2020高考化学第3章(金属及其化合物)第1节考点(4)讲与练含答案

第一节 钠及其化合物考点一 钠的性质与应用1．钠的物理性质 (1)软——质软，硬度小。

(2)亮——银白色，有金属光泽。

(3)轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

(4)低——熔点低，低于100 ℃。

(5)导——可导电、导热。

[注意] 金属钠要保存在煤油中，不能保存在CCl 4中，因ρCCl 4>ρNa >ρ煤油，故钠浮在CCl 4液面上而沉在煤油底部，钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。

2．钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质反应 ①与O 2反应项目 常温 加热现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O2Na ＋O 2=====△Na 2O 2转移电子 1 mol Na 参加反应时转移1 mol e －②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。

(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)与盐溶液反应先钠与水反应，再考虑生成的氢氧化钠与盐反应是否符合复分解反应的条件3．钠的制取及用途(1)制取方法：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)用途：[思考]金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为考点二 钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠1．氧化钠、过氧化钠的性质比较 物质 氧化钠(Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物过氧化物 氧元素化合价 －2 －1化学键类型只有离子键有离子键和共价键电子式____________________________ 组成结构 由Na ＋与O 2－构成，n (Na ＋)n (O 2－)＝21由Na ＋与O 2－2构成，n (Na ＋)n (O 2－2)＝21 与水反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封密封、远离易燃物2．Na 2O 2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体—Na2O2＋SO2===Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习,回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。

掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式;掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。

知识点一:钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】（1）实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中,使之隔绝空气和水。

但不能保存在四氯化碳和汽油中。

（2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。

【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

解释反应速率不同的原因： _____________________。

3．Na实验现象实验结论浮．在水面上【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体,又有沉淀产生的是_______.①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大;低于2．Na2O；Na2O2;2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑;2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H 2↑;2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应;钠与水剧烈反应，产生气体;钠与水反应生成碱性物质【例题1】③〉①〉②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③〉①〉②,因而反应速率为③>①>②.【例题2】①④⑤知识点二：氧化钠和过氧化钠例题3］某溶液中含有HCO－3、SO错误!、CO错误!、CH3COO－等四种阴离子.向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化)（）A．CH3COO－ B．SO错误! C．CO错误! D．HCO错误!【答案】（从左至右，从上至下)－2；－1；白色固体；淡黄色固体；Na2O；Na2O2；1∶2；1∶2；是不是；Na2O＋H2O===2NaOH;2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；Na2O＋CO2===Na2CO3；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2;Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；【例题3】A知识点三:碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠(Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色、态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈___ _易溶于水(但比Na2CO3溶解度___ _ ,溶液呈碱性稳定性____ ，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易____不稳定，受热易分解,方程式：___________________化学性质与H＋反应_____________________________________与碱反应Ca(OH）2]与OH－不反应,但Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓_______________________(碱过量)____________________（碱不足）与盐反应CaCl2不反应硫酸铝3HCO错误!＋Al3＋===Al(OH）3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化【例题4】下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。

第一节 铁及其化合物1．下列叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe 在纯氧中燃烧可得Fe 2O 3 ④Fe 2O 3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能由Fe 2O 3通过化合反应直接制取Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA ．②B ．②④C ．②③④⑤D ．①②⑤解析：纯铁不易被腐蚀，①错；Fe 在纯氧中燃烧生成Fe 3O 4，③错；Fe(OH)2易被空气中O 2氧化：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，故Fe(OH)2在空气中加热应得到Fe 2O 3，⑤错。

答案：B2．(2019·湛江高一检测)关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A ．铁丝燃烧产生白烟B ．铁丝生锈是缓慢氧化C ．铁丝燃烧的产物是Fe 2O 3D ．铁锈的主要成分是Fe 3O 4解析：铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A 错误；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中的氧气缓慢的反应，B 正确；铁丝燃烧的产物是Fe 3O 4，C 错误；铁锈的主要成分是Fe 2O 3，D 错误。

答案：B3．关于Fe(OH)2 、Fe(OH)3的相关说法不正确的是( )A ．二者都是难溶于水的红褐色固体B ．二者都不稳定，受热易分解C ．二者均可用可溶性亚铁盐、铁盐与NaOH 溶液反应制得D ．Fe(OH)2在空气中迅速转化为Fe(OH)3答案：A4．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A ．Fe 3O 4可以制防锈油漆、红色颜料B ．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀解析：Fe 2O 3用来制防锈油漆、红色颜料；Fe 与水蒸气在高温下反应生成Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋与SCN －反应生成的红色物质可溶，不是沉淀。

本章按照由基础到重难、由个性到共性的编写顺序 安排课时，前4课时重点解决高考常考的几种金属 单质及其化合物；后2课时则在前4课时基础上进行归纳和拓展，总结出金属单质、金属化合物的一些通性规律。

前4课时是突破“点”，后2课时是形成“面”。

一轮复习既要遵循教材，又要高于教材。

第1课时 点点突破——活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)知识点一 钠与碱金属(一)钠的性质与应用 1．物理性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。

(1)与非金属单质的反应(2)与水的反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：(3)与酸的反应2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑[提醒] Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

(4)与盐的反应 ①Na 与盐反应的原理②钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH 和H 2；第二步：生成的NaOH 如果能与溶质反应，则发生的是NaOH 与溶质的复分解反应。

(5)与羟基化合物的反应2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。

3.工业制备2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 4．钠的保存钠易与空气中的O 2、H 2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。

5．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如钠与TiCl 4的反应。

(二)碱金属元素 焰色反应1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性2．碱金属单质、化合物的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。

答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是()。

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。

观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。

答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④B ．只有③C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。

答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。

A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。

2020届⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷⼀、单选题(共20⼩题,每⼩题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的⾦属元素。

下列说法正确的是()A．三种⾦属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种⾦属单质放置在空⽓中均只能⽣成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采⽤将溶液直接蒸⼲的⽅法2.铝在下列应⽤时应加以控制的是 ()①制铝合⾦②制电线③制炊具④明矾净⽔⑤明矾和苏打制⾷品膨松剂⑥⽤氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银⾊漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和⼩⾷品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下⽤⾜量的CO还原，将⽣成的CO2⽓体⽤⾜量的澄清⽯灰⽔吸收后，产⽣10.00 g⽩⾊沉淀，则反应得到⾦属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．⽆法计算4.焰⽕“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与⾼中化学中“焰⾊反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ()A．⾮⾦属单质燃烧时⽕焰均为⽆⾊B．所有⾦属及其化合物灼烧时⽕焰均有颜⾊C．焰⾊反应均应透过蓝⾊钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时⽕焰颜⾊相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的⾦属元素。

下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产⽣氢⽓C．常温条件下,两种⾦属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采⽤将其溶液直接蒸⼲的⽅法7.下列叙述正确的是 ()A．碱⾦属性质相似均为银⽩⾊⾦属B．随原⼦序数的增⼤碱⾦属的密度依次增⼤C．钠可保存在煤油中⽽锂不能D．碳酸氢盐的溶解度⼤于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加⼊过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

2019高考化学第3章（金属及其化合物）第3节考点（2）讲与练含答案考点二铁盐和亚铁盐1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。

(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。

2．铁盐含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。

(1)氧化性：①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。

②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。

(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：①Cl2、②NO－3、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－4、H＋Fe3＋Fe2＋⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；④5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；⑤2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑥Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋； ⑦2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。

3．Fe 3＋、Fe 2＋的检验 (1)Fe 3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe 3＋存在。

方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在。

(2)Fe 2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有Fe 2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。