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高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。
9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡金属：如铁、铜、镍等。
- 非金属元素：如氢、氧、氮等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。
- 碱：氢离子的受体。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。
- 配位数、配位多面体、配位平衡。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。
- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。
5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。
2019高一化学需要学习的五大模块
导读：可能对于部分高中生来讲，与初中阶段相比，高中的化学貌似很难学，比数学都难。
在高中化学学习中，学生的解题效率是学生化学学习综合能力掌握的体现，掌握正确的化学解题思维，对于学生在化学学习上的解题思路与技巧都有着很好的促进作用。
1.基本概念“块”。
这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
2.基础理论“块”。
这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。
理论块是化学的灵魂。
3.元素及其化合物知识“块”。
这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
4.有机物“块”。
这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5.计算“块”。
这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和高一化学解题技巧。
高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。
- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。
- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。
3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。
2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。
- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。
3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。
- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。
高中化学知识点总结(最全版)
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
下面是高中化学的知识点总结，涵盖了各个方面的内容。
1. 原子结构
- 元素、原子、分子的概念
- 电子结构：电子云模型、能级概念、电子排布规则
2. 化学键
- 离子键、共价键、金属键的概念
- 杂化轨道和化学键的形成
- 分子轨道理论
3. 物质的量和化学反应
- 摩尔概念和摩尔质量
- 化学方程式、平衡常数和速率常数
- 反应速率和速率方程
4. 酸碱和盐
- 酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论- 中和反应和盐的生成
- 强酸强碱的性质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原的概念和电子转移
- 氧化剂和还原剂的判别
- 电化学和电池的原理
6. 化学平衡
- 平衡的定义和特征
- 平衡常数和Le Chatelier原理
- 溶液的酸碱平衡和氧化还原平衡
7. 溶液和溶解性
- 溶液的组成和分类
- 溶解度和溶解过程
- 饱和溶液和溶解度曲线
8. 化学反应速率
- 反应速率的实验测定
- 影响反应速率的因素
- 反应速率与能量变化的关系
9. 高能化合物
- 化学能和反应热
- 燃烧反应和燃烧热
- 异常热效应和热力学定律
这些是高中化学的核心知识点总结，希望对你的研究有所帮助。
化学高中模块知识点总结化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
作为一门基础科学学科，化学涉及的知识点非常广泛，从基本的元素和化合物的性质到化学反应的速率和平衡，都是化学高中模块的重要内容。
在这篇文章中，我们将对化学高中模块的知识点进行总结，包括化学基本概念、元素周期表、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱盐以及化学电池等内容。
一、化学基本概念化学是一门自然科学，研究物质的本质、结构、性质以及变化规律。
在学习化学的过程中，我们将遇到一些基本的概念，如物质、元素、化合物、混合物、化学反应、化学方程式等。
物质是构成世界的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质又包括元素和化合物，元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同种类的原子以一定的比例结合而成。
化学反应是指物质发生变化，生成新的物质的过程。
化学方程式描述了化学反应发生前后物质的变化。
二、元素周期表元素周期表是化学知识中的重要内容，它是根据元素原子序数和化学性质的周期性规律而排列的一张化学元素表。
元素周期表可以帮助我们理解元素的性质、组成和周期规律，从而提高化学知识的整体理解和认识水平。
元素周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等不同的类型，每种元素都具有不同的化学性质和特点。
三、化学键化学键是构成化合物的基本力，是原子之间相互作用的一种形式。
常见的化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是由正负离子之间的电荷作用而形成的化学键，共价键是由原子间共享电子而形成的化学键，金属键是金属原子之间的电子云共享，氢键是由氢原子与非金属原子间的作用力。
化学键的形成和性质直接影响了物质的性质和化合物的稳定性。
四、化学反应化学反应是指物质之间发生的原子或分子结构上的改变。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、加和反应和离解反应等不同类型。
化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂以及物质状态等。
高中化学模块知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
2. 电子排布：电子按能量级排布在原子核外，遵循奥布斯定律、保尔分立原理和洪特规则。
3. 元素周期表：元素按原子序数递增排列，形成周期表。
周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 元素周期律：元素的化学性质主要由最外层电子数决定，周期表中位置相近的元素具有相似性质。
二、化学键与分子结构1. 化学键：原子间通过化学键结合形成分子。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：正负离子通过静电吸引力结合。
3. 共价键：两个或多个原子通过共享电子对形成。
4. 分子结构：分子的空间结构由原子间的化学键和键角决定，如甲烷的四面体结构。
三、化学反应原理1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学反应速率：反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
3. 化学平衡：可逆反应达到动态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变。
4. 反应热力学：描述化学反应的能量变化，包括热力学定律和吉布斯自由能。
四、溶液与电解质1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。
3. 电解质：溶于水或熔融状态下能导电的化合物。
4. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应：化学反应中，原子间发生电子转移的反应。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 电化学电池：利用氧化还原反应产生的能量转化为电能的装置。
4. 电化学系列：金属的还原性强弱顺序。
六、酸碱与盐1. 酸和碱：酸是能够提供H+的物质，碱是能够提供OH-的物质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐。
3. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液。
新高一化学知识点模块梳理化学是一门研究物质性质、变化规律以及与能量之间相互作用的科学。
作为理科的一门重要学科，化学知识点繁多而复杂。
为了帮助新高一的学生更好地掌握化学知识，本文将对新高一化学知识点进行模块梳理，以便学生更加有序地进行学习和复习。
1. 基本概念模块：这个模块主要涵盖了化学的基本概念和基本理论。
包括物质的分类、物质的性质与变化、元素与化合物、化学方程式等。
在这个模块中，学生需要了解不同物质的性质、物质的变化过程以及如何通过化学方程式来描述化学反应。
2. 原子结构模块：原子结构是化学的基础，这个模块主要涵盖了原子的基本结构、原子的组成等知识点。
学生需要了解原子的基本粒子、元素的原子结构以及元素的周期表排列规律等内容。
3. 化学键模块：化学键是原子之间相互连结的力，这个模块主要涵盖了离子键、共价键、金属键等化学键的形成原理、性质以及化合物的命名等内容。
学生需要了解不同化学键的特点和区别，以及化合物的命名规则。
4. 化学平衡模块：化学平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态。
这个模块主要涵盖了化学反应速率、平衡常数、化学平衡原理等知识点。
学生需要了解平衡常数的计算方法以及影响化学平衡的因素。
5. 酸碱模块：这个模块主要涵盖了酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应等内容。
学生需要了解酸碱溶液的性质和酸碱滴定等实验操作。
6. 化学反应模块：化学反应是化学变化的基本形式，这个模块主要涵盖了完全反应、不完全反应、氧化还原反应等知识点。
学生需要了解各类化学反应的基本规律以及如何进行化学反应方程的平衡。
7. 有机化学模块：有机化学是研究有机物的结构、性质和变化的学科，这个模块主要涵盖了有机化合物的结构、命名、合成、反应等内容。
学生需要了解有机化合物的基本结构和命名规则，以及有机化合物的合成和反应机理。
通过对这些模块的系统学习，新高一的学生可以逐步掌握化学的基本理论和基本实验技能。
在学习过程中，要注重理论与实践的结合，通过做实验、解题和讨论，加深对化学知识的理解和应用能力。
高三化学知识点框架图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐与氧化物3. 化学反应的基本原理- 质量守恒定律- 能量守恒定律- 化学反应的四种类型：合成、分解、置换、还原4. 化学计量- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度表示二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 主族元素：碱金属、卤素- 过渡元素：铁、铜、锌3. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里 - 酸碱中和反应- 盐的水解平衡4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 氧化数的计算- 电化学原理：伏打电堆、电解三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的特征- 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 饱和烃：烷烃、环烷烃- 不饱和烃：烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化学- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 反应速率的概念- 反应速率定律- 催化剂的作用3. 平衡化学- 化学平衡常数- 弱电解质的电离平衡- 沉淀溶解平衡4. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析：红外、紫外、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 萃取与分液2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的分类与标识- 常见事故的应急处理通过上述框架图的梳理，学生可以系统地掌握高三化学的核心知识点，为高考化学的复习和备考打下坚实的基础。
每个部分都需要深入理解并能够熟练应用，以确保在解决实际问题时能够灵活运用所学知识。
同时，实验技能的培养和安全意识的加强也是化学学习中不可或缺的部分。
高中化学知识总结（全）#01高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
【加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
】（3）蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系5、分散系①分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
高三化学四大模块知识点一、无机化学知识点1. 元素周期表及元素的性质：介绍元素周期表的组成和排列规律，各个元素的周期性变化以及对应的物理、化学性质。
2. 化学键和物质的结构：讲解化学键的种类和性质，以及物质的分子结构和晶体结构。
3. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性：解释酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的特点和计算方法。
4. 化学反应及其反应速率：介绍化学反应的基本概念、反应速率的影响因素以及反应速率的计算方法。
二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念：解释碳原子和有机化合物的定义，介绍有机化合物的基本分类和命名规则。
2. 烃的结构和性质：讲解烃的分类和结构特点，以及烃的物理、化学性质。
3. 功能性有机化合物：介绍醇、酚、醛、酮、酸等功能性有机化合物的性质和反应。
4. 选修有机化学知识点：涉及酯、胺、羧酸和酰氯等有机化合物的结构和性质。
三、化学反应及其能量变化1. 化学平衡与化学反应速度：讲解化学反应的平衡特点和平衡常数计算，以及酸碱中和反应和化学平衡的关系。
2. 化学能量变化：介绍化学反应中的能量变化，包括焓变、焓计算和化学反应热力学的应用。
3. 化学平衡的移动和影响：讨论化学平衡移动的影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
四、化学元素周期表及元素化学1. 元素周期表的构成与性质：介绍元素周期表的组成，不同元素的周期性变化规律和性质。
2. 锂、钠、钾等活泼金属元素：浅析活泼金属元素的化学性质及其应用。
3. 铜、银、金等贵金属元素：解释贵金属元素的特性和应用，以及贵金属的提取和回收。
4. 卤素元素：阐述卤素元素的化学性质和用途，包括氯、溴、碘等元素。
以上是高三化学的四大模块知识点的简要介绍，通过对这些知识点的掌握和理解，学生们将能够全面提高化学学科的应试能力，并在以后的学习和实践中灵活运用化学知识。
希望同学们认真对待化学学科，通过不断的学习和实践提高自己。
化学知识点高三总结框架图化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
高中化学作为基础学科，对学生的综合素质和科学思维的培养起着至关重要的作用。
下面将对高三化学知识点进行总结，并以框架图的形式展示。
一、无机化学知识点1. 元素和化合物a. 元素的分类和周期表的构成b. 化合物的性质和命名规则2. 离子反应和化学方程式a. 离子的化学式和离子方程式的书写b. 氧化还原反应和氧化数的计算3. 酸碱反应和溶液a. 酸碱性质和酸碱中和反应b. pH值、溶解度和稀释计算4. 金属元素和合金a. 金属元素的性质和周期表上的位置b. 合金的含义和应用5. 化学反应和化学平衡a. 反应速率和化学平衡的条件b. 平衡常数和平衡法则二、有机化学知识点1. 有机物的基本概念和分类a. 有机物的特征和碳的共价键b. 有机物的功能团和官能团2. 烃类和烃衍生物a. 烃类的命名和分子结构b. 烃衍生物的制备和性质3. 功能性有机化合物a. 醇、醚、醛、酮的命名和化学性质b. 羧酸、酯和酰氯的制备和应用4. 聚合物和天然有机化合物a. 聚合物的分类和聚合反应b. 天然有机化合物的提取和应用三、化学实验和安全1. 常用实验仪器和玻璃仪器的使用a. 量筒、容量瓶等常用仪器的使用方法b. 烧杯、试管等玻璃仪器的注意事项2. 化学实验中的安全措施和急救知识a. 实验室安全常识和实验操作注意事项b. 急救知识和常见意外事故处理四、应用化学知识点1. 电化学和电解质a. 电化学电池和电解池的构成和原理b. 电解质的种类和电解质溶液的导电性2. 化学能和化学平衡a. 化学反应的焓变和背景知识b. 化学平衡的能量变化和热力学计算3. 燃烧和燃料a. 燃烧的种类和燃烧的条件b. 燃料的特点和常见燃料的应用4. 环境保护和化学产业a. 环境污染与净化的原因和措施b. 化学产业的发展和现代化工的应用通过以上框架图的总结，我们可以清晰地了解高三化学的知识点体系，并帮助学生更加有条理地学习化学知识。
高三化学知识点框架图化学作为一门综合性科学，包含着广泛且深入的知识体系。
为了更好地理解和学习化学知识，我们可以建立一个高三化学知识点框架图，将各个知识点有机地联系起来。
下面，我将以此为基础，简要概括高三化学知识点的框架。
一、化学的基本概念和基本理论1. 原子、分子和离子2. 化学元素和化合物3. 化学反应和化学方程式4. 摩尔概念和化学计量二、无机化学1. 元素及其周期表1.1 周期表的构成和周期性规律1.2 元素的分类及周期表的应用2. 化学键和化合价2.1 化学键的概念和类型2.2 化合价的确定和应用3. 酸碱、盐和氧化还原反应3.1 酸碱中的常见反应和性质3.2 盐的命名和制备3.3 氧化还原反应的基本概念和应用三、有机化学1. 碳的特殊性质和碳的化合物1.1 碳的电子构型和杂化轨道1.2 碳的化合物分类和命名2. 烃类化合物2.1 烃的分类和性质2.2 烃的衍生物及其应用3. 醇、酸、醛、酮等有机官能团和它们的反应 3.1 醇、酸、醛、酮的结构和性质3.2 官能团的反应和应用4. 有机高分子化学4.1 高分子化合物的特点和分类 4.2 高分子化合物的合成和应用四、化学反应动力学和化学平衡1. 化学反应速率和速率方程2. 化学平衡和平衡常数3. 影响化学反应速度和平衡的因素4. 反应的热力学和化学平衡的应用五、化学电池和电解质溶液1. 电化学基础1.1 电导和电解质溶液1.2 电池的构成和原理2. 电化学电池和电解的应用2.1 常见电池和其工作原理2.2 电解质溶液的电解和电沉积六、化学热力学和化学平衡1. 化学反应的焓变2. 反应焓变和物质的能量转化3. 熵和自由能的概念和计算4. 化学平衡和反应的驱动力七、化学分析和化学实验1. 量的测定和化学计量2. 化学实验的基本操作和技巧3. 离子在水溶液中的化学反应和鉴定4. 有机化合物的分离和鉴定方法以上只是一个基础的高三化学知识点框架图，实际上，化学的知识点是非常广泛和复杂的，还有许多细分的内容和深入的研究。
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。
下面是每个章节的知识点总结：
1. 物质的组成：
- 纯物质与混合物
- 常见的纯物质和混合物
- 物理变化与化学变化
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的基本结构
- 元素周期表的组成和特点
- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念
3. 化学键与化合物：
- 离子键、共价键和金属键的概念和特点
- 离子、离子化合物和共价化合物
- 氧化还原反应和氧化态的概念
4. 物质的量与化学反应：
- 摩尔与物质的量
- 化学方程式的平衡
- 摩尔质量与摩尔体积的概念- 气体的摩尔体积与比容定律
5. 气体与溶液：
- 理想气体状态方程式
- 溶解度和溶液浓度的概念- 饱和溶液和过饱和溶液
- 溶液的稀释和浓缩
6. 热化学与能量守恒：
- 化学反应的热效应
- 内能、焓和焓变的概念
- 化学反应的热力学方程式- 燃烧反应和燃烧热
7. 物质的结构与性质：
- 物质的物理状态和性质
- 物质的结构与性质的关系- 晶体结构和晶体的特点
- 分子结构与分子间力的影响
8. 化学与社会：
- 制药工业与化学
- 环境保护与化学
- 工业生产与化学
- 农业与化学
这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。
高中化学知识框架高中化学知识框架高中化学是一门重要的自然科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化过程和能量转化。
以下是高中化学知识的一个框架。
一、化学基础知识1. 元素、化合物和混合物：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的，而混合物是由两种或更多种元素或化合物的物质组成的。
2. 分子和离子：分子是由两个或更多原子通过共用电子形成的，离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。
3. 元素周期表：元素周期表按照元素的原子序数排列，可以了解元素的周期性规律和元素性质。
4. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应中反应物与生成物之间的关系。
5. 物质量和物质量守恒性：物质量是物质的量大小，物质量守恒性原理指的是在化学反应中，反应前后的物质质量不变。
二、原子与分子结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，而电子则绕核运动。
2. 元素的电子排布：电子按一定的能级和轨道分布在原子中，了解元素的电子排布可以了解其化学性质。
3. 共价键和离子键：共价键是通过轨道的重叠形成的，离子键是通过电子的转移形成的。
共价键多见于非金属元素，离子键多见于金属与非金属之间的化合物。
4. 分子间力：分子间力包括范德华力、氢键和离子键，它们对物质的性质、相态和化学反应起到重要的影响。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2. 平衡和平衡常数：在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，达到化学平衡。
平衡常数是用来描述平衡体系中反应物和生成物之间的浓度关系。
3. 化学平衡的移动和应用：通过改变温度、浓度和压力等条件可以改变化学平衡的位置，这对于工业反应和控制反应速率具有重要意义。
四、化学变化与化学能1. 热力学：热力学是研究能量转化和热力学性质的学科，包括内能、焓、反应焓变和热化学方程式等。
2. 化学动力学：化学动力学是研究化学反应速率、速率常数和反应机理的学科，根据速率方程式可以了解反应速率与反应物浓度之间的关系。
高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。
7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。
8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。
- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。
2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。
- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。
4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。
5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。
高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。
二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。
- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。
- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。
三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。
2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
高中化学必修一高中化学是一门重要的学科，它涉及物质的组成、性质、变化及其应用。
必修一是高中化学的第一个学习单元，它为学生打下了化学学习的基础，为他们进一步学习高级化学知识做好了准备。
本文将对高中化学必修一的内容进行详细介绍和探讨。
高中化学必修一主要分为五大模块：物质与变化、离子反应与氧化还原、化学式与化合价、化学反应与能量、溶液与溶解度。
接下来，我们将逐一介绍这些模块的具体内容。
首先是物质与变化。
这个模块主要介绍了物质的分类、纯度和杂质、化学变化与物理变化等内容。
学生将学习如何通过观察和实验得出物质是由分子或离子构成的，以及物质在化学变化中的质量守恒定律。
此外，还会学习如何判断物质的纯度以及杂质的种类和含量。
第二个模块是离子反应与氧化还原。
这个模块讲解了离子反应、氧化还原反应的基本概念和相关计算方法。
学生将学习如何识别离子反应及氧化还原反应，了解如何使用化学方程式和电极电势来量化这些反应。
此外，学生还将学习如何应用氧化还原反应的知识来解决实际问题。
第三个模块是化学式与化合价。
这个模块介绍了化学式和化合价的表示方法以及计算方法。
学生将学习如何通过化学式表示物质的组成，如何计算化合价以及如何应用化学式和化合价来预测化学反应和物质的性质。
第四个模块是化学反应与能量。
这个模块探讨了化学反应的能量变化及其与反应速率的关系。
学生将学习如何计算化学反应的能量变化，了解热力学基本原理，以及如何利用能量变化来解释和预测化学反应的方向和程度。
最后一个模块是溶液与溶解度。
这个模块主要介绍了溶液的构成、性质和溶解度的计算。
学生将学习如何计算溶解度，了解溶解度与温度、物质的性质和溶剂种类的关系，以及如何应用溶液相关知识来解决日常生活中的问题。
通过学习高中化学必修一，学生将深入了解物质和化学变化的基本概念，并能运用相关知识解释和预测化学现象。
此外，他们还将培养实验能力、观察和分析能力，以及解决问题的思维方式。
在学习过程中，学生将通过课堂教学、实验、讨论等多种方式进行互动学习。
高中化学关键知识点解析:“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl 和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/ 3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g·mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O 原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O427.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L 1mol·L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X 有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
