(精选3份合集)2020届贵州省高考数学模拟试卷

  • 格式:doc
  • 大小:1.61 MB
  • 文档页数:54
故选C。
【点睛】
根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电,难点为D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。
3.下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯( )的说法正确的是
A.与 互为同系物B.二氯代物有3种
C.所有原子都处于同一平面内D.1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2
4.钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是()
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
A.T的氢化物的沸点一定低于R的
B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.T和W组成的化合物含两种化学键
D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质
【答案】D
【解析】
【分析】
T、R、W、G均为短周期元素,根据它们在周期表中的位置,可知T为碳元素,R为氧元素,G为铝元素,W为氯元素。
【详解】
A. T为C元素,可形成多种氢化物,当分子量较大时,沸点即可高于R的,A错误;
B、Al的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池,故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后,仍能形成原电池,选项B正确;
C、电极反应式:Mg﹣2e﹣=Mg2+,1molMg被氧化时,转移电子是2mol,正极反应为:2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag,可还原得到216gAg,选项C错误;
D、因为该电池能被海水激活,海水可以作为电解质溶液,选项D正确。
答案选C。
【点睛】
本题考查原电池的应用。总结题技巧总结:电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的,原电池对应的是正、负两极,电解池对应的阴、阳两极,根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。
2.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案,其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是
B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后,仍能形成原电池
C.有1 mol Mg被氧化时,可还原得到108gAg
D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时,海水作为电解质溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由电池反应方程式看出,Mg是还原剂、AgCl是氧化剂,故金属Mg作负极,正极反应为:2AgCl+2e-═2C1-+2Ag,选项A正确;
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列说法错误的是
A.该电池工作时,正极反应为2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag
A.该电化学装置中,Pt电极作正极
B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
C.电子流向:Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D.BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH-=SO42-+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
该装置为原电池,由Pt电极上反应(H2O→H2)或BiVO4电极上反应(SO32-→SO42-)可知,Pt电极上氢离子得电子生成氢气、发生还原反应,为正极,电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-;BiVO4电极为负极,SO32-失电子生成硫酸根、发生氧化反应,电极反应为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,据此分析解答。
B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸,而HClO为弱酸,B错误;
C. T和W组成的化合物为CCl4,只含有一种化学键共价键,C错误;
D. G为Al,工业电解熔融的氧化铝来制备其单质,D正确;
故答案选D。
6.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
试样已经氧化变质
B
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,将产生气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的是乙烯
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:氧化铝>铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
C.根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐,与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水,可以通过过滤、洗涤、干燥,分离出来,加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定,故C正确;
D. WO3生成W的过程中,元素化合价降低,应该是被氢气还原,故D错误。
故选D。
5.短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
【详解】
A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气,发生还原反应,Pt电极作正极,故A正确;
B.Pt电极为正极,BiVO4电极为负极,所以Pt电极电势高于BiVO4电极,故B正确;
C.电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极),不能进入溶液,故C错误;
D.BiVO4电极为负极,发生氧化反应,电极反应式为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,故D正确;
【答案】D
【解析】
【详解】
A.根据影响反应速率的外界因素分析知,将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率,故A正确;
B.根据流程图知,FeWO4和MnWO4在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2、Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)和Mn(IV),碳酸钠无氧化性,则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正确;
【答案】C
【解析】
【பைடு நூலகம்析】
的分子式为C4H4O,共有2种等效氢,再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。
【详解】
A. 属于酚,而 不含有苯环和酚羟基,具有二烯烃的性质,两者不可能是同系物,故A错误;B. 共有2种等效氢,一氯代物是二种,二氯代物是4种,故B错误;C. 中含有两个碳碳双键,碳碳双键最多可提供6个原子共平面,则 中所有原子都处于同一平面内,故C正确;D. 的分子式为C4H4O,1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol×(4+ )=4.5mol,故D错误;故答案为C。