中细小的悬浮物的过程，并未减少水中的Ca 2＋或Mg 2＋，因而不会降低水的硬度。
硬水软化是指除去或减少水中的Ca 2＋、Mg 2＋，其他成分基本不变，因而其成分和性质与蒸馏水差别很大。
故D 项符合题意。
7．选CD 硬水加热发生的反应有：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ；Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ；MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2↓＋CO 2↑。
8．选C 由Na 2FeO 4→Fe 3＋得3e －，Cl 2→2Cl －得2e －知，同物质的量时，二者消毒效率之比为3∶2；由于还原产物为Fe3＋，其水解生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质，达到净水目的，但不能除去水中的Ca2＋和Mg2＋。
