山东省青岛第十六中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省青岛第十六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞苯＞水C．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量燃烧时耗O2量：已烷＞环已烷＞苯【答案】D【解析】试题分析：烷烃同系物的沸点随原子序数的增大而升高。

如果碳原子数目相同，则支链越多，沸点越低，因此A不正确，沸点应该是2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷；B不正确，密度应该是CCl4＞水＞苯；C不正确，根据化学式可知，含氢量应该是甲烷＞乙烯＞乙炔＝苯；根据有机物的燃烧通式CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物质的量相等的条件下，烃燃烧消耗氧气的多少只与（n＋m/4）有关系，据此可知选项D正确，答案选D。

考点：考查烷烃沸点、有机物密度、含氢量以及有机物燃烧的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

2．在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间是等于20s B. 等于18s C. 大于20s D. 大于 18s【答案】C【解析】试题分析：由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐降低，因此有18048 .012.0-＞t 12 .02.0-，解得t＞20s，答案选C。

考点：考查反应速率的计算和应用点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生应试能力。

该题的关键是明确反应速率与反应进程的关系，然后灵活运用即可。

3．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【答案】C【解析】试题解析：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错误；②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；③过氧化钠（Na 2O 2）是一种淡黄色固体，常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因而常用在防毒面具里作为供氧剂，故正确；④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟，产生氯化铁，故正确；⑤氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水产生盐酸小液滴而在瓶口形成白雾，故错误。

考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物4．氢化锂(LiH)是一种离子化合物，它与水反应生成H 2。

以下叙述正确的是（ ）A 水溶液呈酸性 B.H -与He 的核外电子排布相同C.H -可以被还原成氢气D.H 2O 在反应中作氧化剂【答案】BD【解析】LiH 与H 2O 的反应为：====LiOH+20H ↑5．过程的自发性的作用是 ( )A ．判断过程的热效应B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的方向【答案】D【解析】略6．以下实验操作不正确．．．的是 A ．金属钠保存在煤油中B ．白磷保存在水中C ．在FeCl 3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质D ．为了检验FeCl 2溶液是否变质，可用KSCN 溶液检验【答案】C【解析】试题分析：A ．金属钠很容易与空气中的氧气及水蒸气发生反应而变质，因此保存钠要隔绝空气，由于煤油的密度比钠小，与金属钠不能发生反应，因此可以起到隔绝空气的作用，所以金属钠保存在煤油中，正确；B ．白磷着火点只有40度，在空气中缓慢氧化达到着火点时发生燃烧，因此在空气中容易自燃，为了隔绝空气，经常把磷保存在水中，正确；C ．在FeCl 3溶液中加入一定量铁粉，二者会发生反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，错误；D ． FeCl 2有还原性，容易被空气中的氧气氧化产生FeCl 3，FeCl 3与KSCN 发生反应，使溶液变为血红色，而FeCl 2与KSCN 溶液不能发生反应，因此常用KSCN 溶液检验FeCl 2溶液是否变质，正确。

【考点定位】考查化学实验操作正误判断的知识。

【名师点睛】物质的保存于物质的性质关系密切。

金属钠很容易与空气中的氧气及水蒸气发生反应而变质，可以利用煤油的密度比钠小与钠不能发生反应，将其保存在煤油中以隔绝空气和水；锂也容易空气中的氧气及水蒸气发生反应，但是其密度小于煤油，就不可以保存在煤油中，要保存在液体石蜡中；白磷由于着火点低，在空气中由于缓慢氧化而自燃，利用其密度比水大，与水不反应，将其保存在水中，NaOH 、Ca （OH ）2等碱性溶液容易与玻璃的成分SiO 2发生反应产生有粘性的Na 2SiO 3，容易使试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此要用橡胶塞。

氢氟酸与玻璃发生反应，要保存在铅皿或塑料容器中。

总之物质保持要注意防止其发生反应变质，结合其性质全面考虑。

7．下列叙述正确的是 （ ）A ．向CH 3COONa 的稀溶液中加入少量CH 3COONa 晶体，则溶液中的)()(3+-Na c COO CH c 比值变大B ．体积为VL 的Na 2CO 3溶液pH=a ，加水后使其体积为10V 时，其溶液的pH=a －1C ．pH=11的KOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色D ．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c(SO 2-4)>c(NH +4)【答案】A【解析】醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体，溶液浓度会增大，醋酸根离子浓度与钠离子浓度的比值等于醋酸根离子物质的量与钠离子物质的量之比，应分子分母均变化不一比较。

变换思维，向醋酸钠溶液中加入少量水，溶液浓度会变稀，醋酸根离子的水解程度增大，分母钠离子的物质的量不变，分子醋酸根离子的物质的量减小，分式的值减小。

相反增大浓度分式的值增大。

8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2（g ）+2CO （g ）2CO 2（g ）+S （l ）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【答案】D【解析】A ．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A 错误；B ．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B 错误；C ．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C 错误；D ．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B ，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．9．对物质的空间结构的下列说法不正确的是 ( )A ．具有4原子共线的可能含碳碳三键B ．具有4原子共面一定含醛基C ．具有6原子共面的可能含碳碳双键D ．具有12原子共面的可能含苯环【答案】B【解析】试题分析：碳碳三键是直线型结构，所以具有4原子共线的可能含碳碳三键，例如乙炔分子，A 正确；具有4原子共面不一定含醛基，也可能含有羰基，B 不正确；具有6原子共面的可能含碳碳双键，例如乙烯分子，C 正确；具有12原子共面的可能含苯环，例如苯分子，D 正确，答案选B 。

考点：考查有机物结构中共线和共面的判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力。

该题试题需要注意的是，有机分子中原子共线、共面问题可以从以下价格方面考虑：（1）甲烷，正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。

其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。

（2）乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。

（3）乙炔，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上。

（4）苯，平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面．只要掌握好这些结构，借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。

10．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A ．Al→Al 2O 3→Al (OH)3→NaAlO 2B ．Cu →CuO →C u (O H )2 →CuSO 4C ．Na →Na 2O 2 →N a O H →M g (O H )2D ．Fe →Fe 2O 3→F e (O H )3 →FeCl 3【答案】C【解析】试题分析：题中Al 2O 3、CuO 、Fe 2O 3均难溶于水，且不与水反应生成相应的氢氧化物，所以与题目要求不符，C 项可以。

考点：物质间的转化。

11．（2008秋•锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色（ ）A ．变蓝色B ．变深C ．变浅D ．不变【答案】C【解析】因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH 4Cl 晶体后，NH 4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH 4Cl 后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c （OH ﹣）变小，颜色变浅．故选：C ．【点评】本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单．12．已知M 2O 7x －+3S 2－+14H +=2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7x －中M 的化合价为A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6【答案】D【解析】略13．(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H ＋)＝c(OH －)＝10－6 mol/L 的溶液一定呈中性【答案】D【解析】在化学反应中，物质的变化一定伴随着能量的变化，A 错误；表示H2燃烧热的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，B 错误；浓度的改变不一定会引起化学平衡的改变，如对于反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，各物质浓度均增大一倍。