福建省莆田第八中学2016-2017学年高二下学期化学校本作业专题三第三单元共价键原子晶体 含答案 精品

高二（下）化学第一次月考试卷专题3 溶液中的离子反应命题人：黄鑫审核人：高二备课组可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应2.下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝63．下列溶液一定是碱性的是A．滴加甲基橙后溶液显红色 B．滴加甲基橙后溶液显黄色C．溶液中含有OH-离子 D．溶液中c (OH-)＞c(H+)4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾5．下列说法中，不正确．．．的是A. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，溶液的pH一定等于2D. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO-)6．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中不正确．．．的是（）A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)7.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL8.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C. c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10. 已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1mol/L 时，其pH ＞5.1。

莆田第二十五中学2016-2017学年下学期期末质量检测试卷高二化学(考试时间90分钟，满分100分)第I卷（选择题，共48分）一、单项选择(每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分)1．下列各能层中不包含P能级的是( )A．N B．M C．L D．2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．+ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p63．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．、Y、三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )A．Y2 B．2Y3 C．2Y23 D．Y35．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）6．下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯7．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( ) A．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏) B．乙烷中的乙烯（酸性MnO4溶液，洗气) C．溴苯中的溴(I溶液，分液) D．乙醇中的水(生石灰，蒸馏)8．某元素的逐级电离能(J•mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是( )A．+ B．2+ C．3+ D．4+9．不能说明的电负性比Y大的是( )A．与H2化合单质比Y单质容易B．的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．单质可以把Y从其氢化物中置换出10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是( )B．PH3 C．H3O+ D．OF2A．NH+412．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化 C．三角锥型、sp2杂化 D．三角锥型、sp3杂化13．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] co m C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 15．下列物质的沸点变化顺序正确的是( )A．CH4 > SiH4 > GeH4 > SnH4 B．NH3 < PH3 < AsH3 < SbH3C．H2O > H2S > H2Se > H2Te D．HCl < HBr < HI < HF16．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是( )①Na OH ②SiO 2 ③NH 4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷A ．①③⑥B ．①②④C ．②④⑤D ．③④⑤17.分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种18．下列有机反应的方程式书写错误的是（ ）一、选择题;(本题包括16小题，每小题3分，共54分。

说明：1、考试时间：90分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Zn－65 Fe－56 Cu－64一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．下列说法或表示法错误．．的是（）A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等B．放热反应的△H＜0C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mLB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g3.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈。

C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。

4.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。

下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）5．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、 Na+、NO3－、Cl－C．K+、 Na+、AlO2－、Cl－D．K+、SO42－、NO3－、NH4+6．反应：A(g)＋3B(g)2C(g) △H＜0。

达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动7．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态8.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶19．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g10.在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H 2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L 和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）A．80% B．83% C．75% D．91%11．对于可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 ( )A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]B.K= [c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]] 12．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C ．高锰酸钾（KMnO 4）溶液加水稀释后颜色変浅D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深13．对于可逆反应2AB 3(g)2A(g) + 3B 2(g) ΔH ＞0 下列图象不正确的是（ ）14.现有50ml 的酸式滴定管，其中盛有的溶液液面恰好在10ml 刻度处，如果把滴定管中的溶液全部流下排出到量筒中，量筒内溶液的体积是（ ）A.大于40 mlB. 40 mlC.小于 40 mlD.10 ml15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )OH ()H (-+c c ，则 下列叙述正确的是( )A.碱性性溶液的AG=0B.酸性溶液AG ＜0C.常温下0.1 mol ·L －1氢氧化钠溶液的AG=12 D.常温下0.1 mol ·L －1盐酸溶液的AG=12 16.下列关于电解质的说法正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 17. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B . 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C . 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性18．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大19. 一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，K a表示醋酸的电离常数，α表示醋酸的电离度，则下列数值随稀释而增大的是（）A. c（H+）B. K a/ c（H+）C. Kw/ αD. c （CH3COOH）/ c （CH3COO-）20.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是( )A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大 D．A的转化率变大21.．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为下列有关说法正确的是 ( )A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0．4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气C．电池反应的化学方程式为22．下列叙述中，正确的是： ( )A．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOB．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+C．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－二、非选择题（56分）23．（1）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

选修3 专题一班级座号姓名成绩1、番茄果实成熟过程中，某种酶（PG）开始合成并显著增加，促使果实变红变软。

但不利于长途运输和长期保鲜。

科学家利用反义RNA技术（见图解），可有效解决此问题。

该技术的核心是，从番茄体细胞中获得指导PG合成的信使RNA，继而以该信使RNA为模板人工合成反义基因并将之导入离体番茄体细胞，经组织培养获得完整植株。

新植株在果实发育过程中，反义基因经转录产生的反义RNA与细胞原有mRNA（靶mRNA）互补形成双链RNA，阻止靶mRNA进一步翻译形成PG，从而达到抑制果实成熟的目的。

请结合图解回答：（1）反义基因像一般基因一样是一段双链的DNA分子，合成该分子的第一条链时，使用的模板是细胞质中的信使RNA，原料是四种，所用的酶是。

（2）如果指导番茄合成PG的信使RNA的碱基序列是—A—U—C—C—A—G—G—U—C —，那么，PG反义基因的这段碱基对序列是。

（3）将人工合成的反义基因导入番茄叶肉细胞原生质体的运输工具是，在受体细胞中该基因指导合成的最终产物是。

2、随着科学技术的发展，化学农药的产量和品种逐年增加，但害虫的抗药性也不断增强，对农作物危害仍然很严重。

如近年来，棉铃虫在我国大面积暴发成灾，造成经济损失每年达100亿以上。

针对这种情况，江苏农科院开展“转基因抗虫棉”的科技攻关研究，成功地将某种能产生抗虫毒蛋白细菌的抗虫基因导入棉花细胞中，得到的棉花新品种对棉铃虫的毒杀效果高达80%以上。

就以上材料，分析回答：（1）细菌的抗虫基因之所以能“插入”到棉花体内，原因是。

（2）从细菌的DNA中“剪下”抗虫基因的酶是。

将细菌的抗虫基因“插入”棉花体细胞中的酶是。

（3）“转基因抗虫棉”具有抗害虫的能力，这表明棉花体内产生了抗虫的_____________物质。

这种变异属于。

这个事实说明，害虫和植物共用一套_____________。

（4）假设抗虫基因含有12000个碱基对，则该基因控制合成的蛋白质共有 个氨基酸。

物质结构与性质专题三第四单元校本作业1.下列现象与化学键有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B.H2O的沸点远高于H2S的沸点C.H2O在高温下也难分解D.干冰气化2.固体乙醇中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.非极性键.D.范德华力3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A.氢键分子间作用力非极性键B.氢键氢键极性键C.氢键极性键分子间作用力D.分子间作用力氢键非极性键4.下列物质中不存在氢键的是()A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷分子与水分子之间5.下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量6.下列有关晶体的叙述中，错误的是()A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键7.下列性质符合分子晶体的是()A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97 g•cm－3D.熔点63.65 ℃，熔化时能导电，水溶液也能导电8.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温、常压下SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。

其中正确的是()A.只有①.B.只有①②C.只有②③.D.①②③④9.有关晶体的下列说法中正确的是()A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏10.(1)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________________________________________________。

福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项）1、若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则2、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．2s < 2p B．3p x < 3p y C．3s < 3d D．4s > 3p3、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．Cl-的电子排布式1s22s22p63s23p6B．氟原子结构示意图：C．H2S的电子式：D．S原子核外电子的轨道表示式为：4．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）25、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ＞HFC．沸点： CH4＞NH3＞H2O ＞HF D．第一电离能：S ＞P＞Si＞Al6、关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配体为水分子，配位原子是O，外界为Br- B．中心原子的配位数为6C．中心原子Cr采取sp3杂化 D．中心原子的化合价为＋2价7、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液能导电，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①固体HgCl2是分子晶体②晶体HgCl2中存在离子键③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于电解质A．①③B．①④C．②③D．②④8、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。

2015-2016学年福建省莆田八中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（）A．Na+B．H+C．D．2．下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是（）A．0.01mol/L的氨水B．0.01mol/L的NaOHC．0.01mol/L的CH3COOH D．0.01mol/L的HCl3．下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO44．常温下，在0.10molL﹣1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10molL﹣1HCl溶液中，水的电离度为a2．若a1/a2=108，则0.10molL﹣1NaX溶液的pH是（）A．5 B．7 C．8 D．95．将0.10molL﹣1的盐酸逐滴加入0.10molL﹣1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl ﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c （NH4+），c（H+）＞c（NH4+）6．Na2S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（S2﹣）+c（HS﹣）B．c（OH﹣）=c（HS ﹣）+c（H+）+2c（H2S）C．c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）D．c（OH﹣）=c（HS ﹣）+c（H+）+c（H2S）7．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大8．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A．2个B．3个C．4个D．5个9．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO）较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO）较原来大10．25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的关系（）A．相等B．后者是前者的11倍C．后者是前者的108D．前者是后者的10811．根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（）A．C3H9O B．C7H15O C．C3H10 O D．C4H7NO12．向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）13．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）A．A线是Ag Cl，C线是Ag IB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2─═CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS15．①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离产生的c（H+）：①=③＞④=②B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②16．下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）C．KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH 较大二、解答题（共4小题，满分52分）17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：请回答：（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A ﹣）与c（Na+）的大小关系是．（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1．18．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验．可供选用的实验仪器如图所示：请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置是（填写编号）．（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）．A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下（3）实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是．（4）已知无水酒精的密度为0.789gcm﹣3，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到390mL（视作标准状况）气体．则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为，由此可确定乙醇的结构简式为而不是．（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是（填写编号）．A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠的反应不够完全．19．25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH ﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3（2）若的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：①溶液中共有粒子．②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和．③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=mol．20．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物质的量浓度的对数．回答下列问题：（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为．（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积K sp=．（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．（4）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：（5）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表：（6）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）．①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③2015-2016学年福建省莆田八中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（）A．Na+B．H+C．D．【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】在水溶液里，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．【解答】解：在水溶液，在水分子的作用下，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是钠离子，故选A．【点评】本题考查了硫酸氢钠的电离，在水溶液里或熔融状态下硫酸氢钠的电离不同，为易错点．2．下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是（）A．0.01mol/L的氨水B．0.01mol/L的NaOHC．0.01mol/L的CH3COOH D．0.01mol/L的HCl【考点】pH的简单计算．【分析】pH=﹣lgc（H+），如pH不变，则c（H+），以此解答该题．【解答】解：A．升高温度促进水的电离，Kw增大，则c（H+）增大，pH减小，故A不选；B.0.01mol/L的NaOH在升高温度时促进水的电离，Kw增大，则c（H+）增大，pH减小，故B不选；C．加热促进醋酸的电离，故C不选；D．加热时，随着促进水的电离，但水电离出的c（H+）远小于HCl电离的c（H+），溶液的c（H+）基本不变，则pH不变，故D选．故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，注意：化学平衡常数、电离平衡常数、盐类水解平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，本题还要注意pH的计算以及Kw的关系，难度不大．3．下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】水溶液中均含OH﹣，如存在多元弱酸根离子可发生水解，导致阴离子种类增多，以此来解答．【解答】解：A．KCl溶于水并完全电离，阴离子有OH﹣、Cl﹣，故A不选；B．Mg（OH）2在水中难溶，含少量的OH﹣，故B不选；C．在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子种类有三种，故C选；D．MgSO4溶于水并完全电离，阴离子为OH﹣、SO42﹣，故D不选；故选C．【点评】本题考查盐类水解，为高频考点，把握物质的溶解性、电离、水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子种类的判断，题目难度不大．4．常温下，在0.10molL﹣1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10molL﹣1HCl溶液中，水的电离度为a2．若a1/a2=108，则0.10molL﹣1NaX溶液的pH是（）A．5 B．7 C．8 D．9【考点】盐类水解的应用．【分析】电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，求出水电离的氢氧根离子浓度，再求出pH．【解答】解：水的电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，则在0.1mol/L盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为10﹣13mol/L，则0.1mol/LNaR的溶液中水的电离的氢氧根离子浓度为10﹣12mol/L×108=10﹣4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H+）==10﹣9mol/L，所以pH=9；故选D．【点评】本题考查了盐类的水解、水的电离、溶液PH计算等知识点，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．5．将0.10molL﹣1的盐酸逐滴加入0.10molL﹣1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl ﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c （NH4+），c（H+）＞c（NH4+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．溶液呈碱性，且c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶质为NH3H2O和NH4Cl的混合物；B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+），NH3H2O和NH4Cl的混合物；C．根据电荷守恒判断，溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，违反了电荷守恒；D．溶液为酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（NH4+）应该为NH4Cl与HCl的混合物，且氯化氢浓度较大．【解答】解：A．若氨水过量，滴定后溶液中的溶质为NH3H2O和NH4Cl，为碱性溶液，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，是可能出现的结果，故A正确；B．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），是可能出现的结果，故B正确；C．当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C错误；D．若滴定后溶液中的溶质NH4Cl与HCl的混合物，且氯化氢浓度较大，则c（Cl﹣）＞c （NH4+）、c（H+）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，是可能出现的结果，故D正确；故选C．【点评】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．6．Na2S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（S2﹣）+c（HS﹣）B．c（OH﹣）=c（HS ﹣）+c（H+）+2c（H2S）C．c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）D．c（OH﹣）=c（HS ﹣）+c（H+）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c （S2﹣）+c（HS﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（S2﹣）+c（HS﹣）、存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以得c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c （H2S），故B正确；C．溶液中在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；D．根据B知，溶液中存在c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S），故D错误；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，灵活运用电荷守恒和物料守恒分析解答即可，题目难度不大．7．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大【考点】盐类水解的应用．【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A．2个B．3个C．4个D．5个【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．【解答】解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．故选：B．【点评】考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法．9．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO）较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO）较原来大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】通过图象分析得到该温度下硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）⇌Ca2++SO42﹣；c（Ca2+）=c（SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L；溶度积常数K sp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42﹣）=9.0×10﹣6通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，乘积与Ksp比较来判断沉淀的生成与溶解；【解答】解：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L，K sp（CaSO4）=9.0×10﹣6．当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）==6.0×10﹣4 mol/L，c（SO42﹣）==8.6×10﹣3 mol/L，溶液中c（Ca2+）c（SO42﹣）=5.16×10﹣6＜K sp（CaSO4）=9.0×10﹣6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故选D．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．10．25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的关系（）A．相等B．后者是前者的11倍C．后者是前者的108D．前者是后者的108【考点】pH的简单计算．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶液的pH结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度．【解答】解：氢氧化钠抑制水电离，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L；氰化钠是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，所以由水电离出的c（OH ﹣）=mol/L=0.001mol/L，则由水电离出的c（OH﹣）之比=10﹣11mol/L：0.001mol/L=10﹣8：1，故选C．【点评】本题考查了pH的简单计算，明确酸或碱、含有弱根离子的盐对水电离的影响是解本题关键，难度中等．11．根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（）A．C3H9O B．C7H15O C．C3H10 O D．C4H7NO【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据碳四价、氧二价、氢一价、氯一价、氮三价的原则，分子中﹣X相当于H原子，O原子不计作H原子，分子中含有N元素，1个N原子相当于1个H原子，据此结合C的四价结构，判断C原子连接的原子数目，以此来解答．【解答】解：A．C3H9O中3个碳原子饱和时最多连有8个氢原子，因此不可能存在，故A 错误；B．C7H15O中7个C原子连接的H原子数最多7×2+2=16，根据C的四价结构，C原子连接的H原子为偶数，不可能是奇数，故B错误；C．C3H10 O中3个碳原子饱和时最多连有8个氢原子，因此不可能存在，故C错误；D．C4H7NO中4个C原子连接的H原子数相当于7+1=8，由于4个C原子最多连接10H 原子，故有可能，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的分子式的确定，为高频考点，把握有机物中最大H原子数及成键方式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．12．向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图示．下列说法不正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、根据酸溶液的物质的量浓度与溶液的PH值的关系判断酸的强弱，0.01mol/LHA 溶液如果PH=2，该酸就是强酸；如果PH大于2，该酸就是弱酸．B、先分别算出b点时，加入的酸碱的物质的量，然后根据物料守恒判断钠离子和酸根离子、酸分子的关系．C、根据盐的类型判断其水溶液的酸碱性，从而确定酸和碱溶液的体积关系．D、根据溶液的电中性判断，溶液中阴阳离子所带电荷相等．【解答】解：A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以该酸是弱酸，故A 正确；B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5 mol，该钠盐是强酸弱碱盐能水解，根据物料守恒知，n（A﹣）+n（HA）=10﹣4 mol，钠离子不水解，c（Na+）=5×10﹣5 mol，所以2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故B 正确．C、该钠盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误．D、溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH ﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子的关系，难度较大，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键．13．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）A．A线是Ag Cl，C线是Ag IB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI；B、因为e点在曲线上，即处于沉淀﹣溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡；C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液；D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度，可知饱和溶液中离子浓度AgCl ＞AgBr＞AgI；结合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），图象数据分析得到．【解答】解：A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确；B、因为e点在曲线上，即处于沉淀﹣溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故B错误；C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度，可知饱和溶液中离子浓度AgCl ＞AgBr＞AgI；结合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），图象数据分析得到，B线一点是溴化银的沉淀溶解平衡线，故D正确；故选B．【点评】本题考查了图象分析方法和数据处理方法的应用，主要考查沉淀溶解平衡的建立，物质溶解度大小的判断，题目难度中等．14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2─═CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．【解答】解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO3↓；（2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选A．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．15．①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离产生的c（H+）：①=③＞④=②B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；B．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水中，氨水浓度大于盐酸；C．醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．【解答】解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A错误；B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3H2O）＞c（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大，故C错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离．16．下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）C．KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH 较大【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】A、根据c（H+）=10﹣pH来计算；B、根据生成的盐可能为强酸强碱盐、弱酸强碱盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐；C、根据KAl（SO4）2是强酸弱碱盐、水解显酸性来分析；D、从氨水为弱碱溶液，存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解．【解答】解：A、pH=2的硝酸中c（H+）=10﹣pH=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故c（H+）之比为1：10，故A错误；。

1.甲磺酸乙酯(EMS)能使鸟嘌呤变成7—乙基鸟嘌呤，后者不与胞嘧啶配对而与胸腺嘧啶配对.为获得更多的水稻变异类型，育种专家常用适宜浓度的EMS溶液浸泡种子后再进行大田种植.下列叙述不正确的是（）A．使用EMS浸泡种子可以提高基因突变的频率B．获得的变异植株细胞核DNA中的嘌呤含量高于嘧啶C．EMS的处理可使DNA序列中G—C转换成A-TD．经EMS处理后，水稻体细胞中的染色体数目保持不变2。

洋葱是二倍体植物，体细胞中有16条染色体。

某同学用低温诱导洋葱根尖细胞染色体加倍获得成功.下列相关叙述中不正确的是（)A．染色体加倍过程会使细胞出现不完整的细胞周期B．低温诱导细胞染色体加倍时不可能发生基因重组C．分生区同时存在染色体数为8、16、32、64的细胞D．低温诱导染色体加倍的原理是抑制纺锤体的形成3.下列关于三倍体无子西瓜的说法中，错误的有（）①二倍体西瓜与四倍体西瓜的个体之间能进行杂交产生三倍体，说明它们之间无生殖隔离②用秋水仙素对二倍体西瓜幼苗进行处理可得到四倍体植株③由于三倍体不育，所以三倍体无子西瓜性状的变异属于不可遗传的变异④在镜检某基因型为AaBb父本细胞时，发现其变为AaB，此变异为基因突变⑤三倍体西瓜植株细胞是通过有丝分裂增加体细胞数目的A．一项B．二项C．三项D．四项4.如图为脉胞霉体内精氨酸的合成途径示意图。

从图中不能得出( )A．精氨酸的合成是由多对基因共同控制的B．基因可通过控制酶的合成来控制代谢C．若基因②不表达，则基因③和④也不表达D．若产生鸟氨酸依赖突变型脉胞霉，则可能是基因①的碱基序列发生了改变5．人的性染色体变异后XXY三体发育成男性，但果蝇的XXY三体发育成雌体，结合人和果蝇的性染色体组成产生的遗传效应可以判断，人和果蝇性别决定差异在于( ）A．人取决于X染色体数目，果蝇取决于Y染色体数目B．人取决于是否含有X染色体，果蝇取决于X染色体数目C．人取决于X染色体数目，果蝇取决于是否含有Y染色体D．人取决于是否含有Y染色体,果蝇取决于X染色体数目6 若如图表示的是原核细胞中DNA的复制和转录过程，下列有关叙述正确的是（）A．核仁与图中rRNA的合成以及核糖体的形成有关B．中心法则中的遗传信息传递指的是B过程C．每种tRNA能识别并转运一种氨基酸D．图中A过程一定会发生基因突变7 某野生型噬菌体的A基因可分为A1~A6六个小段。

二项式定理(一)班级__________学生__________1、化简(x－1)4＋4（x－1）3＋6（x－1)2＋4（x－1）＋1得（) A．x4B．(x－1）4C．（x＋1）4D．x52、在x(1＋x）6的展开式中，含x3项的系数为（)A．30 B．20 C．15 D．103、若C错误!x＋C错误!x2＋…＋C错误!x n能被7整除，则x，n的值可能为( ）A．x＝5,n＝5 B．x＝5，n＝4 C．x＝4，n＝4 D．x ＝4,n＝34、若（1＋错误!）5＝a＋b错误!（a，b为有理数），则a＋b等于（）A．45 B．55 C．70 D．805、若x>0，设错误!5的展开式中的第三项为M,第四项为N，则M＋N的最小值为________．6、(1＋x＋x2）（x－错误!）6的展开式中的常数项为______．7、若(1＋2x)6的展开式中的第2项大于它的相邻两项，则x的取值范围是________．8、求230－3除以7的余数．9、若n x x )214⋅+（的展开式中前三项系数成等差数列，求：(1)展开式中含x 的一次幂的项;(2)展开式中所有x 的有理项．二项式定理(二） 班级__________学生__________1、在(1＋x ）2n (n ∈N *)的展开式中，二项 式系数最大的项是第( ）项．A ．n-1B ．nC ．n+1D ．n+22、在（x －错误!)10的展开式中，系数最大的项是第______项．A ．5B ．6C ．7D ．5或73、已知n ∈N ＊，则1＋3C 错误!＋32C 错误!＋…＋3n C 错误!＝______。

A ．4nB ．2nC ．14n +D ．12n +4、在（x ＋y )n 的展开式中，第4项与第8项的系数相等，则展开式中系数最大的项是第________项．5、已知（1＋x)＋（1＋x)2＋(1＋x）3＋…＋（1＋x)n＝a0＋a1x＋a2x2＋…＋a n x n，若a1＋a2＋a3＋…＋a n－1＝29－n,则n＝________. 6、在(x－y）11的展开式中，求（1）通项T r＋1; （2）二项式系数最大的项；(3)项的系数绝对值最大的项；(4)项的系数最大的项；（5）项的系数最小的项；（6）二项式系数的和；(7）各项系数的和．7、已知（1－2x)7＝a0＋a1x＋a2x2＋…＋a7x7。

专题3 第3单元盐类的水解（第1课时）学校______________班级______________ 姓名_________________-1．下列说法正确的是( )A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定2．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，促进水的电离且水溶液显酸性的是( )A．①③⑤⑧B．③⑧ C．①⑥D．②④⑥⑧3．下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－4．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B. c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C. c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D. c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)5．关于氯化铁水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸6．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大7．(实验题)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。