九年级化学全册 第5章 金属的冶炼与利用重点热点专练与易错易混专改 沪教版

第五章金属的冶炼与利用第1节金属的性质与利用点拨金属通常具有以下四点物理共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。

在密度、熔沸点、硬度等性质上，差异较大。

知识点二金属的化学性质1.实验：金属镁、铁、铝、铜与氧气反应3.实验：铁与硫酸铜溶液反应(1)化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

(2)实验现象：铁的表面有紫红色固体产生，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。

(3)应用：湿法冶金。

总结：在常温下，铝和氧气能发生反应，在点燃或加热条件下，镁、铁、铜等许多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

点拨：不同金属的活动性有所不同，不是所有金属都能与稀盐酸(或稀硫酸)发生化学反应产生氢气，铜和银的活动性较弱，跟稀盐酸(或稀硫酸)不发生反应。

知识点三置换反应1.定义：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫作置换反应。

2．符号表示：A＋BC―→B＋AC。

3、特点：反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物（简记为“一换一”）知识点四氢气的实验室制法知识点五合金1.合金(1)定义合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。

合金属于混合物。

2．金属材料金属材料包括纯金属和合金。

3、一些常见合金的特性及其用途第2节金属矿物铁的冶炼知识点一常见的金属矿物1.金属元素在自然界中的分布(1)大多数金属元素以化合物形式存在。

(2)极少数不活泼的金属以单质形式存在，如铂、金、银等。

2．常见的金属矿石(1)铁的矿物有赤铁矿(主要成分为氧化铁)、磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)、菱铁矿和黄铁矿等。

(2)铜的矿物有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。

(3)铝的矿物有铝土矿和明矾石等。

说明金属矿石都是混合物。

3．金属的冶炼是使金属矿物变成金属的过程。

知识点二铁的冶炼第3节金属防护和废金属回收知识点一钢铁的锈蚀及其防护1.铁的锈蚀(1)铁锈蚀的条件铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和睡等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。

第五章 金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好5. 生铁和钢（1）钢和生铁都是由铁、碳等元素形成的合金 （2）生铁特点：硬而脆，无韧性，只能铸造钢特点：硬度大、韧性好，有良好的延展性和弹性。

可铸、可锻、可轧 钢和生铁的本质差异：含碳量不同 二、金属的化学性质1、金属材料2锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

第5章金属的冶炼与利用单元复习1．常见的四种金属：铝、铜、铁、锌，它们具有的相同的化学性质是( )A．良好的延展性B．在一定条件下跟氧气反应C．良好的导电性D．都能跟盐酸反应2．炼铁的主要原料是( )①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤孔雀石A．①②④B．①③④C．③④⑤D．①④⑤3．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜。

若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的( )A．稀盐酸B．氢氧化钠C．银粉D．铁粉4．将生石灰长期敞口放置在空气中，最终会变成( )A．钙B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氯化钙5．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( )A．农具上铁锈不及时除去B．切过酸菜的菜刀不及时清洗C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处6．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱( )A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲7．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是( )A．生铁和钢的性能完全相同B．铁粉做双吸剂和铁生锈的原理相同C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．回收废旧金属有利于节约金属资源8．盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上常有一层白色固体，这种白色固体的主要成分是_______。

可先用_______洗涤，然后再用水冲洗。

写出洗去这种白色固体的化学方程式：____________________________。

9．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有_______（填序号）。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。

铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。

铝制品耐腐蚀的原因是____________________________。

(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_______。

专题复习----- 金属与金属矿物【复习目标】：认识金属的物理性质，能划分常有的金属与非金属。

理解金属资料在生产，生活和社会展开中的重要作用。

掌握金属的化学性质，会依据金属的活动性次序对有关的置换反应推行判断。

认识金属生锈的原由，能说出防备金属生锈的举措。

认识常有金属矿物的主要成分，知道炼铁的原理。

认识荒弃金属对环境的影响，理解回收金属的重要性。

【复习要点】：金属的化学性质金属的活动性次序炼铁的原理【复习难点】：金属的化学性质金属的活动性次序【课前复习教案】.【知识点梳理---我最行】依据下边所列次序，回想所学知识，填写有关内容。

学习要求：找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆牢固。

请提出你以为还应增补的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下边的空白处，以后在讲堂上推行小组内沟通。

试试建立知识网络。

【问题一】：金属的物理性质和用途任务一：金属的共性金属常温下是_______(除汞外)、有______光彩、绝全局部导热和导电性的______(用作加热用具和导线 )，有_____性(能展成薄片、拉成丝)、密度和硬度_____、熔点和沸点___等共性。

任务二：金属的特征：①从颜色上看，绝全局部金属如铝、铁等都呈______色；铜为______色；金是______色。

从状态上看，常温下铝、铁、铜等绝全局部金属都是______体，汞是______体。

②金属之最：熔点最低的金属——〔〕；沸点、熔点最高的金属——()地壳中含量最多的金属——();人体中含量最多的金属——()海水中含量最多的金属——()；任务三：合金①在金属中加热熔合其余金属或非金属后形成的拥有________特征的混淆物。

硬度一般比各成分金属________，熔点一般比各成分金属________。

②生铁和钢是铁的两种 _____，生铁和钢的差别在于含碳量不一样，_____含碳量为0．03％-2％。

生铁和2％-4．3％，含碳量为钢是_____(混淆物、贞洁物)【问题二】：铁的冶炼①反应原理：②实验现象：③该实验中办理尾气的可行方法：【问题三】金属的化学性质任务一：金属的化学性质1.与氧气的反应：金属因开朗性不一样，与氧气反应的难易和强烈水平不一样K,Ca,Na,Mg,Al,Zn 在_____下就能与空气中的氧气反应〔Al,Zn形成致密的氧化膜〕，写出以下化学反应方程式①铁在氧气中焚烧②铜与氧气③铝与氧气2.与酸溶液的反应：Mg,Fe,Al,Cu,Ag五种金属中，能与酸反应的写出其与盐酸，稀硫酸反应的化学方程式，不可以反应的说明原由。

沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习第五章复习学习计划群益中学汪静一、学习目标1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。

2.了解铁的冶炼方法、合金（生铁和钢）的特性和应用，掌握不纯物质化学方程式的计算方法。

3、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。

知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。

4.了解石灰石的分布和主要成分，学习碳酸盐的测试方法，了解生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途以及相互转化的关系。

2、知识回顾1、金属的物理性质及用途（1）熔点最高的金属、熔点最低的金属、硬度最高的金属、地壳中含量最多的金属、人类冶炼最多的金属、导热性和导电性最好的金属、人体中含量最多的金属元素。

（2）根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。

（3）在日常生活中，家用热水瓶内壁上的银金属为，温度计中填充的金属为，灯泡中用作灯丝的金属为。

2.金属的化学性质：（1）铁在氧气中燃烧：化学方程式、现象（2）铝在空气中加热：化学方程式和现象（3）空气中铜的加热：化学方程式、现象（4）锌与稀硫酸反应：化学方程式和现象（5）铁与稀盐酸的反应：化学方程式、现象（6）铝与稀盐酸反应：化学方程式和现象（7）铁丝伸入硫酸铜溶液：化学方程式、现象3、铁的冶炼及合金（1）自然界中的金属元素，除少数具有简单物质的非活性金属（如：）外，大多数其他金属以金属的形式存在。

铁矿物主要包括和。

(2)在实验室中用co还原fe2o3的实验中：① 观察到的现象是。

② 实验中的注意事项是：（使用“先”和“后”）在实验开始时，打开CO并点亮酒精灯。

实验结束后，停止打开CO，关闭酒精灯；（3）高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁（4）常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。

第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的物理性质合金一、金属的物理性质1.物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

2.金属的主要物理性质：大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。

二、合金金属材料包括纯金属和合金。

1.合金的定义合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

如青铜、钢等。

2.合金的特性合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。

合金比纯金属具有更广泛的用途。

(1)合金的硬度一般比组成它的成分金属大。

例如：钢片>纯铁片、黄铜片>纯铜片。

(2)多数合金的熔点比组成它的成分金属低。

(1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属；(2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质；(3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合；(4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，因为它们属于纯净物。

3.生铁和钢(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。

生铁和钢都是铁的合金。

由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。

(2)二者之间的联系：①生铁和钢都是铁和碳的合金；②都属于混合物；③炼钢的原料是生铁。

(3)二者之间的区别：①含碳量不同；②含杂质（硫、磷等）的多少不同：生铁含杂质较多而钢含杂质较少；③机械性能不同：生铁硬而脆，钢硬而韧，有弹性，钢比生铁性能更优越；④机械加工方式不同：生铁只能铸造而不能锻打，钢可铸可锻。

4.其他几种常见合金第2课时金属的化学性质一、常见金属的化学性质1.金属与氧气的反应2.金属与常见的酸反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。

3.实验室制取氢气在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。

原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑装置：发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同，是因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。

多元融合，聚集共研，提升办学质量探究锡纸中的“锡”——金属性质复习（一）一、【复习目标】1.知识目标a.通过自构金属与氧气、金属与酸、金属与盐反应等重要化学性质的知识网络，使知识系统化。

b.通过设计探究金属性质实验，使学生明晰金属各种反应能发生的条件。

2.水平目标a.通过小组合作学习，让学会评价、表达，提升质疑、修正水平。

b.通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的水平。

3.情感目标a.激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。

b. 促动学生养成学会倾听、尊重他人的素养。

c.让学生体会到化学学科不是孤立的，我们的生产生活离不开化学。

二、【教学重点】金属的化学性质练习：1、下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe2、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序准确的是（）A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，实行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【实行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈水准；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈水准；（3）金属与_________是否反应。

4、已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。

第5章金属的冶炼与利用一．金属的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：铜（Cu）是红色（紫红色）、锌（Zn）是青白色等；Fe）在通常情况下呈银白色，铁粉是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

【MnO2、Fe3O4、CuO、C、Fe粉】--五大黑色固体2．金属的导电性和导热性：金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）3．金属的延展性大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片）4、钨的熔点最高；汞（Hg）的熔点最低二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2Mg+O2点燃===2MgO 2Cu +O2△===2CuO 现象：固体由红色变为黑色3Fe+2O2点燃===Fe3O44Al+3O2==2Al2O3 铝表面容易与空气中的氧气发生2．金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应金属活动性顺序表：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）（1（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。

如：2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑实验现象：铁丝表面出现气泡，无色溶液变成浅绿色溶液。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制取H2）等量的金属与足量的相同酸反应生成氢气的质量（金属的效率）由高到低的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn>Cu=C18 24 56 65 非常大-----2克氢气2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑54 6 24 2m x m yx=6m/54 y=2m/24Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑56 2 65 2m z m wz=2m/56 w=2m/65等量的相同的酸与足量的金属反应，生成氢气的质量相等。

第5章金属冶炼与利用（金属的性质）1、金属的物理性质：大多数金属呈色（除铜色、金色），常温下为体（除汞体），具有金属光泽，具有较好的性、性和延展性。

2、金属的化学性质：（1）与O2的反应（写化学方程式）镁和O2：；铝和O2：；铁和O2：、；铜和O2：。

（2）金属与酸反应（写化学方程式）镁和稀盐酸：；镁和稀硫酸：；铁和稀盐酸：；铁和稀硫酸：。

（3）湿法冶铜的原理（化学方程式）：。

3、置换反应：由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应。

（金属活动性顺序）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（1）在金属活动性顺序中，金属的位置，它的活动性就；（2）排在的金属（除K、Ca、Na外）能与反应放出，而排在的金属不能与反应放出。

（3）排在的金属（除K、Ca、Na外）能将排在的金属从它们的盐溶液（化合物溶液）中置换出来。

（氢气的实验室制法）（1）药品：和（或）（2）原理：或（3）装置：（4）收集：、（合金及铁的冶炼）1、合金：由一种金属跟其他（或）熔合形成的有的物质。

2、合金的特性：硬度成分金属，熔点成分金属。

合金属于。

3、铁的合金有：生铁和钢。

生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

4、极少数金属在自然界中主要以（游离态）存在，大多数金属以（化合态）存在。

金属化合物在自然界中以的形式存在。

含有矿物的岩石称为。

使金属矿物变成的过程叫做金属的冶炼。

铁矿石：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）、黄铁矿（FeS2）。

5、实验室炼铁：实验开始时要先，再，原因是：排尽装置内的，防止发生爆炸；实验结束时要先，再，原因是：防止使玻璃管炸裂、防止。

处理尾气CO的方法有：、。

目的是：。

实验现象：红棕色粉末变为，澄清石灰水。

6、工业炼铁的主要设备是，主要原料是。

其中焦炭和热空气的作用是：提供热源、维持炉温，。

主要原理（化学方程式）：；或。

另外还有（化学方程式）：、。