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课时10 化学键离子化合物共价化合物【课时导航】课时10 化学键离子化合物共价化合物(本课时对应学生用书第74-79页)【课时导航】复习目标1.了解化学键的定义。
能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
2.了解离子键和共价键的形成。
能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。
3.能识别典型的离子化合物和共价化合物。
知识网络问题思考问题1：离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?问题2：如何通过实验证明氯化氢是共价化合物?【课前自测】1. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是( )A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】 C【解析】A项，NH4Cl是离子化合物，存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。
2. (2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A. 分子式为C3H6N3O3B. 分子中既含极性键，又含非极性键C. 属于共价化合物D. 生成该物质的上述反应为中和反应【答案】 C【解析】三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而三聚氰酸不是盐，不属于中和反应，D项错误。
3. (2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
第3讲化学键分子结构与性质复习目标1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。
2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一化学键一、化学键1．化学键化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键(1)(2)(3)(4)(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：06NaOH：07NH4Cl：08CaC2：09NaClO：10②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：11Na2S：123．共价键(1)共价键的定义与特征①②原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类(3)表示方法①电子式、结构式15171921222325②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：27HF：28(4)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a分子越稳定。
b.二、化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的01共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl(2)对化学性质的影响N2N2很稳定，H2S、HI等分请指出下列各说法的错因(1)共价键都具有方向性和饱和性。
错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。
如s－s__σ键不具有方向性。
(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
错因：Al与Cl之间形成共价键。
(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。
化学键—离子键、共价键1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。
化学键包括_________、_________、________。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是_____________（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。
3.离子化合物：含有____________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：______________________的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
第三讲化学键考纲要求：1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握离子键、共价键的实质。
4.掌握电子式的书写。
考点化学键[教材知识层面]1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
3．离子键和共价键(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：[高考考查层面]命题点1 有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。
[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。
命题点2 化学键与物质类型之间的关系1．化学键的存在2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
高三化学一轮复习——离子键、共价键知识精讲知识精讲1．化学键(1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)分类2．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用成键特征无方向性、饱和性具有方向性、饱和性存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等[名师点拨]判断离子键、共价键的几种方法(1)活泼的金属与活泼的非金属形成的化学键一般为离子键，但个别情况形成共价键。
此时可借助电负性差值判断：成键元素电负性差值大于1.7一般为离子键，小于1.7为共价键如电负性Al—1.5，Cl—3.0，F—4.0，故AlCl3为共价化合物，AlF3为离子化合物。
(2)非金属元素的两个原子之间一定为共价键多个原子之间一般形成共价键，但个别情况形成离子键如铵盐[NH4Cl、(NH4)2SO4等]。
3．离子化合物与共价化合物[名师点拨](1)不是所有物质中都有化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
(2)判别离子化合物、共价化合物的方法：熔融状态下导电实验—熔融状态导电的化合物为离子化合物，否则为共价化合物。
由溶解所得溶液能否导电不能判别。
4．共价键的类型子对是否偏移 非极性键共用电子对不发生偏移 原子间共用 电子对的数目单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键原子间有三对共用电子对5.共价键的键参数 (1)概念(2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。
6．等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
（5）共价化合物的电子式：先分析每个原子的单电子，确定共用电子对数目，画出结构式，再根据结构式画出电子式。
如HCl、CH4、H2的电子式分别为__________、___________、____________。
8.离子化合物与共价化合物的区别：（1）离子化合物的元素原子间存在电子的得失，共价化合物的元素原子间不存在电子的得失，而是通过共用电子对达到稳定的电子结构；（2）离子化合物的元素化合价是因为电子的得失造成的，共价化合物的元素化合价是因为电子对的偏向造成的；（3）离子化合物在熔融状态下可以电离出阴、阳离子，可导电。
共价化合物在熔融状态下不能电离出阴、阳离子，不导电，这是离子化合物和共价化合物的最大区别。
可见，融化只能破坏化合物的离子键，不能破坏共价键。
（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
（2）特点：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于________________（填晶体类型）。
像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
11.物质的溶解或熔化与化学键变化（1）离子化合物的溶解或熔化过程中，由于均电离成自由移动的阴、阳离子，故离子键被破坏。
（2）共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等，破坏的是分子间作用力。
12.元素原子最外层达到8e稳定结构判断技巧：（1）含氢化合物中的氢原子一定不是8e稳定结构。
（2）在共价化合物中，元素原子自身的最外层电子数＋|化合价|＝8。
13.金属键是_____________、______________之间的相互作用。
14.含有金属键的物质有__________________、______________________。
例1.现有以下物质：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2⑪Ne⑫C2H4用序号回答下列问题：（1）只含离子键的物质有___________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。
（2）属于离子化合物的有__________________，属于共价化合物的有______________。
（3）属于电解质的有__________________，属于非电解质的有______________。
例2.写出下列物种的电子式，存在结构式的化合物一并写出结构式。
（1）Mg______________，S_______________。
（2）H3O＋_____________，H－______________。
（3）—OH_____________，—CHO______________。
（4）Cl2______________，N2________________。
（5）MgF2______________，Na2S_____________，Mg3N2________________。
（6）H2O_____________，H2O2___________________，Na2O2_________________。
例3.(2014上海)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（B）A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键例4.下列粒子中所有原子的最外层都达到8电子结构的是________________（填序号）。
①BF3②NCl3③H3O＋④SiCl4⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧XeF4⑨SO2⑩HClO⑪N2⑫N2H4[答案]②④⑤⑪变式训练：1.下列说法正确的个数有（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.2个B.4个C.5个D.6个7.下列关于化学用语的表示中，正确的是（A）3.下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是（B）A.NaF、HNO3B.NaOH、KHSC.HCl、MgF2D.Na2O、NH4Cl4.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（B ）A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)25.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（C）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl26.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物不可能具有的性质是（D ）A.共价化合物B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构解：由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。
7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是（D）A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5属于离子化合物C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键D.NH5溶于水形成的溶液呈碱性解：根据NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，可推知NH5的电子式为，由此可知NH5中含有离子键和共价键，属于离子化合物，NH5中不全是N—H键，故A、B正确，C错误；NH4H与H2O反应的化学方程式为NH4H＋H2O=H2↑＋NH3·H2O，溶液呈碱性，故D正确。
8.（双选）在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（CD）A.2Na +2H2O→2NaOH + H2↑B.SO2+2H2S →3S↓+2H2OC.Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3·H2O+6H2O9.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中铬元素的化合价是（D）A.+10B.+2C.+5D.+610.将，，NaOH，，分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（D）A.2种B.3种C.4种D.5种11.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（D）A.I2升华B.干冰融化C.乙醇溶于水D.NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味12.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（D）A.将SO2通入水中B.烧碱熔化C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水13.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是（B）A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液解：短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确。
14.下列粒子中的原子均达到8电子结构的是（B）A.BCl3B.CO2C.NH3D.PCl515.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是（D）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.M与X、Y形成的化合物均为离子化合物C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键D.Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高解：X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M 分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。
