河北省邯郸四中高三化学《第八章 晶体结构》习题[ 高考]

河北省邯郸四中高三化学《第八章晶体结构》习题[高考]一.选择题1.下列离子中，半径依次变小的顺序是( )2. A. F-，Na+，Mg2+，Al3++，Mg2+，Al3+，F-3. C. Al3+，Mg2+，Na+，F--，Al3+，Mg2+，Na+4.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用( )A. 杂化轨道B. 键的极性C. 离子大小D. 离子电荷5.石墨晶体是( )A. 原子晶体B. 金属晶体C. 分子晶体D. 前三种晶体的混合型.6.关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是( )A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质;B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;C. 熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是CsCl;D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.7.下列物质中，熔点最低的是( )A. NaClB. AlCl38.关于离子极化下列说法不正确的是( )A. 离子正电荷越大，半径越小，极化作用越强;B. 离子极化作用增强，键的共价性增强;C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高，变形性越小.9.下列离子最易变形的是( )A. F-- C. NO3--10.下列阳离子变形性最大的是( )A. Na++ D. Ag+11.下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( )A. Li+、Na+、K+2+、Ca2+、Ba2+C. Ag+、Pb2+、Hg+-、Br-、I-12.下列化合物熔点最高的是( )A. MgCl22313.下列化合物在水中溶解度最大的是( )A. AgFB. AgClC. AgBrD. AgI14.下列化合物哪个熔沸点最低( )A. KClB. CaCl23215.下列氧化物属于离子型的是( )A. Ag2OB. ZnOC. PbO2D. BaO二.填空题1.离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷<2>._________ <3>.______________三个方面.2.简单离子的电子层构型(除2e.8e，18e外)还有:<1>.___________ <2>.___________.3.同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____，阴离子半径________.4.指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e )5.在同一周期中主族元素随着族数的递增，正离子的电荷数增大，离子半径___________，例如_____________________.6.同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原子半径.7.晶体的特性有三: <1>.有固定的几何外形;<2>.__________________________;3.________________________.8.234自左向右各化合物熔点依次__________，其原因是____________________________________9.填下表:离子.Ca 2+.O 2-10.离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力，极化力与离子电荷，__________，以及___________等因素有关.11.复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性________，阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用_________.12.离子极化使键型由离子键向共价键转化，化合物的晶型也相应由________向__________转化.13.在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称________所以__________在空间做有规律的重复排列就是晶格.14.当某离子型化合物的r+/r-≈0.512时，其空间构型可能是________型，配位数则为_______.15.NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6，ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________，CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________.三.问答题1.离子半径本应指离子电子云分布范围，但电子云分布无断然界面，所以严格的说，离子半径是不定的，我们通常所了解的离子半径是怎样得来的?2.金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少?3.为什么SiO2的熔点高于SO2?金刚石和石墨都是碳的同素异形体，石墨可导电，金刚石不能，为什么?4.在离子化合物中，离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质?5.离子晶体一般硬度虽大，但比较脆，延展性差，为什么?6.根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说明). BeO. MgO. CsI(已知r(Be2+，r(Mg2+，r(Cs+，r(O2-，r(I-单位:pm )7.为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573)，应该是配位数为6的NaCl型结构，而实际上是配位数为4的ZnS型结构?8.试从离子极化观点解释，为白色，溶解度较大，为黄色或红色，溶解度较小.9.试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小.10.<1>. ZnCl2、CaCl2、FeCl3、KCl11.<2>. SiCl4、AlCl3、PCl5、MgCl2、NaCl12.如何解释下列颜色变化?13.AgF 无色AgCl 白色AgBr 浅黄色AgI 黄色14.ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2，如何解释?第八章晶体结构习题答案一.选择题二．填空题1. 2. 离子半径 3. 离子的电子层结构2. 1. (18+2)e 2. (9-17)e3.减小增大4. 1. (9-17)e 2. (18+2)e5.依次减小Na+2+3+6.大于小于7.有固定的熔点各向异性8.递降阳离子电荷自左向右升高，极化力增强，Cl是第三周期元素，半径较大，变形性大，正负离子间相互极化能力渐增，致使离子键向共价键过渡，晶体类型从离子型向共价型过渡的结果.99.离子.Ca 2+.O 2-10.离子半径离子电子层结构11.越小越强12.离子晶体分子晶体13.晶胞晶胞14.NaCl 6 15.4 8三.问答题1.答:假定离子晶体中正负离子的核间距是正负离子半径和，即2.d=r++ r-d可通过x射线分析实验测得并规定实验测来的r(F-) =133pm，r(O2-)=132pm为标准，依此计算其它各离子半径.3.面心立方紧密堆积配位数为124.体心立方紧密堆积配位数为8六方紧密堆积配位数为125.SiO2为原子晶体，SO2为分子晶体，所以，前者熔点高，后者熔点低；石墨为层状晶体，层与层之间有离域的π电子，所以它能导电，金刚石为原子晶体，不能导电.6.根据库仑定律，离子电荷越高，半径越小，正负离子彼此间静电作用力越大，因而该离子化合物的熔沸点越高，硬度越大.7.答:由于离子晶体中正负离子交替的有规则的排列，当晶体受外力时，各层离子位置发生错动，而使离子间引力减小，斥力加大，因而易碎.8.BeO属ZnS型(r+/r-=0.265)MgO属NaCl型( r+/r-=0.500) CsI属CsCl型(r+/r-=0.759)9.答:因Ag+型)有较强的极化力和变形性，而I-半径比较大，变形性强.所以在AgI晶体中Ag+与I-间有较强的相互极化变形作用而使离子强烈靠近电子云发生重叠，造成配位数减小，晶型改变.10.答:Hg+为18e构型的，极化力较强，变形性也比较强，而Cl-与I-相比，I-离子半径更大，变形性更强，所以Hg+与I-间附加极化作用很强，其结果使晶体中共价成分增大，而难溶于水和颜色加深.11.<1>. ZnCl232<2>. PCl543212.答:根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理，F-、Cl-、Br-、I-的半径依次增大，变形性增大，Ag+为18e型，有较强的极化力，则Ag+-之间的相互极化作用依次增强，而使AgF.AgCl.AgBr.AgI的颜色依次加深.11．答:由于Zn2+的半径比Ca2+的小，Zn2+是18e型，而Ca2+是8e，所以Zn2+离子极化作用强于Ca2+，使得ZnCl2共价成分高于CaCl2，所以熔沸点低于CaCl2化学性质相似D. 质量数不相等，原子序数相等，化学性质不同1. 原子的摩尔质量，正确的描述是指( )A. 任何一摩尔原子的质量B. 标况下，一摩尔原子的质量C. 含有阿佛加德罗数目个原子的质量D. 数值上等于原子量，单位为g·mol -1的质量2. 一种未知气体，在一台扩散仪内以15.0mL·s -1的速度扩散，而此仪器内甲烷气体以30.0m L·s -1的速度扩散，则未知气体的分子量为( )A. 64B. 32C. 144D. 723. 完全中和10升0.01mol·L -1 H 2SO 4需NaOH 的物质的量为( )A. 0.2molB. 2molC. 0.5molD. 0.4mol4. 与20克SO 3所含氧原子个数相同的CO 2的质量为( )A. 33克B. 44克C. 16.5克D. 22克5. 3.1克磷与氯气反应，生成PCl m 和PCl n 混合物，已知PCl m 和PCl n 的物质的量之比为3:2，则PCl m 和PCl n 的物质的量分别为( )A. 3B. 2C. 0.06D. 0.04E. 0.056. 一定量的某气体于300K 时装入10升密闭容器中，此时压力为91.2kPa ，若温度升高为360K ，容器压缩为原来的3/4，此时压力将变为( )A. 68.4kPaB. 121.6kPaC. 146kPaD. 73kPa7. 将等体积的氧气和氢气放入钢瓶中，此时的温度为423K ，压力为20.26kPa ，经点燃爆炸并恢复到原来的温度，则P 总， P 2O 分别为( )kPaA. 10.133B. 15.199C. 5.066D. 0.1E. 0.058. 将100kPa 压力下的氢气150mL 和45kPa 压力的氧气75mL 装入250mL 的真空瓶，则氢气和氧气的分压分别为( )A. 13.5B. 27C. 60D. 72.5E. 1459. 实际气体接近理想气体的条件是( )A. 低压高温B. 高压低温C. 低温低温D. 高温高压10. 下列关于分子论的论点，正确的是( )A. 一切物质都是由分子组成的B. 分子是保持原物质性质的最小微粒C. 分子是保持原物质化学性质的微粒D. 以上论述都不正确11.分子和原子的本质区别是( )A. 原子比分子的体积小B. 原子比分子的质量小C. 分子能不断地运动，原子则不能D. 分子在化学反应中，可以变成另一种分子，而原子则不能12.下列叙述错误的是( )A. 由同种元素的原子构成的纯净物称单质B. 由不同种元素的原子构成的纯净物称化合物C. 纯净的石墨晶体由C-12，C-13，C-14构成碳单质D. 纯净的氧中含少量的臭氧构成氧单质13.某元素的原子序数为83，该元素的一个原子必然含有( )A. 42个质子和41个中子B. 1个中子，41个质子和41个电子C. 83个电子D. 42个中子和41个质子14.多核素元素的几种核素，在其原子核中具有( )A. 相同的质子数，但中子数不同B. 相同的质量数，但原子序数不同C. 相同的质子数，电子数不同D. 相同的中子数，但质子数不同15.H-1，H-2，H-3与O-16，O-17，O-18六种核素，组成水的分子类型总数是( )A. 9种B. 8种C. 18种D. 27种16.核素C-12的原子质量为12.0000u，丰度为98.89%，核素C-13的原子质量为13.0033u，丰度为1.109%，则碳的平均原子量为( )A. 13.0008，B. 12.011C. 13.0045D. 12.05017.分子量为58的化合物，含5/29(质量)的氢，其余为碳，这个化合物的一个分子中氢原子的数目为( )A. 5B. 4C. 8D. 1018.有一元素X，它与氧化合形成分子式为X4的化合物，如果8.40千克的X与6.50千克的氧恰好完全化合，则元素X的原子量是( )A. 24.0B. 31.0C. 54.4D. 70.319.一定温度和压力下，2.00克CO2体积为1.12升，同温同压下，2.00克某气体体积为0.77升，已知CO2分子量为44，则该气体的分子量为( )A. 64B. 34C. 18.8D. 8020.氯的平均原子量为35.453，自然界存在的氯的同位素仅有Cl-35，Cl-37则Cl-35，Cl-37在自然界的丰度比近似为( )A. 1:4B. 3:1C. 4:3D. 3:221.标状下，25升气体的质量是0.050kg，则与气体的分子量最接近的数值是( )A. 22:B. 34:C. 45:D. 56.22.下列叙述正确的是( )A. "物质的量"就是某物质的摩尔质量B. "物质的量"的单位是摩尔C. 标况下，1摩尔物质的质量才是摩尔质量D. "物质的量"与物质的质量的关系是通过摩尔质量联系起来的23.下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1mol任何气体的体积都约是22.4LC. 标准状态下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD. 标准状态下，1mol任何气体的体积都是22.424.一定量的某气体，压力增为原来的4倍，绝对温度是原来得2倍，那么气体体积变化的倍数是( )A. 8B. 2C. 12 D.1825.下列叙述错误的是( )A. 一种气体产生的压力，与其它气体的存在有关B. 一种气体产生的压力，与其它气体的存在无关C. 混合气体的总压力为各气体的分压力之和D. 各组分气体的分压力等于总压与该组分的摩尔分数之积26.初始压力为101.3kPa的N2(g) 1升和CO2(g) 1升装入一个单向抽空的0.5升容器中，如温度保持不变，N2(g)的分压为( )A. 101.3kPaB. 202.6kPaC. 303.9kPaD. 405.2kPa27.一敞开烧瓶在280K时充满气体，要使13 气体逸出，则应将温度升高到( )A. 400KB. 300KC. 420KD. 450K28.合成氨原料气中，H2，N2比为3:1(体积比)，除此二种气体外，还含有杂质气体4%，原料气总压为15198.75kPa，则N2，H2的分压分别为( )A. 4217.0kPaB. 3647.7kpaC. 3500kpaD. 11399.1kPaE. 10943.1kPa29.可使气体扩散速度增大的因素为( )A. 增加气体的质量B. 加入催化剂C. 升高气体的温度D. 恒温恒压下加入其它气体30.标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54D. 0.3531.一未知气体在一台扩散仪器内以10米/秒的速度扩散，在此仪器内，CH4气体以30米/秒的速度扩散，此未知气体的分子量为( )32.银有质量为106.902u和108.900u两种同位素，以知银元素的原子量为107.870，求质量为106.902u的同位素的丰度为( )A. 51.35%B. 48.65%C. 60.25%D. 39.75%33.用氢还原某n价金属氧化物时，1克氢气能还原m克氧化物，则该氧化物中金属的原子量是( )A. (m-8)nB. (8-m)nC. mn+8nD. (m-16)n34.某主族元素最高价含氧酸的化学式为HRO3，该元素R能与氢生成氢化物，其中氢的含量为17.76%，那R的原子量为( )A. 7B. 14C. 31D. 7535.用足量的金属还原m克某金属氧化物R2O3 ，得n克金属R，则R的原子量为( )A.48n(m-n) B.24n(m-n)C. (m-n)24n D.(m-n)48n36.欲配制1升含NH310%的氨水，(d=0.96g·mL-1)，标准状况下，需NH3的体积为( )A. 253升B. 126.5升C. 63.25升D. 0.1265升37.373K与98658.6Pa压力下，一物质蒸气密度d=0.5977克/升，该物质的分子量( )A. 64B. 34C. 144D. 18.838.关于摩尔的概念，下列说法正确的是( )A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B. 摩尔既是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位，又是表示它们质量大小的质量单位C. 摩尔是"物质的量"的单位，它是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kg C-12的原子数目相等D. 摩尔是一个质量单位39.在相同条件下，2.00L某气体质量为3.04克，8L的N2的质量为10克，则该气体的分子量为( )A. 17B. 34C. 68D. 13640.一个20升的氧气钢瓶，未使用前其压力为1.52×107Pa，(室温293K时) 使用一段时间后，钢瓶内压力降为2.03×105Pa，则用掉的氧气的质量为( )A. 3.461B. 1.825C. 1.731D. 0.913二.计算题1.将含有硝酸铜和铜粉的混合物若干克在空气中加热，使其充分反应，结果反应前后质量未变，求原混合物中铜和硝酸铜的摩尔百分组成. (原子量: N:14 O:16 Cu: 64)2.300K，101.325kPa下，一烧瓶充满氮气的质量为0.050426kg，在相同条件下，充满氢气为0.049888kg，则烧瓶的体积为多少升?3.将含等摩尔氮气和氢气的混合气体通入一反应器，在30397.5kPa下反应，若氢气反应掉20%，这时反应器内的压力为多少？4.将等体积混合的SO2(g)，O2(g)的混合气体，通过接触器，有90%的SO2变为SO3，求混合气体中各气体的体积分数。

高中化学晶体结构与物理性质计算题详解在高中化学学习中，晶体结构与物理性质计算题是一种常见的题型。

这类题目要求学生根据给定的晶体结构和相关性质，进行计算和推理。

本文将以几个具体的例子为基础，详细解析这类题目的考点和解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。

首先，我们来看一个简单的例子。

假设题目为：“已知某晶体的晶胞中有4个等效的原子，每个原子占据一个晶胞角，晶体的密度为2.0 g/cm³，原子的质量为40 g/mol。

求该晶体的晶胞的边长。

”这个题目考察的是晶体的密度与晶胞边长之间的关系。

根据晶体的密度公式，密度等于晶胞中所有原子的质量之和除以晶胞的体积。

在这个例子中，已知晶体的密度为2.0 g/cm³，原子的质量为40 g/mol，因此可以得到下面的计算式：2.0 g/cm³ = (4个原子 × 40 g/mol) / 晶胞体积为了求解晶胞的边长，我们需要先计算出晶胞的体积。

根据题目中的信息，晶胞中有4个等效的原子，每个原子占据一个晶胞角。

因此，晶胞的体积等于一个晶胞角的体积乘以4。

而一个晶胞角的体积可以通过晶胞的边长来计算，即晶胞边长的立方。

因此，可以得到下面的计算式：晶胞的体积 = 4 × (晶胞边长)³将晶胞的体积代入密度计算式中，可以得到：2.0 g/cm³ = (4个原子 × 40 g/mol) / (4 × (晶胞边长)³)通过整理计算式，可以得到晶胞边长的计算式：晶胞边长 = (4个原子 × 40 g/mol / 2.0 g/cm³)^(1/3)根据计算式，我们可以将已知的数值代入进行计算，最终得到晶胞边长的数值。

这个例子中的计算过程较为简单，但是通过这个例子，我们可以看到晶体密度与晶胞边长之间的关系，并且学会了如何根据已知信息进行计算。

接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子。

高三化学晶体练习题及解析晶体是由原子、离子或分子按照一定的几何规律排列而成的固态物质。

在高三化学学习中，晶体是一个重要的概念。

为了帮助同学们更好地理解晶体的性质和结构，以下是一些高三化学晶体练习题及解析。

1. 以下哪种物质是离子晶体？A) 水 B) 氮气 C) 氯化钠 D) 乙醇解析：离子晶体是由阳离子和阴离子按照一定的比例排列而成的晶体。

选项中只有氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的，因此选C。

2. 下面关于离子晶体的说法，哪个是错误的？A) 离子晶体通常具有高熔点。

B) 离子晶体在固态下不导电。

C) 离子晶体的晶体结构一般为离子相互堆积形成的。

D) 离子晶体在溶解于水中时会导电。

解析：选B。

离子晶体在固态下由于离子之间的排列有序，离子无法自由移动，因此不导电。

但是，在溶解于水中时，离子晶体会分解成离子，离子会移动导致电流流动，所以溶解于水中的离子晶体会导电。

3. 以下哪种晶体是共价晶体？A) 钠氯化物 B) 石墨 C) 铝 D) 铜解析：共价晶体是由共价键连接的原子构成，不存在离子。

选项中只有石墨是由碳原子通过共价键连接而成的晶体，因此选B。

4. 关于金属晶体的特点，以下说法正确的是？A) 金属晶体的结构是由阴离子和阳离子按照一定比例排列而成的。

B) 金属晶体的导电性是由阴离子和阳离子共同贡献的。

C) 金属晶体的熔点一般较低。

D) 金属晶体的结构是由金属离子和自由电子按照一定比例排列而成的。

解析：选D。

金属晶体的结构是由金属离子和自由电子按照一定比例排列而成的。

金属离子形成正离子核心，而自由电子则填充在离子核心之间，形成金属键，导致金属晶体的导电性。

5. 下列晶体中，哪种晶体是由分子相互通过非共价力连接而成的？A) 钠氯化物 B) 铁 C) 碳酸钙 D) 铝氧化物解析：分子晶体是由分子通过非共价力连接而成的。

选项中只有碳酸钙（CaCO3）是由碳酸根离子和钙离子组成的，而这些离子是通过非共价力连接而成的，因此选C。

高中化学竞赛辅导晶体结构专练（精选精编试题,并附有详细解答）全国通用晶体结构练习题1．（1）一种金属化合物中晶体结构为立方面心点阵，Mg 原子采用类似金刚石的排列，每4个Cu 原子形成四面体，相互之间共用顶点连接起来，排布在Mg 原子的空隙中。

请问该晶胞中有个原子，该金属化合物最简式为。

（2）以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe 3＋与Zn 2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A ：O 2－作立方最密堆积，Zn 2＋占据1/8的四面体空隙，Fe 3＋占据1/2的八面体空隙。

请写出该反应的化学方程式。

2．PdO 属四方晶系，在其晶体中，Pd 原子和O 原子分别以层状排布，其中O 原子层与层之间能够完全重合，而Pd 原子则每隔一层重复一次，试画出PdO 的晶胞，并指出距Pd 最近的原子有几个，呈何种立体构型？3．经 X 射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm 。

晶胞顶点位置为Ti 4+所占，体心位置为Ba 2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

请据此回答或计算：（1）用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。

（2）写出此晶体的化学式。

（3）指出晶体的点阵型式和结构基元。

（4）指出Ti 4+的氧配位数和Ba 2+的氧配位数。

（5）计算两种正离子的半径值（O 2-半径为 140 pm ）。

（6）Ba 2+和O 2-联合组成哪种型式的堆积？（7）O 2-的配位情况怎样？4．SiC 具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。

其晶体具有六方ZnS 型结构，晶胞参数为a ＝308pm ，c ＝505pm ，已知C 原子的分数坐标为0，0，0和；Si 原子的分数坐标为和（1）按比例画出SiC 六方晶胞。

（2）每个晶胞中含有SiC 个。

高考化学晶体的结构与性质专项训练与热点解答题组合练及解析一、晶体的结构与性质1．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼（其每个结NaCl S8HCN 构单元中有12个B原子）结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2——A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键2．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。

下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同3．下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点3550℃，硬度大，不导电D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm34．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合5．离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小，下列关于物质熔点的比较不正确的是（）A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaC12>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO36．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小7．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。

一.选择题1.下列离子中，半径依次变小的顺序是( )2. A. F-，Na+，Mg2+，Al3+ B. Na+，Mg2+，Al3+，F-3. C. Al3+，Mg2+，Na+，F- D. F-，Al3+，Mg2+，Na+4.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用( )A. 杂化轨道B. 键的极性C. 离子大小D. 离子电荷5.石墨晶体是( )A. 原子晶体B. 金属晶体C. 分子晶体D. 前三种晶体的混合型.6.关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是( )A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质;B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;C. 熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是CsCl;D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.7.下列物质中，熔点最低的是( )A. NaClB. AlCl3C. KFD. MgO8.关于离子极化下列说法不正确的是( )A. 离子正电荷越大，半径越小，极化作用越强;B. 离子极化作用增强，键的共价性增强;C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高，变形性越小.9.下列离子最易变形的是( )A. F-B. CN-C. NO3-D. Br-10.下列阳离子变形性最大的是( )A. Na+B. K+C. Li+D. Ag+11.下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( )A. Li+、Na+、K+B. Mg2+、Ca2+、Ba2+C. Ag+、Pb2+、Hg+D. Cl-、Br-、I-12.下列化合物熔点最高的是( )A. MgCl2B. NaClC. ZnCl2D. AlCl313.下列化合物在水中溶解度最大的是( )A. AgFB. AgClC. AgBrD. AgI14.下列化合物哪个熔沸点最低( )A. KClB. CaCl2C. AlCl3D. GeCl215.下列氧化物属于离子型的是( )A. Ag2OB. ZnOC. PbO2D. BaO二.填空题1.离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷<2>._________ <3>.______________三个方面.2.简单离子的电子层构型(除2e.8e，18e外)还有:<1>.___________ <2>.___________.3.同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____，阴离子半径________.4.指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e )<1>. Cr___________ <2>. Pb_____________5.在同一周期中主族元素随着族数的递增，正离子的电荷数增大，离子半径___________，例如_____________________.6.同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原子半径.7.晶体的特性有三: <1>.有固定的几何外形; <2>.__________________________;3.________________________.8.NaCl MgCl2AlCl3SiCl4自左向右各化合物熔点依次__________，其原因是____________________________________9.填下表:物质晶格结点上质点质点内作用力晶体类型预测熔点高低CaO 离子.Ca 2+.O 2- 离子键离子晶体高SiCHF10.离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力，极化力与离子电荷，__________，以及___________等因素有关.11.复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性________，阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用_________.12.离子极化使键型由离子键向共价键转化，化合物的晶型也相应由________向__________转化.13.在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称________所以__________在空间做有规律的重复排列就是晶格.14.当某离子型化合物的r+/r-≈0.512时，其空间构型可能是________型，配位数则为_______.15.NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6，ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________，CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________.三.问答题1.离子半径本应指离子电子云分布范围，但电子云分布无断然界面，所以严格的说，离子半径是不定的，我们通常所了解的离子半径是怎样得来的?2.金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少?3.为什么SiO2的熔点高于SO2?金刚石和石墨都是碳的同素异形体，石墨可导电，金刚石不能，为什么?4.在离子化合物中，离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质?5.离子晶体一般硬度虽大，但比较脆，延展性差，为什么?6.根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说明). BeO. MgO. CsI(已知r(Be2+)=35，r(Mg2+)=66，r(Cs+)=167，r(O2-)=132，r(I-)=220 单位:pm )7.为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573)，应该是配位数为6的NaCl型结构，而实际上是配位数为4的ZnS型结构?8.试从离子极化观点解释，HgCl为白色，溶解度较大，HgI为黄色或红色，溶解度较小.9.试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小.10.<1>. ZnCl2、CaCl2、FeCl3、KCl11.<2>. SiCl4、AlCl3、PCl5、MgCl2、NaCl12.如何解释下列颜色变化?13.AgF 无色AgCl 白色AgBr 浅黄色AgI 黄色14.ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2，如何解释?第八章晶体结构习题答案一.选择题1. A2. C3. D4. A5. B6. C7. D8. D9. C 10. B 11. A 12. D13. D二．填空题1. 2. 离子半径 3. 离子的电子层结构2. 1. (18+2)e 2. (9-17)e3.减小增大4. 1. (9-17)e 2. (18+2)e5.依次减小Na+>Mg2+>Al3+6.大于小于7.有固定的熔点各向异性8.递降阳离子电荷自左向右升高，极化力增强，Cl是第三周期元素，半径较大，变形性大，正负离子间相互极化能力渐增，致使离子键向共价键过渡，晶体类型从离子型向共价型过渡的结果.99.物质晶格结点上质点质点内作用力晶体类型预测熔点高低CaO 离子.Ca 2+.O 2- 离子键离子晶体高SiC Si 2+ C 2-共价键原子晶体很高HF 极性分子.HF 分子间力.氢键分子晶体低10.离子半径离子电子层结构11.越小越强12.离子晶体分子晶体13.晶胞晶胞14.NaCl 6 15.4 8三.问答题1.答:假定离子晶体中正负离子的核间距是正负离子半径和，即2.d=r++ r-d可通过x射线分析实验测得并规定实验测来的r(F-) =133pm，r(O2-)=132pm为标准，依此计算其它各离子半径.3.面心立方紧密堆积配位数为124.体心立方紧密堆积配位数为8六方紧密堆积配位数为125.SiO2为原子晶体，SO2为分子晶体，所以，前者熔点高，后者熔点低；石墨为层状晶体，层与层之间有离域的π电子，所以它能导电，金刚石为原子晶体，不能导电.6.根据库仑定律，离子电荷越高，半径越小，正负离子彼此间静电作用力越大，因而该离子化合物的熔沸点越高，硬度越大.7.答:由于离子晶体中正负离子交替的有规则的排列，当晶体受外力时，各层离子位置发生错动，而使离子间引力减小，斥力加大，因而易碎.8.BeO属ZnS型(r+/r-=0.265)MgO属NaCl型( r+/r-=0.500) CsI属CsCl型(r+/r-=0.759)9.答:因Ag+(18e型)有较强的极化力和变形性，而I-半径比较大，变形性强.所以在AgI晶体中Ag+与I-间有较强的相互极化变形作用而使离子强烈靠近电子云发生重叠，造成配位数减小，晶型改变.10.答:Hg+为18e构型的，极化力较强，变形性也比较强，而Cl-与I-相比，I-离子半径更大，变形性更强，所以Hg+与I-间附加极化作用很强，其结果使晶体中共价成分增大，而难溶于水和颜色加深.11.<1>. ZnCl2>FeCl3>CaCl2>KCl<2>. PCl5>SiCl4>AlCl3>MgCl2>NaCl12.答:根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理，F-、Cl-、Br-、I-的半径依次增大，变形性增大，Ag+为18e型，有较强的极化力，则Ag+X-之间的相互极化作用依次增强，而使AgF.AgCl.AgBr.AgI的颜色依次加深.11．答:由于Zn2+的半径比Ca2+的小，Zn2+是18e型，而Ca2+是8e，所以Zn2+离子极化作用强于Ca2+，使得ZnCl2共价成分高于CaCl2，所以熔沸点低于CaCl2.化学性质相似D. 质量数不相等，原子序数相等，化学性质不同1. 原子的摩尔质量，正确的描述是指( )A. 任何一摩尔原子的质量B. 标况下，一摩尔原子的质量C. 含有阿佛加德罗数目个原子的质量D. 数值上等于原子量，单位为g·mol -1的质量2. 一种未知气体，在一台扩散仪内以15.0mL·s -1的速度扩散，而此仪器内甲烷气体以30.0mL·s -1的速度扩散，则未知气体的分子量为( )A. 64B. 32C. 144D. 723. 完全中和10升0.01mol·L -1 H 2SO 4需NaOH 的物质的量为( )A. 0.2molB. 2molC. 0.5molD. 0.4mol4. 与20克SO 3所含氧原子个数相同的CO 2的质量为( )A. 33克B. 44克C. 16.5克D. 22克5. 3.1克磷与氯气反应，生成PCl m 和PCl n 混合物，已知PCl m 和PCl n 的物质的量之比为3:2，则PCl m 和PCl n 的物质的量分别为( )A. 3B. 2C. 0.06D. 0.04E. 0.056. 一定量的某气体于300K 时装入10升密闭容器中，此时压力为91.2kPa ，若温度升高为360K ，容器压缩为原来的3/4，此时压力将变为( )A. 68.4kPaB. 121.6kPaC. 146kPaD. 73kPa7. 将等体积的氧气和氢气放入钢瓶中，此时的温度为423K ，压力为20.26kPa ， 经点燃爆炸并恢复到原来的温度，则P 总， P 2O 分别为( )kPaA. 10.133B. 15.199C. 5.066D. 0.1E. 0.058. 将100kPa 压力下的氢气150mL 和45kPa 压力的氧气75mL 装入250mL 的真空瓶，则氢气和氧气的分压分别为( )A. 13.5B. 27C. 60D. 72.5E. 1459. 实际气体接近理想气体的条件是( )A. 低压高温B. 高压低温C. 低温低温D. 高温高压10. 下列关于分子论的论点，正确的是( )A. 一切物质都是由分子组成的B. 分子是保持原物质性质的最小微粒C. 分子是保持原物质化学性质的微粒D. 以上论述都不正确11.分子和原子的本质区别是( )A. 原子比分子的体积小B. 原子比分子的质量小C. 分子能不断地运动，原子则不能D. 分子在化学反应中，可以变成另一种分子，而原子则不能12.下列叙述错误的是( )A. 由同种元素的原子构成的纯净物称单质B. 由不同种元素的原子构成的纯净物称化合物C. 纯净的石墨晶体由C-12，C-13，C-14构成碳单质D. 纯净的氧中含少量的臭氧构成氧单质13.某元素的原子序数为83，该元素的一个原子必然含有( )A. 42个质子和41个中子B. 1个中子，41个质子和41个电子C. 83个电子D. 42个中子和41个质子14.多核素元素的几种核素，在其原子核中具有( )A. 相同的质子数，但中子数不同B. 相同的质量数，但原子序数不同C. 相同的质子数，电子数不同D. 相同的中子数，但质子数不同15.H-1，H-2，H-3与O-16，O-17，O-18六种核素，组成水的分子类型总数是( )A. 9种B. 8种C. 18种D. 27种16.核素C-12的原子质量为12.0000u，丰度为98.89%，核素C-13的原子质量为13.0033u，丰度为1.109%，则碳的平均原子量为( )A. 13.0008，B. 12.011C. 13.0045D. 12.05017.分子量为58的化合物，含5/29(质量)的氢，其余为碳，这个化合物的一个分子中氢原子的数目为( )A. 5B. 4C. 8D. 1018.有一元素X，它与氧化合形成分子式为X4O的化合物，如果8.40千克的X与6.50千克的氧恰好完全化合，则元素X的原子量是( )A. 24.0B. 31.0C. 54.4D. 70.319.一定温度和压力下，2.00克CO2体积为1.12升，同温同压下，2.00克某气体体积为0.77升，已知CO2分子量为44，则该气体的分子量为( )A. 64B. 34C. 18.8D. 8020.氯的平均原子量为35.453，自然界存在的氯的同位素仅有Cl-35，Cl-37则Cl-35，Cl-37在自然界的丰度比近似为( )A. 1:4B. 3:1C. 4:3D. 3:221.标状下，25升气体的质量是0.050kg，则与气体的分子量最接近的数值是( )A. 22:B. 34:C. 45:D. 56.22.下列叙述正确的是( )A. "物质的量"就是某物质的摩尔质量B. "物质的量"的单位是摩尔C. 标况下，1摩尔物质的质量才是摩尔质量D. "物质的量"与物质的质量的关系是通过摩尔质量联系起来的23.下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1mol任何气体的体积都约是22.4LC. 标准状态下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD. 标准状态下，1mol任何气体的体积都是22.424.一定量的某气体，压力增为原来的4倍，绝对温度是原来得2倍，那么气体体积变化的倍数是( )A. 8B. 2C. 12 D.1825.下列叙述错误的是( )A. 一种气体产生的压力，与其它气体的存在有关B. 一种气体产生的压力，与其它气体的存在无关C. 混合气体的总压力为各气体的分压力之和D. 各组分气体的分压力等于总压与该组分的摩尔分数之积26.初始压力为101.3kPa的N2(g) 1升和CO2(g) 1升装入一个单向抽空的0.5升容器中，如温度保持不变，N2(g)的分压为( )A. 101.3kPaB. 202.6kPaC. 303.9kPaD. 405.2kPa27.一敞开烧瓶在280K时充满气体，要使13 气体逸出，则应将温度升高到( )A. 400KB. 300KC. 420KD. 450K28.合成氨原料气中，H2，N2比为3:1(体积比)，除此二种气体外，还含有杂质气体4%，原料气总压为15198.75kPa，则N2，H2的分压分别为( )A. 4217.0kPaB. 3647.7kpaC. 3500kpaD. 11399.1kPaE. 10943.1kPa29.可使气体扩散速度增大的因素为( )A. 增加气体的质量B. 加入催化剂C. 升高气体的温度D. 恒温恒压下加入其它气体30.标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54D. 0.3531.一未知气体在一台扩散仪器内以10米/秒的速度扩散，在此仪器内，CH4气体以30米/秒的速度扩散，此未知气体的分子量为( )32.银有质量为106.902u和108.900u两种同位素，以知银元素的原子量为107.870，求质量为106.902u的同位素的丰度为( )A. 51.35%B. 48.65%C. 60.25%D. 39.75%33.用氢还原某n价金属氧化物时，1克氢气能还原m克氧化物，则该氧化物中金属的原子量是( )A. (m-8)nB. (8-m)nC. mn+8nD. (m-16)n34.某主族元素最高价含氧酸的化学式为HRO3，该元素R能与氢生成氢化物，其中氢的含量为17.76%，那R的原子量为( )A. 7B. 14C. 31D. 7535.用足量的金属还原m克某金属氧化物R2O3 ，得n克金属R，则R的原子量为( )A.48n(m-n) B.24n(m-n)C. (m-n)24n D.(m-n)48n36.欲配制1升含NH310%的氨水，(d=0.96g·mL-1)，标准状况下，需NH3的体积为( )A. 253升B. 126.5升C. 63.25升D. 0.1265升37.373K与98658.6Pa压力下，一物质蒸气密度d=0.5977克/升，该物质的分子量( )A. 64B. 34C. 144D. 18.838.关于摩尔的概念，下列说法正确的是( )A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B. 摩尔既是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位，又是表示它们质量大小的质量单位C. 摩尔是"物质的量"的单位，它是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kg C-12的原子数目相等D. 摩尔是一个质量单位39.在相同条件下，2.00L某气体质量为3.04克，8L的N2的质量为10克，则该气体的分子量为( )A. 17B. 34C. 68D. 13640.一个20升的氧气钢瓶，未使用前其压力为1.52×107Pa，(室温293K时) 使用一段时间后，钢瓶内压力降为2.03×105Pa，则用掉的氧气的质量为( )A. 3.461B. 1.825C. 1.731D. 0.913二.计算题1.将含有硝酸铜和铜粉的混合物若干克在空气中加热，使其充分反应，结果反应前后质量未变，求原混合物中铜和硝酸铜的摩尔百分组成. (原子量: N:14 O:16 Cu: 64)2.300K，101.325kPa下，一烧瓶充满氮气的质量为0.050426kg，在相同条件下，充满氢气为0.049888kg，则烧瓶的体积为多少升?3.将含等摩尔氮气和氢气的混合气体通入一反应器，在30397.5kPa下反应，若氢气反应掉20%，这时反应器内的压力为多少？4.将等体积混合的SO2(g)，O2(g)的混合气体，通过接触器，有90%的SO2变为SO3，求混合气体中各气体的体积分数。

2020高考化学：晶体结构与性质练习含答案主题：晶体结构与性质一、选择题1、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成答案D解析由晶胞的定义可知A项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中，晶胞的大小和形状不一定相同，B项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D项正确。

2、甲烷晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析 题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C 原子，A 项错误；由甲烷的一个晶胞分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12＝12，B 项正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C 项错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为8×18＋6×12＝4，D 项错误。

3、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。

其结构如图所示，下列判断正确的是( )A ．金刚石中C —C 键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH 4的晶体类型相同B ．金刚石的熔点高与C —C 键的键能无关C ．金刚石中碳原子个数与C —C 键键数之比为1∶2D ．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却答案 C解析 A 项，金刚石是原子晶体，CH 4是分子晶体，二者的晶体类型不同；B 项，金刚石熔化过程中C —C 键断裂，因C —C 键的键能大，断裂时需要的能量多，故金刚石的熔点很高；C 项，金刚石中每个C 都参与了4个C —C 键的形成，而每个C 对每条键的贡献只有一半，故碳原子个数与C —C 键键数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫4×12∶4＝1∶2；D 项，金刚石的熔点高，但在打孔过程中会产生很高的温度，如不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化。

晶体结构与性质选择题( 每小题只有一个或两个选项符合题意)1．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法中错误的是()A．该晶体属于原子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含4 molC—O键2．下列叙述正确的是()A．范德华力无方向性和饱和性B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用C．价电子越多的金属原子的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子3、下列说法中，正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低4．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．关于晶体的下列说法正确的是（）。

A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C. 原子晶体中只含有共价键D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨型分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高7、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子8．有关晶体的叙述中正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为129．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。

高三化学晶胞结构与化学式确定练习题一、单选题1.已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( )A.ZXY 3B.ZX 2Y 6C.ZX 4Y 8D.ZX 8Y 122.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na +周围距离相等的Na +共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs +周围紧邻8个Cl -D.干冰晶体中,每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子3、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为-1价),反应方程式如下CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂4.关于晶体的下列说法正确的是( )A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5.下列有关说法不正确的是( )A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF 2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu 中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为126.有关物质的结构如下图所示,下列说法中不正确的是( )A.在NaCl 晶体中,距+Na 最近的-Cl 形成正八面体B.在2CaF 晶体中,每个晶胞平均占有4个2+CaC.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2D.该气态团簇分子的分子式为EF 或FE7.已知C 3N 4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合下列关于C 3N 4晶体的说法正确的是( )A.C 3N 4晶体是分子晶体B.C 3N 4晶体中C —N 键长比金刚石中C —C 要长C.C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子,而每个N 原子连接3个C 原子D.C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合8.下列说法正确的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9.下列物质固态时,一定是分子晶体的是( )A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸10.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

第二题灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数a＝648.8pm。

1．写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标；2．计算Sn的原子半径；3．灰锡的密度为5.77g/cm3，求Sn的原子量；4．白锡为四方晶系，a＝583.1pm，c＝318.2pm，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？5．已知白锡中Sn－Sn平均键长为310pm，判别哪一种晶型中的Sn－Sn键强？哪一种Sn的配位数高？第1题（11分）1．8个原子的分数坐标为：（0，0，0），（1/2，1/2，0），（1/2，0，1/2），（0，1/2，1/2），（1/4，1/4，1/4），（1/4，3/4，3/4），（3/4，1/4，3/4），（3/4，3/4，1/4）[ 后面四个或写作（1/4，1/4，3/4），（1/4，3/4，1/4），（3/4，1/4，1/4），（3/4，3/4，3/4）]（2分）2．键长为立方晶胞体对用线的1/4：281.0pm（1分）；原子半径：141pm。

（1分）3．晶胞中含八个Sn原子，故原子量为：118.7（2分）白锡密度：7.288g/cm3（2分）从两者的密度数据可知，由白锡变为灰锡，体积膨胀。

（1分）5．从键长数据可知灰锡中的Sn－Sn键较强。

由密度数据可推测在白锡中Sn的配位数较高。

（实际上，灰锡中Sn的配位数为4，白锡中每个Sn原子周围有四个距离为301.6pm的原子和两个距离为317 spin的原子。

）（2分）第1题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。

为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。

（N A＝6.022×1023mol－1）第1题（6分）1．0.732（3分）2．7.010×10－23cm3（3分，注意有效数字）第1题（6分）BaTiO3晶体具有钙钛矿结构，可用立方晶格来描述，钡离子占据晶胞的角，氧离子占据晶胞的面心，钛离子占据晶胞的中心。