九年级化学二模试卷(带答案)

中考化学二模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．酚酞 NaOH HCl NaClC．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3【答案】B【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别；故选项错误。

B、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。

C、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。

D、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选项错误。

故选B。

2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。

【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为xMg+CuCl=MgCl+Cu2224647.2g x2464=7.2g xx=19.2g若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为yFe+CuCl=FeCl+Cu2256645.6g y5664=5.6g yy=6.4g若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。

中考化学二模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。

故选B。

2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m↑Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O232210673x m106x=x=106m/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5⨯g7.3%-y200m40y=y=40(14.6g-m)/36.536.5200g7.3%-mx+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

故选C。

3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。

C.煮豆浆
D.压成型
[答案]C
[解析]
[详解]A、泡黄豆，没有新物质生成，属于物理变化；
B、磨豆浆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、煮豆浆过程中蛋白质在加热后变性，有新物质生成，属于化学变化；
D、压成型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
3.下列说法正确的是
A. 常温下液态汞变成汞蒸气——分子体积变大
A. 30℃时，乙、丙溶质质量分数相等
B. 20℃时，6 g丁溶解在50 g水中可以得到饱和溶液
C.当压强一定时，甲可以表示二氧化碳在水中的溶解度
D.乙的溶解度随温度的升高而增大
10.下图是蜡烛在密闭容器中燃烧，测得熄灭后容器底部二氧化碳与氧气浓度变化曲线。有关说法不正确 是
A. 蜡烛不可以取代红磷测定空气中氧气体积含量
15.已知甲和乙转化关系如图所示，部分物质已经省略。“→”表示物质之间可以相互转化。
(1)若甲俗称烧碱，丙是二氧化碳，写出乙→甲的化学反应方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)若甲是铁锈主要成分，乙常温下为无色无味液体，丙由两种元素组成，是实验室常见的酸，写出甲转化为乙的化学反应方程式___________，反应时观察到的现象是___________。
B、夹持试管时手持试管夹长柄，图中手压在短柄上，故图示操作不正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图示操作不正确。
(1)化学反应前后，参加反应的甲烷与氢气微粒个数比为___________，稀有气体属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，反应中若混入氧气有可能发生爆炸，写出因甲烷燃烧发生爆炸化学方程式___________。

①铁制品锈蚀是铁与空气中的_______、水蒸气等发生化学反应的结果。
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出______。(填符号)
③写出任意一个有水生成的分解反应的化学方程式：________。
19.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
(1)滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈_______色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有________(少选多选不得分)。
D
除去CO2中的少量HCl
通过盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
A. AB. BC. CD. D
二、理解与应用(本题包括4个小题，共18分)
16.能源和材料 开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
(1)中国人民逐步战胜新冠肺炎的壮举，反映出国家强大的凝聚力和人民无尽的智慧。而十天建成火神山医院离不开化学以及材料科学的贡献，下列说法正确的是______(填序号)。
①实验室制取SO2气体的发生装置可选择D，若再组合E、F作为收集装置，制取一瓶SO2，则导管口的连接顺序为______，装置F的作用是______。
②SO2与CO2相似，也能使澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为______。
21.探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验。请回答：
图书、档案着火，用泡沫灭火器灭火
在室内放一盆水，可防止煤气中毒
A. AB. BC. CD. D
3.如图是四种粒子结构示意图，下列有关各粒子的说法中，错误的是
A. ①④达到了相对稳定结构
B. ③④属于同种元素
C. ① 一种阳离子
D. ②容易得到电子
4. “分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是

中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A ．t 2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B ．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C ．分别将t 2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t 1℃，一定都有晶体析出D ．t 1℃时，50g 甲的饱和溶液中溶解了10g 的甲物质2．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）A ．向pH ＝2的酸溶液中不断加水B ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸C ．向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t 的变化 4．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。

现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。

(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 315．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO26．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl27．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③8．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g9．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥810．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸11．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是A．FeO B．Fe 2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O412．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

初三化学二模试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。

1摩尔任何物质所包含的微粒个数为：A. 6.02×10^23个B. 6.02×10^26个C. 6.02×10^22个D. 6.02×10^24个2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 二氧化碳3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果生成36克水，需要消耗氧气的质量是：A. 16克B. 32克C. 24克D. 12克4. 根据题目3的化学方程式，如果消耗了16克氧气，那么生成水的质量是：A. 36克B. 18克C. 12克D. 24克5. 根据题目3的化学方程式，如果生成了36克水，同时消耗了16克氧气，那么消耗氢气的质量是：A. 4克B. 8克C. 12克D. 16克6. 原子的相对原子质量是由质子数和中子数之和决定的，下列元素中，相对原子质量最小的是：A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮7. 根据题目6，氢的相对原子质量是：A. 1B. 16C. 12D. 148. 化学反应中，能量变化通常表现为热量的释放或吸收，下列反应中，属于放热反应的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 吸附作用9. 根据题目8，燃烧反应是放热反应，那么在燃烧反应中，化学能主要转化为：A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能10. 化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等的状态。

下列情况中，化学平衡不会发生的是：A. 反应速率随时间增加而增加B. 反应速率随时间增加而减少C. 反应速率随时间不变D. 反应速率随时间先增加后减少二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学反应中，原子的______是不变的。

12. 根据题目3的化学方程式，氧气与氢气的化学计量比是______：______。

13. 根据题目10，化学平衡时，正反应和逆反应的速率______。

第二学期第二次质量检测初三化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷（选择题，30分）一、选择题：下列各题均有4个选项，其中只有1个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在机读卡上。

1、汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是：A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体2、下列物质都是我们日常生活所接触到的,其中属于纯净物的是A.碘酒B.雪碧C.天然气D.蒸馏水3、下列能量的转化过程中，属于化学变化的是A．水力发电 B．煤燃烧发电 C．太阳能热水器提供热水 D．电取暖器取暖4、通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5。

胃液的酸碱性为A、酸性B、碱性C、中性D、无法判断5、北京的街道上已出现分类型垃圾收集箱。

下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。

易拉罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是6、下列物质的用途与其物理性质有关的是A.用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢B.用二氧化碳做制冷剂C.用生石灰做食品的干燥剂D.用盐酸除铁锈7、下列关于分子的说法中，错误．．的是A．氢气分子能保持氢气的化学性质B．花香四溢说明分子在不断的运动C．分子是构成物质的一种粒子D ．化学反应前后，分子总数保持不变8、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫 ９将少量的生石灰放入水中，所得溶液的溶质是Ａ．ＣａＣＯ３ Ｂ．ＣａＯ Ｃ．Ｃａ（ＯＨ）２ Ｄ．Ｈ２Ｏ10、科学家在实验中偶然发现，向水发射高频率超声波会产生氧化作用极大的双氧水（H 2O 2）。

下列有关说法正确的是A ．双氧水是由氢分子和氧分子构成的B ．双氧水是由氢原子和氧原子构成的C ．双氧水是由氢气和氧气组成的D ．双氧水是由氢元素和氧元素组成的11、实验室许多药品需要密封保存。

下列药品需密封保存的原因，解释错误．．的是 A ．浓盐酸——防止挥发 B ．NaOH 固体——防止与CO 2反应及潮解C ．浓硫酸——防止吸水D ．生石灰——防止与氧气反应12、下列灭火方法不恰当的是A. 实验时碰倒燃着的酒精灯，可用湿抹布扑盖B. 堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水C. 电线短路引起电器着火时，可用水浇灭D ．炒菜时油锅中的油着火时，可用锅盖盖灭13． 《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关的是A. 质子数、中子数B. 质子数、最外层电子数C. 中子数、最外层电子数D. 最外层电子数、质子数14、下列实验操作正确的是A B C D15.阿司匹林是由一种常见的解热镇痛药，其化学式为C 7H 6O 3，以下对阿司匹林的认识错误．．的是 A ．每个分子含有16个原子B ．相对分子质量为138C ．是由三种元素组成的混合物D ．碳、氢、氧三种元素质量比为14:1:816. 下列有关水的叙述不正确的是A.水是最常用的溶剂测定白磷燃烧前后质量 加热液体 量取液体 滴加液体B.通过电解水的实验，可确认水的组成C.明矾和活性炭都可吸附和过滤水中的杂质D. 用加热蒸发是否留有水痕的方法可区分蒸馏水和矿泉水17.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是A．食盐和细砂 B．水和酒精C．石灰石和生石灰 D．蔗糖和味精１８．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。

中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列归类正确的是选项归类物质（或元素）A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰B常见合金生铁、铜绿、硬铝C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。

选C2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

）1．保持氢气化学性质的最小粒子是A．H2 B．H2O C．H D．H+2．化学与生活密切相关。

下列食物能为人体提供糖类的是A．蔬菜B．牛奶C．大米D．花生3．化学反应前后一定发生变化的是A．原子数目B．原子质量C．元素种类D．物质种类4．下列物质中，不属于溶液的是A．泥水B．硬水C．矿泉水D．生理盐水5．下列能源中，容易获得且不会对环境造成污染的是A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能6．下列物质的化学式书写不正确的是A．氧化钠NaO2 B．氧化铝Al2O3C．硫酸镁MgSO4 D．氢氧化铜Cu(OH)2 7．空气是一种重要的自然资源。

下列关于空气的说法正确的是A．空气是由多种物质组成的混合物B．空气污染指数越高，空气质量越好C．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO2D．空气中含量最多的气体是O2，所以空气是纯净物8．下列气体不能用NaOH固体干燥的是A．O2 B．CO2 C．H2 D．N29．下列属于复合肥料的是A．尿素[CO(NH2)2] B．硫酸钾(K2SO4)C．磷酸铵[ (NH4)3PO4 ] D．碳酸氢铵(NH4HCO3) 10．硅是信息技术的关键材料。

工业上制备硅的反应SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应11．分子和原子的主要区别是A．分子运动，原子不运动B．分子质量大，原子质量小C．分子间有间隔，原子间无间隔D．在化学反应中，分子可分而原子不可分:12．下列做法不符合“低碳生活”理念的是A．减少使用一次性纸制品B．保持饮水机24小时开启C．选择可反复使用的购物袋D．养成随手关灯的习惯13．通常铝制品耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质不活泼B．铝是银白色固体C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小14．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

A.铬酸钠属于盐，由离子构成
B. X的组成元素质量之比为3：8
C.反应中未发生元素化合价的改变
D. CH3OH属于有机物
10.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是
A. Zn、Ag、CuSO4溶液
B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C. Cu、Ag、ZnSO4溶液
D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
14.物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。
物质
甲
乙
丙
微观示意图
(1)甲、乙、丙3种物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)_______构成 。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是_______。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为＋1，则另一种元素的化合价为_______。
A.木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B.不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C.原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
第II卷(非选择题，共36分)
13.图是家用挂烫机各部件示意图，请据图回答下列问题：
16.下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题
(1)请写出装置图C中标号为①的仪器名称：___________；
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：___________。用高锰酸钾制取一瓶氧气，装入药品前要先___________。
(3)实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为___________(填字母代号)

中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)22．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤A．A B．B C．C D．D6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童7．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

初三化学二模试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 矿泉水B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 一氧化碳6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化钙D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硫酸8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硫酸9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硫酸10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氧气二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变，这是质量守恒定律的基本原理。

12. 单质是由同种元素组成的纯净物，例如氧气、氢气等。

13. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如二氧化碳、水等。

14. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，例如二氧化碳、一氧化碳等。

15. 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸、硫酸等。

16. 碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠、氢氧化钙等。

17. 盐是指电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，例如碳酸钠、硫酸铜等。

18. 有机物是指含有碳元素的化合物，例如甲烷、乙醇等。

中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向饱和石灰水中加入一定量CaO一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体一定质量的红磷在密闭容器内燃烧电解水生成氢气和氧气质量A．A B．B C．C D．D2．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R4．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D6．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

初三化学二模试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的个数不变D. 反应前后物质的总能量不变3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气4. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银5. 实验室中，常用于加热的仪器是（）A. 烧杯C. 量筒D. 酒精灯6. 物质的量浓度的单位是（）A. 克每升B. 克每毫升C. 摩尔每升D. 摩尔每毫升7. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）A. 三氧化二铁B. 四氧化三铁C. 二氧化铁D. 氧化铁8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠9. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是（）A. 温度计B. 比重计C. pH计D. 量筒10. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 氧D. 钙二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学反应中，原子的______不变。

2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够与酸反应生成______。

3. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。

4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是______。

5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其在周期表中的位置越______。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述化学变化和物理变化的区别。

2. 描述实验室中进行酸碱中和反应实验的步骤。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。

2. 计算100克碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的质量。

五、实验题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。

中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲【答案】D【解析】A、t1℃时，乙的溶解度大于甲，错误；B、t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g，错误；C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；D、将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲正确，因为甲的溶解度在t3℃时，是80g，在t2℃时是40g，正确。

故选D。

2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。

中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低3．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水4．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量5．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D6．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童8．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

中考化学第二次模拟考试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

每小题2分，共20分）1、化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。

其中研究空气成分的科学家是（）2、化学用语是学习化学的重要工具。

下列表示两个氧原子的符号是（）A.O2B.2OC.O2-D.O-23、为防止造成生命财产的损害，某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止带火种”的是（）4、化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是（）A.-1B.-2C.+1D.+55、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

下列物质富含蛋白质的是（）6、吸烟有害健康。

香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）。

下列有关说法正确的是（）A.尼古丁分子中含有氮分子B.尼古丁的相对分子质量为162gC.尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7D.尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成7、在一次基本实验操作比赛中，小芳完成了以下操作。

你认为错误的是（）8、小美从某粒子结构示意图（如下图）中，获取了下列信息其中错误的是（）A.它有两个电子层B.它的核电荷数为12C.它表示阴离子D.它表示相对稳定结构9、提纯是化学实验常用的一种方法。

除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂A NaOH溶液（Na2CO3）适量的氢氧化钙溶液B CaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水C Cu粉（Fe）足量的稀硫酸D CuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末10、“归纳整理”是一种很好的学习方法。

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（）A.加水稀释NaOH溶液B.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化二、生产生活应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）【关注生活现象】11、2017年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”。