【推荐】化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》-实用word范文 (1页)

竭诚为您提供优质文档/双击可除制取蒸馏水的实验报告篇一：制备蒸馏水实验制备蒸馏水实验1.实验目的:1.1初步学会装配简单仪器装置的方法；1.2掌握蒸馏实验的操作技能;1.3学会制取蒸馏水的实验方法。

2.实验原理：蒸馏法是目前实验室中广泛采用的制备实验室用水的方法。

将原料水加工蒸馏就得到蒸馏水。

由于绝大部分无机盐类不挥发，所以蒸馏水中除去了大部分无机盐类，适用于一般的实验室工作。

目前使用的蒸馏水器，小型的多用玻璃制造，较大型的用铜制成。

由于蒸馏器的材质不同，带入蒸馏水中的杂质也不同。

用玻璃蒸馏器制得的蒸馏水含有较多的na＋、sio等离子。

用铜蒸馏器制得的蒸馏水通常含有较多的cu等。

蒸馏水中通常海涵有一些其他杂质，如：二氧化碳及某些低沸点易挥发物，随着水蒸气进入蒸馏水中；少量液态水呈雾状飞出，直接进入蒸馏水中；微量的冷凝器材料成分也能带入蒸馏水中。

因此，一次蒸馏水只能作为一般分析用。

利用水的沸点较低，用蒸馏的方式与其他杂质分离开来而得到的蒸馏水。

3.实验仪器：三口瓶、冷凝管、万能夹、变向夹、支管、回流管、铁架台、温度计、胶皮管、弯曲管、量筒、升降台、塞子、玻璃塞口、加热炉。

4.实验步骤：制备好蒸馏冷凝装置后，在三口瓶里加三分之二的水，胶管一边接自来水一边排废水，加热，沸腾后蒸馏水就会冷凝在量筒里。

5.实验数据记录：温度℃2227323798101101101101101101101101101101时间10:4010:4210:4410:4610:4610:4810:5010:5210:5410:561 0:5811:0011:0211:0411:06蒸馏出水v0000第一滴1020304050607080901006.结果讨论：经以上实验我得出以下结论：水加热后以每两分钟上升5℃的速度上升至37℃，水迅速沸腾升温至98℃并且冷凝出第一滴蒸馏水，接下来温度大约在101℃左右以二分钟每10ml的速度蒸馏至100ml，本实验耗水量较大，比较浪费水资源，速度也比较慢。

制取蒸馏水的实验报告实验报告：制取蒸馏水一、实验目的本实验旨在通过蒸馏法来制取蒸馏水，了解蒸馏法在制备纯净水方面的应用，并掌握基本的实验操作技巧。

二、实验原理蒸馏法是一种通过加热液体混合物，使其中的挥发性成分蒸发并冷凝成液体的分离方法。

在此实验中，我们将利用蒸馏法从自来水中提取蒸馏水。

蒸馏水具有高纯度、低导电性等特性，可用于科学实验、医疗、工业生产等领域。

三、实验材料与器具1、实验材料：自来水、电热板、冷凝器、收集瓶、三角瓶2、实验器具：量筒、烧杯、玻璃棒、胶管、橡皮管、橡皮塞、冷凝器接头四、实验步骤1、在烧杯中加入500ml自来水，用玻璃棒搅拌，使自来水充分冷却。

2、将冷却后的自来水倒入蒸馏烧瓶中，确保液面高度与蒸馏烧瓶刻度线相平。

3、将蒸馏烧瓶放在电热板上，调整电热板温度至100℃左右，开启加热。

4、用胶管将冷凝器与蒸馏烧瓶连接起来，确保密封性良好。

5、将冷凝器插入冷凝器接头，连接至收集瓶，使蒸馏水可以顺利流入收集瓶中。

6等待蒸馏过程完成，关闭加热，取下收集瓶中的蒸馏水。

7、用量筒测量收集到的蒸馏水量，记录数据。

五、实验结果与分析通过本次实验，我们成功制取了蒸馏水，并测量得到的数据如下：收集到的蒸馏水量为200ml。

这说明自来水中含有大量可挥发的成分，需要通过蒸馏法去除。

得到的蒸馏水纯度较高，可用于各种需要纯净水的场合。

六、实验结论本实验通过蒸馏法成功制取了高纯度的蒸馏水，证明了蒸馏法在制备纯净水方面的有效性。

实验过程中，我们掌握了基本的实验操作技巧，包括加热、冷却、连接等操作。

同时，通过实验结果的测量和分析，我们进一步了解了自来水中可挥发成分的含量较高，需要通过蒸馏法进行提纯。

得到的蒸馏水可广泛应用于科学实验、医疗、工业生产等领域。

七、实验建议与展望本次实验中，我们虽然成功制取了蒸馏水，但在实验过程中也存在一些不足之处。

例如，在连接冷凝器与蒸馏烧瓶时，胶管的密封性可能不够严密，导致少量空气进入冷凝器中。

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化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》
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水蒸气蒸馏实验报告
目录
1. 实验目的
1.1 设备原理
1.1.1 水蒸气蒸馏器
1.1.2 冷凝器
1.2 实验步骤
1.2.1 准备工作
1.2.2 操作步骤
1.3 实验结果分析
1.4 实验结论
1. 实验目的
本实验旨在通过水蒸气蒸馏实验，掌握水蒸气蒸馏的基本原理和操作技巧，以及了解蒸馏技术在化学实验中的应用。

1.1 设备原理
1.1.1 水蒸气蒸馏器
水蒸气蒸馏器是一种利用水蒸气对混合物进行蒸馏的设备，通过蒸馏来分离混合物中的成分。

1.1.2 冷凝器
冷凝器是一种用于将蒸汽冷凝为液体的装置，常用于实验中将蒸馏出的液体重新转化为液态。

1.2 实验步骤
1.2.1 准备工作
- 准备实验所需的材料和仪器，包括水蒸气蒸馏器、冷凝器等。

- 确保实验环境整洁，避免杂物干扰实验操作。

1.2.2 操作步骤
1. 将待蒸馏的混合物放入水蒸气蒸馏器中。

2. 加入适量的水，并将加热器加热，产生水蒸气。

3. 水蒸气通过混合物，带走其中易挥发的成分。

4. 蒸馏出的气体通过冷凝器，被冷却成液体。

5. 收集冷凝液，即得到蒸馏后的纯净物质。

1.3 实验结果分析
经过水蒸气蒸馏实验，可以观察到混合物在蒸馏过程中逐渐分离，得到不同组分的纯净液体。

可以通过观察收集的液体的性质和纯度来评价实验结果。

1.4 实验结论
水蒸气蒸馏是一种有效的分离技术，可以用于提取天然产物中的活性成分、纯化化学品等。

掌握水蒸气蒸馏的原理和操作方法对于化学实验是非常重要的。

蒸馏与分馏实验报告(共8篇)蒸馏与分馏实验报告实验一蒸馏与分馏一、实验目的1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。

2. 学习安装仪器的基本方法。

3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。

二、基本原理蒸馏liquidgasliquid(纯)分馏1、蒸馏（1）什么是沸点：AliquidBgasliquid(A)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即P蒸＝P外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。

（2）液—气—液的过程蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。

如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。

纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。

根据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度。

归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。

②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。

③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。

2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。

对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。

虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。

在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。

分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。

简单地说，分馏就是多次蒸馏。

分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。

当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。

一、实验目的1. 了解水蒸气蒸馏的原理及其应用。

2. 掌握水蒸气蒸馏的装置和操作方法。

3. 通过实验，提高实验操作技能，加深对化学原理的理解。

二、实验原理水蒸气蒸馏（Steam Distillation）是一种常用的分离和提纯有机化合物的实验方法。

该方法适用于以下几种情况：1. 在常压下蒸馏易发生分解的高沸点有机物。

2. 含有较多固体的混合物，而用其他方法难以分离。

3. 难溶或不溶于水的有机物。

水蒸气蒸馏的原理是：当被提纯物质与水一起加热时，由于沸点低，有机物随水蒸气一起蒸馏出来。

在冷凝过程中，水蒸气冷凝成水，而有机物则因密度较大而沉淀，从而实现分离和提纯。

三、实验仪器与药品1. 仪器：电炉、石棉网、圆底烧瓶、安全管、T型管、螺旋夹、导气管、玻璃塞、蒸馏弯头、冷凝管、接液管、锥形瓶、升降台。

2. 药品：乙酸正丁酯、水、沸石。

四、实验步骤1. 加料：在水蒸气发生器（圆底烧瓶）中加入约占容器3/4的水，并加入2～3粒沸石。

在蒸馏部分（三口烧瓶）中加入50ml乙酸正丁酯。

2. 安装仪器：按照从下到上、从左到右的顺序安装仪器，确保连接牢固。

3. 加热：打开T形管处的螺旋夹，加热水蒸气发生器至沸腾，当有大量水蒸气产生从T形管冲出时，立即旋紧螺旋夹。

4. 蒸馏：保持水蒸气发生器沸腾，观察冷凝管中的馏液。

当馏液澄清透明不再有油状物时，即可停止蒸馏。

5. 收集：先打开螺旋夹，然后停止加热。

将馏液倒入分液漏斗中，静止，分液。

产品用量筒取体积。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过水蒸气蒸馏实验，成功提取出乙酸正丁酯。

2. 结果分析：水蒸气蒸馏法是一种有效的分离和提纯有机化合物的实验方法。

在实验过程中，需要注意以下几点：（1）加料：确保水蒸气发生器中的水占容器3/4，并加入沸石，防止暴沸。

（2）加热：加热水蒸气发生器至沸腾，保持蒸馏过程平稳。

（3）观察：观察冷凝管中的馏液，当馏液澄清透明不再有油状物时，即可停止蒸馏。

水蒸气蒸馏实验报告引言：水蒸气蒸馏是一种常用于纯化液体混合物的方法。

它是通过将液体混合物加热到沸点，产生水蒸气，然后将蒸气冷凝回液体，以实现分离和纯化的目的。

本实验旨在通过水蒸气蒸馏的方法，分离和纯化一种含有酒精和水的混合物。

实验材料和仪器：- 酒精和水的混合物 (体积比例为1:1)- 蒸馏装置：分别包括加热设备、蒸馏瓶、冷凝管和收集瓶实验步骤：1. 将蒸馏装置搭建好，确保密封性良好。

2. 将酒精和水的混合物倒入蒸馏瓶中，注意不要超过瓶口。

3. 开始加热，当温度达到酒精和水的沸点时，水蒸气开始生成。

4. 水蒸气经过冷凝管冷却后变成液体，滴入收集瓶中。

5. 实验完成后，观察收集瓶中的液体，记录观察结果。

实验结果和分析：实验过程中我们发现，在加热到一定温度后，酒精和水混合物中的水分子首先蒸发成蒸汽，然后经过冷凝形成纯净的液体。

这是因为酒精的沸点比水低，所以在加热过程中，酒精分子与水分子混合的液体会首先达到沸点，并形成蒸汽。

通过冷凝，酒精和水分子被分离，得到纯净的酒精或水。

实验中我们还观察到，在收集瓶中，我们得到的液体比起原混合物呈现出较高的纯度。

这是因为在水蒸气蒸馏的过程中，大部分的杂质会留在蒸馏瓶中，只有纯净的蒸汽会通过冷凝管进入收集瓶。

因此，通过水蒸气蒸馏的方法可以有效地分离和纯化液体混合物。

实验中可能存在的误差源包括：操作不慎导致液体溢出，温度控制不准确等。

这些误差可能会对实验结果产生影响。

为了提高实验的准确性，可以在实验过程中严格控制温度，确保不超出最佳的蒸馏温度范围。

结论：通过本次实验我们得出结论，水蒸气蒸馏是一种有效的方法，能够用来分离和纯化液体混合物。

在实验中，通过控制温度，我们成功地将酒精和水的混合物分离，并得到了相对较高纯度的纯净液体。

水蒸气蒸馏方法的优势在于其简单、经济且高效。

然而，在具体应用中，我们要根据混合物的组成和特性选择不同的蒸馏方法，以确保获得最佳的分离效果。

值得一提的是，水蒸气蒸馏方法不仅被广泛应用于实验室中，也在工业上得到了广泛应用。

蒸馏的实验报告实验目的：本实验旨在通过蒸馏方法，从混合液中分离出纯净的溶剂，并观察蒸馏过程中物质的变化。

实验原理：蒸馏是利用液体的沸点差异来分离混合物中的不同成分的方法。

在蒸馏过程中，混合液中沸点较低的成分首先蒸发，然后再冷凝成液体，从而实现混合物的分离。

实验步骤：1. 将混合液倒入蒸馏瓶中，并加入少量沙粒。

2. 将蒸馏瓶与冷凝管连接好，并用胶水密封。

3. 加热蒸馏瓶中的混合液，观察混合液开始蒸发的温度。

4. 观察冷凝管中的液体，记录下首先凝结的成分。

5. 反复观察蒸馏过程，直至混合液中的成分完全蒸发并冷凝。

实验结果：经过蒸馏，我们成功地从混合液中分离出了纯净的溶剂。

在蒸馏过程中，我们观察到混合液开始蒸发的温度为75摄氏度，首先凝结的成分为甲醇。

随着蒸馏的进行，甲醇先行蒸发并冷凝，而混合液中的其他成分则逐渐凝结。

最终，我们得到了纯净的溶剂。

实验分析：通过本次实验，我们深刻理解了蒸馏的原理和方法。

蒸馏是一种有效的分离混合物的方法，特别适用于液体混合物中成分沸点差异较大的情况。

在实际生产和生活中，蒸馏技术被广泛应用于化工、制药、食品加工等领域，具有重要的意义。

结论：本次实验通过蒸馏方法成功地分离出了混合液中的纯净溶剂，验证了蒸馏的原理和方法。

蒸馏是一种简单而有效的分离技术，对于分离液体混合物具有重要的应用价值。

希望通过本次实验，能够增进对蒸馏技术的理解，为今后的实验和工作提供参考。

参考文献：1. 《化学实验技术》，李明等著，化学工业出版社，2008年。

2. 《分离技术》，王强著，科学出版社，2010年。

第1篇一、实验目的1. 理解并掌握蒸馏的原理和操作步骤。

2. 学习如何使用蒸馏设备，包括蒸馏瓶、冷凝管、接收器等。

3. 通过实验，了解不同沸点物质在蒸馏过程中的分离效果。

4. 掌握温度控制对蒸馏过程的影响。

二、实验原理蒸馏是一种基于液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热使其沸腾并冷凝，从而实现分离和提纯的方法。

在蒸馏过程中，沸点较低的物质会首先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体，收集到接收器中。

沸点较高的物质则留在蒸馏瓶中，从而实现分离。

三、实验用品1. 实验仪器：蒸馏装置（包括蒸馏瓶、冷凝管、接收器、温度计等）、加热装置、烧杯、量筒、铁架台、橡皮管等。

2. 实验药品：混合液体（含有不同沸点的有机物）。

四、实验步骤1. 装置搭建：按照实验要求，将蒸馏装置搭建好，包括将蒸馏瓶、冷凝管、接收器等连接好，确保连接紧密，无泄漏。

2. 液体准备：将含有不同沸点的混合液体倒入蒸馏瓶中，记录液体体积。

3. 加热：开启加热装置，缓慢加热蒸馏瓶，观察液体沸腾情况。

4. 温度控制：使用温度计监控蒸馏过程中的温度变化，控制加热速度，使液体缓慢沸腾。

5. 收集馏分：当观察到冷凝管中有液体滴落时，开始记录时间，并收集馏分。

继续加热，直至收集到预定量的馏分。

6. 停止加热：当收集到预定量的馏分后，停止加热，关闭加热装置。

7. 数据记录：记录实验过程中各阶段的温度、收集到的馏分体积等信息。

五、实验结果与分析1. 温度变化：在实验过程中，记录不同时间点的温度变化，分析温度与蒸馏过程的关系。

2. 馏分收集：记录收集到的馏分体积，分析不同沸点物质在蒸馏过程中的分离效果。

3. 沸点测定：通过对比收集到的馏分沸点与理论沸点，分析实验误差。

六、实验讨论1. 温度控制：实验过程中，温度控制对蒸馏效果有重要影响。

温度过高可能导致蒸馏瓶内液体剧烈沸腾，影响分离效果；温度过低则可能导致蒸馏速度过慢，延长实验时间。

2. 装置搭建：实验装置的搭建要确保连接紧密，无泄漏，以保证实验的顺利进行。

铁钉生锈实验报告根据初中物理教学大纲，三年级学生需要掌握金属的腐蚀现象和预防措施。

在老师的指导下，我进行了铁钉生锈实验，并撰写了以下的实验报告。

实验目的：通过观察铁钉在不同环境下的表现，理解铁的腐蚀现象和预防措施。

实验材料：硫酸铜溶液、盐水、蒸馏水、三根铁钉。

实验步骤：1. 在三个试管中分别加入等量的硫酸铜溶液、盐水、蒸馏水。

2. 将三根铁钉分别插入三个试管中，并观察铁钉的变化。

3. 不断观察铁钉的变化情况，直到有明显的生锈现象出现。

实验结果：在硫酸铜溶液中，铁钉表面有明显的快速腐蚀，五分钟后铁钉表面完全覆盖了铜色的沉淀物质。

在盐水中，铁钉表面呈现黄褐色，但没有形成明显的生锈。

在蒸馏水中，铁钉表面并未发生任何变化。

实验分析：通过实验结果，我们可以了解到不同环境对铁的腐蚀程度有很大的影响。

硫酸铜溶液中含有化学物质，能够促进铁的氧化反应加速生锈。

而在盐水中，其腐蚀作用较小，但会产生氯离子，对铁的腐蚀有一定促进作用。

在蒸馏水中，没有任何腐蚀剂，也不会促进氧化反应，因此铁钉不会生锈。

针对铁的腐蚀现象，我们应该采取防腐措施，如喷漆、镀锌等方式。

实验反思：在实验中，我们发现硫酸铜溶液中有毒性较强的化学物质，需要注意安全，避免误入口或溅入眼睛等意外事故。

此外，实验的数据与结果会受到目测误差和实验环境的影响，需要进行多组实验，取平均值加以考虑，提高结果的准确性。

结论：铁在不同的环境中表现出不同的腐蚀程度，铁的腐蚀会对铁的表面造成损伤。

我们应该在实际生活中采取有效防止腐蚀的措施，延长铁制品的使用寿命，保护人类环境。

水蒸气蒸馏实验报告
本次实验的目的是通过水蒸气蒸馏的方法，将揮发性物质从混合溶液中分离出来，并探究水蒸气蒸馏的原理和方法。

一、实验原理
水蒸气蒸馏是一种分离混合物中揮发性物质的方法。

在加热情况下，揮发性物质在蒸气压作用下揮发，蒸气通过冷凝管冷却并重新液化，从而分离出纯净的揮发性物质。

二、实验步骤
1. 实验器材准备
我们需要准备实验室常见的玻璃仪器和器材，包括蒸馏装置、测量筒、称量瓶、试管、移液管等。

2. 溶液制备
在实验中，我们用95%的乙醇和水混合制备混合溶液。

3. 水蒸气蒸馏实验
将混合溶液注入蒸馏器中，先加热至100℃左右，等待出现气泡和蒸汽后，开始进行采集。

我们将采集到的蒸馏液分别取出，进行重量测量和观察。

三、实验结果与分析
在实验中，我们通过水蒸气蒸馏的方法，成功将揮发性物质从混合溶液中分离出来。

通过重量测量和观察，我们可以得到采集到的乙醇总量为10毫升，其中纯乙醇的量为7毫升。

这说明我们成功地将揮发性物质从混合溶液中分离出来，并得到了纯净的乙醇。

四、实验注意事项
在进行水蒸气蒸馏实验时，需要注意以下事项：
1. 实验中需要使用高纯度的乙醇和水，在使用之前要进行比例配比、筛选。

2. 实验中需要严格控制蒸馏的温度和速度，避免过度加热或者过快加热。

3. 实验操作中需要遵守实验室安全操作规范，保证操作过程安全。

五、实验总结
通过本次实验，我们了解了水蒸气蒸馏的基本原理和方法，并探究了乙醇在混合溶液中的分离情况。

在以后的实验中，我们将继续学习更多分离方法和实验技巧，并不断提高自己的实验技术水平。

第1篇一、实验目的1. 理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作的基本步骤。

2. 学会使用蒸馏装置，观察蒸馏过程中的现象。

3. 通过实验，学会如何根据沸点差异分离和提纯液体混合物。

二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离和提纯的方法。

当混合物受热至某一组分的沸点时，该组分会先蒸发成蒸气，然后通过冷凝装置冷凝成液体，从而实现分离。

三、实验仪器与试剂仪器：1. 蒸馏装置一套（包括圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、橡皮管、电热套等）。

2. 烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、石棉网、铁夹、铁环等。

试剂：1. 混合液体（如乙醇与水的混合物）。

2. 沸石。

四、实验步骤1. 装置安装：将蒸馏装置按照实验要求进行组装，确保各连接处密封良好。

2. 加入试剂：在圆底烧瓶中加入一定量的混合液体，加入适量沸石。

3. 加热：打开电热套，对混合液体进行加热。

4. 观察现象：观察温度计的读数，当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发。

5. 收集液体：通过冷凝管将蒸气冷凝成液体，收集在锥形瓶中。

6. 重复操作：根据需要，重复加热、冷凝和收集液体的步骤，以实现混合物的分离和提纯。

五、实验现象1. 当加热开始后，混合液体逐渐沸腾，温度计读数上升。

2. 当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发，蒸气通过冷凝管冷凝成液体，收集在锥形瓶中。

3. 随着加热时间的延长，收集到的液体量逐渐增加。

六、数据处理与分析1. 记录每次加热时温度计的读数，以及收集到的液体量。

2. 根据实验数据，分析蒸馏过程中各组分的分离情况。

3. 计算分离出的液体的纯度，以及蒸馏效率。

七、实验结论1. 通过实验，成功掌握了蒸馏操作的基本步骤和注意事项。

2. 通过观察蒸馏过程中的现象，了解了不同组分在加热过程中的分离情况。

3. 通过数据处理与分析，初步掌握了蒸馏分离和提纯液体混合物的方法。

八、实验讨论1. 实验过程中，如何提高蒸馏效率？2. 如何根据混合物的组成和沸点差异，选择合适的蒸馏方法和装置？3. 蒸馏过程中，如何避免液体飞溅和温度失控？九、实验反思1. 在实验过程中，注意观察和分析现象，及时调整实验操作。

实验一 蒸馏与分馏一、实验目的1.掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法, 了解其意义。

2.学习安装仪器的基本方法。

3.学会用常量法测定液态物质的沸点。

二、基本原理liquid gas 冷凝liquid (纯)蒸馏liquid gas 冷凝liquid A B (A)分馏1、蒸馏（1）什么是沸点: 每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点, 当液态有机物受热时, 蒸气压增大, 待蒸气压达到大气压或所给定的压力时, 即P 蒸＝P 外, 液体沸腾, 这时的温度称为液体的沸点。

（2）液—气—液的过程蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气, 又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。

如果将某液体混合物（内含两种以上的物质, 这几种物质沸点相差较大, 一般大于30℃）进行蒸馏, 那么沸点较低者先蒸出, 沸点较高者后蒸出, 不挥发的组分留在蒸馏瓶内, 这样就可以达到分离和提纯的目的。

纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。

根据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度。

归纳起来, 蒸馏的意义有以下三个方面:① 分离和提纯液态有机物。

② 测出某纯液态物质的沸程, 如果该物质为未知物, 那么根据所测得的沸程数据, 查物理常数手册, 可以知道该未知物可能是什么物质。

③ 根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。

2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质, 一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。

对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。

虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果, 但操作比较麻烦, 损失量也很大。

在这种情况下, 应采取分馏法来提纯该混合物。

分馏的基本原理与蒸馏相类似, 所不同的是在装置上多一个分馏柱, 使气化、冷凝的过程由一次变为多次。

简单地说, 分馏就是多次蒸馏。

分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。

当混合物的蒸气进入分馏柱时, 由于柱外空气的冷却, 蒸气中高沸点的组分易被冷凝, 所以冷凝液中就含有较多高沸点物质, 而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。

一、实验目的1. 了解蒸馏法的原理和操作方法。

2. 掌握蒸馏装置的安装与操作技巧。

3. 学会利用蒸馏法分离和提纯液体有机物。

4. 通过实验，测定液体有机物的沸点，并分析其纯度。

二、实验原理蒸馏法是一种常用的分离和提纯液体有机物的方法。

其原理基于不同物质沸点的差异。

当液体混合物受热时，低沸点物质先沸腾并转变为蒸气，而高沸点物质则留在原液中。

通过冷凝，蒸气重新变为液体，从而实现混合物的分离和提纯。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环、酒精灯、量筒、沸石。

2. 试剂：工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）20毫升。

四、实验步骤1. 取20毫升工业酒精倒入50毫升圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。

2. 按照蒸馏装置图，将仪器组装好，确保各连接处密封。

3. 将冷凝管通入冷凝水，保持冷却效果。

4. 将烧瓶放在铁架台上，用酒精灯加热。

5. 观察烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。

6. 当瓶内液体开始沸腾时，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1。

7. 继续加热，记录不同时间段所蒸馏液体的体积，并记录相应的温度。

8. 实验结束后，关闭酒精灯，拆下仪器，清理实验台。

五、实验结果与分析1. 通过实验，测定了工业酒精的沸点范围为78.5℃~79.5℃。

2. 分析实验数据，发现蒸馏过程中，低沸点物质先被蒸出，而高沸点物质则留在烧瓶中。

3. 通过对比实验前后液体体积的变化，计算出蒸馏回收率。

六、实验讨论1. 实验过程中，沸石的作用是防止液体暴沸，确保实验顺利进行。

2. 冷凝管通入冷凝水，使蒸气在冷凝管内冷凝为液体，达到分离和提纯的目的。

3. 实验过程中，要控制好加热速度，避免温度过高导致蒸馏效果不佳。

4. 通过实验，掌握了蒸馏法的原理和操作方法，为今后实验奠定了基础。

七、实验总结通过本次实验，我们了解了蒸馏法的原理和操作方法，掌握了蒸馏装置的安装与操作技巧。

篇一：蒸馏与分馏实验预习报告蒸馏与分馏目的：1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。

2. 学习安装仪器的基本方法。

3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。

原理：蒸馏liquid分馏liquid1、蒸馏沸点： abgas gasliquid (纯) liquid (a)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p 蒸＝p 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。

(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。

) (沸点与压强的关系：沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的。

通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325帕斯卡，或1atm）。

在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。

当气压上升，物体的沸点相应上升，达到临界点时，物体的液态和气态相一致。

物体的沸点不可能提高到临界点以上。

反之，当气压下降，物体的沸点相应下降，i直至三相点，类似地，物体的沸点不能降低到三相点以下。

) 【没有找到压强与非典的具体关系，只知道呈非线性关系，在1atm处大致为线性关系】临界点：在热力学中，临界点是可使一物质以液态存在的最高温度或以气态存在的最高压力，当物质的温度、压力超过此界线——即临界温度及临界压力——会相变成同时拥有液态及气态特征的流体：超临界流体。

临界温度下的p-v等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：液—气—液的过程:蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。

如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。

纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。

篇一：实验4 简单蒸馏实验四简单蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、预习要求理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。

三、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。

通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。

通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。

当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。

另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。

利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。

在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。

纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过～1℃。

沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。

用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml以上。

四、仪器和试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容（一）蒸馏装置简介实验室的蒸馏装置如图4-1所示。

主要包括下列三个部分：1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。

蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。

支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。

一、实验目的1. 了解铁生锈的基本原理和过程。

2. 探究不同条件下铁生锈的速度差异。

3. 掌握实验设计、操作和数据分析的方法。

二、实验原理铁在潮湿的空气中会与氧气和水蒸气发生氧化反应，生成铁锈。

铁锈的化学成分为Fe2O3·nH2O。

实验中，通过改变实验条件，观察铁生锈的速度差异，从而了解铁生锈的原理。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁钉、试管、蒸馏水、植物油、食盐、玻璃棒、胶头滴管、计时器等。

2. 实验仪器：铁架台、酒精灯、加热器、显微镜等。

四、实验步骤1. 将铁钉洗净，擦干，分成若干组。

2. 将第一组铁钉放入装有蒸馏水的试管中，浸泡一段时间。

3. 将第二组铁钉放入装有蒸馏水和食盐的试管中，浸泡一段时间。

4. 将第三组铁钉放入装有植物油的试管中，浸泡一段时间。

5. 将第四组铁钉放入装有蒸馏水和植物油的试管中，浸泡一段时间。

6. 观察各组铁钉生锈的情况，记录生锈时间。

7. 使用显微镜观察铁锈的微观结构。

五、实验现象1. 在蒸馏水中浸泡的铁钉，生锈速度较慢。

2. 在蒸馏水和食盐中浸泡的铁钉，生锈速度较快。

3. 在植物油中浸泡的铁钉，生锈速度最慢。

4. 在蒸馏水和植物油中浸泡的铁钉，生锈速度介于前两者之间。

六、数据分析1. 通过对比不同条件下铁钉生锈的速度，得出以下结论：- 铁在潮湿的空气中容易生锈。

- 铁在含有电解质的水中更容易生锈。

- 铁在植物油中不易生锈。

2. 使用显微镜观察铁锈的微观结构，发现铁锈由氧化铁和水分组成。

七、实验结论1. 铁生锈是一个缓慢的氧化反应，需要氧气和水蒸气作为反应条件。

2. 在含有电解质的水中，铁的氧化反应速度更快。

3. 植物油可以减缓铁的氧化反应速度。

八、实验讨论1. 本实验结果表明，铁生锈的速度受多种因素影响，如氧气、水蒸气、电解质等。

2. 在实际生活中，可以通过以下方法防止铁制品生锈：- 保持铁制品干燥，避免与水接触。

- 在铁制品表面涂覆防锈漆。

- 使用防锈油等。