高中化学教案(全册)新人教版选修

高中化学教案（全册）新人教版选修

学年度高中化学教案（全册）新人教版选修4 绪言教学目标：1 学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂教学重点：

了解化学反应原理的基本学习方法概念模型法教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型教学过程：

引入：化学研究的核心问题是化学反应，化学反应原理所包含的内容与学习化学反应原理的方法正是本书要探讨的内容。

阅读：

P1第一、

二、三段问题：

1、化学反应是怎样发生的？

2、为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？

3、如何控制化学反应为人所用？

一、化学反应原理有规律可循观察下面氢气化学性质的比较表：

氢气与其他物质的反应反应条件难易程度 H2 + O2 点燃

易 H2 + CuO 点燃易 H2 + N2 高温、高压、催化剂难说明：同样是氢气发生的反应，但在反应条件，反应的难易程度上有着很大的区别。

这是因为：物质之间能否发生反应，由物质本身的性质决定的，对于能够发生的化学反应，影响化学反应速率的基本原因也是反应物本身的性质，我们称之为“内因”。

分析：同种物质之间，在不同的条件下，反应的程度可能不同（如氢气与氧气的反应），说明外界条件可以促使其反应发生。

即：“内因”已经具备，“外因”则是变化的条件。不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。

1、错综复杂的化学反应受“内因”与“外因”的影响。

2、化学反应原理的基本内容如氢气与氮气的反应，即使在如此条件下，也不能完全得到生成物，说明该反应是有一定的限度的。

“化学反应速率”、“方向与极限”正是化学反应原理要研究的问题。（在不同物质体系，不同的环境中，化学反应所遵循的规律是不同的）

3、化学反应原理的学习方法阅读：

P23

二、简化概念模型简化概念模型的设想：

突出化学反应最重要的内涵，忽略其他因素的干扰。即有意识地忽略事物的某些特征，抽象出关键的因素。

优点：气体分子运动空间远大于自身体积所占有的空间，环境影响因素相对较少。（若在水溶液中的反应，水是较大量的，研究水溶液中的化学反应就不能忽略水分子的作用）

1、有效碰撞发生化学反应的充分条件原因：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有很少部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子与活化能活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。

活化能活化分子高出反应物分子平均能量部分。

化学反应速率、有效碰撞、活化分子、活化能之间的关系：化学反应速率的大小有效碰撞的次数单位体积内反应物中活化分子的多少该反应的活化能的大小反应物分子的性质（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，还必须按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）新物质普通分子活化分子有效碰撞能量

3、催化剂作用简介当反应条件不同时，化学反应的活化能可以不同，催化剂的使用就是实例之一。

活化能合理取向

第一节化学反应与能量的变化教学目标：

知识与技能：

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；

3、了解反应热和焓变的涵义；

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

过程与方法：

培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。

情感态度与价值观：

培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

教学重点：

反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用教学难点：

H 的“ +”与“ ”，热化学方程式的书写。

课时安排：2 课时

第一课时反应热

第二课时热化学方程式的书写方法和应用教学方法：

读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：

第一课时反应热

【复习引入】

高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过

的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题：

1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。

2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

【讲解】

通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

【板书】

第一节化学反应与能量变化

一、反应热、焓变

【阅读】

阅读教材相关内容，回答下列问题：

1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。

2、符合：用表示。

3、单位：一般采用。

4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。

5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书）

【思考】

例如：

H2（ g） +Cl2（ g）2HCl（ g）实验测的1mol H2 与1mol Cl2 反应生成2molHCl 时放出1

84、6KJ 的热量，从微观的角度如何解释？

【阅读】

教材第2 页图

【分析】

（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：

436KJ+243KJ=679KJ （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ （3）反应热的计算：

862KJ679KJ=183KJ

【讲述】

任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。

【思考】

1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？

2、如何理解 H 的“ +”与“ ”？

【学生活动】

阅读教材第3 页及图12 思考、讨论、回答。

【学生回答】