金属及其化合物一、钠及其化合物1.钠的物理性质银白色，有金属光泽；ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)<100℃；质地柔软，可以用小刀切割。
2.钠与氧气的反应4Na+O2===2Na2O(白色固体)2Na+O 2Na2O2(淡黄色固体)3.钠与水的反应现象原因浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成碱性物质4.钠与酸溶液反应5.与盐溶液反应6.氧化钠的性质：氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
(1)与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2=Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。
7.过氧化钠的性质(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
8.钠露置在空气中的变化9.碳酸钠和碳酸氢钠物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度小10.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应(1)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
②NaHCO3：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
(2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式)①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
11.碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O12.焰色反应13.Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液14.碱金属元素的相似性、递变性、特殊性（1）相似性和递变性相似性递变性原子结构最外层均为1个电子电子层逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+1金属性逐渐增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；均能与水反应，反应越来越剧烈（2）特殊性①试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。
城东蜊市阳光实验学校钠及其重要
化合物
与CO2反响的化学方
程式
与盐酸反响的化学方
程式
深度考虑
1．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间是是，变成白色粘稠物的原因
是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是复原剂
(3)Na2O2与H2O反响制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(4)Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样
(5)Na2O2的电子式为
2．设阿伏加德罗常数的值是NA，以下说法正确的选项是
A．1mol钠与氧气反响生成Na2O或者者Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1molNa2O2与足量CO2反响时，转移2NA个电子
C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
题组一过氧化钠的强氧化性
1．比较以下四组反响，答复以下问题。
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2参加到品红溶液中，加热
四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体参加到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反响的化学方程式。
质对市爱慕阳光实验学校考点解析复习专题辅导 钠及其化合物的性质1． 复习1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的比照，23Na CO 与3NaHCO 比拟；碱金属元素的原子结构及物理性质比拟2．对现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)．金属钠跟水反生成氢气的，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一空气进入试管．所以在正式做收集气体的之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小适宜的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本也可以用水槽代替烧杯，这样口径比拟大，操作方便．注意在时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反在做钠与氧气反的时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本中所用的钠块，去掉其外表的氧化物，否那么燃烧时会使试管壁显黑色，影响对现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中铺平些，这样受热比拟均匀，分解也比拟完全，澄清的石灰水变浑浊后，将盛石灰水的试管移去，因为假设通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当结束时，一要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反 本也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1HCl 溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．时，掀起两只气球，使里面的固体落到细口瓶里的盐酸中，比拟反的剧烈程度，碳酸氢钠的反剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反这个是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为根底的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次，都要把铂丝重用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做．做焰色反时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反现象比拟明显．焰色反也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)考前须知①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反很容易，在观察钠的颜色光时要在切割后立即观察．(3)现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O)，失去金属光．(4)结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光，很容易被空气氧化．2．钠与水的反(1)过程：①②③④Na与水的反图2—7(2)反原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)考前须知：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)现象：①钠与水剧烈反、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)结论：钠与水反剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反放出的气体(1)过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反生成的气体图2—8(2)反原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2点燃2H2O．(3)考前须知①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，待钠反完毕后再取试管，以防止在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)现象：试管内气体被点燃发出锋利的爆鸣声．(5)结论：钠与水反剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反(1)过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反图2—9(2)反原理：2Na＋O2∆=====Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)考前须知①玻璃管中装的钠不能太大，太大反太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其外表的氧化物用小刀除去，用纯钠进行．因为外表被氧化的钠在受热熔化后，钠外表会有一层黑色而影响现象的观察．④加热时间不能太长，否那么钠与O2迅速反、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要枯燥．(4)现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)结论钠熔点低，与O2加热反生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)过程①用一枯燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反原理2NaHCO3∆=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)考前须知①装药品时，将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固大试管时，夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，假设停止，先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否那么，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)结论NaHCO3受热易发生分解反．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反(1)步骤图2—10(2)反原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO-23＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO-3＋H＋H2O＋CO2↑(3)考前须知：使用的盐酸浓度不能太大，否那么生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)现象和结论两者都与盐酸反生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反更剧烈．三．思考1．假设钠、钾碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有复原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．室中做固体受热生成气体反的考前须知有哪些?答案：室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．考前须知：①试管夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口略向下倾斜，因为室中的药品不是很枯燥，加热时有水生成，或固体反时生成水，假设不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固在药品集中的部位加热．5．焰色反操作的考前须知有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识络3．例题精讲例1以下关于钠的说法不正确的选项是[ ]A、金属钠和氧气反，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比拟活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析 224Na O Na O +=，22222Na O O Na O +=，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原那么是将钠与空气和水隔绝，故保存在密度小于钠的有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
